1、微型专题重点突破(三)核心素养发展目标1.理解从不同角度对化学物质、化学反应的分类。2.掌握离子反应及综合应用。一、依据不同的分类标准对化学物质的分类1.物质的分类例1分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是()根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据元素原子的性质将元素分为金属元素和非金属元素根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将化合物分为电解质和非电解质A. B.C. D.答案D解析分散系是根据分散质粒子直径的大小不同来分类的，错误；电解质和非电解
2、质的分类是根据在水溶液或熔融状态下是否能导电来划分的，错误。物质分类的标准较多，类别较多，但是都是以物质的基本概念进行区别和联系的。如：有固定组成的物质就是纯净物，如CuSO45H2O，其中CuSO4与结晶水的个数比是15，组成固定，属于化合物，所以CuSO45H2O是纯净物，不是混合物。由一种元素与氧元素组成的化合物是氧化物；在水溶液中电离出来的阴离子均为OH的化合物是碱；在水溶液中电离出来的阳离子均为H的化合物是酸；由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物为盐。因此，只要我们把握好概念的内涵和外延，从本质理解概念，就可以把繁杂的分类知识掌握了。变式1下列有关物质分类或归类正确的是(
3、)混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、金刚石、石墨A.只有 B.只有C.只有 D.只有答案C解析盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，是混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，氯水为混合物，水银是汞单质，是纯净物，故错误；CaCl2、NaOH、HCl都是由不同元素组成的纯净物，是化合物，HD是由同种元素组成的纯净物，是单质，故错误；明矾、石膏、冰醋酸、氯化银都是化合物，且能在水溶液里电离出自由移动的离子，是电解质，故正确；C60、金刚石、石墨是同一元素形成的不同单
4、质，属于同素异形体，故正确。2.分类方法在化学学习中的应用例2同类物质常常具有许多共性。请回答下列问题。(1)二氧化硫和二氧化碳同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或二氧化碳的性质)，推测二氧化硫具有的性质，并用化学方程式表示出来。_；_；_。(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式是CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；若实验室没有盐酸时，可选用_来代替盐酸。答案(1)SO2H2OH2SO3SO2CaO=CaSO3SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(2)硝酸等解析同类物质常常具有许多共性。通过物质所属类别，可以推测其具有的性质。变式2(1)下表是某同学对有
5、关物质进行的分类：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Mn2O7SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_(填化学式)。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填化学式)；“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用化学方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：_、_。答案(1)Na2CO3COMn2O7(2)Na2CO3H2SO42NaOH=Na2SO42H2OH2SO4 Na2CO3=Na2
6、SO4 CO2H2O解析(1)第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物。(2)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱(Na2CO3) ，因为纯碱不是碱而是盐；根据酸碱中和与强酸制弱酸的原理，可写出H2SO4分别与NaOH、Na2CO3反应的方程式。3.分散系的分类与特点例3“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体是浊液不能透过滤纸能透过滤纸能产生丁达尔效应静置后，会析出黑
7、色沉淀A. B.C. D.答案A解析纳米粒子的直径在1100 nm之间，分散在水中形成胶体，胶体不能透过半透膜、能通过滤纸，具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后，不会析出黑色沉淀。胶体微粒直径在1100 nm之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，这一特征决定了胶体具有丁达尔现象，而其他分散系没有。利用丁达尔现象是鉴别胶体和溶液的简单方法。变式3下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是()A.光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路B.加入稀硫酸立即产生沉淀C.分散质粒子直径小于1 nmD.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子答案B解析加入稀硫酸后，胶体
8、可以聚沉；溶液中若含有钡离子，也可产生沉淀。二、离子反应的综合应用1.离子方程式的正误判断例4判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2(2)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体Fe33H2O=Fe(OH)33H(3)氢氧化铜溶于盐酸：OHH=H2O(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合2OHCu2=Cu(OH)2(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应AlCu2=Al3Cu(6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合HOHSOBa2=BaSO4H2O(7)碳酸钙溶于硝酸溶液CaCO32H=Ca2CO2H2O(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶
9、液混合HCOOH=COH2O答案序号正误判断错误原因正确的离子方程式(1)不符合反应事实，产物应为Fe2，不是Fe3Fe2H=Fe2H2(2)产物为Fe(OH)3胶体，不是沉淀Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H(3)氢氧化铜不能写成OH，应写化学式Cu(OH)22H=Cu22H2O(4)生成Cu(OH)2沉淀的同时生成BaSO4沉淀Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2(5)反应方程式两边电荷不守恒2Al3Cu2=2Al33Cu(6)生成BaSO4与H2O的物质的量之比应为122HSOBa22OH=BaSO42H2O(7)(8)Ca2参加反应，应有CaCO3沉淀生成Ca22H
10、CO2OH=CaCO3CO2H2O(1)在离子方程式的书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式，呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。微溶物在生成物中要写成化学式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。(4)离子方程式的书写与反应物间的用量有关。次氯酸钙溶液中通入过量CO2时，离子方程式为ClOCO2H2O=HCOHClO。变式4下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=
11、CaCO3正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确D氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合：Ca22OH2HSO=CaSO42H2O错误，反应物和产物的配比不正确答案B解析A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确。2.限定条件的离子共存的判断例5下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Cu2、Na、SOpH11的溶液中：K、Ba2、Cl、HCO能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl、C
12、O、NO、NH稀HCl溶液中：Mg2、Na、SO、S2能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na、Cl、SO、KA. B. C. D.全都不行答案D解析无色溶液中不存在有色的Cu2，错误；pH11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，HCO在溶液中不能大量存在，错误；能使酚酞试剂变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，NH与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；稀HCl溶液中，S2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；能使石蕊试纸变为红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，SO与H反应，在溶液中不能大量共存，错误。变式5在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()A.Na
13、、Ag、CO、Cl B.K、Ba2、SO、ClC.Na、K、CO、Cl D.Na、K、Cl、SO答案C解析A项，Ag与Cl、CO能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2与SO能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO与H可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H不能发生反应，故C项符合题意。3.离子推断例6某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl、SO、CO、H、Ba2、Na，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液中加入AgN
14、O3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_(用离子符号表示，下同)；一定没有_；可能含有_。答案SO、CO、NaH、Ba2Cl变式6某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO、NO。现进行如下实验：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，不能肯定存在_离子。答案OH、Na、ClM
15、g2、Cu2、CONO解析由题干“无色溶液”排除Cu2(蓝色)的存在；由实验知有OH的存在，无Mg2；由实验知无CO；由实验知有Cl的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na存在。整个实验过程中，NO不影响实验的过程，故不能确定NO是有还是无。1.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误()物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属单质和非金属单质化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质A.二处 B.三处 C.四处 D.五处答案A解析物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质(仅
16、由一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，故错误；单质分为金属单质和非金属单质，故正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故正确；电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故错误。2.(2018长沙高一检测)下列有关胶体叙述正确的是()A.常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法B.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电C.胶体不均一，不稳定D.向Fe(OH)3胶体中滴加稀盐酸的现象是先形成红褐色沉淀后溶解答案D解析A项，丁达尔效应属于物理方
17、法；B项，胶体呈电中性，不带电，胶体微粒带电；C项，胶体外观均一，较稳定。3.(2018成都高一期中)能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：HOH=H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O答案D解析A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCOOH=COH2O；B项，应为HCOH=CO2H2O；C项，漏掉Ba2SO=BaSO4的反应。4.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存，并且溶液呈无色透
18、明的是()A.MnO、K、Na、SOB.Na、K、HCO、ClC.Mg2、NH、Cl、NOD.Ba2、K、S2、SO答案C解析A项，MnO为紫红色；B项，HCO不能在强酸性溶液中存在；D项，Ba2与SO会生成BaSO4沉淀，S2也不能在强酸溶液中大量共存。5.某无色透明的溶液中只含有Cu2、Mg2、Ba2、H、Ag、SO、HCO、OH、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是()A.Ba2、OH、NO B.Ag、HCO、NOC.Mg2、Ag、SO D.Mg2、SO、OH答案A解析由“无色”知溶液中不含Cu2；加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH，Mg2
19、、H、Ag、HCO都与OH反应，故不存在；由溶液呈电中性知溶液中一定含有Ba2，则不含SO；根据溶液中含有三种离子，可知存在NO，故选A。6.(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。图中相连的两种物质都是氧化物的是_(填分类标准代号)。图中相连的两种物质能够相互反应的是_(填分类标准代号)。上述五种物质中的某种物质能与某种强酸反应生成上述五种物质中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_。(2)分类的方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，因
20、此在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三。如NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3与HCl、NaOH反应的离子方程式分别为HCOH=H2OCO2、HCOOH=COH2O，可推断NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为_。答案(1)BDFe2O36H=2Fe33H2O(2)HSH=H2S、HSOH=S2H2O解析(1)CO2、Fe2O3均是氧化物。能与强酸反应的是金属、金属氧化物、碱及某些盐等，结合本题知中反应是Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水。(2)NaHCO3与HCl、NaOH反应的实质是HCO与氢离子作用生成弱酸H2CO3，Na
21、HCO3与氢氧根离子作用生成弱酸的正盐Na2CO3和水。7.(2018连云港高一月考)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有_(填化学式)。(2)写出Ba(NO3)2跟K2CO3反应的离子方程式_。(3)写出CaCl2跟K2CO3反应的离子方程式_。(4)写出CaCO3跟HNO3反应的离子方程式_。答案(1)K2CO3、CaCl2(2)Ba2C
22、O=BaCO3(3)Ca2CO=CaCO3(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O解析将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。题组1物质的分类及应用1.神农本草经说：“水银镕化(加热)还复为丹。”这里的“丹”是指()A.氯化物 B.合金C.硫化物 D.氧化物答案D2.下列物质中，是纯净物
23、的是()A.冰水共存物B.用排空气法收集的二氧化碳C.天然气D.没有被污染的空气答案A解析不论是冰还是水都是由H2O组成的，因此冰水共存物仍然是纯净物；用排空气法收集的二氧化碳气体一定会混有空气，因此是混合物；天然气的主要成分是甲烷，是混合物；空气不论是否被污染都属于混合物。3.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物能与硝酸反应的物质电解质钠盐钠的含氧化合物A. B. C. D.答案D解析都含有钠元素，属于钠的化合物；NaCl、Na2SO4与硝酸不反应；熔融状态或水溶液中都能导电，属于电解质；Na2O是氧化物，N
24、aOH是碱；NaCl不含氧元素，故D正确。4.(2018宜宾高一检测)在化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是()A.只有 B.只有C.只有 D.答案D解析对于每一类型反应，找出一例即可，如生成水的化合反应：2H2O22H2O；分解反应：2H2O22H2OO2；置换反应：H2CuOH2OCu；复分解反应：NaOHHCl=NaClH2O。5.下列有关胶体和溶液的比较中正确的是()A.溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B.溶液呈电中性，胶体带有电荷C.光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律答案C解析溶液澄清透明
25、，部分胶体也是透明的，故A错误；溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故C正确；溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故D错误；故选C。题组2离子方程式的书写与判断6.下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg2H2Cl=MgCl2H2B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2SO=BaSO4C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：有气泡冒出，Na2CO32H=2NaCO2H2OD.过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成，FeCu2=Fe3Cu
26、答案B解析A项中的离子反应应为Mg2H=Mg2H2；C项中的离子反应应为CO2H=CO2H2O；D项中的离子反应应为FeCu2=Fe2Cu。7.下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是()A.HClNa2CO3，HClNaHCO3B.HClNa2CO3，HNO3K2CO3C.H2SO4Ba(OH)2，H2SO4KOHD.BaCl2Na2SO4，BaCO3HCl答案B解析A项，前者：2HCO=H2OCO2；后者：HHCO=H2OCO2。B项，前者：2HCO=H2OCO2；后者：2HCO=H2OCO2。C项，前者：2HSOBa22OH=BaSO42H2O；后者：HOH=H2O。D项，前
27、者：Ba2SO=BaSO4；后者：BaCO32H=Ba2CO2H2O。8.离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4 CH3COOHA. B. C. D.答案C解析H2SO4和NaHSO4中均电离出SO，能与Ba2形成BaSO4沉淀；CH3COOH为弱酸，只能写分子式，故三项不能用该离子方程式表示。题组3离子反应的综合应用9.室温下，强酸性溶液中含有NH、Cl，还可能含有大量的()A.CO B.OH C.SO D.Ag答案C解析CO2H=H2OCO2，故A错误；HOH=H2O，故B错误；SO、NH、Cl、H四种离子不生成沉淀、气体和
28、水，故C正确；AgCl=AgCl，故D错误，故选C。10.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞溶液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B.无色透明溶液中：K、SO、MnO、HC.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCOD.使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2、Na、NO、Cl答案D解析使酚酞变红的溶液为碱性溶液，铁离子不共存；高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H与碳酸氢根离子不共存。11.实验室需配制一种仅含五种离子(不考虑水解和水的电离)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 molL1。下列四组离子能达到此实验目的的
29、是()A.Na、K、SO、NO、ClB.Ba2、NH、Br、OH、ClC.Mg2、K、OH、Cl、NOD.Al3、Na、Cl、SO、NO答案D解析A项，阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不相等，溶液不呈电中性，错误；B项，NH与OH可发生反应不能大量共存，错误；C项，Mg2与OH可发生反应不能大量共存，错误；D项，五种离子可以大量共存，且可使溶液呈电中性，正确。12.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A.BaCl2Na2CO
30、3AgNO3盐酸B.BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C.Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D.AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3答案A解析Na2CO3AgNO3BaCl2盐酸Na2CO3/沉淀沉淀气体AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀/盐酸气体沉淀/丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。13.(2018信阳一中高一期中)(1)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第组第组第组甲BaCl2HClCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNa
31、OHNaHCO3根据该表回答问题：第组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，这种物质是_。第组物质中，跟第组所有物质都不能发生反应的是_，该物质能与第组中所有物质发生反应，其离子方程式分别为_，_，_。(2)现有下列几种物质：铜稀硫酸氯化氢氯气空气二氧化碳盐酸氯化钠熔融的硝酸钾硫酸钡其中，属于混合物的有_(填序号，下同)，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。答案(1)H2SO4NaOHCu22OH=Cu(OH)2OHH=H2OOHHCO=COH2O(2)解析(1)H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3和H2O，H2SO4与Fe
32、反应生成FeSO4和H2，故第组中的H2SO4能与第组中的所有物质反应。NaOH与BaCl2、Fe2O3、Fe都不反应；NaOH与Cu(NO3)2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaNO3，离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2，NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，离子方程式为OHH=H2O，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为OHHCO=COH2O。(2)铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硫酸中含有硫酸和水两种物质，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氯化氢为化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；氯气为单质，
33、既不是电解质，也不是非电解质；空气为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳属于化合物，在水溶液中本身不能电离，属于非电解质；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；硝酸钾是化合物，熔融状态下产生自由移动的离子而导电，属于电解质；硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质。14.一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCl2四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生，据此现象判断，原溶液中一定不含有的物
34、质是_(填化学式，下同)，一定含有的物质是_，可能含有的物质是_，进一步鉴定是否含有该物质的方法是_。答案CuSO4、CaCl2Na2CO3NaCl另取少量溶液，加入AgNO3溶液和适量稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明有NaCl存在，否则无NaCl存在解析白色固体溶于水得到无色溶液，说明原固体中肯定无CuSO4；所得溶液中滴加盐酸有无色无味的气体产生，说明一定有Na2CO3，则肯定无CaCl2；而NaCl是否存在不能确定。15.A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
35、把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；向的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。根据实验现象回答下列问题：(1)写出A、C的化学式：A_，C_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。答案(1)BaCl2CuSO4(2)CO2H=H2OCO2(3)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2解析Ag与SO、Cl、CO不能大量共存，故其中的一种盐为AgNO3，Ba2与SO、CO不能大量共存，故第二种盐为BaCl2，Cu2与CO不能大量共存，故第三种盐为CuSO4，则最后一种盐为Na2CO3。由知，C中含有Cu2，故C是CuSO4；由知，B为AgNO3，D是Na2CO3，故A是BaCl2。