1、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年_月_日,_：_:_实际得分：_家长签字(严禁代签):_励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民。习近平本套亮点：汇集氧化还原反应和陌生方程式书写各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2，请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字
2、笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列过程不涉及氧化还原反应的是A古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D现代用双氧水去除青铜器上有害的 CuCl2.处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，
3、反应过程中主要存在2N、3HCO、ClO、CNO(C+4 价，N-3 价)、-Cl 等微粒。下列说法不正确的是A该废水呈强酸性B废水处理后转化为无害物质C反应的离子方程式：2233ClO2CNOH O=N2HCO3ClD每处理1mol CNO 转移3 mol e3 科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如 a、b 和 c)，能将海洋中的2NO 转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A过程中2NO 发生氧化反应Ba 和 b 中转移的-e 数目相等C过程中参与反应的4+n(NO):n NH=1:4D过程的总反应为-+2422NO+NH=N+2H O4.用CuS、
4、2Cu S处理酸性废水中的227Cr O ，发生的反应如下：反应：22232742CuSCr OHCuSOCrH O(未配平)反应：222322742Cu SCr OHCuSOCrH O(未配平)下列判断正确的是()A反应和中各有 2 种元素的化合价发生变化B处理等物质的量的227Cr O 时，反应和中消耗H的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3:4D相同质量的CuS 和2Cu S处理酸性废水中227Cr O 时，2Cu S消耗更多227Cr O 第 9 套组编人：张云暖校对人:贾美菁审核人：王立明衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 12 页一切不按照高
5、考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！5.已知在光催化材料中，铋酸钠3NaBiO是一种新型有效的光催化剂，其中铋Bi 位于元素周期表中第A 族，以 3 价较为稳定，3NaBiO 溶液呈无色。现取一定量的4MnSO 溶液，向其中依次加入下列溶液，对应的现象如表所示：加入的溶液适量铋酸钠溶液过量双氧水适量淀粉 KI溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色下列结论错误的是()。A实验说明2O 的氧化性比2I 的氧化性强B向铋酸钠溶液中滴加淀粉 KI溶液，溶液不一定变成蓝色C实验中每转移A2N 个电子，会生成标准状况下222.4L OD还原性的强弱顺序：32BiMn6关于
6、反应223242422Na S OH SO=Na SOS+SO+H O，下列说法正确的是A24H SO 发生还原反应B223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21D2231mol Na S O 发生反应，转移 4mol电子7采用34Pd-Fe O 双催化剂，可实现用2H 消除酸性废水中的-3NO、-2NO，34Fe O 中 Fe 的价态有+2、+3 价，用 Fe 、Fe 表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是()A用该法处理后水体的 pH 降低B过程中-2NO 被 Fe 还原为+4NHC过程每生成21mol N，转移3 mol 电子D Fe 、Fe 的
7、相互转化起到了传递电子的作用8实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图 1 所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图 2。已知：深蓝色溶液中生成了5CrO。下列说法正确的是()A0 5s 过程中，227Cr O 发生了氧化还原反应B实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为：2-3+-272222Cr O+3H O+H O 2Cr+3O+8OH=C30 80s 过程中，Cr 元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D80s 时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为24CrO 9高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13 溶液和 NaClO2 溶液制备 ClO2 气体，化学方程式
8、为 6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2+NH3 +3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（）A根据上面化学方程式，生成 22.4 L NH3 时转移电子数目为 6 NABNC13 中所有原子都满足 8 电子结构C在 NaClO2 和 NC13 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1DClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 3 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！二不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确
9、答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10铅位于 IVA 族，PbO 偏碱性，易溶于硝酸，PbO2 偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS 与稀 HNO3发生反应 I：3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S+2NO+4H2O；PbS 与浓 HNO3 发生反应 II：PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2+4H2O。下列推断正确的是()APb3O4 与 HNO3 溶液发生反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2+2H2OB由反应 I、II 可知，氧化性：HN
10、O3(浓)HNO3(稀)PbO2C反应 I 若生成 4.48LNO，转移 0.6NA 电子DS 可以与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O11实验室中利用固体 KMnO4 进行如图实验，下列说法错误的是AG 与 H 均为氧化产物B实验中 KMnO4 只作氧化剂CMn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应DG 与 H 的物质的量之和可能为 0.25mol12工业上以硫酸泥(主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等)为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法错误的是()A脱硫过程中，需要控制温度B氧化过程中，Se 转化为 H2SeO3 的反应中氧化剂和还原剂的
11、物质的量之比为 4：5C滤液 III 中主要存在的金属离子有 Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+D还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO23=Se+2SO 24+H2O13.已知：As2O3、锌和稀硫酸反应会生成 AsH3、硫酸锌和水。现将 4.0mg 含 As2O3 的试样和锌、稀硫酸混合恰好完全反应，将生成的 AsH3 缓慢通过热玻璃管中，AsH3 完全分解冷却后得到 3mg 固体。下列有关说法不正确的是()（As 的相对原子质量为 75）A试样中 As2O3 的质量分数为 99%B参与反应的锌失去的电子数为 1.2 10-4NAC分解产生的氢气在标准状况下体积为 1.3
12、44mLD若硫酸的物质的量浓度为 0.12mol/L，则消耗稀硫酸的体积为 1mL三、非选择题：共 57 分，考生根据要求作答。14.完成下列反应：（1）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是 NO，反应的离子方程：（2）生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_（3）AgNO3 光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：_。（4）
13、废旧干电池中的 MnO2 与 FeS 在 70 的硫酸中浸取，生成 MnSO4 和 Fe2(SO4)3 的化学方程式：_（5）当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO 23 将 NO2 转化为 NO2，其离子方程式：_。（6）CuSO4 溶液能用作 P4 中毒的解毒剂，反应可生成 P 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式：衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！_（7）H3PO2 的工业制法：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2
14、PO2)2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式：_（8）常温下利用 Fe2、Fe3的相互转化，可将 SO2 转化为 SO 24 而实现 SO2 的处理(总反应为 2SO2O22H2O=2H2SO4)。已知含 SO2 的废气通入含 Fe2、Fe3的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2O24H=4Fe32H2O，则另一反应的离子方程式：_15.按要求完成下列方程式。（1）测定溶液中的钙离子浓度的基本操作为：向溶液中加入(NH4)2C2O4 将钙离子转化为 CaC2O4 沉淀，滤出沉淀，将沉淀溶于硫酸中，生成 H2C2O4 和 CaSO4 稀溶液。然后
15、加入 KMnO4 标准溶液，將 H2C2O4完全氧化。再用(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定过量的 KMnO4，现取 20.00mL 某溶液进行上述处理。加入0.1000mol/LKMnO4 标准溶液 12.00mL，消耗 0.2000mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 20.00mL。写出 KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程式_。求溶液中钙离子的浓度_。（2）23 3Ce(C)O可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以4CePO 形式存在，还含有2SiO、23Al O、23Fe O、2CaF 等物质。以独居石为原料制备23 32)Ce(CO
16、nH O的工艺流程如下：“沉铈”过程中，生成23 32)Ce(COnH O的离子方程式为_滤渣的主要成分为4FePO，在高温条件下，23Li CO、葡萄糖(6126C H O)和4FePO 可制备电极材4LiFePO，同时生成CO和2H O，该反应的化学方程式为_（3）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：2I 的一种制备方法如下图所示：加入 Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO，生成碘化物；再向混合溶液中加入3
17、NaIO 溶液，反应得到2I，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_。16.按要求完成下列方程式。（1）SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。SCR(选择性催化还原)工作原理:尿素水溶液热分解为 NH3 和 CO2,该反应的化学方程式:。反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式:当燃油中含硫量较高时,尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成:。在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式衡水泰华决胜二三高考化学暑假必
18、刷密卷新高考版第 5 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！补充完整:NNO+H2O。（2）SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式_。（3）用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应的化学方程式：_。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的镁化合物，写出该反应的化学方程式：_。（5）工业上常用次氯酸钠溶液吸收 N2H4，将其转化为无毒的 N2，该过程发生反
19、应的化学方程式为_。（6）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。17.结合流程完成相关反应（1）工业上用铁屑还原法制备 NaI 的流程如图所示：反应中 NaIO3 被 Fe 单质还原为 NaI，同时生成 Fe(OH)3，该反应的化学方程式是；在该反应中若有 99gNaIO3 被还原，则转移电子的物质的量为mol。（2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：写出浸取过程中 Cu2S 溶解的离子方程式。（3）工业上以含三价钒(V2O3)为主的某石煤(含有 Al2O3、CaO
20、等杂质)为原料，采用钙化法焙烧制备V2O5。其流程如下：焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学方程式是_。（4）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料,制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式:_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 6 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！化学假期作业（九）答题纸14.（每空 2 分，共 16 分）（1）
21、（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）15.（每空 2 分，共 14 分）（1）（2）（3）16.（每空 2 分共 18 分）（1）。NNO+H2O。（2）（3）（4）_（5）（6）。17.（除标注外每空 2 分，共 9 分）（1）；mol（1 分）（2）。（3）_（4）_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 7 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第九套化学参考答案1【答案】C【详解】A古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器，Cu 元素由化合态变为游离态，Cu 元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故 A 不选；
22、B出土后的青铜器大多数已受到锈蚀，锈蚀过程中 Cu 元素的化合价由 0 价升高到+2 价，属于氧化还原反应，故 B 不选；C明矾溶液显酸性，能与铜锈发生复分解反应，反应中没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故 C 选；D现代用双氧水去除青铜器上有害的 CuCl，O 元素的化合价降低，Cu 元素的化合价升高，为氧化还原反应，故 D 不选；2【答案】A【详解】A废水中主要存在 ClO-、CNO-，水解溶液呈碱性，故 A 错误；B处理某废水后，产物为3HCO、N2、Cl-都为无害物质，故 B 正确；C由图可知，ClO-浓度减小，3HCO 浓度增加，则还原反应为 ClO-Cl-，氧化反应为 CN
23、O-N2，由电子、电荷守恒可知离子反应为2233ClO2CNOH O=N2HCO3Cl，故 C 正确；D由图可知，ClO-浓度减小，3HCO 浓度增加，则还原反应为 ClO-Cl-，氧化反应为 CNO-（N 化合价为+3）N2（N 化合价为 0），每处理 1 mol CNO-转移 3 mol e-，故 D 正确。故选 A。3.【答案】D【详解】A由图示可知，过程 I 中 NO-2 转化为 NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO-2 作氧化剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B由图示可知，过程 I 为 NO-2 在酶 1 的作用下转化为 NO 和 H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原
24、子守恒可知，反应的离子方程式为：NO-2+2H+e-1=酶NO+H2O，生成 1molNO，a 过程转移 1mole-，过程 II 为 NO 和 NH+4 在酶 2 的作用下发生氧化还原反应生成 H2O 和 N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+4+3e-+2H+2=酶H2O+N2H4，消耗 1molNO，b 过程转移 4mol e-，转移电子数目不相等，B 错误；C由图示可知，过程 II 发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+4+3e-+2H+2=酶H2O+N2H4，n(NO):n(NH+4)=1:1，C 错误；D由图示可知，过程 I 的
25、离子方程式为 NO-2+2H+e-1=酶NO+H2O，过程 II 的离子方程式为NO+NH+4+3e-+2H+2=酶H2O+N2H4，过程 III 的离子方程式为 N2H43=酶N2+4H+4e-，则过程的总反应为 NO-2+NH+4=N2+2H2O，D 正确；答案选 D。4【答案】C【分析】对于反应，铜元素化合价未变化，硫元素化合价由2 升高至6，铬元素化合价由6 降低至3，氢 元 素 和 氧 元 素 化 合 价 未 变 化；根 据 得 失 电 子 守 恒、电 荷 守 恒、原 子 守 恒 配 平 可 得：3CuS+4227Cr O +32H+=3Cu2+324SO+8Cr3+16H2O；对于
26、反应，铜元素化合价由1 升高至2，硫元素化合价由2 升高至6，铬元素化合价由6 降低至3，氢元素和氧元素化合价未变化。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得：3Cu2S+5227Cr O +46H+=6Cu2+324SO+10Cr3+23H2O；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 8 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！据以上分析进行解答。【详解】A反应中硫元素价态由-2 价升高到+6 价，铬元素价态由+6 价降低到+3 价；反应中铜元素由+1价升高到+2 价，硫元素价态由-2 价升高到+6 价，铬元素价态由+6 价降低到+3 价，故 A 错
27、误；B结合以上分析可知，处理等物质的量的227Cr O 时，反应和中消耗 H+的物质的量不相等，故 B错误；C结合以上分析可知，还原剂为 CuS，氧化剂为227Cr O ，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3:4，故 C 正确；D假设质量均为 160g，n(CuS)=16096/gg mol=1.67mol，n(Cu2S)=160160/gg mol=1mol；根据反应方程式 可 知：3CuS4227Cr O ，3Cu2S5227Cr O ，所 以 CuS 消 耗 n(227Cr O )=431.67=2.2mol，n(227Cr O )=1 53=1.7mol；所以 CuS 消耗的更多，故 D
28、 错误；5【答案】A【详解】A中加入过量双氧水，再加入适量淀粉 KI溶液，溶液缓慢变成蓝色，不一定是氧气氧化的 I-，故 A 错误；B向铋酸钠溶液中滴加淀粉 KI溶液，铋酸钠能把 KI 氧化成 I2，但有可能进一步氧化成3IO，所以溶液不一定变成蓝色，故 B 正确；C根据得失电子守恒可知，实验中每转移 2 个电子会生成 1mol 氧气，标准状况下氧气体积为 22.4L，故 C 正确；D结合实验的现象，3NaBiO 氧化了4MnSO，根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强，可知32BiMn，故 D 正确；故答案为 A。6【答案】B【解析】【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO
29、2+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有 S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。【详解】AH2SO4 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正确；BNa2S2O3 中的 S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成 S(0 价)和 SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；C该反应的氧化产物是 SO2，还原产物为 S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1，C 说法不正确；D根据其中 S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3 发生反应，要转移 2 mol
30、电子，D 说法不正确。综上所述，本题选 B。7【答案】A【详解】A 根 据 图 示，该 方 法 的 总 反 应 为32222NO5H2HN6H O、22222NO3H2HN4H O，反应消耗氢离子，用该法处理后水体的 pH 增大，故 A 错误；B根据图示，过程中-2NO 被 Fe 还原为+4NH，故 B 正确；C过程-2NO、+4NH 发生归中反应生成氮气，每生成21mol N 转移3 mol 电子，故 C 正确；D根据图示，Fe 、Fe 相互转化，把氢气失的电子传给了 N 原子，起到了传递电子的作用，衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 9 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训
31、练，都对备战高考没有任何意义！故 D 正确；答案选 A。8【答案】D【分析】对照图 1 和图 2，0s5s，Cr 元素的化合价仍为+6 价；5s30s，Cr 元素的化合价由+6 价降为+3 价；30s80s，Cr 元素的化合价又由+3 价升高为+6 价。【详解】A05 s 过程中，227Cr O 发生反应生成 CrO5，Cr 元素都呈+6 价，发生非氧化还原反应，A 错误；B由图 2 可知，实验开始至 30s 时，K2Cr2O7 被还原为 Cr3+，H2O2 被氧化生成 O2，总反应离子方程式为：227Cr O +3H2O2+8H+=2Cr3+7H2O+3O2，B 错误；C30s 时，绿色溶液
32、中主要含有 Cr3+，80s 时黄色溶液中主要含有24CrO ，所以 3080 s 过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的 H2O2 所致，C 错误；D227Cr O +H2O 224CrO +2H+，80 s 时，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为24CrO ，D 正确；答案选 D。9【答案】B【详解】A.缺标准状况，无法计算 22.4 L NH3 的物质的量和反应转移电子的数目，故 A 错误；B.NC13 为共价化合物，电子式为，由电子式可知分子中中所有原子都满足 8 电子结构，故 C正确；C.由方程式可知，NaClO2 中氯元素的化合价升高被氧化，NaClO2 为反应的还原剂
33、，NC13 中氮元素的化合价降低被还原，NC13 为反应的氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:6，故 C 错误；D.ClO2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故 D 错误；故选 B。二、不定项选择题（每个小题有 1-2 个正确选项，共 5 小题，每题 4 分，部分分 2 分，共 20 分）10【答案】AD【详解】APb3O4 中含有二价铅和四价铅，PbO 偏碱性，易溶于硝酸，PbO2 偏酸性，难溶于硝酸，则 Pb3O4与硝酸反应生成 Pb（NO3）2 和 PbO2，发生反应离子方程式：Pb3O4+4H+PbO2+2Pb2+2H2O，故 A正确；B根据题意，硝酸不能把二价铅氧化为四
34、价铅，说明硝酸的氧化性小于 PbO2，故 B 错误；C没有说明是否是标准状况，无法计算气体的物质的量，因而不能计算生成 4.48L NO，转移的电子数，故 C 错误；D浓硝酸具有强氧化性，能把 S 氧化为硫酸，则 S 与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O，故 D 正确；答案选 AD。11【答案】BD【分析】KMnO4 固体受热分解生成 K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2 均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中 Cl-被氧化为 Cl2，K2MnO4、MnO2 被还原为 MnCl2，因此气体单质 G 为 O2，气体单质 H 为
35、 Cl2。【详解】A加热 KMnO4 固体的反应中，O 元素化合价由-2 升高至 0 被氧化，加热 K2MnO4、MnO2 与浓盐酸的反应中，Cl 元素化合价由-1 升高至 0 被氧化，因此 O2 和 Cl2 均为氧化产物，故 A 正确；BKMnO4 固体受热分解过程中，Mn 元素化合价降低被还原，部分 O 元素化合价升高被氧化，因此KMnO4 既是氧化剂也是还原剂，故 B 错误衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 10 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！CMn 元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn 元素至少参加了 3 个氧化还原反应，故 C
36、正确；D每生成 1mol O2 转移 4mol 电子，每生成 1mol Cl2 转移 2mol 电子，若 KMnO4 转化为 MnCl2 过程中得到的电子全部是 Cl-生成 Cl2 所失去的，则气体的物质的量最大，由 2KMnO45Cl2 可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有 O2，因此最终所得气体的物质的量小于 0.25mol，故 D 错误；综上所述，说法错误的是 BD，故答案为：BD。12【答案】C【分析】硫酸泥中加煤油将 S 溶解，过滤后以滤液的形式除去，加入324H SONaClO、稀滤渣中的 Se 氧化成 H2SeO3，同时 Fe2O3、CuO、ZnO 被硫酸溶
37、解 过滤 滤渣 II 为 SiO2；滤液中主要含有 Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SO 2423Na SO等 H2SeO3 被还原成 Se，Fe3+被还原为 Fe2+，然后过滤使 Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以滤液 III 的形式除去，得到粗硒。【详解】AS 溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等不溶于煤油，过滤可除去 S 和煤油，温度太低，硫在煤油中溶解度降低，温度太高，煤油挥发量大，均导致脱硫率低，A 项正确；B氧化过程方程式为 4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O=2Na2SO4+2Cl2+5H2SeO3，氧化剂和还原剂的比为
38、4:5，B 项正确；C由流程分析，滤渣 II 为 SiO2；加入 Na2SO3、稀 H2SO4，H2SeO3 被还原成 Se，Fe3+被还原为 Fe2+，滤液 III 中主要存在的金属离子有 Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+，C 项错误；D还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO23=Se+2SO 24+H2O，D 项正确；故选 C。13.【答案】B【分析】根 据 题 目 所 给 信 息 可 知，As2O3、锌 和 稀 硫 酸 反 应 的 方 程 式 为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，AsH3 分解的方程式为 2AsH32As+3H2，A
39、sH3 完全分解 后 得 到3mgAs，则4.0mg试 样 中 含As2O3 的 质 量 为19875 23mg=3.96mg，n(As2O3)=-33.96 10 g198g/mol=2 10-5mol，据此分析解答。【详解】A根据以上分析，试样中 As2O3 的质量分数为 3.96mg4.0mg 100%=99%，故 A 正确；B反应中 As 元素化合价由 As2O3 中+3 价降低为 AsH3 中-3 价，Zn 中锌元素化合价由 0 价升高为+2价，根据得失电子守恒，锌失去电子的物质的量为 210-526=2.410-4mol，故 B 错误；C由方程式 2AsH32As+3H2可知，生成
40、氢气的物质的量为 210-5mol232=610-5mol，在标准状况下体积为 610-5mol22.4L/mol=0.001344L=1.344mL，故 C 正确；D 由 方 程 式 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O 可 知，消 耗 硫 酸 的 物 质 的 量 为210-5mol6=1.210-4mol，则消耗稀硫酸的体积为-41.2 10 mol0.12mol/L=10-3L=1mL，故 D 正确；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 11 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！答案选 B。14.（1）3NO2
41、2H=NO3 2NOH2O（2）2.3Na2SO48C=高温 3Na2S4CO4CO2（3）2AgNO3=光照 2Ag2NO2O2（4）9MnO22FeS10H2SO4=9MnSO4Fe2(SO4)310H2O（5）SO23 2NO22OH=SO24 2NO2 H2O（6）10CuSO4P416H2O=4H3PO410Cu10H2SO4（7）2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3（8）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO24 4H15.（1）【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+8H2O+10CO20.05mol/L【解析】KMnO4 与 H2C2O4
42、 反应时，KMnO4 会将 H2C2O4 氧化为 CO2，自身被还原为 Mn2+，根据电子守恒可 知 KMnO4 与 H2C2O4 的 系 数 比 为 2：5，再 结 合 元 素 守 恒 可 得 离 子 方 程 式 为2MnO 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+8H2O+10CO2；根据电子守恒可知(NH4)2Fe(SO4)2 与 KMnO4 存在数量关系：n(KMnO4)=15 n(NH4)2Fe(SO4)2，所以与 草 酸 反 应 后 剩 余 的 n1(KMnO4)=15 0.2000mol/L0.02L=0.0008mol，则 与 草 酸 反 应 的n2(KMnO4)=0.1000m
43、ol/L0.012L-0.0008mol=0.0004mol，所以 n(H2C2O4)=52 0.0004mol=0.001mol，n(Ca2+)=n(H2C2O4)=0.001mol，所以 c(Ca2+)=0.001mol0.02L=0.05mol/L。（2）【答案】-3+3223 3226HCO+2Ce+(n-3)H O=Ce(CO)nH O+3CO623Li CO+6126C H O+124FePO=124LiFePO+6CO+6H2O+6CO2【解析】3HCO 在水溶液中即有电离平衡，又有水解平衡，Ce3+结合3HCO 电离平衡产生的23CO 及水分子形成难溶的23 32)Ce(COn
44、H O，使3HCO 电离平衡正向移动，H+增多，又促使3HCO 的水解平衡正向移动，产生大量 H2CO3，H2CO3 过饱和分解成 H2O 和 CO2，所以本问离子方程式应填“-3+3223 3226HCO+2Ce+(n-3)H O=Ce(CO)nH O+3CO”；根据题目所给信息可知，Fe 元素由反应物中+3 价变为生成物中的+2 价，做氧化剂降价，C6H12O6做 还 原 剂 被 氧 化 成CO，根 据 得 失 电 子 守 恒，本 问 方 程 式 应 填“623Li CO+6126C H O+124FePO=124LiFePO+6CO+6H2O+6CO2”。（3）2AgI+Fe=2Ag+F
45、e2+2I-FeI2+Cl2=I2+FeCl2-2-+332422IO+5HSO=I+5SO+3H+H O【解析】【分析】含碘的海水中加入硝酸银生成 AgI 沉淀，过滤后得到碘化银浊液，加入铁粉发生反应2AgI+Fe=2Ag+Fe2+2I-，通入氯气氧化碘离子生成碘单质；由流程图可知悬浊液中含 AgI，AgI 可与 Fe 反应生成 FeI2 和 Ag，FeI2 易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入 Fe 粉进行转化反应的离子方程式为 2AgI+Fe=2Ag+Fe2+2I-；通入 Cl2 的过程中，因 I-还原性强于 Fe2+，Cl2 先氧化还原性强的 I-，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能
46、是 I2，故反应的化学方程式为 FeI2+Cl2=I2+FeCl2；先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO，生成碘化物即含 I-的物质；再向混合溶液中（含 I-）加入3NaIO溶液，反应得到 I2，上述制备 I2 的两个反应中 I-为中间产物，总反应为 IO 3 与 HSO 3 发生氧化还原反应，生成 SO24 和 I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：-2-+332422IO+5HSO=I+5SO+3H+H O，故答案为：-2-+332422IO+5HSO=I+5SO+3H+H O。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 12 页共 12 页一切不按照
47、高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！16（10 分）（1）CO(NH2)2+H2OCO2+2NH38NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4415NO+4NH3+3O246（2）2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl（3）2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O（4）2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O（5）N2H42NaClO=2NaClN22H2O（6）4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO217.（1）2FeNaIO33H2O=2Fe(OH)3NaI，3（2）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S（3）CaOO2V2O3Ca(VO3)2（4）Mg2B2O5H2O2H2SO4=2MgSO42H3BO3第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒