1、试卷第 1页，总 8页高二化学试题说明：本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分 100分。考试用时 100 分钟注 意 事 项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或 IS 号用书写黑色字迹的 05毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的 05 毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3考试结束后，请将答题纸交回。可能用到的相
2、对原子量：H1 C-12 O-16 Br-80一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1天工开物中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（）A我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂2在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量
3、 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动3常温下将 pH=8 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液中 c(Na+)与 c(OH)之比接近（）江西省宜春市第九中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷试卷第 2页，总 8页A1：1B1：102C102：1D1：1034用 0.100mol/L 的 HCl 溶液滴定某未知浓度的 NaOH,用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是（）A.黄色变橙色B.橙色变黄色C.红色变橙色D.橙色变红色5现有室温下
4、四种溶液：pH=11 的氨水；pH=11 的 NaOH 溶液；pH=3 的醋酸；pH=3的硫酸。下列有关说法不正确的是()A中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的 pH 均减小B分别加水稀释至原来的 10 倍，四种溶液的 pH 大小关系为C四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为=D四种溶液中水的电离程度的大小关系为=6相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同B.相同浓度的两溶液，c(CH3COO)c(Cl)C.分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，盐酸所需 NaOH 的物质的量较多D.pH=3 的两溶液分别加水稀释
5、10 倍后，醋酸溶液的 pH 比盐酸大7下列叙述正确的是（）A95纯水的 pH7在 1LD2O 中，溶解 0.01molNaOD，其 pD 值为 121L0.01mol/L 的 DCl 的重水溶液，pD=2在 100mL 0.25mol/L DCl 的重水溶液中，加入 50mL 0.2mol/L NaOD 的重水溶液，反应后溶液的 pD=2ABCD11下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是()A用托盘天平称量食盐的质量为 12.35 gB用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 20.00 mLC用 pH 试纸测量次氯酸钠溶液的 pH 为 11.5D滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏12现有常温
6、时 pH1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是()A加入 10mL 0.08molL1 的 NaOH 溶液B加入 100mL 的水进行稀释C加水稀释成 1LD加入 10mL 0.01molL1 的盐酸溶液13准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是（）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B滴定达终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内内壁C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，使结果偏高14在一体积可变的密闭容器中，加
7、入一定量的 X、Y、Z，发生反应 mX（g）nY（g）pZ（g）HQkJmol1。反应达到平衡后，Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。试卷第 4页，总 8页容器体积/Lc(Y)/(molL-1)温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法不正确的是（）AmnpBQ0C体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动D温度不变，压强增大，Y 的质量分数增大1515在一个固定体积的密闭容器中，加入 4mol A 和 2mol B 发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C 的浓度为 Wmol/L，若维持
8、容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 Wmol/L 的是()A8mol A+4mol BB2mol A+1mol BC6mol C+2mol D+2mol BD6mol C+2mol D16已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()Aa 点表示的溶液中 c(CH3COO)略小于 103 molL1Bb 点表示的溶液中 c(CH3COO)c(Na)Cc 点表示 CH3COOH
9、 和 NaOH 恰好反应完全Db、d 点表示的溶液中c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)均等于 K试卷第 5页，总 8页二非选择题（共 52 分）17现有下列 8 种物质：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH。（1）上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，（2）属于弱电解质的是_(填序号)，（3）属于非电解质的是_(填序号)，（4）能导电的是_(填序号)。18研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。.醋酸是一种常见的有机酸。（1）醋酸的电离方程式为_。（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_。Ac（CH3COO
10、）Bc（H+）Cc（OH-）DCH3COOH 电离平衡常数（3）向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加水稀释，c（CH3COO）/c（CH3COOH）的比值将_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（4）下列事实一定能说明 CH3COOH 是弱电解质的是_（填字母）。A相同温度下，浓度均为 1 molL1 的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B1 molL1 CH3COOH 溶液能使紫色石蕊试液变红C25时，1 molL1 CH3COOH 溶液的 pH 约为 2D10 mL 1molL1 的 CH3COOH 溶液恰好与 10 mL 1molL1 NaOH 溶液完全反应.对比酸性的相对强弱
11、（5）某些弱酸的电离常数如下：化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3电 离常 数1.810-51.310-14.910-103.010-8K1=4.410-7K2=4.710-11下列反应可以发生的是_（填字母）。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN试卷第 6页，总 8页CCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClODNaHCO3HCN=NaCNH2OCO219.实验室选用酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：实验前先用酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸（1
12、）配平反应原理离子方程式：_MnO4-_H2C2O4_Mn2 _CO2_H2O（2）探究影响化学反应速率的因素实验编号H2C2O4 溶液酸性 KMnO4 溶液温度浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_。c.测得某次实验(恒温)时溶液中 Mn2物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要
13、原因：_。.用酸性 KMnO4 溶液滴定含杂质的 Na2C2O4 样品（已知杂质不与 KMnO4 和 H2SO4 溶液反应）。实验步骤：准确取 1 g Na2C2O4 样品，配成 100 mL 溶液，取出 20.00 mL 于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀 H2SO4 溶液，用 0.016mol/L 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 25.00mL.试卷第 7页，总 8页（3）高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）（4）滴定至终点时的实验现象是：_。（5）计算样品中 Na2C2O4 的纯度是_%。20氨的合成是人类科学技术上的一项重大突破。其原理如下：N2(g)+3
14、H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol据此回答下列与 NH3 有关的问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。(2)500时，若把 10molN2 与 20molH2 置于体积为 10L 的密闭容器内，测得容器内压强随时间的变化关系如下表：压强/MPa9.68.47.67.06.46.46.46.4时间/min01234567则从反应开始到平衡这段时间内，v(H2)=_mol/(Lmin)。若达到平衡后，再充人 5molN2 与 10molH2，再次达到平衡时 NH3 的体积分数与原平衡状态相比_(填“增大”“减小”或“不变”）。合成氨反应中，在其他条件相同时，分别测定 N
15、2 的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_(填“A”或“B”）；比较 p1、p2 的大小关系：_。某温度下，在恒压的某密闭容器中投入等物质的量的 N2 和 H2，一段时间后测得 H2 的体积分数为 40%，之后保持不变，则达到平衡时 H2 的转化率为_。(3)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料，与水在一定条件下可以生成氨气：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)H=+133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的试卷第 8页，总 8页是_(填序号）。a.从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持
16、不变b.在平衡体系中再加入少量 CO(NH2)2，平衡正向移动c.降低温度使尿素的转化率减小d.恒温恒容时，向平衡体系中再充人少量氨气，平衡常数减小21用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用 5.0g 含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制 1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有_.（2）滴定：盛装 0.1000 mol/L 的盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应_.（3）有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32计算纯度
17、：烧碱样品的纯度是_；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果_；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果_；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果_；装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果_。试卷第 1页，总 1页参考答案1D2B3B4A5C6B7C8B9A10C11D12A13B14D15D16C17(1)(2 分)（2）(2 分)（3）(2 分)（4）(2 分)18(1)CH3COOHCH3COOH+(2 分)(2)B(2 分)(3)变大(2 分)(4)AC(2 分)(5)BC(2 分)19（1）256H2108(2 分)（2）和(1 分)和(1 分)(1 分)Mn2对该反应有催化作用(2 分)（3）酸式(1 分)（4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色(2 分)（5）67(2 分)20（1）23322NHN Hccc(1 分)（2）38（或 0.375）(2 分)增大(2 分)A(2 分)p2p1(2 分)311(2 分)（3）ac(2 分)21（1）1000mL 容量瓶(1 分)（2）酸(1 分)观察锥形瓶中溶液颜色的变化(1 分)（3）80.8(2 分)（4）无影响(1 分)偏高(1 分)偏低(1 分)偏高(1 分)