1、龙海二中2017-2018学年下学期第一次月考高二化学试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Hg-200 I-127 S-32 Zn-65 第卷 (选择题 共48分)一、 选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。1、人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的（）道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 玻尔提出的原子力学模型 汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A BC D2、下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )A.电子云是笼罩在原子核外的云雾 B.小黑
2、点多的区域表示电子多C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D.电子云是用高速照相机拍摄的照片3、符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )A.18 B.32 C.50 D.724、 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）A.O B.Fe3+ C.Si D.P5、下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A过氧化氢的电子式：BHClO的结构式为HClOC氟离子的结构示意图：DMgO的形成过程可以表示为Mg+错误！未找到引用源。Mg2+错误！未找到引用源。2-6、短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（ ）A质子数：cd，离子的还原性：Y2-Z-
3、B电负性：ZYWXC原子半径：XWYHZ7、已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（ ）AB BA C DB8、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ） AX原子和Y原子最外层都只有一个电子 BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 9、若将P原子的电子排布式写成ls22s22p63s23p2x3p1y它违背了()A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理C.能量最低原理 D.洪特规
4、则10、关于乙醇（C2H5OH）分子的说法正确的是（ ）A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键11、现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是()12、关于晶体的下列说法正确的是()A.原子晶体中只含有共价键 B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键13、下列各组物质中化学键的类型相同的是 ()A.H2O Na2O CO2 B.HCl MgCl2 NH4Cl C.NH3 H2O HF D.CaCl2 NaOH H214、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序
5、排列正确的是（）AK、Na、LiBNaCl、KCl、MgOCSiO2、KCl、SO2DO2、I2、Hg15、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()A金刚石熔化BNaOH溶于水C将HCl通入水中 DNaHSO4溶于水16.键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是()化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol-1460360436431176347A.CC的键能大于SiSi B.HCl的稳定性比HI稳定性高C.SiCl4的熔点比SiC熔点低 D.拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ第卷(非选择题共52分)17、有下列晶体：冰
6、金刚石 氩 过氧化钠 二氧化硅 氯化镁 过氧化氢 白磷 氯化铵。用序号回答下列问题：（1）只含有离子键的是 ；（2）只含有极性共价键的分子晶体是 ；（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是 ；（4）含有非极性键的离子晶体是 ；（5）只含有离子键的离子晶体是 ；（6）只含有非极性键的原子晶体是_；18、下图为元素周期表的一部分：（1） 元素的基态原子轨道表示式为 。（2） 元素原子的外围电子排布式为 。（3） 元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号），其简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（4）与气态氢化物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。（5）以下组合的原子间反应最容易形
7、成离子键的是 （选填A、B、C、D，下同），最容易形成共价键的是_，用电子式表示该共价化合物的形成过程 。A和B和C和D和（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的单质及其化合物有相似的性质写出元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。（7）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJmol1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是 （填元素代号）。若T为第
8、三周期元素，则T属于 （填“s”、“p”、“d”、“ds”）区元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。19、 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：（1）写出各元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。（2）D元素在元素周期表中的位置是 ，基态E原子的电子占有_种能量不同的原子轨道。(3)A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为 ；原子晶体的名
9、称是 ，其每个晶胞（如图甲）实际含有 个A原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有 ，晶体中每个最小环含有 个原子。甲(4)写出B的单质的电子式 ，化合物AC2的结构式 。用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为 。(5) D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为 ，D离子的配位数为 ；若晶胞边长为a cm，则晶体X的密度计算式为= gcm-3（用a和NA的代数式表示）。 龙海二中2017-2018学年度下学期第一次月考高二化学答题卷考试时间：90分钟；总分100分一、选择题（每题3分，共48分） 题号123
10、45678答案题号910111213141516答案第卷(非选择题共52分)17、（每空2分，共12分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6）_；18、（共17分）（1） （1分）（2） （1分）（3） （2分）， （2分）（4） （1分）， （1分）（5） （1分）， （1分）， （2分）（6） （2分）（7） （1分） （1分）， （1分）。19、（共23分）（1）A_，B_，C_，D_，E_。（各1分）（2） ， 。（各1分）（3） ； ， ； ， 。（各1分）(4) ， 。（各2分） 。（2分）（5） （1分）， （1分）； 。（2分）龙海二中2017-2018学年度
11、上学期第一次月考高二化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BCBBDBAC题号910111213141516答案DCBACCDD第卷(非选择题共52分)17、 （每空2分，共12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）18、 （共17分）（1）（1分）（2）3d64s2（1分）（3）FNO，N3O2F。（各2分）(4)HF，HF能形成分子间氢键。（各1分）（5）C（1分） B （1分）略（2分）（6）2OH+BeO=BeO22+H2O；（2分）（7） R 和U p 共价；（各1分）19、 （共23分）（1）C N O S Zn； （各1分）（2）第三周期族，7 （各1分）(3) C60；金刚石，8；共价键、范德华力，2 （各1分）(4) ，O=C=O 5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+；（各2分）(5) ZnS（1分）；4（1分）；388/(NAa3)（2分）