1、江西省寻乌中学 20162017 学年度上学期高一阶段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Ag-108Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15 每题 2 分，16-20 每题 3 分，共 45 分）1设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL-1 NaOH 溶液中 Na+的数目为 0.1 NAB标准状况下，2.24 L CCl4 中的分子数目为 0.1 NAC0.1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数目为 0.1 NAD3.2 g O2 和
2、O3 的混合物含有的分子数目为 0.1 NA2 下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质BNa2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同CSiO2 与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色3下列对化学知识概括合理的是A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4下列有关叙述正确的是A蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中BSiO2 既能
3、和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物C分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯5 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Cl2粗溴NaBrNaBrO3热空气提取 NaClH2SO4(aq)Br2FeSO4(aq)NaOH(aq)Fe(OH)2空气中灼烧Fe2O3煅烧H2O电解O2Al2O3NaOH(aq)NaAlO2(aq)Al(OH)3CO2Na2CO3(aq)A18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB2 L 0.5 molL-1 亚
4、硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD50 mL 12 molL-1 盐酸与足量 MnO2 共热,转移的电子数为 0.3NA6下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是过量 Fe 与 HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧向 FeBr2 溶液中通入 Cl2铁与 CuCl2 溶液反应Fe(OH)2 露置于空气中ABCD7下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后，仍能大量共存的是ANa+、H+、Cl-、NO3-BNa+、Mg2+、Cl-、SO42-CK+、Ba2+、OH-、I-DCu2+、CO32-、
5、Br-、ClO-8已知反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3Cl2+2KBr=2KCl+Br2。下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6:1D若反应中有 1 mol 还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为 2 mol9下列物质转化在给定条件下能实现的是（注：“aq”表示稀溶液）：FeS2SO3H2SO4NaCl(aq)NaNa2O2Fe海水ABCD10某课外实验小组设计的下列实验合理的是蒸发母液稀 H2SO4A
6、配置一定浓度的硫酸B制备少量氨气C制备并收集少量 NO2 气体D制备少量氧气，并随关随停11一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O 从而可知在 RO3n-中，元素 R 的化合价是A+4B+5C+6D+712将 0.2molL-1Ba(OH)2 溶液与 0.05molL-1NaHSO4 溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是Ac(Ba2+)c(OH)c(Na+)c(SO42)Bc(Na+)c(OH)c(Ba2+)c(SO42)Cc(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42)Dc(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(
7、SO42)13下列 AD 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是选项IIIA将少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3 溶液将少量 Al2(SO4)3 溶液滴入浓氨水B将少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液将过量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液C0.1molCl2 通入含 0.2molFeBr2 的溶液中0.3molCl2 通入含 0.2molFeBr2 的溶液中D将过量 BaCl2溶液与少量 Na2SO4 溶液混合将少量 Ba(OH)2 溶液与过量 MgSO4 溶液混合14对于某些离子的检验及结论一定正确的是A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中
8、，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO32B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO42D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有 Ba215在某 H2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中，测得 H的物质的量浓度为 0.40 molL1，24SO 的物质的量浓度为 0.65 molL1。混合液中 Fe3的物质的量浓度为（molL1）：A0.10B0.20C0.30D0.4016不论以何种比例混合，将甲和
9、乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD17a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：（1）a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；（3）c 与强碱反应放出气体；（4）c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次为AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe18右图是用于干
10、燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠19在 Fe(NO3)3 和 Cu(NO3)2 的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中 Fe(NO3)3 与 Cu(NO3)2 的物质的量浓度之比为()。A31B12C21D1120实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制备过程如图所示：下列说法不正确的是XYA炉渣中
11、FeS 与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾D溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大二、（本题包括 4 小题，共 34 分）21（10 分）请回答：(1)用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成。(2)镁 燃 烧 不 能 用CO2灭 火，用 化 学 方 程 式 表 示 其 理 由_。(3)在 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2
12、 溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式(4)写出化学反应方程式煅烧黄铁矿。用氨气制硝酸的第一步。22（8 分）铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)制造电路板的工艺中，FeCl3 溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：。(2)纳米级 Fe3O4 是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：将化合物 NH3 通入等物质的量的 FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式。上述反应生成的两种碱继续作用，得到 Fe3O4，该反应的化学方程式为。(3)向 FeCl2 和 FeCl3 混合溶液中加入适量 KOH，高速搅拌下加入油
13、脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为 KxFeO2（其组成可理解为 aK2ObFeOcFe2O3）。请回答下列问题：若 x 平均值为 1.3，则磁流体中 Fe2+和 Fe3+的质量之比为23（8分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液d.CaCl2溶液(2)某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程吸收塔中和池纯碱沉淀，加热灼烧得 Cr2O3 产
14、品含SO2的硫酸厂烟气如下：吸 收 塔 中 反 应 后 的 铬 元 素 以 Cr3+形 式 存 在，则 其 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式为。中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与 NOx 一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出 CH4 与 NOx 反应的化学方程式24(6 分)现有常见金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H。其中 B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。(1)写出
15、化学式:B,G(2)写出离子反应方程式:三、（本题包括 2 小题，共 16 分）25（8 分）（1）下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B为了有效地除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO42，可先加入 NaOH，再加入 BaCl2，最后加入 Na2CO3，将沉淀过滤后，再用 HCl 调整溶液至中性C为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可D稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深
16、埋处理含 Cr2O72-的废水G在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上(2)有一包白色固体，可能含有 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，（填化学式，下同）一定不含有，可能含有。26（9 分）某同学设计了如下
17、装置用于制取 SO2 并验证 SO2 的部分性质。回答下列问题：（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为。（2）某同学为了检验装置中 A、B 两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹 a、打开弹簧夹 b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到 C 中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_。（填“合理”或“不合理”）（3）实验前要在装置中鼓入 N2，目的是。（4）为了验证 SO2 是酸性氧化物，B 中可选用的试剂是（）A无色酚酞溶液B蓝色石蕊试液C红色品红溶液DKI 淀粉混合溶液（5）装置 C 中可观察到白色沉淀现象，由此可验证 SO2 具有性，相关反应的离子方程式为_。四、（
18、本题包括 1 小题，6 分）27（6 分）铁明矾xFeSO4yAl2(SO4)3zH2O常用于制备高效的复合型高效混凝剂。其组成可通过下列实验测定。称取 18.520 g 样品，准确配成 100 mL 溶液 A。量取 25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体 4.660 g。再量取 25.00 mL 溶液 A，滴加适量稀硫酸，用 0.1000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，生成 Mn2，消耗 KMnO4 溶液 10.00 mL。（已知 FeSO4、Al2(SO4)3 的式量分别是 152、342）（1）在 25.00mL
19、 试样中，n(SO42-)mol，n(Fe2+)mol。（2）铁明矾的化学式为。江西省寻乌中学 20162017 学年度上学期高一阶段考化学试卷答案一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15 每题 2 分，16-20 每题 3 分，共 45 分）题号12345678910答案DCCCCDBBCB题号11121314151617181920答案BDACCDCCBD21（10 分）（1）Na2OAl2O36SiO2(2)2MgCO2=点燃 2MgOC（3）SO42-H+Ba2+OH=BaSO4 H2O（4）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO24NH3+5O24NO 6H2O22（8 分）（）2Fe3Cu=2Fe2Cu2（2 分）(2)Fe2+2Fe3+8NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH4（2 分）Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O（2 分）（3）37(2 分)；23(8 分)（1）a、b、c（2 分，只选一个为 0 分，选两个给 1 分）