1、高一创新班第二次阶段考试（化学）第 1页江苏省如皋中学 20202021 学年度第一学期第二次阶段考试高一创新班化学（本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56Cu 64选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是APM2.5BO2CSO2DNO2反应 NaClNH3H2OCO2NH4ClNaHCO3可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为 8 的氮原子：1
2、57NBCO2 的结构式：OCOCNH4Cl 的电子式：NH4DCl的结构示意图：3短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最高正价与最低负价的代数和为 2，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 原子的最外层电子数是 Y 原子的最外层电子数的一半，W 与 Y 同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B电解由 Y、Z 组成的化合物可获得 Z 的单质CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D由 X、Y 组成的化合物只有一种4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AMg(OH)2(s)HCl(aq)MgCl2(aq)电解Mg(s)BFe2O3(
3、s)Al高温Fe(s)H2O(g)高温FeO(s)CFeSO4(aq)NaOH(aq)Fe(OH)2(s)O2H2O Fe(OH)3(s)DS(s)O2点燃SO3(g)H2OH2SO4(l)5下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A明矾易溶于水，可用作净水剂B铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂CSO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白DHClO 显酸性，可用于杀菌消毒6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明溶液中：H、Na、MnO4、SO24B碱性溶液中：Na、K、SO23、NO3C能溶解 Al2O3 的溶液中：Mg2、Cu2、HCO3、ClD含有 Fe2的溶液中：H、Ca2、ClO
4、、AlO2高一创新班第二次阶段考试（化学）第 2页7下列指定反应的离子方程式正确的是AAl 与 NaOH 溶液反应制取氢气：Al2OHAlO2 H2BCl2 通入水中制氯水：Cl2H2O2H+ClClOCKMnO4 酸性溶液吸收二氧化硫：2SO2MnO42SO24 Mn2DFeCl3 溶液刻蚀铜电路板：Cu2Fe3Cu22Fe28下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是金属钠过氧化钠硫酸亚铁溶液漂白粉亚硫酸钠溶液ABCD9实验室模拟从海水中提取溴，下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A用装置甲制取氯气B用装置乙将 Br氧化C用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D用装置丁将
5、溴和四氯化碳分离10根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO23B向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有 SO24C向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有 Fe2D用铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选
6、项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。11在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO高一创新班第二次阶段考试（化学）第 3页12下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备 Al(OH)3 悬浊液：向 AlCl3 溶液中加过量氨水B制备 Fe(OH)3 胶
7、体：向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液C验证 H2O2 是否具有氧化性：向 H2O2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，观察紫红色是否褪去D验证反应 2Fe32I2Fe2I2 是否可逆：向 5 mL 0.1 molL1 FeCl3 溶液中加入 2 mL 0.1 molL1 KI 溶液，充分振荡，再滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红13下列物质分离的方法中，正确的是A用饱和 NaCl 溶液除去 Cl2 中的 HClB用饱和 Na2CO3 溶液除去 CO2 中的 HClC用 NaOH 溶液除去 Fe2O3 中的 Al2O3D用 NaOH 溶液除去 CO2 中的 SO214高铁酸
8、钾是一种高效水处理剂，既能将饮用水消毒杀菌，又能将饮用水净化，可以用以下反应制得：Fe2O34KOH3KClO2K2FeO43KCl2H2O下列说法正确的是A该条件下的氧化性：KClOK2FeO4B每生成 1.98 g K2FeO4，转移电子的数目为 66.021021CK2FeO4 能将饮用水消毒杀菌，是因为 K2FeO4 具有吸附性DK2FeO4 投入水中后，可用激光笔判断是否有胶体产生15向 100 mL Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如题 15 图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是Aa 点时溶液中阳
9、离子仅为 Cu2和 Fe2Bb 点时溶液中发生的反应为：FeCu2CuFe2Cc 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 0.5 molL1D原溶液中 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的物质的量浓度之比为 11高一创新班第二次阶段考试（化学）第 4页题 16 图非选择题（共 60 分）16（10 分）A、B、C、D、E、F 的核电荷数依次增大。A 的最外层电子数是次外层电子数的一半、是最内层电子数的 2 倍，D 和 E 的价电子数都是 7，F 的基态原子中有4 个未成对电子。A 在元素周期表中的位置是，基态 F2+的核外电子排布式是。A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）。
10、BD3 分子的空间结构为。单质 B4 的结构如题 16 图所示，1 mol 该分子中含有的键的数目为。17（14 分）物质 AM 有下图转化关系。反应是氯碱工业的主要反应，反应是制取消毒液的主要反应；C 是淡黄色固体，D、H 都是具有刺激性气味的气体且都具有漂白性。化合物 C 的电子式为。反应的离子方程式为。反应的离子方程式为。反应的离子方程式为。反应的离子方程式为。反应的离子方程式为。反应的化学方程式为。18（10 分）实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：“反应”的化学方程式为。“反应”中杂质与 Cl2 反应的化学方程式为。“除铁”的离子方程式为。“反应”所用 SO2 由
11、铜和浓硫酸反应制得，化学方程式为。“反应”的离子方程式为。高一创新班第二次阶段考试（化学）第 5页19（12 分）软锰矿（主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等）的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制备 MnSO4H2O。水溶液中，MnO2 与 SO2 反应的化学方程式为。室温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下，开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1 molL1 计算，完全沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0105 molL1计算。金属离子Fe3Al3Mn2Mg2开始沉淀的 pH1.53.48.28.9沉淀完全的 pH2.84.710.210.9除去 MnS
12、O4 溶液中的 Fe3、Al3，需调节溶液 pH 范围为。MnSO4 和 MgSO4 的结晶水合物的溶解度随温度的变化曲线如题 19 图-1 所示，从MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中获得 MnSO4H2O 晶体的操作有。题 19 图-1题 19 图-2准确称取 0.1730 g MnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液，加热使 Mn2全部氧化为 Mn3，用 c(Fe2)0.0500 molL1 的标准溶液滴定至终点（滴定过程中 Mn3被还原为 Mn2），消耗 Fe2溶液 20.00 mL。则 MnSO4H2O 样品的纯度为。题 19 图-2 是煅烧纯净
13、 MnSO4H2O 时固体残留率随温度的变化的曲线，曲线中 B段所表示物质的化学式为。20（14 分）某结晶水合物的化学式可表示为(NH4)aFeb(SO4)cxH2O，为测定其组成，进行下列实验：称取质量为 3.920 g 的该结晶水合物，配成 100.00 mL 溶液 A；取 25.00 mL 溶液 A，加入足量 BaCl2溶液，然后经过一系列操作，得到 1.165 g BaSO4；另取 25.00 mL 溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 molL1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00 mL。实验中，须用到的仪器有：电子天平、烧杯、玻璃棒和。实验中，判断 BaCl2 溶液已“足量”的方法是，“一系列操作”包括。实验中，Fe2与 MnO4 在酸性条件下反应的离子方程式为，滴定终点时的颜色变化为。该结晶水合物的化学式为。高一创新班第二次阶段考试（化学）第 6页江苏省如皋中学 20202021 学年度第一学期第二次阶段考试高一创新班答题纸班级_姓名_学号_得分_16_17_18_19_20_