1、高三化学试题 第页（共 10 页）试卷类型：A高 三 年 级 考 试化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 1 至 5 页，第卷 6至 10 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H 1C 12 O 16Na 23Mg 24l 35.5Sn 119第卷（选择题共46分）注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。本卷共 18 小题。18 题每小题 2 分，918 题每小题 3 分，
2、共 46 分。每小题只只有只一只个只选只项是符合题目要求的。.天工开物（宋应星著）之作咸中描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆其盆周阔数丈，径亦丈许。用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂其下列灶燃薪共煎此盘滚沸延及成盐”。下列判断不正确的是A.“以铁打成叶片”说明 Fe 具有延展性B.铁易生锈，“铁钉拴合”最好换为铜钉.“其下列灶燃薪”属于加热蒸发操作.“滚沸延及成盐”属于蒸发结晶操作.下列说法正确的是.液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 均是非电解质B.NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定
3、都是非金属氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物2019郾11高三化学试题 第页（共 10 页）.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列反应颜色变化正确的是新制氯水久置后，浅黄绿色消失Cl2 通入石蕊试液中，溶液先变红后退色SO2 通入溴水中，橙色退去浓硫酸滴入蔗糖固体中，固体先变黄后变黑色氨气通入酚酞试液中，试液变红色.仅B.仅C.仅D.全部.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是.g D2O 中所含中子数为 9 NAB.1.4 g CO 和 C2H4 混合气体中含有的电子总数为 0.7 NAC.一定条件下，30 g 乙酸与 23 g 乙醇反应断裂的化学
4、键数为 NAD.22.4 L HCl 气体溶于 1.0 L 水，所得溶液中含 Cl-数为 NA5.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析不正确的是.柠檬烯的分子式为 C10H16B.它的一氯代物有 8 种C.一定条件下，它分别可以发生取代、氧化、水解反应D.1 mol 该有机物最多可以跟 2 mol H2 加成6.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是.WY2 可以使石蕊溶液先变红后退色B.由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电C.简单离子半径：W Y QD.X 有多种同素异形体，X
5、与 Q 可形成多种化合物.“侯氏制碱法”的原理是将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的 NaHCO3，实验包括制取氨气制取 NaHCO3分离 NaHCO3干燥 NaHCO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器不正确的是.制取氨气，可选用B.制取 NaHCO3，可选用C.分离 NaHCO3，可选用D.干燥 NaHCO3，可选用XYZWQ2高三化学试题 第页（共 10 页）8.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是.用 0.1000 molL-1 的 HCl 溶液滴定 20.00 m
6、L 某待测 NaOH 溶液。下列说法不正确的是.酸式滴定管若有漏水或转动不灵活，可在右图中旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端涂上少许凡士林B.用酚酞作指示剂，当滴入一滴 HCl 后，溶液变无色时，停止滴定C.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液混合均匀D.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的大10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是.含 Fe3+的溶液中：Cl-、NO-3、Na+、SO2-3B.Kwc（H+）=10-13 molL-1 溶液中：NH4、Mg2+、NO-3、SO2-4C.通入大量 CO2 后的溶液中：Na+、Cl
7、-、CH3COO-、HCO-3D.Na2S 溶液中：SO2-4、K+、Cl-、Cu2+11.下列实验现象预测正确的是A.实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应B.实验：滴入浓 H2SO4，酸性 KMnO4 溶液不退色，而溶液进入中间试管内C.实验：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变选项XYZ对应图中反应的条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3熔融的 Na2CO3BNaOHNaHCO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉3高三化学试题 第页（共 10 页）12.下列实
8、验中，根据相应的现象得出的结论正确的是13.现有室温下四种溶液：pH=10 的氨水；pH=10 的氢氧化钠溶液；pH=4 的醋酸溶液；pH=4 的盐酸。下列有关叙述不正确的是.相同体积、溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量：B.分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：C.与、与两溶液分别等体积混合，所得溶液 pH 都为 7D.Va L溶液与 Vb L溶液混合（混合液体积为二者之和），若混合后溶液 pH=5，则Va Vb=9 11.O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是.氧气是氧化产物B.O2F2 既是氧化剂又是还原剂C.还原剂
9、与氧化剂的物质的量之比为 1 4D.若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子15.下列指定反应的离子方程式正确的是.BaSO3 与稀 HNO3 反应：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu（OH）2+O2C.酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO-3+I-+6H+=I2+3H2OD.Ca（OH）溶液与过量 NaHCO3 溶液反应：HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O.以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe（OH）2，装置如图所
10、示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法不正确的是.石墨电极处的电极反应式为 O2+4e-=2O2-B.X 为铁电极，作阳极C.电池放电时，CO2-3 向电极迁移D.电解池中电解质溶液可以是 NaCl 溶液选项实验现象结论A将 少 量 Cl2 通 入 某 无 色 溶 液中，再加入淀粉溶液溶液先变黄，加入淀粉后变蓝该溶液中有 I-B向某溶液中加入碳酸钠溶液，再加盐酸先 有 白 色 沉 淀 生 成，后沉淀消失该溶液中含有 Ca2+C石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入澄清石灰水石灰水没有变浑浊产物中不含有二氧化碳D向 Ag2CrO4 的黄色
11、浑浊液中加入少量 Na2S 溶液有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）Ksp（Ag2CrO4）4高三化学试题 第页（共 10 页）.下列图示与对应的叙述相符的是.图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐渐加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化B.图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，且 CH3COOH 溶液的 pH：abC.图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小D.图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的 H18.一定温度下，在 100 mL 0.1 molL-1
12、 盐酸中逐渐加入 CH3COONa 粉末，H+与 CH3COOH浓度随乙酸钠加入的变化曲线（忽略溶液体积变化及醋酸挥发）如下图所示：下列说法正确的是.该温度下，醋酸的电离常数 Ka=x0.1B.N 点水的电离程度比 O 点大C.图中 y=2xD.n（乙酸纳）=0.005 mol 时，c（Cl-）c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）5高三化学试题 第页（共 10 页）高 三 年 级 考 试化 学 试 题第卷（非选择题共 4 分）注意事项：1.第卷共 5 页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。第卷共 6 个小题
13、。19（6 分）钼在冶金、农业、电器、化工和环保等方面有着广泛地应用。（1）钼在元素周期表中位于第五周期，部分相关信息如图。填写从图中获得的信息：a.钼元素的原子序数为 42；b.钼元素的名称;c.；d.。（2）已知：2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）H1MoS2（s）+2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g）H22MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）H3则 H3=（用含 H1、H2 的代数式表示），在反应中若有 0.2 mol MoS2 参加反应，则转移电子mol。（3）Mo 在 HF 存在下，可被浓硝酸氧化，生成红棕色气体，产物 MoOF4 和 MoO2
14、F2 物质的量比为 1 1，HF 在该反应中表现的性质为,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。20（7 分）丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。.以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，反应为：C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）（）该反应中正反应速率v正=k正p（C4H8）p（CH），逆反应速率v逆=k逆p（CH），其中k正、k逆为速率常数，则用反应体系中气体物质的分压p（B）来表示的平衡常数Kp为（用k正、k逆表示）。（2）一定温度下，在体积为 V 升的恒容密闭容器中发生上述反应。t 分钟时达到平衡状态，此时容器中n（C4H8）=
15、a mol,n（C2H4）=2a mol,n（C3H6）=b mol,且 C3H6 占平衡总体积的 1 。该时间段内的反应速率v（C4H8）=molL-1min-1（用含 a、V、t 的式子表示）。.“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，在生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：一定条件2019郾16高三化学试题 第页（共 10 页）主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度（T）和压强（P）变化的趋势分别如图 1 和图 2 所示：图 图（3）平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一
16、，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，据图 1 和图 2 判断，反应条件应选择下列中的（填序号）。A.300.1MPaB.700.1MPaC.300.5MPaD.700.5MPa（4）有研究者结合图 1 数据并综合考虑各种因素，认为 450的反应温度比 300或700更合适，从反应原理角度分析其理由可能是。.用聚丙烯生产的多孔膜可在以含 Li+的有机溶液为电解质的 Li-CuO 二次电池中作阳离子交换膜，电池工作原理为：2Li+CuO=Li2O+Cu。（5）放电时，正极的电极反应式是。21（分）SnCl4 可用于染色时的媒染剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量 SnCl4（夹持
17、装置和加热装置略）。已知：锡的熔点 232、沸点 2260；SnCl2 的熔点 246.8、沸点 623；SnCl4的熔点-33、沸点 114，SnCl4 极易水解。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是。装置所盛的试剂是。（2）实验开始时，首先进行加热的装置是（填装置序号）。中发生反应的离子方程式是。催化剂催化剂7高三化学试题 第页（共 10 页）（3）装置中得到的主要物质是，实验室中配制该物质溶液的方法是。（4）若反应中消耗 23.8 g 锡粉可得到 41.76 g SnCl4，则 SnCl4 的产率为。（5）作为变价金属的高价离子，Sn4+和 Fe3+均有氧化性。请从下列备选试剂中选择试
18、剂，设计实验验证 Sn4+的氧化性比 Fe3+强。（备选试剂：SnCl4 溶液、SnCl2 溶液、FeCl3 溶液、FeCl2 溶液、KSCN 溶液、K3Fe（CN）6溶液）22（1 分）工业上常用亚硝酸钠（NaNO2）作媒染剂、钢材缓蚀剂等。某兴趣小组用下列装置制备 NaNO2 并探究 NO、NO2 的某一化学性质（A 中加热装置已略去）。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2;NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO-3，MnO-4 被还原为 Mn2+。请回答下列问题：（1）装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。（2）用上图中的装置制备 NaNO2，其导管口连接顺序为：ah（按气流方
19、向，用小写字母表示），此时活塞 K1、K2 如何操作。（3）E 装置中发生反应的离子方程式是。（4）通过查阅资料，NO2 或 NO 可能与溶液中 Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按ACE 顺序连接，E 中装入 FeSO4 溶液，进行如下实验探究。步骤操作的目的是；步骤C 瓶中发生反应的化学方程式为；通过实验能够得到结论是。23.（10 分）某含锰矿物的主要成分有 MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3 等。已知 FeCO3、MnCO3 难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：步骤操作及现象关闭 K2，打开 K1，打开弹簧夹通一段
20、时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始 A 中反应，一段时间后，观察到 E 中溶液逐渐变为深棕色。停止 A 中反应，打开弹簧夹和 K2、关闭 K1，持续通入 N2 一段时间。更换新的 E 装置，再通一段时间 N2 后关闭弹簧夹，使 A 中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。8高三化学试题 第页（共 10 页）（1）为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有（至少写出两条）。（2）设备 1 中反应后，滤液 1 里锰元素只以 Mn2+的形式存在，且滤渣中也无 MnO2。设备 1 中发生氧化还原反应的离子方程式是。（3）设备 3 中以石墨为阳极，阳极室内为稀硫酸，阴极室内为硫酸锰和硫酸混合液，发生电解的化学方程式
21、为。（4）已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表，加氨水调节溶液的pH 等于 6，滤渣 2 的主要成分为（填化学式），向其中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应。（5）保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如上图。酸浸的最佳温度与时间分别为、min。24.（11 分）（1）已知 25:写出 H2S 与钾盐 KA 溶液（A-表示酸根）反应的化学方程式：。（2）次磷酸（H3PO2）是一种化工产品，具有较强的还原性。H2S一元酸 HAKal=9.110-8,Ka2=1.110-12Ka=9.110-10金属离子开始沉淀的 pH完全沉淀的 p
22、HFe3+1.83.2Al3+3.05.0Fe2+Mn2+5.87.88.89.89高三化学试题 第页（共 10 页）H3PO2 是一元弱酸，写出其电离方程式；H3PO2 和 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。NaH2PO2 为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 1，则氧化产物为（填化学式）。（3）向 NH4Al（SO4）2 溶液中滴加 1 molL-1 NaOH 溶液，沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。（滴加过程无气体放出
23、）写出 m 点发生反应的离子方程式；若向 NH4Al（SO4）2 溶液中改加 20 mL 1.2 molL-1 Ba（OH）2 溶液，充分反应后，计算溶液中产生沉淀的物质的量。（写出计算过程）10高 三 年 级 考 试化学试题(A)参考答案及评分标准第卷选择题（共 6 分)说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。（每小题 2 分，共 16 分）（每小题 3 分，共 30 分）第卷非选择题(共 54 分）19（6 分）（1）钼元素的元素符号（1 分）钼元素的相对原子质量
24、为 95.94（1 分）（2）H1+2H2（1 分）2.8（1 分）（3）酸性（1 分）6 1（1 分）20（7 分）（1）k正k逆（1 分）（2）a2Vt（1 分）（3）C（2 分）（4）300的反应速率慢;700的副反应程度大;丁烯转化成丙稀的转化率较高;该温度下催化剂的选择性强;该温度是催化剂的活性温度（答对任意两点给 2 分）2019郾1题号12345678答案BCDACDDC题号910111213141516答案DBAACCBA1718DB高三化学试题参考答案 第 1 页（共 3 页）（5）CuO+2e-+2Li+=Cu+Li2O（1 分）21（分）（1）直形冷凝管（1 分）饱和食盐
25、水（1 分）（2）I（1 分）MnO2+4H+Cl-=Mn2+Cl2+2H2O(1 分)（3）SnCl（1 分）将 SnCl 晶体加入浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度（1 分）（4）80%（或 0.80）（2 分）（5）取适量 FeCl2 溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，不变红色，再向里滴加 SnCl 溶液，充分振荡后，溶液变为红色，说明 Sn4+的氧化性比 Fe3+强（合理答案即可）（2 分）22.（10 分）（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（分）（2）debcfg（b 与 c、f 与 g 可以互换）（2 分）关闭 K1，打开 K2（1 分）（3）3MnO
26、-4+4H+5NO=3Mn2+5NO-3+2H2O(2 分)（4）排尽装置中残留的 NO2（1 分）3NO2+H2O=2HNO3+NO(1 分)NO 与溶液中 Fe2+反应使溶液变为深棕色，NO2 无法确定（2 分）23（1 分）（1）将矿石粉碎、升温、适当提高硫酸浓度、搅拌（写出其中两点,合理即可）（2 分）（2）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O或 2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3+Mn2+2CO2+4H2O（2 分)（3）2MnSO4+2H2O=2Mn+O2+2H2SO4（2 分)（4）Al（OH）3、Fe（OH）3（1 分）Al（OH）3+OH-=Al(OH
27、)4-（1 分）（5）70、120（2 分）24.（分）（1）H2S+KA=KHS+HA（1 分）（2）H3PO2H+H2PO-2（1 分）正盐（1 分）弱碱性（1 分）H3PO（1 分）（3）NH+4+OH-=NH3H2O（1 分）解:由图像知nNH4Al（SO4）2=0.01 mol,则n（NH+4）=0.01 mol，n（Al3+）=0.01 mol，n（SO2-4）=0.02 mol,nBa（OH）2=1.2 molL-1 0.02L=0.024 mol，则n（Ba2+）=0.024 mol,n（OH-）=0.048 mol滴加过程中，依次发生如下反应：Ba2+SO2-4=BaSO4因
28、n（Ba2+）=0.024 mol n（SO2-4）=0.02 mol，故生成的n（BaSO4）=0.02 mol（2 分）通电高三化学试题参考答案 第 2 页（共 3 页）Al3+3OH-=Al（OH）3 0.01 mol 0.03 mol0.01 mol生成nAl(OH)3=0.01 mol，剩余的n(OH-)=0.048 mol-0.03 mol=0.018 molNH4+OH-=NH3H2O0.01 mol0.01 mol剩余的n(OH-)=0.018 mol-0.01 mol=0.008 molAl(OH)3+OH-=AI(OH)4-0.008 mol0.008 mol即溶解 Al(OH)30.008 mol剩余的nAl(OH)3=0.01 mol-0.08 mol=0.002 mol（2 分）综上所述，溶液中产生的沉淀有 BaSO4、Al(OH)3，总的物质的量为0.02 mol+0.002 mol=0.022 mol（1 分）高三化学试题参考答案 第 3 页（共 3 页）