1、时间：2020.4.17考查范围：选修四全部内容120192020 学年度下期高二年级化学周练(一)出题：黄叶伟审题：李丽做题：蔡小燕本试卷分卷和卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。考试时间 50 分钟第卷(选择题共 50 分)一、选择题(本大题共 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)()1有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是高温低温高压低压加正催化剂分离出 ZABCD()2番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如右图所示。以下叙述正确的是A铜片上发生氧化反应B锌片
2、为正极，铜片为负极C锌片为阴极，铜片为阳极D番茄汁起电解质溶液的作用()3某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是AFe 作正极，发生氧化反应B负极反应：2H2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变D工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl)增大()4下列热化学方程式或说法，正确的是A甲烷的燃烧热为 890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1B500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，
3、其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)催化剂500、30 MPa2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol液态氟化氢放出的热量小于 270 kJD在 C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于 1 mol 氢气与 1 mol氟气的能量总和()5工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为 2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632 kJmol1。H2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极 a 为电池的负极
4、时间：2020.4.17考查范围：选修四全部内容2B电极 b 上的电极反应式为 O24H4e=2H2OC若有 17 g H2S 参与反应，则会有 1 mol H经质子膜进入正极区D若电路中通过 2 mol 电子，则电池内部释放 632 kJ 热能()6电镀废液中 Cr2O 27 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O27(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)Hc(A)c(OH)c(H)Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(H)c(A)c(OH)c(B)Dc(B)c(A)c(H)c(OH)()8已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ks
5、p5.61012，取适量的 MgCl2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH13，则下列说法不正确的是A所得溶液中的 c(H)1.01013molL1B所得溶液中由水电离产生的 c(OH)1.01013 molL1C所加的烧碱溶液 pH13D所得溶液中的 c(Mg2)5.61010 molL1()9室温下，将 1.000 molL1 盐酸滴入 20.00 mL1.000 molL1 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是Aa 点由水电离出的 c(H)1.01014 molL1Bb 点：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)Cc 点：c
6、(Cl)c(NH4)Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热()10某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动第卷(选择题共 50 分)二、非选择题(本题包括 2 个小题，共 50 分，每空 5 分)时间：2020.4.17考查范围：选修四全部内容311合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2
7、(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_。(2)某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2 置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20%，则该温度下反应的 K_(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a容器内的密度保持不变b容器内压强保持不变cv 正(N2)2v 逆(NH3)d混合气体中 c(NH3)不变(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选
8、填序号)_。12二甲醚(CH3OCH3)被称为 21 世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中(压强 2.010.0 MPa，温度 230280)进行下列反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.7 kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ/molCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ/mol(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)12O2(g)CO(g)2H2(g)H35.6 kJ/mol。该反应是_反应(填“自发”或“非自发”)。(2)催化反应室中总反应 3C
9、O(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_。830时反应的 K1.0，则在催化反应室中反应的 K_1.0(填“”、“”或“”)。(3)上述反应中，可以循环使用的物质有_。如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b 电极是_极。三、非选择题(选做题)时间：2020.4.17考查范围：选修四全部内容413(10 分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图 1 中，为了减缓海水对钢闸门 A 的腐蚀，材料 B 可以选择_(填字母)。a碳棒b锌板c铜板(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 2 为“镁次氯酸盐”燃料电池
10、原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E 为该燃料电池的_(填“正”或“负”)极。F 电极上的电极反应式为_。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_。(3)乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图 3 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸。N 电极上的电极反应式为_。若有 2 mol H通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_ mol。20192020 学年度下期高二年级化学周练(一)答案时间：2020.4.17考查范围
11、：选修四全部内容5一、选择题1解析：正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出 Z。答案：B2解析：Zn、Cu 和番茄汁(酸性)形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，番茄汁起电解质溶液的作用。答案：D3解析：A 项，Fe 作负极，发生氧化反应，不正确；B 项，负极反应为：Fe2e=Fe2，故不正确；C 项，因为正极反应为：2H2e=H2，故右侧烧杯中溶液的 pH 增大，不正确；D 项，因为在原电池盐桥中 Cl离子向负极移动，故 NaCl 溶液中 c(
12、Cl)增大，正确。答案：D4解析：根据燃烧热的概念，A 中生成的水应呈液态，A 错；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，其不能完全转化为氨气，所以放出的热量 也不是 38.6 kJ，B 错；气态物质转化为液态物质时放热，故 1 mol氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢时放出的热量大于 270 kJ，C 错；由于氢气和氟气反应生成氟化氢时放热，故 2 mol HF 气体的能量小于 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和，D 对。答案：D5解析H2S 被氧化为 S2 的电极 a 为电池的负极，故 A 正确；酸性燃料电池，正极电极 b 上的电极反应式为 O24H4e=2H
13、2O，故 B 正确；H2S2e，若有 17 g H2S 参与反应，则会有 1 mol H经质子膜进入正极区，故 C 正确；4 mol e632 kJ，若电路中通过 2 mol 电子，则电池内部释放 316 kJ 热能，故 D 不正确。答案D6解析：本题考查化学平衡及图像分析，意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认识。该反应放热(H0)，升温平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，A 项正确；B 项 pH 增大时，c(OH)增大，平衡正向移动，Cr2O 27 转化率升高，B 项错误；温度升高，化学反应速率增大，C 项错误；c(Pb2)增大时，平衡正向移动，n
14、(Cr2O27)减小，D 项错误。答案：A7解析：常温下，0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 不等于 1，说明 HA 没有完全电离，是弱电解质；0.1 mol/L 某一元碱(BOH)溶液里：c(H)c(OH)1012，则 c(OH)0.1 mol/L，说明 BOH 能完全电离，是强电解质。将这两种溶液等体积混合后，HA 和 BOH 恰好完全反应生成强碱弱酸盐 BA，A水解导致溶液显碱性，A 项正确。答案：A8解析：加入一定量的烧碱溶液测得 pH13，则所加烧碱溶液的 pH 大于 13，故 C 项错误，A、B、D 项正确。答案：C9解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查
15、学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a 点即是 1.000 molL1 的氨水，NH3H2O 是弱电解质，未完全电离，c(OH)1.01014 molL1，A 项错误；b 点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B 项错误；c 点溶液显中性，即 c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH4)，有 c(Cl)c(NH4)，C 项正确；d 点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D 项错误。答案：C10解析：本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b 不连
16、接，未形成原电池，Cu2与 Fe 在接触面上直接反应，A 项正确；a、b 用导线连接，铜片作正极，Cu2在该电极上得电子，B 项正确；a、b 连接与否，溶液中的 Cu2均得电子发生还原反应生成 Cu，Fe 均失电子发生氧化反应生成 Fe2，故溶液均从蓝色逐渐 变成浅绿色，C 项正确；a 与电源正极相连时，Cu 片作阳极，Cu2向 Fe 电极移动，D 项错误。答案：D时间：2020.4.17考查范围：选修四全部内容6二、非选择题11解析：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，是一个气体体积减小的放热反应。(1)由方程式知 Kc2(NH3)c(N2)c3(H2)。升高温度，
17、平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c(NH3)减小，c(N2)、c(H2)增大，故c2(NH3)c(N2)c3(H2)减小，K 值减小。(2)设 N2 转化了 x molL1 则N2(g)H2(g)2NH3(g)开始时：(molL1)130转化：(molL1)x3x2x平衡时：(molL1)1x33x2x则 2x42x20%，x13；Kc2(NH3)c(N2)c3(H2)(23)22323 112。判断平衡状态的标志是v(正)v(逆)，各成分的浓度保持不变。mV始终不变，a 不能说明是否达平衡状态，v 正(N2)v 逆(NH3)21，c 不能说明反应达平衡状态。(3)温度越高，反应越
18、快，达平衡所用时间越短。T10，由复合判据得该反应能自发进行。(2)反应 3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)可利用题给的三个反应，将2得到，则H90.7 kJ/mol2(23.5 kJ/mol)(41.2 kJ/mol)246.1 kJ/mol；因为催化反应室中的温度低于830，温度降低，反应的平衡向正反应方向移动，故 K1.0。(3)从流程图中可以看出排出的物质 CO、H2、甲醇和水在反应、中可以作为反应物，故均可以循环利用。.燃料电池中通入 O2 的一极发生还原反应，即 b 电极是正极。答案：.(1)自发(2)246.1 kJ/mol(3)CO、H2、甲醇和水.正13
19、解析(1)形成原电池时，Fe 作正极被保护，则要选择活泼性比 Fe 强的金属作负极，所以选锌。(2)“镁次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则 Mg 为负极；正极上 ClO得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为 ClO2eH2O=Cl2OH；Mg 的活泼性较强，能与水反应生成氢气，其反应为Mg2H2O=Mg(OH)2H2。(3)N 电极上 HOOCCOOH 得电子生成 HOOCCHO，则电极反应式为HOOCCOOH2e2H=HOOCCHOH2O；2 mol H通过质子交换膜，则电池中转移 2 mol 电子，根据电极方程式 HOOCCOOH2e2H=HOOCCHOH2O，可知生成 1 mol 乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸为 2 mol。答案(1)b(2)负ClO2eH2O=Cl2OHMg2H2O=Mg(OH)2H2(3)HOOCCOOH2e2H=HOOCCHOH2O2