1、上海市金山中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）(考试时间：60分钟 满分：100分)相对原子质量：一、选择题(共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案)1. 做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到( )ABCD有害垃圾可回收物湿垃圾干垃圾A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】易拉罐为金属材质，可以回收利用，属于可回收垃圾，应选择可回收垃圾标志，答案为B。2. 和互称为( )A. 同位素B. 同素异形体C. 同一物质D. 同种原子【答案】A【解析】【详解】和是质子数相同，而中子数不同的不同原子，相互称为同位素，答案为A。【点睛】同素异形体
2、是同种元素形成的不同单质，注意和同位素的区分。3. 关于中数字的描述正确的是( )A. 291是元素的相对原子质量B. 117是的中子数C. 117是的质子数D. 291是元素的质量数【答案】C【解析】【详解】A291是原子的质量数，不能确定该元素的相对原子质量，A描述错误；B117是质子数或原子序数，中子数为291-117=174，B描述错误；C117是的质子数，C描述正确；D291是原子的质量数，D描述错误；答案为C。4. 下列物质属于混合物的是( )A. 食盐B. 氯水C. 液溴D. 金刚石【答案】B【解析】【详解】A食盐为NaCl，属于纯净物，A与题意不符；B氯水为氯气的水溶液，属于混
3、合物，B符合题意；C液溴为液态溴单质，属于纯净物，C与题意不符；D金刚石为碳元素的一种单质，属于纯净物，D与题意不符；答案为B。5. 下列过程的原理属于化学变化的是( )A. 氯气液化B. 碘单质升华C. 氢氧化钠潮解D. 碳酸钠晶体风化【答案】D【解析】【详解】A氯气液化是将Cl2液化，没有新物质生成，为物理变化，A与题意不符；B碘单质升华是将I2转化为碘蒸气，没有新物质生成，为物理变化，B与题意不符；C氢氧化钠潮解，没有新物质生成，为物理变化，C与题意不符；D碳酸钠晶体风化，碳酸钠晶体中含有结晶水，而风化后生成碳酸钠粉末，不含结晶水，有新物质生成，为化学变化，D符合题意；答案为D。6. 关
4、于氯化钠的描述不正确的是( )A. 化学式：NaClB. 化学键类型：离子键C. 摩尔质量：58.5D. 晶体类型：离子晶体【答案】C【解析】【详解】氯化钠的化学式为NaCl，是由钠离子与氯离子构成的，固体形式为离子晶体，其摩尔质量为58.5g/mol，综上所述，答案为C。7. 下列因素对气体体积影响不大的是( )A. 温度B. 压强C. 分子数目D. 分子大小【答案】D【解析】【详解】气体分子之间差距较大，分子本身大小相对于间距可忽略不计，因此在计算气体体积时一般不考虑分子本身大小，而气体所处的状态（温度、压强）以及气体的物质的量，是影响气体体积的关键因素，对气体体积影响最小的因素为分子大小
5、，故答案为D。8. 海带提碘不需要的实验装置是( )ABCD分液过滤洗气瓶洗气蒸馏A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分离，用此装置，A与题意不符；B分离灼烧后的海带灰浸泡液时，用漏斗进行固液分离，用此装置，B与题意不符；C通过海带提碘的流程可知，用不到洗气装置，C符合题意；D分离碘的四氯化碳溶液时，利用沸点不同进行蒸馏可得到碘单质，用此装置，D与题意不符；答案为C。9. 下列物质属于强电解质的是( )A. 硫酸钡B. 盐酸C. 蒸馏水D. HClO【答案】A【解析】【详解】A硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，
6、且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确；B氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误；C蒸馏水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，且为化合物，水为弱电解质，C错误；D次氯酸在水中能够部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，次氯酸为弱电解质，D错误；答案为A。10. 现有100mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，下列有关判断不正确的是( )A. 溶液中钠离子浓度为0.1mol/LB. 溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L C. 溶液中存在的阳离子有Na+、H+D. 该溶液中Na2SO4的质量为1.42g【答案】A【解析】【详解】A0.1mol/L的Na2SO4溶
7、液中钠离子浓度为硫酸钠的2倍，为0.2mol/L，A判断不正确；B溶液中硫酸根离子浓度与硫酸钠的浓度相等，为0.1mol/L，B判断正确；C溶液中硫酸钠完全电离为钠离子、硫酸根离子，水部分电离为氢离子、氢氧根离子，则存在的阳离子有Na+、H+，C判断正确；D该溶液中Na2SO4的物质的量为0.01mol，质量=0.01mol142g/mol=1.42g，D判断正确；答案为A。11. 关于0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的描述错误的是( )A. 0.1mol/L的盐酸中H+浓度为0.1mol/L B. NaOH固体溶于水时发生电离：NaOH=Na+OH-C. 两者混合时反应离子
8、方程式为：H+OH-=H2OD. 两者混合时会吸收热量【答案】D【解析】【详解】AHCl为强电解质，在溶液中完全电离，则0.1mol/L的盐酸中H+浓度为0.1mol/L，A描述正确；BNaOH为强电解质，其固体溶于水时完全电离，电离方程式为NaOH=Na+OH-，B描述正确；C两者混合时，盐酸与NaOH的反应为氢离子与氢氧根离子的反应，则反应离子方程式为：H+OH-=H2O，C描述正确；D盐酸与NaOH两者混合时发生中和反应，为放热反应，会释放热量，D描述错误；答案为D。12. 与从海水中提取粗盐原理相同的实验操作是( )A. 蒸馏B. 萃取C. 蒸发结晶D. 降温结晶【答案】C【解析】【详
9、解】海水中溶有氯化钠，从海水中分离，应用蒸发结晶的方法，答案为C。13. 下列转化过程不能一步实现的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A氯气溶于水，发生反应：，A正确；B可发生反应：，故B正确；C氯气与溴化钠反应可生产溴单质：，故C正确；D根据金属的活泼性顺序，镁比铁活泼，铁不能置换出镁，故D错误；答案为D。14. 下列物质溶于水，溶液温度会升高的是( )A. B. 浓硫酸C. D. 【答案】B【解析】【详解】ANaCl溶于水发生电离，温度变化不大，A错误；B浓硫酸溶于水释放大量的热量，温度明显升高，B正确；CNH4NO3溶于水吸热，温度明显降低，C错误；DK2SO4溶
10、于水发生电离，温度变化不大，D错误；答案为B。15. 不能用于将碘水中的碘单质萃取出来的物质是( )A. 苯B. C. 酒精D. 甲苯【答案】C【解析】【详解】A碘不与苯反应，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯与水不互溶，可以萃取，A不符合题意；B碘不与CCl4反应，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4与水不互溶，可以萃取，B不符合题意；C酒精与水互溶，不能用于将碘水中碘单质萃取出来，C符合题意；D碘不与甲苯反应，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯与水不互溶，可以萃取，D不符合题意；答案选C。16. 海水提溴不涉及的过程是( )A. 浓缩B. 升华C. 氧
11、化D. 提取【答案】B【解析】【详解】提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸，以达到富集溴元素的目的发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质发生氧化反应，最后萃取，综上所述，不涉及升华的操作，答案为B。17. 下列试剂不能鉴别Cl-、Br-、I-的是( )A. HNO3、AgNO3溶液B. 氯水、CCl4C. 氯水、淀粉溶液D. 溴水【答案】D【解析】【详解】AHNO3、AgNO3溶液与氯离子反应生成不溶于酸的白色沉淀；与溴离子反应生成不溶于酸的淡黄色沉淀；与碘离子反应生成不溶于酸的黄色沉淀；现象不同，A可以鉴别；B氯
12、水、CCl4与氯离子不反应；与溴离子反应，四氯化碳层为橙红色；与碘离子反应后，四氯化碳层为紫红色；现象不同，B可以鉴别；C氯水、淀粉溶液与氯离子不反应，无明显现象；与溴离子反应，氯水溶液褪色；与碘离子反应，氯水褪色，淀粉溶液变蓝；现象不同，C可以鉴别；D溴水与氯离子、溴离子不反应，现象相同，D无法鉴别；答案为D。18. 已知热化学方程式：，可据此得出的结论正确的是（ ）A. 等量的金刚石储存的能量比石墨高B. 金刚石比石墨稳定C. 该反应是个放热反应D. 这个变化过程中没有新物质生成【答案】A【解析】根据，石墨生成金刚石，反应吸热，等量的金刚石储存的能量比石墨高，故A正确；金刚石的能量比石墨高
13、，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；反应吸热，故C错误；金刚石与石墨不是同种物质，故D错误。19. 除去物质中含少量杂质的方法错误是( )选项物质(括号内为杂质)实验方法ANaCl(MgCl2)加入稍过量NaOH溶液，过滤BKI(I2)升华CCO2(HCl)饱和NaHCO3溶液，洗气DCu粉(Fe粉)加入足量稀H2SO4，充分振荡，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A除去NaCl中的氯化镁，可加入稍过量的NaOH，过滤后再加入适量的盐酸，A错误；B碘单质加热易升华，而KI加热不分解，则除去KI中的碘单质可用升华的方法，B正确；C二氧化碳与饱和的碳酸氢钠不反应，而HCl
14、可用碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl，C正确；DCu与稀硫酸不反应，而铁与硫酸反应生成可溶性盐，则可用稀硫酸除去铜中的铁杂质，D正确；答案A。20. 工业上常利用合成氨气，下列说法错误的是( )A. 合成氨是一个放热反应B. 反应过程中涉及到共价键的断裂和形成C. 反应中是氧化剂D. 每生成，转移的电子数目是【答案】D【解析】【详解】A反应，则该反应的焓变：，该反应是放热反应，A正确；B反应过程中，反应物涉及到化学键的断裂，生成物涉及到化学键的生成，故B正确；C氮元素的化合价由0价变为-3价，化合价降低，氮气作氧化剂，C正确；D氮元素的化合价由0价变为-3价，
15、每生成，转移的电子数目是，D错误；答案选D。二、综合分析题(共60分)21. 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂完成下列填空：(1)A的原子结构示意图是_。(2)元素B在周期表中的位置是_；从原子结构角度分析比较A和B的金属性强弱：_。(3)单质C的结构式是_，其化学性质稳定的原因是_。(4)A、B的最高
16、价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(5)C、D的氢化物相互反应后，将产物溶于水，水溶液呈_性(选填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液中所有离子的浓度由大到小排序：_。【答案】 (1). (2). 第三周期IIIA族 (3). Na原子半径大于Al，对最外层电子的作用力小，更易失去电子 (4). NN (5). 两个氮原子之间是三键，很牢固，破坏它们需要很大的能量 (6). Al3+4OH-= Al(OH或Al3+4OH-=+2H2O (7). 酸 (8). c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)【解析】【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反
17、应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，D为Cl。【详解】(1)A为Na，原子结构示意图为；(2)元素B为Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半径大于Al，对最外层电子的作用力小，更易失去电子，则金属性强；(3)单质C为氮气，结构式为NN，由于两个氮原子之间是三键，很牢固，破坏它们需要很大的能量，故化学性质很稳定；(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Na
18、OH、Al(OH)反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3+4OH-= Al(OH或Al3+4OH-=+2H2O；(5)C、D的氢化物分别为NH3、HCl，两者反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，则c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)。22. 在一定条件下均可与水蒸气反应。完成下列填空：(1)已知：则Q=_(用a、b表示)。(2)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：，得到三组数据：实验组温度/起始量加平衡量达到平衡所需时间/1650241.652900120.43390012041反应涉及物质中，含非极性键的分子的电子式为
19、_，实验1中，从反应开始到平衡，的平均反应速率为_。该反应的正反应是_热反应(选填“吸”或“放”)。实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_。下列事实能说明该反应达到平衡的有_(选填编号)。a.容器内压强不再改变 b.容器内气体密度不再改变c.容器内的质量不再改变 d.【答案】 (1). (2). (3). (4). 放 (5). 使用催化剂或增大压强 (6). cd【解析】【详解】（1）由反应知，该反应的焓变为：；由反应，该反应的焓变为：；由反应，该反应的焓变为：；根据盖斯定律可知：反应-反应3可得反应，则，；（2）反应涉及物质中，含非极性键的分子为氢气，电子式为；根据方程式可知v（H2）=v
20、（CO2），则 ；实验1中CO的转化率为 ，实验2中CO的转化率为，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热；实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样，应是使用了催化剂，由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大；故答案为：使用催化剂或增大压强；a由于反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态都存在容器内压强不改变，不能作为判断达到平衡的依据，故a错误； b由于气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体密度都不变，不能作为判断达到平衡的依据，故b错
21、误；c容器内H2O的质量不再改变，说明达到平衡状态，故c正确；dv正（H2）=v逆（CO），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故d正确；综上所诉，答案为：cd。23. 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：完成下列填空：(1)A中反应的化学方程式是_；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(2)B有三种功能：控制气流速度；混匀混合气体；_。(3)设，若想理论上获得最多的氯化氢，则x_。(4)一段时间后发现D中的棉花由白色变为蓝色
22、，则棉花上可能预先滴有_溶液。(5)E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_(选填编号)。a.水洗分液法 b.蒸馏法 c.萃取分液法 d.结晶法(6)该装置没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为_(选填编号)。a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2). 正确 (3). 若氯气与甲烷发生置换反应，也有氯化氢生成 (4). 干燥氯气和氯化氢 (5). 4 (6). 淀粉-KI (7). a (8). ab【解析】【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干
23、燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离。【详解】(1)A中二氧化锰与浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；在强光照射下，若氯气与甲烷发生置换反应，也有氯化氢生成，所以E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应；(2)B为浓硫酸，还可以干燥氯气和氯化氢；(3)1mol甲烷最多与4mol氯气反应生成4molHCl，所以要获得更多氯化氢，氯气要多于或等于甲烷的4倍；(4)氯气能将碘化钾氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉会变蓝色；(5)生成的有机物为氯代
24、烃，不溶于水，可用分液的方法分离，答案为a；(6)二氯甲烷、酸氯甲烷和四氯化碳为液体，则尾气的主要成分为未反应的甲烷和一氯甲烷气体，答案为ab。24. 溴丁烷是合成医药、染料和香料的常见原料。完成下列填空：(1)B的官能团名称是_，B和D互称为_，写出一种B的同系物的结构简式：_。(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下可反应生成A，该反应的化学方程式为：_。(3)写出反应的化学方程式_，该反应的反应类型是_。(4)设计一条由溴丙烷合成的路线_。【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 同分异构体 (3). CH2=CHCH3(单烯烃合理即可) (4). CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2
25、CH2Br+HBr (5). CH3CH=CHCH3+H2O (6). 消去反应 (7). CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2 【解析】【分析】由题中信息可知，1-溴丁烷在氢氧化钾的乙醇溶液中发生反应生成1-丁烯；1-丁烯在酸性条件下与水发生加成反应生成2-丁醇；2-丁醇在浓硫酸的作用下转化为2-丁烯；2-丁烯与溴水在强碱性环境中发生加成反应生成E。【详解】(1)B为1-丁烯，其官能团名称为碳碳双键；B和D分子式相同，而结构不同，互称为同分异构体；B为1-丁烯，属于烯烃，则其同系物也为烯烃，如CH2=CHCH3；(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，生成A，化学方程式为CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)CD为醇的消去反应，方程式为CH3CH=CHCH3+H2O，反应类型为消去反应；(4)根据题中A到B的转化信息可知，溴丙烷在氢氧化钾的醇溶液中可以发生反应转化为丙烯；根据题中D到E的转化信息可知，丙烯与溴水在强碱性环境中可以发生加成反应，生成。故合成路线为CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2 。
