1、（共100分，考试时间 90分钟）可能川到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题又每小题只有一个正确答案。每小题2分，共44分）1下列说法中正确的是A通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B已知铱的一种核素是，则其核内的中子数是114C和的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素D任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的2元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程
2、： 3某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（al)，则该原子核内质子数是A.2a B. a+2 C.2a+10 D.2a+2 4元素的性质呈周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量的递增B元素的原子半径呈周期性变化C元素的原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化5下列化学反应中起固氮作用的是A雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C氨气经催化氧化生成一氧化氮D由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵6右图中每条折线表示周期表IVAVIIA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.SiH4 B.HCl C.PH3
3、 D.H2S7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2:1D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害8下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(N03)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C. F
4、e与稀HNO3、稀H2S04 反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒里于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9下列齐组物质中化学键全部为共价键的是A. NH4Cl、CO2、HCl BO2、KF、SO2C.HCl、CH3C00H 、CH4 D. Na202、N2、H2O10含硒(Se)的保健品己开始进入市场。己知硒与氧同土族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性11同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似化合物PH4I是一种无色固体，下列对它的描述正
5、确的是A它是一种共价化合物 B在加热条件下能稳定存在C它能与NaOH溶液反应 D该化合物中排个原子都能满足8电子稳定结构12下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解 B冰的密度小于水的密度C钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，每生成2.24LO2，转移的电子数一定为0.4NAB. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAC标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA D钾在空气中燃烧，可生成多种氧化物，1mol钾充分燃烧时转移电子数为1NA 14.下列陈
6、述正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D冷的浓硝酸与铁不发生反应可以用铁槽车储运浓硝酸15实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a分液漏斗中的物质b圆底烧瓶中的物质c集气瓶中收集的气体d烧杯中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD稀盐酸MnO2Cl2NaOH溶液 H , 016.“NaCl+CO2 +NH3+H2O=
7、NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是A该条件下NaHC03的溶解度较其它盐要小 B. NaHCO3不是纯碱C析出固体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液 D从该反应可以获得氮肥17.下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是A将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl- B将碘单质加热升华C将氯化氢气体通入水产生H+和Cl-D在放电条件下氧气转化为臭氧18.己知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述不正确的是A原子半径BACD B.原子序数d+1=b-
8、1C离子半径C3-D-B+A2+ D.单质的还原性ABDC19.根据下表信息，判断以下叙述正确的是短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6，-2-2A. M 与T形成的化合物具有两性 B单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC氢化物的热稳定性为H2TH2R D氢化物的沸点为H2Tr(x)r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A.X元素位于VIA B.A不能溶解于B中C.B的沸点高于C的沸点 D.A和C不可能发生氧化还原反应A.O2
9、、O3 B和 C. Fe2+、Fe3+ D.H2O、D2O、T2O（2）据报道，某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡，从而对人体产生伤害，请将以下Rn的原子结构示意图补全。（3）下列四种物质中Ar， CO2， K2S， NaOH，只有存在共价键的物质是_；（填编号）用电子式表示的形成过程：_。（4）硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。石棉Mg3Ca(SiO3)4表示为氧化物形式为_。（5）若K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O，则此反应中生成氯气的相对分子质量约为_（计算结果保留三位有效数字）。( 6 ）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_（填化学键类型）,
10、 NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_（填化学键类型），写出其在熔融状态下的电离方程式_。24.（10分）如图表示几种无机物之间的转换关系。其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）A的化学式是_，C的电子式是_, Y的名称是_ 。（2）反应的化学方程式为_。（3）19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得到的气体与_LO2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收。25.（13分）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置
11、B中盛放的试剂是_（填选项），实验现象为_，化学反应方程式是_。A. Na2S溶液 B. Na2SO3溶液 C. Na2SO4溶液（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_。（3）从该实验的现象得出氯元素比硫元素非金属性强的依据为_。（填序号）氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子； 次氯酸的氧化性比稀硫酸强；S2-比Cl-还原性强； HCl比H2S稳定。（4）若B 瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象是_，写出反应的离子方程式_。26（8分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳
12、中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_。（2）X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中,C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式：_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为_。27.（13分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：（l）写出实
13、验室制取W2反应的离子方程式：_。（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2、W2的性质。 分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同_（填“相同”、“不相同”) ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为_；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为_。 若装置B中装入5.0mL 1.010-3mol/L的碘水当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，则该反应的化学方程式为_。（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量_（填字母）可以看到白色沉锭生成。A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有不溶于盐酸的白色沉淀产生，且两种沉淀的物质的量相等，写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式：_。 高考资源网 高考资源网