1、高考资源网（） 您身边的高考专家 2016-2017学年度高二级第一次大考试化学科(理科)试题一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1、下列说法不正确的是A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A、(H2)=0.1 molL-1min-1 B、(N2)=0.2 molL-1m
2、in-1C、(NH3)=0.15 molL-1min-1 D、(H2)=0.3 molL-1min-13、在25和1. 01105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应4、下列反应属于吸热反应的是A.碳燃烧生成一氧化碳 B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl（固体）反应5、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A、
3、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C、恒容，升高温度，正反应速率减小D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低6、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅7、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的
4、同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、8、右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B降低温度C缩小容器的容积 D增大容器的体积9、有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)下图表示的是105Pa106Pa107PaA的转化率温度转化率与压强、温度的关系。
5、分析图中曲线可以得出的结论是A、正反应吸热：m+np+q B、正反应放热：m+np+q D、正反应吸热：m+nH2的是 C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C DKS5UKS5UKS5U11、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g)，达
6、到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍，则下列叙述中正确的是 A平衡向逆反应方向移动 BC气体的体积分数增大 C气体A的转化率升高 Dm + n p12、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(Lmin)，下列叙述错误的是( )A.P的平均反应速率是0.15mol/(Lmin) B.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/L D.x的值为213、某温度时，在体积为1L的密闭容器
7、中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是0.10.30.50.70t1t2时间c/molL-1CABB0时间的体积分数T1T2图I图II A该反应的热化学方程式为 ：A(g )3B(g)2C(g) ；H0B达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 D若其它条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少14、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时
8、，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D该反应为放热反应15、.X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是12，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是( )A.80%B.20%C.40%D.60%16、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8
9、kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol117高温下，某反应达到平衡，平衡常数K，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是() A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2O(g)CO2H218、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g) N2(g)3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）.A、1.125倍 B、
10、1.25倍C、1.375倍 D、1.50倍19.某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)平衡常数为K，说法正确的是AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K120在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%二、非选择题（共60分）21.(12分) 中和热
11、的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：序号KS5UKS5UKS5UKS5UKS5U起始温度t1KS5UKS5U终止温度t2/t2t1均值KS5UKS5UH2SO4NaOH均值126.226.026.129.6228.028.428.233.9325.925.925.929.2 (1)从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_， (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入 (3)若改用60mL 0.25molL-1H2SO4和50
12、mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”“不相等”）(4)结合实验数据填空：由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2t1的均值为：_。近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_。 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；c量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫
13、酸的小烧杯中。22（14分）已知下列热化学方程式： H2(g) + O2(g) = H2O()；H = -285kJ/mol H2O(g) = H2(g) + O2(g)； H = + 241.8kJ/mol C(s) + O2(g) = CO(g)； H = -110.4kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g)；H = -393.5kJ/mol回答下列各问： (1)上述反应中属于放热反应的是_。（用序号填写） (2) C的燃烧热为_。 (3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热的热化学方程式为_ _。 (5)已知： CH3CH2CH2CH3(g)6.
14、5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l) H2 869 kJmol1则:(填“大于”“小于”或“等于”)正丁烷分子储存的能量_异丁烷分子, 正丁烷的稳定性_异丁烷, 异丁烷分子中的碳氢键数目_正丁烷的分子中的碳氢键数目.23、（14分）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) （H0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1） 恒容降低温度，Cl2的转化率_ _；(逆)_；容器内气体的密度_ _，平均相对分子质量_ _,（2）
15、 保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_ _。（3） 保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量_ _；（4） 若温度和体积不变,加入Cl2 ,这个变化过程中， Cl2的转化率_ _高温24、（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3 SiO2（s）+ 6 C(s) + 2 N2(g) Si3N4(s)+ 6 CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为 K ；（2），已知K300或0，6 molL-1.min1 （3）t6t7，升高温度, 平衡向吸热方向移动,(正)和(逆)同时增大,且(正)大于(逆),25、（10分） （1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O (2分) 草酸(1分)其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大(2分)（2）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）不指出MnSO4（或Mn2+）扣分 (2分)(每空1分)3.0 MnSO4(1分)填大于或小于室温的温度- 10 - 版权所有高考资源网