1、 化学试题 第 1 页（共 6 页）化学试题 第 2 页（共 6 页）内装订 线 外装订 线 学校：_姓名：_班级：_考号：_ 绝密启用前2020-2021 学年上学期第一次月考高一化学（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：人教必修 1 第 1 章。5考试结束后，将本试卷
2、和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23Mg24 P-31 S32Cl35.5Ca40Fe56 Cu64Ba-137第卷（选择题 共 54 分）一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是A酒精剧毒品B浓硫酸腐蚀品C汽油爆炸品D烧碱剧毒品2下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C凡是给玻璃仪器加热时，都要
3、加垫石棉网，以防仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3在蒸馏实验中，下列说法不正确的是A温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C加入沸石的作用是防止液体暴沸D加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网4分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是A过滤B溶解C蒸发D称量5下列离子检验的方法不正确的是A某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有 Cl离子B某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO42离子C某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有 Cu2+离子D某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原
4、溶液中可能有 CO32离子6过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3 溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是ABCD7下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是A碘和酒精B水和乙醇C水和苯D乙醇和汽油8完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A分离植物油和氯化钠溶液B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C分离 CCl4 中的 Br2D除去 CO2 气体中的 HCl 气体9通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除
5、去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)A氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液10下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5 mol NH3标准状况下 22.4 L He 4 9 mL 水19.6 g H3PO4AB CD11用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生 11.2 L H2B0.1 mol CH4 所含氢原子数为 0.4NAC标准状况下，11.2 L CCl4 所含分子数为 0.
6、5NAD常温常压下，28 g N2 中所含原子个数为 NA 化学试题 第 3 页（共 6 页）化学试题 第 4 页（共 6 页）内装订 线 外装订 线 学校：_姓名：_班级：_考号：_ 12下列说法正确的是A标况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 LB标况下，1 mol O2和 N2混合气(任意比)的体积约为 22.4 LC1 mol 气体的体积约为 22.4 LD22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数13对于相同物质的量的 SO2(气)和 SO3(固)，下列说法中正确的是A体积比为 11 B分子数之比为 11C原子总数之比为 11 D质量之比为 54
7、14配制 100 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液时，下列操作正确的是 A计算后用托盘天平准确称量 5.85 g 固体 B将称量的 NaCl 固体在大量筒中溶解 C移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流 D定容时，接近刻度线 12 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切 15将 15 mL 2 molL1 Na2CO3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL1 MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn+完全沉淀为碳酸盐，则 MCln 中 n 值是A4 B3 C2 D116某溶液中仅含有 Na+、Mg2+、24SO、Cl四种离子(不考虑水电离出的 H+和 O
8、H)，其中三种离子物质的量浓度之比为 c(Na+)c(Mg2+)c(Cl)=355。若 Na+的物质的量浓度为 3 molL1，则24SO 的物质的量浓度为A2 molL1B3 molL1C4 molL1D8 molL117.如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(NA 为阿伏加德罗常数的值)AA22.4LabcNBA22.4LbcaNCA22.4LacbNDA22.4 LbacN18将标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于 0.1 L 水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A2240VMV
9、B10002240VMVC 22.4+0.1MVV（）D10002240MVMV第 II 卷（非选择题 共 46 分）二、非选择题：包括第 17 题第 21 题 5 个大题，共 52 分。19（5 分）选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。A加热升华B蒸发结晶C蒸发浓缩、冷却结晶D分液E蒸馏F过滤G点燃H洗气（1）分离沙子和碘的混合物_。（2）除去 CO 中的 CO2_。（3）分离水和四氯化碳的混合物_。（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾_。（5）分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）（已知两者互溶）_。20（12 分）为除去粗盐中的 Ca2
10、+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）操作需要用到的玻璃仪器有_，操作的名称是_。（2）试剂、其实是三种物质：饱和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是_。A饱和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液BBaCl2 溶液、饱和 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液CNaOH 溶液、BaCl2 溶液、饱和 Na2CO3 溶液D饱和 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4
11、 外，还含有_（填化学式）。（4）在混合物乙中分别加入试剂、的过程中，判断滴加 BaCl2 溶液已过量的方法是：加入 BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，_。（5）若先用适量盐酸调节 pH 值再进行操作，将对实验结果产生影响，其原因是_。21（10 分）（1）0.5 mol 的 Fe 含_个铁原子（用 6.021023表示阿伏加德罗常数），质量是_g；（2）2 mol CO2中含_ mol 碳原子，_个氧原子，_个质子（以 NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为_L，质量是_g。（3）在标准状况下，体积为 8.96 L 的 CO 和 CO2的混合气体共 14.4 g。CO 的质量为_
12、。混合气体的平均摩尔质量为_。CO2的体积为_。化学试题 第 5 页（共 6 页）化学试题 第 6 页（共 6 页）内装订 线 外装订 线 学校：_姓名：_班级：_考号：_ 22（13 分）某同学在实验室中称取 20 g NaOH 固体，配制 500 mL 1 molL1 的氢氧化钠溶液。（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_、_、_。（2）下列有关实验操作，正确的是_。A称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有_，_。（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶_。定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度_。23(6 分)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4 mol Cl，则 ACl2的摩尔质量是_；A 的相对原子质量是_；ACl2 的化学式是_。