1、审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年_月_日,_：_:_实际得分：_家长签字(严禁代签):_励志格言：每个人的生命中都有最艰难的一年，将人生变得美好而辽阔。本套亮点：汇集基础实验各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3
2、，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法不正确的是（）A受溴腐蚀致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗B溶质溶解度越小、溶剂蒸发得越快或溶液冷却得越快，析岀的晶体颗粒越大C pH 计、酚酞和甲基橙均能用于 NaOH 溶液滴定盐酸终点的判断D测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取岀，会导致结果偏高2氯化亚
3、铜(CuCl)是一种难溶于水的白色物质，主要用于有机合成催化剂以及颜料、防腐等行业。利用废弃的工业铜屑可生产CuCl，制备的工艺流程如图所示：已知水溶液中存在平衡：23CuCl+2ClCuCl，下列说法正确的是（）A“粉碎”后的铜屑“氧化”需采用加热的条件B“浸取”采用浓24H SO，且需加热C“滤渣”的成分只能是铜粉D“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥3用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（）选项ABCDX浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水YKMnO4C2H5OHMnO2NaOH气体Cl2C2H4O2NH34“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹
4、持装置未画出)的说法正确的是（）第 11 套组编人：贾美菁校对人:张云暖审核人：王立明审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！A加热时，中上部汇集了固体B加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色C加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应5、（八省联考湖北）下列实验操作或装置正确的是（）蒸发除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚实验室纯化工业乙酸乙酯用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液ABCD6.（八省联考江苏）室温下，通过下列实验探究 Na
5、2CO3 溶液的性质。实验实验操作和现象1用 pH 试纸测定 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH，测得 pH 约为 122向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中加入过量 0.2 mol/L CaCl2 溶液，产生白色沉淀3向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，测得溶液 pH 约为84向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加几滴 0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是()A.0.1 mol/L Na2CO3 溶液中存在 c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)B.实验 2 反应静置后的上层清液中有
6、 c(Ca2+)c(CO2-3)Ksp(CaCO3)C.实验 3 得到的溶液中有 c(HCO-3)c(CO2-3)D.实验 4 中反应的化学方程式为 H+OH-=H2O7（2021北京通州区高三一模）下列对于“实验操作”的“实验现象”和“实验结论”的描述均正确的是（）实验操作实验现象实验结论A向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯溶液均褪色溴与苯、乙烯都能发生反应B向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐可能为Na2S2O3C向盛有 10 滴 0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加0.1mol/LKCl 溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0
7、.1mol/LKI 溶液先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液溶液变红Fe(NO3)2 样品已变质8.对以下两个装置(部分固定装置略)的解读正确的是审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 3 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！A.图中浓硫酸的作用是催化剂，只需少量即可B.图中饱和碳酸钠溶液可用饱和氢氧化钠溶液代替C.图中环形玻璃搅拌棒可以用环形铜质搅拌棒代替D.图中反应容器可以用保温杯代替9下列说法正确的是（）A
8、取少量某溶液于试管中，加入少量 NaOH 溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含+4NHB纸层析法分离 Cu2+、Fe3+时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35 次C在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在D在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个
9、选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10下列有关物质应用的说法正确的是()A碳酸钠溶液呈碱性，但不可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C向饱和硼酸溶液中滴加 Na2CO3 溶液，有 CO2 气体生成D铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品11某白色粉末样品，可能含有24Na SO、23Na SO、223Na S O 和23Na CO。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺
10、激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A24223Na SONa S O、B23223Na SONa S O、C2423Na SONa CO、D2323Na SONa CO、12铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD滤液可回收进入吸收塔循环利用13实验室用基准23Na CO 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定23Na CO标准溶液。下列说法错误的是A可用量筒量取2325.00mL N
11、a CO 标准溶液置于锥形瓶中B应选用配带塑料塞的容量瓶配制23Na CO 标准溶液C应选用烧杯而非称量纸称量23Na CO 固体审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！D达到滴定终点时溶液显橙色三、非选择题：共 57 分，每个试题考生都必须作答。14二草酸合铜()酸钾(2242K Cu(O)C)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜()酸钾可采用如下步骤：.取已知浓度的4CuSO 溶液，搅拌下滴加足量 NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑
12、色，过滤。.向草酸(224H C O)溶液中加入适量23K CO 固体，制得24KHC O 和224K C O 混合溶液。.将的混合溶液加热至 80-85，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。.将的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜()酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由42CuSO5H O配制中的4CuSO 溶液，下列仪器中不需要的是_(填仪器名称)。(2)长期存放的42CuSO5H O中，会出现少量白色固体，原因是_。(3)中的黑色沉淀是_(写化学式)。(4)中原料配比为22423n(H C O):n(K CO)=1.5:1，写出反应的化学方程式_。
13、(5)中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入23K CO 应采取_的方法。(6)中应采用_进行加热。(7)中“一系列操作”包括_。15硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用 95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(242Na SO 10H O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成 CO，该反应的化学方程式为_。(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的 1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_。
14、(3)回流结束后，需进行的操作有停止加热关闭冷凝水移去水浴，正确的顺序为_(填标号)。审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 5 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！ABCD(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_。过滤除去的杂质为_。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_洗涤，干燥，得到22Na S xH O。16某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：三颈烧瓶中加入10.00g 香菇样品和 400mL 水；锥
15、形瓶中加入125mL 水、1mL 淀粉溶液，并预加-10.30mL 0.01000mol L的碘标准溶液，搅拌。以-1m0 2Lin.流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL 碘标准溶液。做空白实验，消耗了0.10mL 碘标准溶液。用适量23Na SO 替代香菇样品，重复上述步骤，测得2SO 的平均回收率为 95%。已知：3a134KH PO=7.1 10，2a123KH SO=1.3 10回答下列问题：(1)装置图中仪器 a、b 的名称分别为_、_。(2)三颈烧瓶适宜的规格为_(填标号)。A250mLB500mLC1000mL(3)解释
16、加入34H PO，能够生成2SO 的原因：_。(4)滴定管在使用前需要_、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_；滴定反应的离子方程式为_。(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)该样品中亚硫酸盐含量为_-1mg kg(以2SO 计，结果保留三位有效数字)。17某实验小组以 BaS溶液为原料制备22BaCl2H O，并用重量法测定产品中22BaCl2H O的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓24H SO、稀24H SO、4CuSO 溶液、蒸馏水步骤 1.22BaCl2H O的制备按如图所示装置进行实验，得到2BaCl 溶液
17、，经一系列步骤获得22BaCl2H O产品。步骤 2，产品中22BaCl2H O的含量测定称取产品 0.5000g，用100mL 水溶解，酸化，加热至近沸；审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 6 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入热的-1240.100mol L H SO溶液，沉淀完全后，60水浴 40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：(1)是制取_气体的装置，在试剂 a 过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_；(
18、2)中 b 仪器的作用是_；中的试剂应选用_；(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的24H SO 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_；(4)沉淀过程中需加入过量的24H SO 溶液，原因是_；(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_(填名称)；(6)产品中22BaCl2H O的质量分数为_(保留三位有效数字)。审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 7 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！化学假期作业（十一）答题纸14（共 14 分，每空 2 分）(1)_(2)_(3)_(4)_(
19、5)_(6)_(7)_15（共 14 分，除标注外每空 2 分）(1)_(2)_（1 分）(3)_(4)_（1 分）_(5)_16（共 15 分，除标注外每空 2 分）(1)_（1 分）_（1 分）(2)_（1 分）(3)_(4)_(5)_(6)_17（共 14 分，除标注外每空 2 分）(1)_(2)_（1 分）_（1 分）(3)(4)(5)_(6)_审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 8 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第十一套化学参考答案1.答案】B【详解
20、】A溴易溶于苯或甘油，则在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗，故 A 正确；B晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、溶剂的蒸发速度越快或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，故 B 错误；C NaOH 溶液滴定盐酸终点时的溶液显中性，pH 计、酚酞和甲基橙均能用于 NaOH 溶液滴定盐酸终点的判断，故 C 正确；DZn、Fe 均与稀硫酸反应，则未及时将铁片从稀硫酸中取出，铁会与稀硫酸继续反应放出氢气，会导致结果偏高，故 D 正确；故选 B。2.【答案】A【详解】A铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，“粉碎”后的铜屑“氧化”需采用加热的条件，故 A 正确；B“浸取”采
21、用浓24H SO，氧化铜和硫酸在常温下反应生成硫酸铜和水，故 B 错误；C“还原”过程加入过量的铜粉、NaCl(s)，所以“滤渣”的成分含有铜粉、NaCl(s)，故 C 错误；D根据23CuCl+2ClCuCl，23NaCuCl溶液加大量的水稀释，生成CuCl 沉淀，所以“一系列操作”为加大量的水稀释、过滤、酒精洗涤、真空干燥，故 D 错误；3.【答案】C【详解】A浓盐酸和 KMnO4 固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故 A 不符合题意；B在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到170 C，故 B 不符合题意；C双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收
22、集氧气可以用排水法，故 C 符合题意；D氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故 D 不符合题意；4.【答案】A【详解】A加热氯化铵分解，在上方 HCl 与氨气化合生成氯化铵，则中封管内固体由下方转移到上方，A正确；B氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B 错误；C二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，C 错误；D可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D 错误。5.【答案】C【解析】【分析】【详解】A蒸发多用于固液分离，乙醇和苯甲酸为液液分离，苯甲酸沸点高
23、于乙醇的沸点，应该应用蒸馏的方法，故 A 错误；B苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳浊液，故不能用过滤分离，故 B 错误；C杂质沸点低于乙酸乙酯采用蒸馏的方法纯化效果更好，装置无错误，故 C 正确；D氢氧化钠溶液为碱性，应该用碱式滴定管而不是酸式滴定管，故 D 错误；故选 C。审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 9 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！6.【答案】A【解析】【分析】【详解】A0.1 mol/L Na2CO3 溶液存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO-3)，故
24、 A 正确；B实验 2 反应静置后的上层清液是饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，c(Ca2+)c(CO2-3)=Ksp(CaCO3)，故 B 错误；C向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，发生反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，HCO-3 水解程度大于电离程度，溶液显碱性，但水解和电离的部分还是少量，所以 c(HCO-3)c(CO2-3)，故 C错误；D向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加几滴 0.05 mol/L HCl，反应的化学方程式为 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故 D 错误；故答案为 A。7.【答案】B【详解】A苯不
25、能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A 错误；BNa2S2O3 可以在酸性环境中发生歧化生成 SO2，SO2 可以使品红溶液褪色，B 正确；C根据现象可知 AgI 比 AgCl 更容易沉淀，二者为同类型沉淀，所以 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C 错误；D溶于稀硫酸后，即便 Fe(NO3)2 没有变质，酸性环境中也会将 Fe2+氧化为 Fe3+，此实验无法证明Fe(NO3)2 是否变质，D 错误；综上所述答案为 B。8.详解：D【解析】酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，用量应较多，A 项错误；乙酸乙酯在 NaOH 溶液中会水解，B 项错误；铜质搅拌棒导热性强，会造成热量
26、损失，C 项错误；测定中和热的反应容器应保温、隔热，可以用保温杯，D 项正确。9.【答案】B【详解】A正确操作是：加入 NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为氨气，则该溶液中一定含有+4NH，此处未加热，不能产生大量氨气，A 错误；B纸层析法分离 Cu2+、Fe3+时，点样时不能用玻璃棒，应用毛细管蘸取试样在原点轻轻点样，晾干后再点，重复 35 次，故 B 正确；C未燃过的火柴头中氯元素主要以氯酸钾形式存在，用硝酸银溶液不能检验；燃烧后氯元素以氯化物的形式存在，可以利用 AgNO3 溶液和稀硝酸检验氯离子，故 C 错误；D亚铁离子加热过程中易被氧化，小火加热蒸
27、发皿，直到有大量晶体析出时停止加热，得不到硫酸亚铁铵晶体，故 D 错误；故选 B。10.【答案】AB【详解】A、煤油属于矿物油，属于烃类；碳酸钠溶液与矿物油不反应，不能除去矿物油污渍，A 正确；B、漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大 HClO 的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，B 正确；C、B 的非金属性比 C 弱，则硼酸的酸性小于碳酸，根据强酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸，C 错误；D、铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长时间盛放咸菜等腌制食品，D 错误；11.A【解析】审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜
28、二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 10 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！【详解】由题意可知，取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在 Na2S2O3,发生反应S2O2-3+2H+=S+H2O+SO2，离心分离，取的上层清液，向其中滴加 BaCl2 溶液，有沉淀生成，则沉淀为 BaSO4，说明固体中存在 Na2SO4，不能确定是否有 Na2SO3 和 Na2CO3，Na2SO3 与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以
29、被 Na2S2O3 与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案选 A。12AC【解析】【分析】烟气(含 HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应233Na CO+HF=NaF+NaHCO，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应23362326NaF+NaAlO+4NaHCO=Na AlF+4Na CO+2H O，过滤得到36Na AlF 和含有23Na CO 的滤液。【详解】A陶瓷的成分中含有 SiO2，SiO2 能与烟气中的 HF 发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故 A 错误；B采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内
30、烟气吸收效率，故 B 正确；C由上述分析可知，合成槽内发生反应2236236NaF+NaAlO+2CO=Na AlF+2Na CO，产物是36Na AlF 和23Na CO，故 C 错误；D由上述分析可知，滤液的主要成分为23Na CO，可进入吸收塔循环利用，故 D 正确；答案选 C。13A【解析】【分析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 Na2CO3 标准溶液，则应将 Na2CO3 标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。【详解】A量筒的精确度不高，不可用量简量取 Na2CO3 标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取 25.00 mLNa2CO3 标准溶
31、液置于锥形瓶中，A 说法错误；BNa2CO3 溶液显碱性，盛放 Na2CO3 溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制 Na2CO3 标准溶液，B 说法正确；CNa2CO3 有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量 Na2CO3 固体，C 说法正确；DNa2CO3 溶液显碱性，甲基橙滴入 Na2CO3 溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D 说法正确；综上所述，本题选 A。14(1)分液漏斗和球形冷凝管(2)42CuSO5H O风化失
32、去结晶水生成无水硫酸铜(3)CuO(4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2(5)分批加入并搅拌(6)水浴(7)冷却结晶、过滤、洗涤【解析】审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 11 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！【分析】取已知浓度的4CuSO 溶液，搅拌下滴加足量 NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸(224H C O)溶液中加入适量23K CO 固体，制得24KHC O 和224K C O 混合溶
33、液，将24KHC O 和224K C O 混合溶液加热至 80-85，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜()酸钾晶体。(1)由42CuSO5H O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的42CuSO5H O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解42CuSO5H O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)42CuSO5H O含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。(4
34、)草酸和碳酸钾以物质的量之比为 1.5:1 发生非氧化还原反应生成24KHC O、224K C O、CO2 和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2。(5)为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行分批加入并搅拌。(6)中将混合溶液加热至 80-85，应采取水浴加热，使液体受热均匀。(7)从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜()酸钾晶体。15(1)Na2SO410H2O+4C高温N
35、a2S+4CO+10H2O(2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石降低温度(3)D(4)防止液体沿烧杯内壁流下过程中与空气接触使 Na2S 被氧化煤灰、重金属硫化物热过滤时漏斗的温度过低(5)95%乙醇溶液【解析】【分析】本实验的实验目的为制备硫化钠并用 95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝(242Na SO 10H O)和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：Na2SO410H2O+4C高温Na2S+4CO+10H2O，结合硫化钠的性质解答问题。(1)工业上常用芒硝(242Na SO 10H O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生产 CO，根据得
36、失电子守恒，反应的化学方程式为：Na2SO410H2O+4C高温Na2S+4CO+10H2O；(2)由题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低降低温度，使气压降低；(3)若回流时间过长，乙醇与水形成共沸化合物，影响后面硫化钠结晶水合物的形成；回流结束后，先停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为，答案选 D。(4)重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体；(5)乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因
37、此将滤液冷却、结晶、过滤后，晶体可用少量 95%乙醇溶液洗涤，再干燥，即可得到22Na S xH O。16(1)(球形)冷凝管酸式滴定管审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 12 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(2)C(3)加入 H3PO4 后，溶液中存在化学平衡 H2SO3 SO2+H2O，SO2 的溶解度随着温度升高而减小，SO2 逸出后，促进了化学平衡 H2SO3 SO2+H2O 向右移动(4)检验其是否漏水蓝色I2+SO2+2H2O=2I+4H+24SO(5)偏低(6)80.8【解析】【分
38、析】由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成 SO2，用氮气将 SO2 排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。(1)根据仪器 a、b 的结构可知，装置图中仪器 a、b 的名称分别为球形冷凝管和酸式滴定管；(2)三颈烧瓶中加入 10.00g 香菇样品和 400 mL 水，向其中加入 H3PO4 的体积不超过 10 mL。在加热时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的 23，因此，三颈烧瓶适宜的规格为 1000 mL 选 C。(3)虽然 Ka1(H3PO4)=7.110-3K a1(H2SO3)=1.310-2，但是
39、H3PO4 为难挥发性的酸，而 H2SO3 易分解为 SO2 和水，SO2 的溶解度随着温度升高而减小，SO2 逸出后，促进了化学平衡 H2SO3 SO2+H2O向右移动，因此，加入 H3PO4 能够生成 SO2 的原因是：加入 H3PO4 后，溶液中存在化学平衡H2SO3 SO2+H2O，SO2 的溶解度随着温度升高而减小，SO2 逸出后，促进了化学平衡H2SO3 SO2+H2O 向右移动；(4)滴定管在使用前需要检验其是否漏水、洗涤、润洗；滴定前，溶液中的碘被 SO2 还原为碘离子，溶液的颜色为无色，滴加终点时，过量的 1 滴或半滴标准碘液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟点之内不变色，因此，滴定
40、终点时溶液为蓝色；滴定反应的离子方程式为 I2+SO2+2H2O=2I+4H+24SO ；(5)若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和 SO2 被装置中的氧气氧化，碘的标准液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。(6)实验中 SO2 消耗的标准碘液的体积为 0.30 mL+1.00 mL=1.30 mL，减去空白实验消耗的 0.10 mL，则实际消耗标准碘液的体积为 1.20mL，根据反应 I2+SO2+2H2O=2I+4H+24SO 可以计算出 n(SO2)=n(I2)=1.20mL10-3LmL-10.010 00 mol L-1=1.2010-5 mol，由于
41、 SO2 的平均回收率为 95%，则实际生成的 n(SO2)=551.2630.951.20 10 mol10 mol，则根据 S 元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为5131110 mol 64g mol1000m1.26380.810.00g 10 Kgg ggmgkg-1。17(1)HClH2SO4(浓)+NaCl=微热NaHSO4+HCl(2)防止倒吸CuSO4 溶液(3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全(4)使钡离子沉淀完全(5)锥形瓶(6)97.6%【解析】【分析】装置 I 中浓硫酸和氯化钠共热制备 HCl，装置 II 中氯化氢与 Ba
42、S 溶液反应制备 BaCl22H2O，装置 III中硫酸铜溶液用于吸收生成的 H2S，防止污染空气。(1)审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 13 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！由分析可知，装置 I 为浓硫酸和氯化钠共热制取 HCl 气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaCl=微热NaHSO4+HCl。(2)氯化氢极易溶于水，装置 II 中 b 仪器的作用是：防止倒吸；装置 II 中氯化氢与 BaS 溶液反应生
43、成 H2S，H2S 有毒，对环境有污染，装置 III 中盛放 CuSO4 溶液，用于吸收 H2S。(3)硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。(4)为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。(5)过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。(6)由题意可知，硫酸钡的物质的量为：0.4660g233g/mol=0.002mol，依据钡原子守恒，产品中 BaCl22H2O 的物质的量为 0.002mol，质量为 0.002mol244g/mol=0.488g，质量分数为：0.488g0.5000g 100%=97.6%。审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 14 页共 14 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！第（10）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒