1、高二化学参考答案 第 1页（共 5页）豫南九校 20202021 学年上期第四次联考高二化学参考答案一、选择题（本大题共 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每个小题只有一个选项符合题意）1C【解析】“要留清白在人间”涉及的反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙、氢氧化钙为强电解质，水为弱电解质，二氧化碳为非电解质，C 项正确。2D【解析】电解氯化铜溶液时，阳极上发生氧化反应，A 项错误；铜锌原电池中铜作正极，发生还原反应，B 项错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，电解氯化铜溶液时，电能转化为化学能，C 项错误；阳极发生氧化反应，失电子，阴极发生还原反应，得电子，并且得失
2、电子数相等，D 项正确。3A【解析】保存 FeSO4 溶液时加入少量铁屑，是为了防止亚铁离子被氧化，该过程不涉及平衡移动，A 项符合题意；饱和食盐水中氯离子浓度很大，不利于氯气的溶解，B 项不符合题意；将浓氨水加入氢氧化钠固体中，溶液中氢氧根离子浓度增大及温度升高均有利于氨气逸出，C 项不符合题意；高压有利于向合成氨气方向移动，D 项不符合题意。4B【解析】H 的大小与热化学方程式的化学计量数有关，化学计量数扩大或减小，H 的大小相应扩大或减小相同的倍数，A 项错误；硫蒸汽变成硫固体需要放出一定的热量，故硫蒸汽完全燃烧放出的热量大于硫固体完全燃烧放出的热量，B 项正确；1mol 氢气燃烧生成液
3、态水时所放出的热量为氢的燃烧热，若生成的水不为液态则放出的热量不能称为燃烧热，C项错误；物质能量越低越稳定，石墨转化为金刚石需要吸收一定的能量，说明石墨的能量较低，金刚石的能量较高，故石墨比金刚石稳定，D 错误。5D【解析】化学平衡移动的一般影响因素是浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。6C【解析】pH=6.5 的溶液 c(H+)=10-6.5mol/L，若 kw=10-13 则 c(OH-)=10-6.5mol/L，此时溶液为中性，A 项错误；c(H+)较小用 pH 方便，B 项错误；升温 c(H+)不变 pH 不变，C 项正确；升高温度 kw 增大，c(
4、OH-)不变，c(H+)增大 pH 变小，D 项错误。7B【解析】加入浓度稍高的盐酸会提高盐酸的浓度，从而加快反应速率，但是会增加生成氢气的总量，A 项错误；加入氯化铜溶液，过量的锌片会置换出部分铜单质，与锌构成原电池且锌为负极可加快反应速率，且不影响氢气的生成量，B 项正确；加入适量蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率，C 项错误；加入适量氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率，D 项错误。8D【解 析】NaHSO4 固 体 中 含 有 Na+、HSO4-，离 子 总 数 为 0.2NA，A 项 错 误。PH=13,c(OH-)=0.1mol/L，体积为 1L，OH-的数且为 0.1NA，B 项错误
5、；H2(g)+I2(g)2HI(g)，左右两边气体系数相等，反应过程中气体分子个数保持不变，分子总数为 0.2NA，C 项错误；14.0g Fe 即 0.25molFe，吸氧腐蚀时 Fe-2e-=Fe 转移电子 0.5NA，D 项正确。9D高二化学参考答案 第 2页（共 5页）【解析】升温平行正移 n(NO)变大，A 项错误；加压平衡逆移 NO%变大，B 项错误；恒压充入 NO2，v 正变大，v 逆变小，最终达到平衡速率不变，C 项错误；压缩体积为 1/2，c(NO)变为原来的 2 倍，平衡逆向移动，c(NO)又减小，但还是比原来大，D 项正确。10D【解析】A 项铜锌位置放反了，错误；B 项
6、 MnO4-与 H2C2O4 完全反应时物质的量之比为2:5,第二支试管中 MnO4-过量，不能从褪色快慢研究浓度对反应速率的影响；C 项溶液具有强氧化性会氧化试纸上的有色物质，错误；D 项氢氧化镁、氢氧化铜 KSP 表达式相同，镁离子、铜离子浓度相同，滴加氢氧化钠溶液时先产生蓝色沉淀，则)(2OHCuKsp（1分）（3）将PbSO4固体浸泡于饱和Na2CO3溶液，过滤，再用硝酸溶解PbCO3（2分）（4）C（2分）（5）3.3105（2分）【解析】（1）PbSO4 是强电解质，其电离方程式为 PbSO4=Pb2+SO42-，沉淀溶解平衡的离子方程式为 PbSO4(s)Pb2+(aq)+SO4
7、2-(aq)（2）由 K 的数量级可知溶解度 PbSO4 PbCO3。（3）结合教材洗锅炉过程中的原理进行回答，将 PbSO4 先转化为 PbCO3，而后 PbCO3 与 HNO3反应制取 Pb(NO3)2。（4）由 Ksp 的数量级确定选择 Na2S，消耗试剂少。（5）造式2224422233c(SO)c(Pb)c(SO)c(CO)c(Pb)c(CO)+=8spb4514spb3K(P SO)1.1 103.3 10K(P CO)3.3 10=19（11 分）（1）防止倒吸（1 分）pH 过高，Na2CO3、Na2S 反应不充分；pH 过低，导致 Na2SO3 转化为 S 和 SO2（2 分
8、）（2）BC（2 分）（3）FBECG（全部写对得 2 分）滴入一滴 Na2S2O3 溶液，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复蓝色（2 分）Na2SO3；失去部分结晶水的 Na2S2O35H2O（2 分）【解析】（1）装置 A 中生成的 SO 是一种易溶于水的酸性气体（140 溶解），在碱性溶液中溶解度会更大，所以装置中的单向阀可防止倒吸；三颈烧瓶 C 中的溶液呈现较强的碱性（两种盐均有较大程度的水解），所以当溶液碱性较强即 pH 过高时，说明物质间的反应不彻底，而溶液酸性较强时，硫代硫酸钠会发生反应，所以溶液的 pH 需控制在一定范围内才能得到较高的产率。（2）快速蒸发水分，晶体快速析出，只能得到小
9、颗粒晶体，A 错误；一般来说，带结晶水的物质从溶液中析出时，加热到有晶膜出现即可，正确；产物晶体不溶于乙醇，所以向溶液中加入乙醇使晶体溶解度减小而析出，有利于提高产率，C 正确；用碳酸钠溶液洗涤，晶体表面会吸附碳酸钠，使得产物不纯，D 错误。）滴定管使用时，先检漏，然后水洗、润洗，加溶液，排气泡，调整液面、记录起始高二化学参考答案 第 4页（共 5页）（3读数、开始滴定。锥形瓶中淀粉碘溶液为蓝色，滴定过程中碘逐渐反应完，蓝色褪去。计算纯度结果超过 100%，可能是混有与 I 反应得杂质，所以是 Na2SO3，也可能是混有失去部分结晶水的 Na2S2O35H2O，从而使得计算结果偏高。20(12
10、 分）（1）A、B、C（2 分）（2）0.01（2 分）（3）20%（2 分）3（2 分）18.75（2 分）（4）2252P（2 分）【解析】由三段式 N2+3H22NH3起始 110反应 x3x2x平衡 1-x 1-3x2xN2%=1100%50%1132xxxx=+即 A 项正确。平衡常数只是温度的函数，温度不变 K 值不变 B 项正确。升高温度平衡逆向移动平衡常数减小，C 项正确。升高温度平衡逆向移动，N2 的体积分数增大，D 项错误。由图象可知达到平衡时，容器的压强变为原来的 0.8 倍。1-x+1-3x+2x=2mol0.8，x=0.2mol。v(NH3)=0.4mol10L0.0
11、1mol/(L min)4min=，又 N2=0.2mol100%20%1mol=28g/mol 1mol2g/mol 1mol3g/L10L+=28g/mol 1mol2g/mol 1molM18.75g/mol2mol0.8+=达到平衡时压强为 0.8p，N2、H2、NH3 的物质的量分数分别为 12、14、14，代入2231(0.8)254112(0.8)(0.8)24pKpppp=21（9 分）（1）250mL 容量瓶、胶头滴管（1 分）（2）Cr2O72-+6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O（2 分）（3）使溶液中的 Fe2+、Fe3+、Cr3+形成沉淀（1 分）将部分 F
12、e(OH)2 氧化为 Fe(OH)3 以形成铁氧体（1 分）（4）Cr2O7（2 分）5.56（2 分）【解析】（1）本题主要考察利用含 Cr(VI)工业废水制备铁氧体的工艺流程分析，考察信息读取能力和化学计算能力。（2）“反应槽”中，Cr2O72-在酸性条件下氧化 Fe2+，生成 Fe3+和 Cr3+，根据得失电子守恒，“反应槽”中发生反应的离子方程式为 Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。高二化学参考答案 第 5页（共 5页）（3）“反应槽”中 Fe2+是过量的，在“加热曝气槽”中，加入 NaOH 会生成 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3;通入压缩空气可以将
13、Fe(OH)2 氧化为 Fe(OH)3，最终可以转化成铁氧体中的 Fe3+。（4）废水中 Cr2O72-为 0.002 mol，根据关系式“Cr2O 2-6Fe2+”知，Cr2O72-完全反应时，消耗n1(Fe2+)=0.012 mol，反应后生成 n(Fe3+)=0.012 mol，n(Cr)=0.004 mol。铁氧体含 Cr3+、Fe3+、Fe2+，设 CrxFeyO8 的物质的量为 0.004 mol，则 x=1，铁氧体中 Fe2+的物质的量n2(Fe2+)=1(823 13 3)2 0.004 mol=0.008 mol,共消耗的n(FeSO47H2O)=n1(Fe2+)+n2(Fe
14、2+)=0.012 mol+0.008 mol=0.020 mol，(FeSO42O)=0.020mol278gmol-1=5.56 g。22（8分）（1）负（1分）电解（1分）2Cl-2eCl2（1分）Cu2+2e-Cu（1分）（2）0.025molL-1（2分）（3）13（2分）【解析】本题考察复杂的串联电路，抓住每个电池中电极上转移电子数目相等。根据已知条件通电 5min 后，电极 5 的质量增加 2.16g，说明电极 5 作阴极，银离子放电，电极反应为Ag+e-Ag，转移电子的物质的量为 0.02mol，同时可知电极 6 作阳极，与电源的正极相连。同时可得 a 是负极，b 是正极，电极
15、 1、3、5 作阴极，电极 2、4、6 作阳极。由此可得（1）中答案。B 池中电解总反应为 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，若转移 0.02 mol 电子时只收集到 O2（只电解溶质），则根据关系式 2CuSO4O24e-可得 n(O2)=0.005 mol，体积为 112 mL（标准状况）224 mL，说明溶质 CuSO4 已耗完，然后电解水。设整个过程消耗CuSO4 x mol，H2O y mol，则有 2x+2y=0.02，x+y=0.01，解得 x=y=0.005 mol，则c(CuSO4)=0.025 molL-1。（2）由于 A 池中电解液足量，A 池中只发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，根据关系式 NaOHe-，生成的 n(NaOH)=0.02mol，则c(NaOH)=0.2L=0.1molL，即溶液的 pH=13。