1、辽宁省2023-2024高三上学期期中阶段测试化学式卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I卷（选择题，45分）一、选择题（包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）1.唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新酪酒，红泥小火炉“、酥暖苑白酒，乳和地黄粥“。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是()A.酿酒原料高粱、谷物等用于酿酒的主要成分为纤维素B.红泥的颜色主要来自氧化铁C.乳和粥的分散质是蛋白质D.纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳2.下列 有关物质的性质和用途说法不平确的是（）A.利
2、用高纯单质硅的半导体性能，可以制成太阳能电池B.石灰石在高温下的分解产物可与S02反应，可用于减少燃煤烟气中的S02C.Na202与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D.二氧化 硅导电能力强，可用于制造光导纤维3.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是()选项A B C Na O H 溶液滴入KI溶液滴入AgCl悬D 实验S02通入Na2S溶液中石蕊溶液滴入氯水中FeS04溶液中浊液中产生白色沉淀，最终沉淀由白色逐渐变为溶液变红，随后迅速现象产生淡黄色沉淀变为红褐色黄色褪色A.A B.B C.C D.D4在标准状况下，将N0 2、NO、02混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验
3、，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为()1 1 1 A.Om-B.-m22.4 39.2 22.4 1 1 C.-m 39.2 28 第1页共 8页1 1 D.m 28 22.4 5.S02是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的S0 2 吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是（）已知常温下亚硫酸的电离平衡常数(K a1=1.3X I 0-2、K a2=6.3x I08)，碳酸的电离平衡常数(Ka1=4.3X10-7、K a2=5.6X IO-l l)。A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H 2S0 3+0 2=
4、2H+SO!-B.用过量Ca(CI0)2溶液吸收废气中的S02:Ca 2+CIO飞S0 2 十凡0=CaSQ-i,+Cl+2H c.用过量氨水吸收废气中的S02:NH J.H 2 0+so2=NH;+Hso;D.用过量 Na 2C03溶液吸收废气中的so2:2co;-+so2+H 2 0=so了2HCO;6.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是(了：选项气体液体固体粉末A CO2 饱和 碳酸钠溶液CaC03 B Cl 2 氯化 亚铁溶液Fe C HCI 硝酸铜溶液Cu D NH3 H20 Cu(O H)2 A.AB.BC.C7.凡为阿
5、伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是（）A.12g金刚石中含有的C-C键数目为4NAB.标准状况下，l1.2LNO与 ll.2LO寸昆合后的分子数目为 0.75NAC.23gNa与 78gNa202分别与足量水反应生成的气体体积相同D.100g质量分数为46的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA第 2页共 8页D.D12.如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧 得8.实验室进行含硫化合物性质探究的装置（夹待装置省略）如图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管的固体中。下列说法正确的是（A.若中为Na2S03固体，中盛石蕊溶液，则中溶
6、液先变红后褪色B.若中为庶糖，中盛有澳水，则根据实验现象能说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C.若中为Na 2S03固体，中盛有氯化钡溶液，则中立即生成白色沉淀D.若中为铜单质，中盛有硫化氢水溶液，则中生成浅黄色沉淀9.由 一种金属阳离子（包括NH4+）与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(N03)Cl 可看成CaCh和Ca(N03)2向混盐N 釭S203中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2NaiS 203+4比S04=4 Na2SO叶3St+SO汁4庄0。下列说法正确的是（A.V乏1/18）A.N岭心溶液与AICh溶液混合可生成Al心沉淀B.向混盐CaOCh中加入足量稀硫酸会有Ch产生C.该反应每产生3mo1S,转移电子的物质的量为6molD.lmolNa4S203固体中含离子的物质的量为5mol10.常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入lmol/L的硫酸 V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（B.V三1/23）C.V 60%说明该样品为优质品。