1、 2007年江苏高考化学预测题（密卷）（重点高中版）2007-5-18说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Li 7 Zn 65 Mn 55 Ti48第卷 选择题（64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1近两年我省连发化学品爆炸事故。一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火
2、，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是A亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强D由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存2以下对生活事实的解释，不正确的是A厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解B食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用C用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D甲醛溶液虽能使细菌的蛋白质变性而死亡，但不宜浸泡海产食品3下列描述正确的是A2004年我国首创用CO2合成可降塑料聚二氧化碳，使用该塑料仍然产生白色污染B超临
3、界流体是介于气态和液态之间的一种状态。故超临界流体CO2是合成的新物质C澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。可以预见，这种新材料的化学性质与金钢石完全不同D由于氢键的影响，甲酸蒸气的密度在373K时为1.335gL-1,在293K时为2.5 gL-14下列叙述的两个量，一定相等的是20070515A0.1molL1NaCl与0.05molL1Na2CO3溶液中的Na+离子数目B质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目C标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目DpH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目5下列关于工业生产的说法中，
4、错误的是A工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极B生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压D合成氨的反应是放热反应，因此合成氨工业采用高温6已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似（如右图），则C4Si4H8的二氯化物的同分异构体数目为A.3 B.4C.5D.67实验室用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有：托盘天平10mL量筒100mL量筒烧杯玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管ABCD8实验测得气态无水氯化铝在1.01105
5、Pa、不同温度（t3t2t1）时的密度（）和气体摩尔体积（Vm）为t/t1t2t3/gL15.002.671.48Vm/Lmol153.470.090.0可见，t2时无水氯化铝存在形式的化学式为20070515AAlCl3BAlCl3和Al2Cl6CAl3Cl9DAl2Cl6二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9下列离子方程式中，正确的是A向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg
6、2+2HCO+4OH Mg(OH)2+2CO+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全 2Ba2+4OH+Al3+2SO 2BaSO+AlO+2H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCOD向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO 3Fe3+NO+2H2O10某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH、Fe3+、Ba2+、SO、HCO、Cl、S2，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是A溶液中存在大量Fe3+B溶液中可能存在大量Ba2+C溶液中不存在大量HCO和S2D溶液可能呈强碱性11水热法制备Fe
7、3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx=212在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL1。下列说法正确的是A4min时，M的转化率为80%B4min时，用M表示的反应速率为0.8molL1min1C4min后，向容器中充入不参与
8、反应的稀有气体，M的物质的量减小D2min时，M的物质的量浓度为0.6molL113有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）20070515CH4（g） H2（g）+C2H4（g）C（s）+2H2（g） CH4（g）；H=X kJmol1C（s）+H2（g） C2H2（g）；H=Y kJmol1C（s）+H2（g） C2H4（g）；H=Z kJmol1当温度下降时式平衡向右移动，式平衡向左移动。据此判定式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是AXyZBXZYCYXZDZXY14X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的
9、原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：YZXBZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DY、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应15下列各离子浓度的大小比较，正确的是ANH4同浓度的下列溶液中：（NH4）2Fe（SO4）2 （NH4）2CO3 （NH4）2SO4，则溶液浓度由大到小的顺序是：B由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是：c(Ac)c(Na+)c(H+)c(OH)CpH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D将
10、pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH1416将AsO+2I+2H+ AsO+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是 A甲组操作过程中，C2做负极B乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I2e=I2C两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池第卷 非选择题（共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17(10分) （10分）某同学用如图一所示的装
11、置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。（1）本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为：_；_。（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是_。（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是_。（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进
12、？_。18（12分）.碱式氯化铝Al2(OH)nCl6nm (1n6，m10) （商业代号BAC），是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：在反应器中加入16的硫酸和16的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：时间起始14min后30min后75min后pH2.02.53.53.5试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加
13、长一倍，排气的pH有无变化？为什么？ , 观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。 上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？ 铁的化合物和铝的化合物一样也可作净水药剂,此外,溶液中元素Fe还能与CN-形成特
14、定的络合物。某溶液中同时存在Fe(CN)63-和Fe(CN)64-两种离子，H2O2可使它们相互转化，请用离子方程式表示这种转化。酸性条件： 碱性条件： 四、（本题包括2小题，共18分）19(8分) 含两种元素的化合物E与NH3反应，生成化合物G和H2，化合物G的相对分子质量为81，G分子中硼元素和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%，由此推断：（1）化合物G的分子式为_。（2）已知1molE和2molNH3恰好完全反应，可生成4molH2。可判断化合物E的分子式是_。（3）化学很把原子数和电子数均相等的微粒称为等电子体（例如CH4和NH4+为等电子体），化合物G的某种等电子体是一种常见的有
15、机物F，F在常温下为液态，其分子中的原子都在一个平面很，则F的分子式为_。（4）等电子体具有相似的结构和性质，试写出G分子的结构简式_。20(10分) 次磷酸（H3PO2）是一种强还原性的弱酸，它能发生下列反应：CuX的主要性质如下：CuX是一种红棕色、难溶于水的物质；CuX不稳定，温度超过60时分解成金属铜和一种气体；在氯气中能燃烧；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+ = Cu2+ + Cu。根据以上信息，结合所学知识，回答下列问题：（1）CuX中X是表示一种元素，这种元素是_。（2）反应(a)的化学方程式为_。（3）反应(c)的离子方程式为_。（4）反应(b)中，当有1molCuX被氧化
16、时，转移的电子数目为_个。（5）如果把CuX溶解在足量的稀硝酸中产生的气体只有NO，则有关反应的离子方程式为_。五、（本题包括1小题，共10分）21(10分) 如皋中学某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。实验一从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10molL1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。 （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；小块合金在溶液中上下翻腾；溶液升温；反应后，溶液中残留黑色黑体。 （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。 （3）写出所形成原电池负极的电极反应式
17、： 。 （4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法写出另一种不同方法所需数据。方法需测定的数据测定产生的H2的体积实验二向实验一的锥形瓶里滴加1 molL1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式： 。实验三取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1molL1NaOH之后，改成滴加C2molL1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如下图所示。据此，回答下列问题： （1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体 积的两倍，则C1/C2= ； （2）所加入Na
18、OH溶液的体积a= mL。六、（本题包括2小题，共18分）22(8分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。 【分子式的确定】 （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质中各元素的原子个数比是 ； （2）质谱仪测定定机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ； （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 。【结构式的确定】 （4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）
19、有两种氢原子（图4）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图5，则A的结构简式为 。【性质实验】 （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： 。 （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。 （7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式： 。23(10分) 生产工程塑料PBT( )的重要原料G（1，4-丁二醇），可
20、以通过下图三种不同的合成路线制备。又已知B的所有原子均处于同一平面上。请结合下列所给信息，回答有关问题。I. CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1：1加成反应，可得到BrCH2-CH=CH-CH2Br和BrCH2-CHBr-CH=CH2两种产物。II. 2RCl + 2Na RR + 2NaClIII. R1CCH+R2CHO (R代表烃基或H，不同)IV. RCC(CH2)nCH=CH2+H2 RCH=CH-(CH2)nCH=CH2(n0)（1）结构简式：E为_；F为_。（2）反应的化学反应方程式为_。（3）请设计出自BCG的反应流程图（有机物用结构简式表示，须注明反应条件
21、）。提示：合成过程中无机试剂任选 反应流程图表示方法示例如下：七、（本题包括2小题，共18分）24(8分) 2007年3月8日，媒体报道了江苏某肯德基连锁店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测，滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi3OymH2O表示），实验步骤如下：步骤一：取16.6g三硅酸样品，充分加热至不再分解，冷却、衡量，得固体13.0g。步骤二：另取16.6g三硅酸镁，向其中加入足量100mL4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，灼烧得固体9.0g.该固体为空间网状结构且熔沸
22、点很高。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级。（1）计算确定MgxSi3OymH2O的化学式。（2）该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？（3）写出该三硅酸样品与盐酸反应的化学方程式。25、由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz。已知：x、y、z均是整数，且xyz9 将3.1克该合物完全分解，化合物中A、E、G完全转化成气体A2E4和E2G 将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7克 将剩余气体通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色 如果与中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水变浑浊 该化合物中G的质量分数
23、为51.6%，请填写下列空格：（1）A、E、G三种元素的名称：A ，E ， ；（2）该化合物的分子式是 ；（3）已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是（写结构简式） 和 。2007年化学模拟试卷参考答案（2007-5-18）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。)题号12345678答案ABDBDBAB二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。)题号910111213141516答案ADDABABACADC三、(共30分)17（共10分）18（共12分）由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石
24、中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大，如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流,故排气的pH有所增大。（3分）煤矸石中的铁的氧化物有Fe2O3和FeO,与酸反应首先生成较多的是二价铁盐,故呈黄绿色；由于Fe2O3逐渐溶出，加之Fe2+被氧化为Fe3+，致使溶液中Fe2+浓度逐渐降低，Fe3+浓度升高，并有部分Fe3+水解，颜色呈所述变化。（3分）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙），由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。（3分）2Fe(CN)64-+H2O2+2H+2Fe(CN)63-+2H2O 2Fe(C
25、N)63-+H2O2+2OH-2Fe(CN)64-+2H2O+O2四、（本题包括2小题，共18分）19.（共8分）20.五、(共10分)21（共10分） 实验一 （2）合金表面有氧化膜；（1分） ；（3）Al + 4OH 3e = AlO2- + 2H2O（2分，AlO2写成Al(OH)4-也给分）；（4） “测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”（2分）实验二 AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O（2分，AlO2写成Al(OH)4-也给分）实验三 （1）C1 / C2 = 2或2：1（2分）（2） 7（1分）六、（本题包括2小
26、题，共18分）22（共8分）（1）n(C): n(H): n(O)= 2:6:1 (1分)（2）C2H6O (1分) （3）CH3CH2OH CH3O-CH3 (各1分，共2分)（4）CH3CH2OH (1分)催化剂（5）nCH2=CH2 CH2-CH2 n (1分)浓H2SO4C2H5OH +CH3COOH浓H2SO4CH3-C-OC2H5 + H2O O催化剂（6）nCH2=CH2 + HCl CH3CH2 Cl (2分)（7） (2分， 不扣分 )23. （共10分）七、（本题包括2小题，共18分）24(8分)25. (共10分)（1）碳 氢 硫 （2）C2H6S （3）CH3CH2SH CH3-S-CH3