1、上海市金山区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列说法正确的是A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应 C.苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强 D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯2A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， 已知这四种元素中只有一种是金属元素。下列判断正确的是A.C的氯化物与水反应，可生成白色烟雾 B.A的氧化物对应的水化
2、物一定为强酸 C.D的最高价氧化物对应的水化物能和D的氢化物发生反应生成盐 D.向含B元素的盐溶液中滴加碳酸氢钠溶液，可能不出现白色沉淀3下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AKSCN可用来检验用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率CH2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色DAl(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3可溶于过量浓氨水中4钠碱循环法是用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。25时，吸收液的pH约为10；吸收过程中，c(S)c(HS)=11时，pH为7.2。下列说法正确的是A.NaHSO3溶液中：c(S)c(HS
3、)=c(S)c(OH-)=c(H+) D.中性溶液中：c(Na+)=c(S)+c(HS)5聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B.B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应 C.1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH D.A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1226如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)H=-a kJ/mol(a0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向容积相同的A、B容器中分别都充入2
4、mol A2和1 mol B2气体。两容器分别在500 达平衡时,A中C的浓度为c1 mol/L,放出热量b kJ,B中C的浓度为c2 mol/L,放出热量c kJ。下列说法中正确的是A.500 达平衡时有:c1c2 B.500 达平衡时有:abc C.达平衡后打开K,容器B的体积将减小 D.此反应的平衡常数随温度升高而增大7下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中,正确的是A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中的有关图象 B.乙是等pH的MCl2和NCl2溶液稀释时pH变化图象,由此可推测M的金属性较强 C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l) 2H2O(l)+O2
5、(g)H=-2(E2-E2) kJmol-1 D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图象第II卷（非选择题）二、推断题： 共15分82,3二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：已知：呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为。卤代烃。回答下列问题：(1)呋喃、2,3二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物？(填“是”或“否”)。(2)用系统命名法命名化合物D。(3)反应的条件是_。(4)2,3二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2,3-二氢呋喃是否完全转化？ 。(5)四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得，该反应
6、的化学方程式为_ _。三、实验题：共13分9实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和Kal(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性。实验如下：. 用pH试纸检验，漂白液pH7，饱和KAl(SO4)2溶液pH7。. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液
7、，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)_。由实验得出ClO具有氧化性，写出反应的离子方程式_。对比实验和说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是_。(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。装置B的作用是_；盛放的药品是_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加KAl(SO4
8、)2溶液反应的离子方程式是_。(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是_。四、综合题：共2题 每题15分 共30分10选修3：物质结构与性质很多金属、非金属及其化合物在科学研究和工业生产中都有重要用途。回答下列有关问题：(1)基态Cr原子的核外电子排布式为， 短周期元素中基态原子未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是。(2)硝酸中氮原子的杂化方式为；硝酸分子中配位键 有个。硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因： 。(3)金属镍粉在气流中轻
9、微加热，生成无色挥发性液体与中配体互为等电子体的离子的化学式为(写出一个即可)。(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶体结构单元如图所示(H原子在体对角线的处)，该化合物的密度为 gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为cm(用含和NA的式子表示)。11有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如图。(部分反应条件已略去)已知：回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称是 ，检验该分子中官能团的常用试剂是 。(2)A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 。(3)C生成D的化学方程式是 。(4)试剂
10、a是 。(5)下列说法正确的是 。a.E能发生取代反应、氧化反应和消去反应b.M与K是同系物c.1 molK能跟2 mol NaOH发生反应(6)G的结构简式是 。(7)在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 。(8)G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H2。则P的结构简式是 。参考答案1-7 BAABD CC8. (1)否 (2)3,4-二溴-1-丁醇 (3)NaOH醇溶液、加热(4)用溴的四氯化碳溶液(或溴水)或高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液(答出其
11、中一种即可)检验，不褪色表明已完全转化 (5)HOCH2CH2CH2CH2OH H2O9.(1)ClO-+H2OHClO+OH-ClO-+Cl-+ ；Ba2+BaSO4ClO-的氧化性随c(H)增大而增强(2)吸收Cl2；NaOH溶液ClO-+ Cl-+2H+ Cl2+H2O3ClO-+3Cl-+2Al3+3H2O3Cl2+2Al(OH)3(3)产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色10. 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或3d54s1)N(2)sp21尿素分子间存在氢键,使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键,使其熔沸点降低(3)CN-(或等)(4)11. 【答案】(1)醛基；新制氢氧化铜(银氨溶液)；(2)加成反应(3)(4)CH3Br (5)b、c(6)(7)(8)