1、使用时间：2020.5.29考查范围：必修一、必修二、选修四全部内容和选修三部分内容120192020 学年度下期高二年级化学周练(七)出题：黄叶伟审题：蔡小燕做题：李丽本试卷分卷和卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。考试时间 50 分钟第卷(选择题共 50 分)一、选择题(本大题共 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)()1“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是A碘酊中质量数为 127 的碘原子：53127IB供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：Ca2OO2C84 消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO
2、NaClOD口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：()2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AAl2O3 难溶于水，可用作耐高温材料B晶体 Si 具有半导体性能，可用作光导纤维CSO2 具有漂白性，可用于漂白纸张DClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒()3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：NH4、H、NO3、SO24B使酚酞变红色的溶液中：Mg2、Fe2、NO3、ClC0.1 mol/L FeCl3 溶液中：K、Na、Br、SCNDc(H)1104 mol/L 的溶液中：K、Cu2、Cl、SO24()4高温下，Fe2O3 和 H
3、2 反应可转化为 Fe3O4，方程式为 3Fe2O3H2=高温 2Fe3O4H2O。下列说法正确的是AFe2O3 俗名磁性氧化铁B该反应条件下 H2 的还原性强于 Fe3O4 的还原性C每消耗 160 g Fe2O3，反应中转移 26.021023 个电子DFe3O4 可由 Fe 与 H2O 在常温下反应制得()5下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是()6下列指定反应的离子方程式正确的是ANa2O2 与 H2O 反应：2O22 2H2O=O24OHB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入足量 Cu 粉：2Fe33Cu=2Fe3Cu2C向 NaHSO4 溶液中加入 B
4、a(OH)2 溶液至中性：2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2OD向 AlCl3 溶液中滴入足量的浓氨水：Al34OH=AlO2 2H2O()7短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与 X 属于同一主族，W 原子的最外层电子数与 Y 原子的最外层电子数相差 3。下列说法正确的是使用时间：2020.5.29考查范围：必修一、必修二、选修四全部内容和选修三部分内容2A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX 和 W 组成的化合物中只含共价键CZ 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强D
5、Y 的简单阳离子和 W 的简单阴离子具有相同的电子层结构()8下列说法错误的是A铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快 NO 生成速率B双液电池中，可用浸有 CCl4 的滤纸作盐桥CK2FeO4 可用作碱性 ZnK2FeO4 电池的正极材料D生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与 O2 的浓度有关9 题图()9在潮湿的空气中，铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A负极的电极反应式：Fe3e=Fe3B水膜中的 O2 在正极发生氧化反应C若水膜酸性增强，则铁制品腐蚀速率加快D铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能()10室温下，H2SeO3 水溶液中含硒的各物种
6、的分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随 pH 变化如图所示，下列说法正确的是AC 点 pH 为 5.47B0.1 mol/L 的 H2SeO3 溶液中：c(H)2c(HSeO3)c(SeO23)c(H2SeO3)C0.1 mol/L 的 NaHSeO3 溶液中(pHc(HSeO3)c(H2SeO3)c(SeO23)D向 100 mL 含 H2SeO3 和 NaHSeO3 的浓度均为 0.05 mol/L 的溶液中，加入 100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液中：c(HSeO3)3c(H2SeO3)c(SeO23)2c(OH)第卷(选择题共 50 分)二、非选
7、择题(本题包括 2 个小题，共 50 分)11(26 分)工业上生产铬单质涉及的反应如下：Na2Cr2O72C=高温 Cr2O3Na2CO3COCr2O32Al=高温 2CrAl2O3(1)Cr 基态原子的价电子排布图为。(2)Na、O、C 的第一电离能从大到小的顺序为。(3)与 CO 23 互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(4)Cr2O3 具有两性，溶于 NaOH 溶液形成配合物 NaCr(OH)4。NaCr(OH)4中配体的化学式为，1 mol 该配合物中含键数目为。聚维酮碘溶液和高锰酸钾溶液常用作防治水生鱼类的真菌病药物。聚维酮碘可由聚维酮(PVP)通过氢键与 HI3 形成。(1)
8、Mn 基态原子的电子排布式可表示为。(2)聚维酮的单体()分子中碳原子轨道杂化类型为，1 mol 单体分子中含有键使用时间：2020.5.29考查范围：必修一、必修二、选修四全部内容和选修三部分内容3的数目为。C、N、O 的电负性从大到小的顺序为。(3)碘元素能形成多种含氧酸根离子，如 IO3、IO4 等，其中 IO3 的空间构型为，与 IO4 互为等电子体的一种分子为。12(24 分)近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有 NO、NO2、CO 等气体，火力发电厂释放出大量的 NOx、SO2 和 CO2 等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：(1)用 CH4
9、催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/mol写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：。(2)汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H1200 kJmol1，对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，
10、下列图像正确的是(填代号)。(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)Ha kJ/mol在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析 T1时，该反应在 020min 的平均反应速率 v(NO)；计算该反应的平衡常数 K。30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的
11、条件可能是(填字母代号)。A通入一定量的 CO2B加入合适的催化剂C适当缩小容器的体积D通入一定量的 NOE加入一定量的活性炭若 30min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 2:1:1，则达到新平衡时 NO 的转化率(填“升高”或“降低”)，a0(填“”或“”)。(4)温度 T1 和 T2 时，分别将 0.50 mol CH4 和 1.2mol NO2 充入 1 L 的密闭容器中发生反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)Hb kJ/mol。测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050T1n(CH4)/mo
12、l0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18x0.15使用时间：2020.5.29考查范围：必修一、必修二、选修四全部内容和选修三部分内容4下列说法正确的是AT1T2，且 b0B当温度为 T2、反应进行到 40 min 时，x0.15C温度为 T2 时，若向平衡后的容器中再充入 0.50 mol CH4 和 1.2mol NO2，重新达到平衡时，n(N2)CNa(2 分)(3)SO3 或 BF3 或 COCl2 或其他合理答案(2 分)(4)OH(2 分)86.021023 或 8NA(3 分)(1)Ar3d54s2(2 分)(2)sp2、sp3(
13、3 分)17 mol(3 分)ONC(3 分)(3)三角锥形(2 分)CCl4 或其他正确答案(2 分)12(24 分)(1)CH4(g)2 NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H955 kJ/mol(3 分)(2)乙(3 分)(3)0.030molL1 min1(3 分)0.56(或 9/16)(3 分)CD(3 分)降低(3 分)(3 分)(4)CD(3 分)13(18 分)步骤一：碱石灰(NaOH 或 CaO 或其它碱性固体干燥剂)(2 分)H22FeCl3=2FeCl22HCl(2 分)没有处理尾气 H2(2 分)向 0.1 molL1 FeCl3 溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液(2 分)步骤二：500 mL 容量瓶、胶头滴管(2 分)A(2 分)A(2 分)步骤三：排除 H2O2 分解产生的 O2 氧化 SCN的可能(2 分)2SCN11H2O2=2SO422H2 CO2 N210 H2O(2 分)