1、广西南宁上林县中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 理考试时间：90分钟 总分：100分注意事项：1. 答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F：19 Na:23 S:32 Cl：35.5 K:39一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（ ）A烧杯 B烧瓶 C蒸发皿 D量筒2、科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量3、与50 mL 0.1 mol.L-1 Na2CO3
2、溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A. 50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B. 100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液C. 25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D. 10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液4、下列反应中需加入氧化剂才能进行的是（ ）ACl2 Cl BZn Zn2 CH2O H2 DCuO CuCl25、下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数 6、从硫元素的
3、化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）ANa2SB SC SO2 D H2SO47、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中， 能正确表示上述反应的是（ ）（下图中横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量） 8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、Fe2+ DFe3+、Na+、SCN、SO429、通常情况下，不能用铁制容器盛放的是（ ）A浓硫酸 B盐酸 C汽油 D酒精10、主族元素R最高正价氧化物对应水化物
4、的化学式为H3RO4，则其氢化物的化学式是（ ）A. HR B. RH4 C. H2R D. RH311、下列污染现象主要与SO2有关的是（ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应12、工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下所示，其中氮元素只被还原的一步是（ ） A B C D13、下列叙述中错误的是（ ）A氧化性：Na + Mg2+ H2S H2OC稳定性：HF HCl HBr D酸性：HClO4 H2SO4 H3PO414、下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是（ ） A. 镁与盐酸反应放出氢气 B. 氢氧化钠与盐酸的反应C. 硫在空气或氧气中燃烧 D. 灼热的炭与二
5、氧化碳反应15、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀16、已知反应：XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定高于M B因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生CY的能量一定高于N D. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量17、下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）AHCl和H2O BO2和H2O CSO2和NaOH溶液 DCO2和NaOH溶液18、下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是（ ）A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl519
6、、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液 DNaCl溶液20、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ） ANaOH B Na2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO3二、 非选择题（五大题，共60分）21、 （16分）（1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含有离子键的是 ；只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有离子键，又含有极性键的是 ；既含有离子键，又含有非极性键的是 。（2） 请用电子式表示NaCl的形成过程： 。（3） N2的结构式为： ；H2O2的结构式为： 。22、（5分）已知
7、氢气是一种清洁能源，请回答下列问题。(1) 氢气在O2中燃烧的反应是 (填“放”或“吸”)热反应，这是由于反应物的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。(2) 从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol HH键、1 mol O=O键、1 mol HO键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2 mol H2(g)和1 mol O2(g) 转化为2 mol H2O(g) 时放出的热量为_kJ。23、(11分)表中为元素周期表的一部分，请参照元素在表中
8、的位置，请用化学用语回答下列问题：(1) 在元素中，_原子半径最大；、的离子半径由大到小的顺序为_。(2) 、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3) 、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。(4) 、的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应的离子方程式为_。(5) 往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2 ，其反应的离子方程式为_。24、（16分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种红棕色气体，B是一种无色气体，F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应: A + H2O B + C； C + F D； D + NaOH
9、 F + E + H2O。(1)写出它们的化学式: A_、C_、D_、F_。(2)写出下列反应的离子方程式，并按要求填空:_，该反应的氧化剂是_，还原剂是_； _。(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：_。25、(12分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_；实验过程中，装置B中观察的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。(
10、3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是 (请用离子方程式表示)。答案1-5：C A A B C 6-10： A D B B D 11-15：B A B D A 16-20：D B C B C 21、 （每空2分，共16分）（1） ； ； ； ；（2）（3） NN ；H-O-O-H 22、（共5分） （1） 放 大于 （2）小于 （3） (4c2ab) kJ （2分）23、（11分）（1） Na （
11、1分） O2- Na+ Al3+（2分）（2） HClO4 H2CO3 H2SiO3（2分） （3）H2O NH3 SiH4（2分）（4）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2分）（5）SiO3 2- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3 + 2HCO3- （2分）24、 （16分）(1) NO2 HNO3 NH4NO3 NH3 （每空2分,共8分）(2) 3NO2 + H2O2H+ + 2NO3-+ NO（2分）； NO2 NO2 （每空1分，共2分） NH4+ OH - NH3 + H2O（2分）(3) 4NH3+5O24NO+6H2O（2分）25、（12分）(1) 分液漏斗（1分）；品红试纸褪色，石蕊试纸变红（2分）；BaSO4（1分）(2) C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（2分）(3) ；赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验（每空2分）(4) Fe+2H+Fe2+H2（2分）