1、第二章 第三节 氧化还原反应 导学案一、本节知识准备：1、基本反应类型写出有水生成的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、化合价练习：标出下列物质中各元素的化合价： FeSO4 Na2SO3 H2O2 Na2SO4 KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 NH3 NH4NO3HCN Na2S2O3 K2C2O4 CuFeS2 NaH化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。二、本节主干知识：1、氧化还原反应的本质和特征 练习册29页30页练习1、判断下列反应属于氧化还原反应的有：(1)CaCO32HC
2、lCaCl2CO2H2O(4)CaOH2OCa(OH) 2(5)Cl22NaOHNaClNaClOH2O(6)Mg2HClMgCl2H2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系为2、相关概念及其关系 3氧化还原反应中电子转移的表示方法 练习册31页32页(1)双线桥法 (2)单线桥法 练习2、用“双线桥”法和“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O（3）KClO3 + 6HCl （浓）= KCl + 3Cl2 + 3 H2O4氧化剂与还原剂等基
3、本概念含义及关系 练习册32页34页（1）氧化剂和还原剂的概念氧化剂：_电子（或电子对偏_）的物质，在反应中所含元素的化合价_。还原剂：_电子（或电子对偏_）的物质，在反应中所含元素的化合价_。口诀：升、失、氧（化）、还原剂 生成物降、得、还（原）、氧化剂（2）常见的氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+含氧化合物：KMnO4、MnO2、KClO3、HClO(ClO-)、浓H2SO4、HNO3、H2O2、Na2O2还原剂活泼的金属单质：碱金属、Mg、Al、Zn、Fe非金属最低价化合物：H2S(HS- 、S2-)、HBr(Br-)、 HI(I-)在加
4、热条件下：H2、C、CO练习3下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是A、KMnO4O2 B、HClCl2 C、HClH2 D、SO3H2SO4练习4下列反应中，氯元素全部被氧化的是B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2ODHClNaOHNaClH2O练习5下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是ASO3H2OH2SO4BCl2H2OHClHClOC2F22H2O4HFO2D2Na2H2O2NaOHH25.氧化还原反应中的基本规律 练习册34页35页（1）、强弱律根据反应方程式比较：氧化剂+还原剂=氧化反应+还原反应氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原
5、剂 还原产物练习6.已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序为： A、Fe3+Cl2I2 B、 Cl2Fe3+I2 C、I2Cl2Fe3+ D、Cl2I2Fe3+（2）价态律 元素处于最高价态时只具有氧化性如：Fe3+、Al3+、Na+ 元素处于最低价态时只具有还原性如：Cl-、S2-、Na 元素处于中间价态时既具有氧化性，又具有还原性如： S 、Fe2+练习7、下列说法中正确的是A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有
6、还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性练习8、下列微粒：Fe2+、Cl-、H+、HCl、O2、Zn，其中只有氧化性的微粒是，只有还原性的微粒是，既有氧化性又有还原性的微粒是。（3）守恒律：氧化还原相伴而生，得失电子同时进行。得失电子总数相等。（化合价升降总数相等）应用：计算及配平微专题突破2：练习册36页（4）归中律：只靠拢，不交叉例：分析下面两个氧化还原反应H2S + H2SO4 （浓）= S + SO2 + 2H2OKClO3 + 6HCl （浓）= KCl + 3Cl2 + 3 H2O练习册P35 题组三 第4题三、本节练习1氢化钙可作为生氢剂，反应化学方程式为：CaH22H
7、2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是ACaH2既是氧化剂，又是还原剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为112目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(C1O2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：CH3OH+NaClO3+H2SO4C1O2+CO2+Na2SO4+H2O(未配平)，则下列说法正确的是 A、氧化剂是甲醇 B生成lmolCO2时转移的电子总数为4NA C还原产物与氧化产物的物质的量之比为6 1 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为2
8、13在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 AMg BCu C Ag DH24硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是 A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:35某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +46已知X2，Y2，Z2和W2四种单质的氧化能力W2Z2X2Y2，则下列氧化还原反应能够发生的是：（ ）A、 2NaW + Z2
9、= 2NaZ + W2 B、 2NaY + W2 = 2NaW + Y2C、 2NaX + Y2 = 2NaY + X2 D、 2NaZ + X2 = 2NaX + Z27在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，生成3molCl2电子转移的物质的量是_。8近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀） CO2+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。答案：A C C A C B K2Cr2O7; HCl; Cl; Cr; Cl2; CrCl3;6mol 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2OK2Cr2O7；CO2