1、第二章化学物质及其变化第一节 物质的分类课堂互动探究课前自主学习课时作业随堂基础巩固第2课时 分散系及其分类课前自主学习01 自主学习打基础一、分散系及其分类1分散系的定义及组成把_分散在_中所得到的体系。其中，被分散的物质叫_，分散系中起容纳分散质作用的物质叫_。2分散系的分类(1)根据分散质与分散剂的状态：(2)根据分散质粒子的大小分类：当分散剂是水或其他液体时，分散系可分为：二、胶体的制备及性质1氢氧化铁胶体的制备向沸腾的蒸馏水中逐滴加入56滴_，继续煮沸至溶液呈_，停止加热。2胶体的性质(1)丁达尔效应：科学探究：Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。分散系用激光笔光束照射时的
2、现象CuSO4溶液_光亮的通路产生Fe(OH)3胶体_光亮的通路产生概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“_”，这是胶体粒子对光线_形成的。(2)可透过滤纸：科学探究：Fe(OH)3胶体与泥水的性质比较。分散系过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体全部透过滤纸，无滤渣，滤液呈_泥水滤纸上有_，滤液_(3)介稳性：胶体的稳定性介于_和_之间，在一定条件下可以稳定存在。主要原因：胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶体粒子的电性_，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。次要原因：胶体粒子所做的_也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。答案一、1.一种(或
3、多种)物质 另一种(或多种)物质 分散质 分散剂2(1)(2)溶液 胶体 浊液二、1.FeCl3饱和溶液 红褐色2(1)无 有 通路 散射(2)红褐色 泥沙 澄清、透明(3)溶液 浊液 相同 布朗运动课堂互动探究02 课堂探究提能力常见几种分散系的比较1胶体是否一定呈液态？胶体产生丁达尔效应是物理变化还是化学变化？答：不一定，分散质粒子直径介于1100_nm之间的分散系称为胶体，与状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体产生丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化。2在1 L 1 molL1的Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目是NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)吗？答：
4、不是，Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体。该Fe(OH)3胶体中胶体粒子数小于NA。3结合分散系的不同特点和胶体的性质，分析讨论如何区分某分散系是溶液、胶体还是浊液？答：浊液不稳定，放置后会分层或有沉淀生成，可直接观察加以区分。溶液和胶体可利用丁达尔效应加以区分。用一束可见光照射溶液和胶体，胶体中会出现一条光亮的通路。4胶体具有介稳性的原因是什么？答：胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，胶体粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使其不易聚集。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使其不易聚集成质量较大的颗粒而沉降下
5、来。【例1】关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是()A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现光亮的通路D溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀【思路分析】对于三种分散系，其本质的区别就是分散质粒子的大小。胶粒由于吸附溶液中的阴离子或阳离子而带负电荷或正电荷，胶体本身并不带电，是中性的。有的胶体如淀粉胶体，其胶粒也不带电。【标准答案】C 溶液和胶体都呈电中性，胶体中胶体微粒带有电荷；溶液中溶质能通过半透膜；胶体有介稳性，一定时间内放置不产生沉淀。下列说法中正确的是()A
6、胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClCFe(OH)3胶体带正电荷D纳米材料粒子直径一般在1100 nm之间，因此纳米材料属于胶体解析：胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，胶体的分散质粒子不能透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1100 nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。故正确答案为
7、B。答案：B1胶体的性质及应用性质定义解释应用丁达尔效应光束通过胶体时，从与入射光线垂直的方向观察，可以看到一条光亮的“通路”可见光的波长在400 nm700 nm之间，胶体粒子的直径在1 nm100 nm之间，后者小于可见光的波长，能使光波发生散射区别溶液和胶体胶体的性质和应用布朗运动胶体粒子不停地做无秩序地运动分散剂分子从各方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力不同，故胶体粒子运动的方向每一瞬间都在改变是胶体具有介稳性的原因之一，在涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂的生产等领域有着重要应用电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中向阴极(或阳极)做定向移动胶体粒子具有较强的
8、吸附能力，吸附阴离子或阳离子而带有电荷；同种胶体粒子带有同种电荷是胶体具有介稳性的主要原因，胶粒在电场的作用下，发生了定向运动，产生电泳现象使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，以及微细的固体颗粒物；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病等胶体的聚沉在胶体中加入少量的电解质，使胶体粒子形成沉淀，从分散剂中析出的过程电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒形成了沉淀；另外加热或把两种带有相反电荷的胶体粒子混合，也可以使胶体发生聚沉制豆腐、果冻、明矾净水等2.常用胶体的知识解释的问题(1)“三角洲”的形成：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有
9、大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口就形成所谓的“三角洲”。(2)做豆腐是在豆浆中加入盐卤，使胶体发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，这就是豆腐。(3)明矾的成分是KAl(SO4)2，明矾溶于水后，铝离子与水发生反应：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水得到净化，所以明矾可用作净水剂。(4)土壤胶体中的胶粒带有负电荷，可以吸附施肥后的铵根离子，不至于使未被作物吸收的铵态氮肥随雨水流失，这就是土壤胶体的保肥作用。(5)墨水实际上是胶体，不同墨水的胶粒带有不同的电
10、荷，当两种胶粒所带电荷不同的墨水混合时，就会因电性中和而发生聚沉，使钢笔流水不畅或者堵塞。(6)血液也是一种胶体，不同血型的人不能相互输血。FeCl3溶液可以止血，都与胶体的聚沉有关。另外，冶金工业中的电泳除尘，陶瓷工业上的电泳除杂，都可以用胶体的知识来解释。1胶体带电吗？答：不带电。大多数胶体粒子比表面积大，吸附能力强，可吸附溶液中的离子，使其带有一定的电荷，但一般情况下，同种胶体粒子在同一条件下吸附相同离子，带相反电荷的离子留在分散剂中，整个胶体中阳离子带正电荷的总数等于阴离子带负电荷的总数，故胶体呈电中性。2如何鉴别胶体和溶液？如何分离胶体和溶液？答：(1)鉴别胶体和溶液是用丁达尔效应，
11、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能。(2)分离胶体和溶液通常用渗析的方法。把混有杂质离子或分子的胶体装入半透膜袋，浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫做渗析。如右图为把盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中，可以将淀粉胶体和食盐溶液分开。【例2】关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质比较稳定【思路分析】解本题的思路为：【标准答案】C 中
12、和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A项正确；血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性物质，B项正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体比较稳定，D项正确。故选C。下列关于胶体的叙述中不正确的是()A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B向Fe(OH)3胶体中加入少量硫酸溶液，会生成红褐色沉淀C丁达尔效应是胶体的特性D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象解析：布朗运动不是胶体特有的，通常用丁达尔效应区分，A错误；向Fe(OH)3胶体中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，B正确；丁达尔效应是胶体的特性，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子，能在电场作用下产生电泳现象，D正确。答案：A