1、高考资源网（） 您身边的高考专家2019年11月绍兴市选考科目诊断性考试化学试题注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Ag 108一、选择题(共16题，每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.在指定环境中一定能大量共存的是A.在强碱性溶液中：K、Na、CO32、NO3B.在pH1的溶液中：NO3、SO42、Na、Fe2C.与铝反应放出氢气的溶液中：K、SO32、NO3、NaD.在由水电离出的c(OH)11012 molL1，的溶液中：K、ClO、Na、SO422.运用元素周期律分析下面的推
2、断，其中不正确的是A.铍(Be)的氧化物的水化物具有两性B.砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体3.下列实验方案或实验结论不正确的是A.图I结论，元素非金属性：CSiB.图II结论，氧化性：Cl2Fe3C.图III结论，溶液pH：Na2CO3NaHCO3n.图IV结论，酸性：H2SO4H2SiO34.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAB.标准状况下，2.24L Cl2溶于水转移电子数小于0.1NAC.48
3、g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAD.1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液中阴离子所带的负电荷总数小于4.3NA5.某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO2、H2O 丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO2、H2O你认为猜想有科学性不正确的是A.甲和乙 B.乙和丁 C.乙和丙 D.丙和丁6.下列关于铁元素的说法正确的是A.预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾B.还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体C.镀锌铁皮不易生锈，原因是使用了牺牲阴极的阳极保护法D.向印刷电路板的废液中，加足量的铁粉，振荡，
4、再滴入KSCN溶液显红色7.肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%30%的KOH溶液。关于该电池，下列说法正确的是A.负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2B.正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC.离子交换膜的类型为阳离子交换膜D.b电极附近pH值减小8.下列有关说法正确的是A.将淀粉与稀硫酸混合加热，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，观察无砖红色沉淀生成，可证明淀粉水解的产物中不含葡萄糖B.纸层析法分离Cu2、Fe3时，用玻璃棒蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次C.酸碱中和滴定实验中，为准确测得反应的计量点，应尽量满足指示剂的变
5、色范围窄于突跃范围，且滴定前后指示剂的颜色变化必须由深到浅D.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品9.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 B.1 mol X最多能与3 mol NaOH反应C.Y与乙醇发生酯化反应可得到X D.相对分子质量M(X)M(Y)4210.在不同温度下，水溶液中lgc(H)与lgc(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是A.图中五点Kw间的关系：BCADEB.AE点对应的水溶液中，可能有NH4、Ba2、Cl、I大量同时存在C.若0.1 molL1的NaHA溶液水溶液中c(H)
6、与c(OH)关系如图D点所示，则溶液中有：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H)与c(OH)关系如图E点所示，则溶液中反应：2HSO42Ba22OHBaSO42H2O11.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法不正确的是A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应B.试管中发生的所有氧
7、化还原反应共转移电子0.15 molC.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 gD.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol12.KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法。1 mol KClO3(s)热分解的能量变化如下图所示。实验测得第一放热温度为400C，第二放热温度为480C。下列说法正确的是A.400时KClO3热分解的产物是KCl和O2B.若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度大于480CC.曲线I的活化能大于曲线II，所以KClO3比KClO4稳定D.2KClO3(s)2KCl(s)3O2(g) H78 kJmol113.某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条
8、与40mL 0.1 molL1的盐酸和醋酸分别反应，相同条件下测得气体体积与反应时间关系如下表所示：下列说法不正确的是A.05mL时，A与B反应速率不同的原因是c(H)不同所致B.510mL时，A瓶平均反应速率为1131mLs1C.020mL时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致D.045mL时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率14.利用0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液滴定0.05 molL1 NaOH溶液。其pHt曲线如图所示。己知0.01 molL1 Al3时，Al(OH)3沉淀存在的pH范围为410。下列说法正确的是A.曲线段ab为未滴加Al2(SO4)3溶液
9、，沼液只有Na、OHB.曲线段bc存在c(Na)c(H)3c(Al3)c(OH)2c(SO42)C.曲线段cd发生反应为Al34OHAlO22H2OD.曲线段de现象为产生白色沉淀，继而沉淀消失15.某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如下所示：下列说法不正确的是A.电解I分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成B.“60C歧化”的反应为：3Cl23CO325ClClO33CO2C.电解II中阳极反应式为：ClO32OH2eClO4H2OD.循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO416.某固体样品可能含有Fe3、NH4、Ag、NO3、Cl中的若干种离子，为确定该样品的
10、组成，将样品用蒸馏水配成100 mL分散系A，进行了如下实验(假设气体全部逸出)：下列说法正确的是A.该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3 B.溶液A中肯定没有Fe3、ClC.溶液A可能含有Cl D.溶液A中NO3物质的量浓度是0.5 molL1二、非选择题(5大题，共52分)17.(6分)2019年诺贝尔化学奖授予了研究锂电池的3位科学家，研究领域之一是发明了磷酸铁锂(LiFePO4)正极材料，写出LiFePO4中Fe元素的化合价是 ；利用FeSO4(NH4)2HPO4、LiOH为原料，以物质的量之比1：1：1在高温下反应时生成LiFePO4，写出该化学反应方程式 ；锂电池(Li/LiF
11、ePO4)电解液采用非水体系，其原因是 (用化学方程式表示)。18.(8分)储氢材料甲由X、Y、Z三种短周期元素组成，Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外层电子数之和的1.5倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：(1)称取5.4 g甲固体，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。(2)冷却后，向(1)反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下5.6 L单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。请回答：(1)乙的电子式 。(2)甲的化学式 。(3)写出生成溶液丙的化学反应方程式 。(4)设计实验方案检验溶液丙中的溶质成
12、分 。19.(12分)甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5 L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2 L NaOH溶液加到容器，加热并搅拌，达到60恒温时，通入CO到一定压力，开始反应后记录容器压力随时间变化，直到压力不再变化，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：I：CO(g)H2O(l)HCOOH(aq) K1 H1II：HCOOH(aq)NaOH(aq)HCOONa(s)H2O(l)K2 H2III：CO(g)NaOH(aq)HCOONa(s) K H请回答：(1)K (用K1、K2表示)，H (用H1、H2表示)。(2)若需加快反应III的速率，下列措
13、施可行的是 A.增大CO的初始压力 B.适当升高温度C.减少乙醇浓度 D.降低搅拌转速(3)CO的压力转化率可以反映羧基化进程。CO的压力转化率可以表示为：x(CO)1100%，P0为CO初始压力，P1为CO某时刻分压。HCOONa收率可表示为，Y(HCOONa)100%，n0(HaOH)表示投料NaOH的物质的量，n(HCOONa)表示生成HCOONa的物质的量。投料比。保持60恒温，以投料比r0.7时，CO初始压力分别为0.5Mpa、1.5Mpa和2.0Mpa，测得x(CO)与t的关系如图所示。表示1.5Mpa的曲线为 (用A、B、C表示)。若1.5Mpa时，Y(HCOONa)87%，则N
14、aOH的转化率为 。当CO初始压力为1.5Mpa，保持60恒温，不计HCOONa在乙醇中溶解。画出Y(HCOONa)与r示意图。20.(10分)某研究小组拟合成西他沙星的中间体X。其流程如下：请回答：(1)下列说法正确的是 。A.化合物A不能与H2发生加成反应 B.化合物DE，发生了取代反应C.化合物F的水解产物具有两性 D.化合物G分子式为C13H15ON2(2)化合物C的结构简式奋(3)写出EF的化学方程式 (4)中间体X有多种同分异构体，写出3种同时满足下列条件的X的同分异构体结构简式 。分子中含有一个六元碳环含有结构(5)以乙醇为原料，设计合成A的路线(无机试剂任选，用流程图表示) 。
15、21.(16分)实验室利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。I、制备原理：II、实验步骤III、相关信息呋喃甲醛呋喃甲醇呋喃甲酸乙醚熔点/36.529133116.3沸点/161.717023134.5水溶性微溶微溶可溶不溶相对分子质量969811274、实验装置、分析与思考，回答下列问题。(1)操作名称 ；产品Y为 。(2)操作的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90左右，其原因是 。(3)操作所得水溶液，加盐酸须控制pH为23，pH3的理由是 。控制溶液pH时，指示剂的选择是 。(4)粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：向铜漏斗中加热水 拆装置。涉及操作顺序最合理的选项.A.加热漏斗支管放入短颈漏斗放入滤纸放接液烧杯倒入热的待滤液B.放入短颈漏斗放接液烧杯加热漏斗支管放入滤纸倒入热的待滤液C.放入短颈漏斗放入滤纸加热漏斗支管放接液烧杯倒入热的待滤液D.放入短颈漏斗放入滤纸放接液烧杯倒入热的待滤液加热漏斗支管(5)共消耗30mL萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是 。BDA.30mL，0mL，0mL B.10mL，10mL，10mLC.15mL，10mL，5mL D.5mL，10mL，15mL(6)计算产品Y的产率(Y) 。- 11 - 版权所有高考资源网