1、第 1 页 共 7 页章丘一中 2020-2021 学年高一下学期第一次月考化学试题相对原子质量：H 1He 4C 12N 14O 16S 32Na 23Cl 35.5Zn 65Cu 64Ag 108一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题只有一项符合题目要求。）1.下列叙述正确的是（）A.H2和 D2互为同素异形体B.金刚石和石墨互为同位素C.40K 和40Ca 原子中质子数和中子数都不相等D.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物2.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.简单氢化物的稳定性C.单质与氢气化合的难易D.氧化物对应的
2、水化物酸性的强弱3.下列化学用语书写不正确的是()A中子数为 1 的氢原子：21HBHCl 的电子式：H+CNa+的结构示意图：DCH4 的结构式：4.下列说法不正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D由 C(石墨)C(金刚石)H=1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定5.下列各组性质比较中，正确的是（）沸点：HFHClHBrHI离子还原性：2-S Cl Br I酸性：444HClOHBrOHIO金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：2HFHClH S半径：2-+2+O F Na
3、 MgABCD6.四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为 48。下列说法不正确的是（）A.同周期元素的简单离子中 W 的简单离子半径最小B.是 X 和 W 可形成共价化合物 XW3，其分子构型为三角锥形C.W 的非金属性比 Z 的强,所以 W 氢化物比 Z 的稳定D.Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强XYZW第 2 页 共 7 页7.下列各物质间关系描述正确的是()A22Na O 和2Na O、红磷和白磷均属于同素异形体B氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同。C金刚石和石墨物理性质不同，化学性质相似D 146C 和 136C、2I 和 I 都属于
4、同位素8.元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法错误的是A通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价B在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料C研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药D在 IA 族和A 族的金属中寻找催化剂9.在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是A中子数为 32，质子数为 27 的钴原子:3227CoBH2O2 的电子式：CNH3 和 NH4Cl 化学键类型相同DCo(NH3)6Cl3 中 Co 的化合价是+310.下列说法不正确的是(
5、)ACS2 中所含所有原子的最外层电子数均为 8B沸点:CH4CCl4R13.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、C 的原子序数相差 8，A 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，B 单质的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是()A气态氢化物的热稳定性：ACB元素A 与 B 只能形成一种化合物第 3 页 共 7 页C最高价氧化物对应的水化物的酸性：CDD原子半径的大小顺序：B C A14下列叙述正确的是()A.因为 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强B.碳和硅都是A 族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C.二氧化硅既能溶于氢氧
6、化钠溶液又能溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸15.下列各组性质比较中正确的是颜色：氯化银、溴化银、碘化银，颜色逐渐加深离子还原性：2-S Cl Br I酸性：444HClO HBrO HIO金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：2HFHClH SABCD16下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A碘和干冰升华B氯化钠的熔化与冰的融化C氯化氢和酒精溶于水D氯化钠和氯化氢溶于水17.反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A由 XY 反应的能量变化为 E5E2B由 X
7、Z 反应的为吸热反应C由图可知等物质的量的 Y 的能量一定比 X 的能量高DXZ 的反应中断裂旧化学键吸收的能量为 E4-E218.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能19.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A2AlFe2O3=高温 2FeAl2O3BCCO2=加热 2COCCaCO3=高温 CaOCO2反应物生成物能量反应过程第 4 页 共 7 页DCH2O=高温 CO
8、H220.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，与 H2O 反应生成 H2 下列说法错误的是A阴阳离子个数比是 1:1BNH5 中既有共价键又有离子键CN 为+5 价D它与水反应的化学方程式为：NH5H2ONH3H2OH2二、选择题（共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题中有一项或二项符合题目要求，只选一个选项且正确得 2分，多选、错选均不得分。）21.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463
9、 kJ，则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸收热量为A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ22.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是AZn2+向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加B正极的电极反应式为 Ag2O2eH2O2Ag2OHC锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D使用一段时间后，负极的质量减轻23.如图所示进行实验，下列说法不正确的是A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生第 5 页 共 7 页B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装
10、置乙中负极的电极反应式：Zn2e=Zn224.膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于 PH3 的叙述中，正确的是（）APH3 属于共价化合物BPH3 分子中有未成键的电子对CPH3 中所有原子都满足 8 电子稳定结构DPH3 分子中的 P-H 键是非极性键25.过氧化氢俗称双氧水，医疗上常用质量分数为 3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2 能与 SO2，反应生成 H+，SO42-，H2O2 的分子结构如下图所示。下列说法错误的是A.H2O2 分子中氧元素的化合价是-1,所以 O 的最外层不满足 8 电子结构B.H2O2 为含有极性键
11、和非极性键的共价化合物C.H2O2 与 SO2 在水溶液中反应的离子方程式为 SO2H2O2=2H+SO42-D.H2O2 与 SO2 反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成三、非选择题：本题共 4 小题，共 40 分。26.（共 0 分）abcdefghij（1）现己知 N2（g）和 H2（g）反应生成 1mol NH3（g）过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算 NH键键能为kJmol1。（2）a、b 组成的离子化合物的形成过程为（3）已知 i 原子的最外层有 2 个电子，则 i 的原子结构示意图为第 6 页 共 7 页（4）h 和 j 的最高价氧化物的水化物的酸性顺序为（
12、填化学式）（5）g 的位于金属和非金属分界线附近，其单质可以与 f 的最高价氧化物的水化物反应，请写出该反应的离子方程式27.C 和 Si 是构成非金属材料的主要元素，有关 C 和 Si 请回答下列问题：（1）水泥、玻璃和陶瓷是三大传统无机非金属材料，其中制备水泥和玻璃的共同原料是（填写名称）（2）下列说法正确的是A.光导纤维是传播电信号的新型无机非金属材料，它的主要成份是晶体硅B.SiC 俗称金刚砂，它硬度大，熔点高，可以制造汽车的发动机和轴承C.碳纳米材料在能源、医疗、信息等领域有广阔的应用前景，它主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等D.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，它是目前世界
13、上已知的最硬、最轻的新型材料E.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体，其中富勒烯的摩尔质量为 720（3）高纯硅是制备高性能芯片的原料，下列是制备高纯硅的工艺流程：制备粗硅的化学方程式SiHCl3 可以看做是 SiH4 中的 3 个 H 被 Cl 取代了，那么 SiHCl3 的结构式为整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_。28.依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是石墨，则电极 Y 的材料是_；（2）x
14、 电极为电池的_极，发生的电极反应为_；（3）溶液中的 NO3-中的流向_电极（填电极材料名称）。（4）假设水槽中有 100mL 溶液，当 X 电极的质量增加 5.4g 时，溶液中 C(Cu2+)=molL-1第 7 页 共 7 页29 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)在导线中电子流动方向为_(用 a、b 表示)。(2)负极反应式为_正极反应式为_(3)该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放
15、氢原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的氧化剂是_。已知用锂吸收 224 L(标准状况)H2，生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80%则导线中通过电子的物质的量为_mol。高一化学四月份月考试题答案一单选题（每题 2 分，共 40 分）1.C2.D3.B4.A5.B6.A7.B8.D9.D10.D11.D12.C13.D14.D15.D16.A17.D18.A19.A20.C二不定项选择（全对的 4 分，只选一个选项 2 分，多选、错选不得分）21.C22.A D23.B24.A B25.A D三填空题26.（每个空 2 分，共 10 分）（1）391（2）Li+H（3）（4）HClO4H2SeO4（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H227.（每个空 2 分，共 10 分）（1）石灰石（2）B C D（2）2C+SiO22CO+Si SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H228.（每个空 2 分，共 10 分）（1）Cu（2）正Ag+e-=Ag（3）铜（4）0.2529.（每个空 2 分，共 10 分）（1）ab（2）2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-（3）H2O 32