1、7化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 A自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 B福尔马林可作食品的保鲜剂 C目前我市的汽油标准己由“国III”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 D推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 LCCl4含有NA个CCl4分子 B27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子 C在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22. 4L D常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键9下列实验操作正确的是 A可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 B做蒸馏实验时，在
2、蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石， 应立即停止加热，冷却后补加 C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D用装置乙加热分解NaHCO3固体10.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成lmolH2 D与苹果酸互为同分异构体11.短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：xwz C最简单气态氢化物的
3、热稳定性：YXWZ D元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12. 25时，在l0mL浓度均为0.1mol .L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol .L -1NaOH， 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A未加NaOH时：c(H+)c(Cl-)=c(CH3COOH) B加入l0mLNaOH时：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) C加入NaOH至溶液Ph=7时：c(Cl一)- c(Na+) D加入20mL NaOH时：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO一)13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是26.（14分）利用甲烷与
4、氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。 某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：(1)检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹和分液漏斗的活塞， ，证 明装置气密性良好。(2)写出A装置中反应的离子方程式：_。(3)B装置有三种功能：控制气流速度；_； 。(4)设氯气与甲烷的体积比V(Cl2) /V (CH4)=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范 围是_ _。(5)D装置的作用是除去 （填序号，下同），E装置放出的尾气含有 。 A. Cl2 B.CH3C1 C.CH2Cl2 D.CHCl3(6)设计实验： 证明甲烷与氯气发生了取代反应：有同学认为只要
5、检验装置E中是否存在Cl-就可 以，但老师认为该装置有缺陷，否认了该同学的观点，老师的理由是 。该同学认真思考后，在A、B之间增加的装置是 。 证明氧化性Cl2Br2_ 。27（14分）硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸 和其他硝酸盐。其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法。(1)硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气，该方法的优点是 。(2)使用复分解法制备硝酸钠的流程如下：反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为： 一；一酸化槽中，应加硝酸调节pH=_ ，才能使杂质除去，又减少硝酸的浪费；为提 高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外
6、，还可以采取的措施是_。研究生产过程中水、硫酸钠、碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系，其中水加 入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表 从表中得出结论，在实际生产中水和硝酸钙的比为1：1时最佳，你觉得原因是： .(3)用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧 化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为 1:3，请写出该反应的方程式_。(4)硝酸钠在加热条件下发生分解产生亚硝酸钠(NaNO2)，某同学进行该实验得到粗产 品，取2.000g产品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0.l000mol/L的酸性高 锰酸钾溶
7、液进行滴定，重复实验4次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为19.50mL， 则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为为_。 （摩尔质量：NaNO2-69g/ mol）28.（15分）2014年国家科学技术大会上，甲醇制取低碳烃技术(DMTO)获国家技术发明 一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。(1)煤的气化是煤在高温下转化为水煤气的过程，主要反应方程式是_。(2)煤的液化发生的主要反应如下表： H1 H2（填“”、“”、“”、“=”) K3= 。(3)烯烃化阶段：图1是烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关 系（选择性：指生成某物质的百分比。图中I、II表示乙烯，
8、III表示丙烯）。根据图1，要尽可能多的获得乙烯，控制反应的最佳条件是_。一定温度下，某密闭容器发生如下反应：2CH3OH(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)，在压 强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t1时测得甲醇的体积 分数是10%，此时甲醇乙烯化的转化率是_（保留3位有效数字），若要 提高甲醇的转化率，可采取的措施是_（写一条即可）。若在t2时，将容器体积迅速扩大到原来的2倍，请图2中绘制出此变化发生后至 反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系。36化学一一选修2：化学与技术（15分）。海洋是丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可 获得许多物质供人类使用。(1)
9、海水中盐的开发利用： 海水晒盐，盐田分为贮水池、蒸发池和 池。 工业上常以NaCl、CO2、NH3为原料制取NaHCO3，操作过程中应向饱和食盐水中先通入 (2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，其中 阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。电渗析法 淡化海水示意图如图所示，请回答问题： 阳极主要电极反应式是 。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3 淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。(3)用盐卤可以提取溴和镁，提取过程如下： 提取溴的过程中，经过2次Br-Br2转化的目的是_，吸收塔中发生 反应的离子方程式是 。用平衡移动原理解释通
10、空气的目的是_。 从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。 依据上述流程，若将10 m3海水(Br含量64mg/L)中的溴元素转化为工业溴，至少 需要标准状况下Cl2的体积为_L（忽略Cl2溶解，Br - 80）。37化学一一选修3：物质结构与性质（15分）略。38化学一选修5：有机化学基础（15分）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成 利胆药一一柳胺酚。回答下列问题：(1)A的名称是_，D含有的官能团是 。(2)F的结构简式为 一。(3)写出AB反应所需的试剂 ，该反应的反应类型是 。(4)写出E+F一柳胺酚的化学方程式 。(5)F的同分异构体中同时
11、符合下列条件的共有 种， 属酚类化合物； 能发生银镜反应 其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是 （任意写出一种结构简式）。(6)苯胺()是染料工业中最重要的中间体之一，参照E的上述合成路线，设 计一个以苯为原料制备苯胺的合成路线 。化学部分参考答案一、 选择题题号78910111213答案DCBAABB二主观题26.（14分）（1）往E中烧杯水至浸没干燥管的末端，点燃A处酒精灯，若E中有气泡生成，熄灭酒精 灯后，在干燥管的末端形成一段水柱（2分）（2）4H+ +2Cl- + MnO2 = Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2分）（3）将气体混合均匀（1分）；干燥混合气体。（1分）（4）
12、4（1分）（5）A B。（各1分）（6）制取的氯气中混合有氯化氢气体（2分） B（1分） 向KBr溶液中通入Cl2，溶液变橙色（合理即可，2分）27.（14分）（1）对尾气进行回收利用，减小污染（1分）；（2）Ca(NO3)2+Na2SO4=CaSO4+2NaNO3（2分，不写沉淀符号扣0.5分）Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NaNO3（2分）7 （2分） 搅拌、适当升高温度（1分，答对一个即给分，其他合理答案亦可）加水太少，硝酸钠浸出率低；加水太多，蒸发结晶时耗费太多能源，导致成本提高 （合理即可，2分）（3）2NaNO3+S+3C=Na2S+N2+3CO2（2分）（4）69
13、.00%（2分）高温28. （15分）（1）C + H2O = CO + H2 （2分） （2）（2分） 2.5（2分）（3）0.1MPa、530（2分） 85.7%（2分） 降低压强、分离乙烯或水。（1分） 如图。（2分）36.（15分）（1）结晶（1分）； NH3(1分)（2）2Cl-2e=Cl2（2分）Mg(OH)2（2分）b（1分）（3）对溴元素进行富集（1分）；SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42（2分） 通入空气将Br2蒸气带出，使Br2(g)Br2(aq)或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移动（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）179.2（2分）38.（15分）（1）氯苯（1分），羟基、硝基（2分） （2）（2分）（3）浓HNO3、浓H2SO4 （2分），取代反应（或硝化反应）（1分） FeHCl浓HNO3 浓H2SO4（5）9（1分）；、 （2分，任意写一种）（6）（2分）