1、四川省泸县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末模拟考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23
2、P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）1下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率2多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色，且存在平衡HZ(红色)H+Z-（蓝色）。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为（ ）A紫色B红色C蓝色D无色3下列有关说法正确的是（ ）A用pH试纸测
3、得某NaOH溶液的pH为8.2B将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。4常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）ApH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClOB含有0.1 molL1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN一、Cl一C使酚酞溶液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、ClD由水电离产生的c(H+)=1013 molLl的溶液：NH4+、SO42-、NO3- 、C
4、l一5常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的氯化铵固体C加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D加入等体积0.1 mol/L盐酸6下列说法正确的是（ ）ACl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B并非所有的共价键都有方向性CH2O 与H2S 的空间结构一样，这是由共价键的饱和性决定的D两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小7常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是A氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应B
5、常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)(aq)的K0.191，当pH增大时，K减小CpH1的氯水中，c(Cl2)c()c(HClO)c(ClO)D该温度下，HClOHClO的电离常数Ka的对值lgKa7.54第II卷 非选择题（58分）8（15分）（1）如图 1 是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E1 _ E2 (填“”或“”或“=”)（2）工业上利用 CO 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：化学键HHCOCOHOCHE/(kJ/mol)4363431076465413则 CO
6、(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=_kJmol-1（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。a用量筒量取 50 mL 0.50 molL1 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。 b用另一量筒量取 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。 c将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。实验中，倒入 NaOH 溶液的正确操作是_。A一次性快速倒入 B分 3 次倒入 C边搅拌边慢慢倒入若将各含 1mol 溶质的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)2 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 Q1、
7、Q2、Q3，则 Q1、Q2、Q3 的关系为_。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。某学生实验后，处理数据，得到实验变化的温度为 3.20。该实验测得中和热H =_(结果保留一位小数)。9（14分）巴蜀中学某化学兴趣实验小组的同学欲通过某氯化钠样品来获得纯净的氯化钠固体(杂质：含有 少量泥沙、Na2SO4 和碘化钠)，该小组的同学设计了如下图所示的实验流程：（查阅资料）氯气可以从碘化钠溶液中置换出碘单质。阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）操作的名称_；操作的名称_。（2）在实验室进行操作时，要用到的玻璃仪器有_(填仪器名称)（3
8、）若沉淀 B 中含有 BaSO4，由上述实验操作流程可知，A 中所包含的化学试剂有_(请 按加入的顺序填上相应试剂的化学式)，请写出生成 BaSO4 的化学方程式_。（4）操作目的是从含碘的 CCl4 溶液中分离出单质碘和回收 CCl4，该步操作应选择的实验装置是_。（5）如何检验所得 NaCl 固体中所含杂质 Na2SO4 已经除尽，请简述该实验操作和现象_。10（14分）已知1L某待测液中除含有0.2molL-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如下实验操作(每次实
9、验所加试剂均过量)：(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有_离子，据此可以排除的离子是_。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他判断的依据是_。(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为_。11-12题题选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11（15分）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数EQTXZ。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级
10、，且第一电离能I1(E)I1(T)I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z为d区原子，且外围电子中有四对成对电子。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）写出QT2的电子式_、基态Z原子的核外电子排布式_。（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有_。（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为_。（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。乙的晶体类型为_，其硬度超过金刚石的原因是_。乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式分别为_、
11、_。12（15分）美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：回答下列问题：（1）美托洛尔分子中含氧官能团的名称是_。（2）AB的反应类型是_，G的分子式为_。（3）反应EF的化学方程式为_。（4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为_。（5）B的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有_种，其中苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的结构简式为_。（6）4苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4苄基苯酚的合成路线：_（无机试剂任用）。2020年春四川省泸县第一中学高二期末模拟考试化学试题参考答案1B2B3B4C5B6B7B8 Q1Q3 -53.5kJ
12、/mol 9过滤 蒸发结晶 分液漏斗、烧杯 BaCl2、Na2CO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl C 取少量所得样品于试管中配成溶液，滴加稀盐酸酸化后再加几滴 BaCl2 溶液，若无沉淀产生，则证明样 品中所含杂质 Na2SO4 已经除尽。 10NH4+ CO32-、SO42- Mg2+、Ba2+、Fe3+ HCO3- 溶液B通入氯气，溶液呈浅黄绿色或溶液B 滴加硝酸酸化硝酸银溶液，出现白色沉淀 0.1molL-1 11 1s22s22p63s23p63d84s2 这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键 KO2 原子晶体 CN键的键长小于CC键，键能大于CC键 sp3 sp3 两种分子立体构型相似，都为极性分子，并且N、O元素的电负性较大，氢化物中存在氢键，两种原因导致氨气极易溶于水，12羟基、醚键 取代反应 C12H16O3 +CH3OH +H2O 6