1、山东省日照市五莲县2020-2021学年高二化学上学期期中试题1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
2、 1下列说法正确的是 A泡沫灭火器和干粉灭火器的原理相同B蒸干氯化铵溶液，得到氯化铵固体C电解饱和的NaOH溶液，一段时间后溶液的导电能力几乎不变DH2、I2、HI的平衡混合气体加压后颜色加深可以用平衡移动原理解释2下列有关中和热的说法正确的是 A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大 C在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响 D在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小3下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A0.1molL1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红B
3、常温下0.1molL1的醋酸钠溶液的pH约为9C在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱D在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子4改变下列条件，可以改变反应活化能的是A催化剂 B温度 C反应物浓度 D压强5恒温恒容下，密闭容器中充入一定量的C，发生反应A(s)2B(g) 2C(g)，下列不能说明达到平衡状态的是 AA与C的物质的量之比不变B容器内密度不变C容器内压强不变D容器内气体分子的平均相对分子质量不变6下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒B用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHC用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀CuD用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的
4、除锈剂7用氯化镁溶液制取无水氯化镁，下列装置用不到的是 A B C D8准确移取20.00 mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH 溶液浓度偏低的是A未用标准液润洗滴定管B达到滴定终点，读数时俯视液面C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗D滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失9 科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质 硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。 下列说法正确的是A电极a为电池的正极 B电极b上发生的电极反应为：O24H4e=2H2O C电路中每通过2 mol
5、电子，在正极消耗22.4L H2S D每17g H2S参与反应，有2 mol H经质子膜进入正极区10某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是A该化学方程式中的系数可能为1:2:3B3040 min间该反应使用了催化剂，40 min时刻可能改变的压强条件C该反应在此温度下的平衡常数为2D前20 min A的平均反应速率为3molL1h1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11现有阳离子交换膜、阴离子交换
6、膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是 Ab是阳离子交换膜，允许Na通过B从A口出来的是NaOH溶液C阴极反应式为4OH4e2H2OO2DNa2SO4溶液从G口加入12下列操作能达到实验目的的是 目的操作A证明FeCl3和KSCN溶液反应可逆将同浓度的KSCN和FeCl3溶液等体积混合后再滴加少量KSCN液观察溶液颜色变化B证明酸性：碳酸 苯酚将硝酸溶液与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C证明KspAgCl KspAgBr向含有相同Cl和Br浓度的溶液中滴加少量AgNO3溶液D证明
7、H2O2具有强氧化性向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色13相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下：容器编号 起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化 /kJ N23H2NH3甲 1 30 放出热量：Q1 乙 0.92.7 放出热量：Q2 下列判断中正确的是AQ2Q192.4 B容器甲先达平衡C两容器中反应的平衡常数相等 D达到平衡时NH3的体积分数：甲乙14某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和KCl中的几种，进行如下实验：X与水
8、作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z；沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。下列说法正确的是A混合物X中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3B溶液Z中溶质一定只含有钠盐C灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物D往溶液Z中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X中是否含有KCl15. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 AKsp(Ag2C2O4)等于106 Bn点表示Ag2C2O4的不饱和溶液C向c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入
9、AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O42Cl2AgClC2O的平衡常数为108三、非选择题：本题共5大题，共60分16（10分） 现有常温下的4种溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液； pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。回答下列问题：（1）4种溶液中水的电离程度最大的是 （填序号）。 （2）将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是 。（3）若将混合后所得溶液中的c(CH3COO)c(H)，则下列说法正确的是 （填序号）。 A溶液一定呈酸性 B溶液一定呈碱性 C溶液一定呈中性 D溶液可能呈酸性、中性或碱性（4）
10、若将混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积： (填“”“”或“”)。（5）若将混合后所得溶液的pH10，则消耗和溶液的体积比： 。17（10分）下图所示的三个容器中分别盛有不同的溶液，其中，c、d、g、h为石墨电极，e、f为铜电极。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红。电解20min时，停止电解，此时d电极上产生56mL气体(标准状况)。据此回答：（1）电源a极是 极。（2）整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是 。 （3）乙装置中发生电解的总反应方程式为 。 （4）要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是 。 （5）电解后恢复到室温，丙中溶液的pH为_（不考虑溶液体积
11、变化）。18（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向下图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O35H2O。 回答下列问题：（1）烧瓶中发生反应的离子方程式为 。（2）25 时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是 。（用离子方程式表示）（3）反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O35H2O晶体。其中洗涤剂可选用 。（填标号） A水 B乙醇 C稀盐酸 D氢氧化钠溶液 （4）准确称取1.4g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL使
12、其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O32+I2 (aq)=S4O62(无色)+ 2I(aq)。标准碘水应盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定前要排尽滴定管尖嘴处气泡应选用 （填标号）。 第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为 mL。 重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 %。（保留1位小数）滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3219（12分）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要
13、的燃料和化工原料。回答下列问题:（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) H1已知：时，相关物质的相对能量如图。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的（随温度变化可忽略）。H1_ kJmol1。2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数Kx_（用物质的量分数代替平衡浓度计算）。（2）已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H(298K)=+178.2kJmol-1 S(298K)=+169.6 J.mol1K1则该反应能自发进行的最低温度为_K(假设反应的焓变与熵变不随温度变化而
14、变化，结果保留整数)。（3）恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3mol CO，此时平衡将 移动（填“向右”、“向左”或“不”）。 （4）工业合成氨中制取氢气的原理如下：:CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2 (g) H+206.4 kJmol1:CO(g)+H2O (g) CO2(g)+ H2 (g) H41.2 kJmol1 对于反应I，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 （填字母）。a升高温度 b增大水蒸
15、气浓度 c加入催化剂 d降低压强下列措施可以提高CH4转化率的是_（填字母）。a适当升高温度 b将H2从反应体系中分离出来c保持体积不变充入He，使体系总压强增大 d按原比例再充入CH4(g)和H2O (g)20（14分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢气的开发和综合利用是目前全球重要的科研项目之一。回答下列问题：（1）T时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1mol H2O(g)，发生反应：H2O(g)C(s)CO(g)H2(g) H0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。图中代表甲容器的曲线为 (填“”或“”)。下列关于甲容器反应
16、体系的说法错误的是 。A当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态B从密闭容器中分离出部分固体碳，H2的体积分数减小C缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小D向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中c(CO)增大乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H2O)= molL1min1；T下，该反应的平衡常数Kp= （用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数）。（2）对于反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，速率方程v= kc(A)mc(B)n，k为速率常数(只受温度影响)，m+n为反应级数。已知H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)，CO的瞬时生成速率 =kc(H2)
17、mc(CO2)。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25molL1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。该反应的反应级数为 。速率常数k = 。当H2的起始浓度为0.2 molL1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2molL1，此时CO的生成瞬时速率v= molL1s1。高二化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2D 3A 4A 5C 6D 7D 8B 9B 10D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但
18、不全的得2分，有选错的得0分。11A 12C 13CD 14AC 15BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（10分，每空2分） （1） （2） （3）D （4） （5）99:10117（10分，每空2分）（1）负 （2）0.01mol （3）Cu2H2O 通电(=) Cu(OH)2H2（4）0.005molCuO（5）1318（14分，每空2分）（1）3SO2 + 2S2+ SO32(=) 3S2O32 （2）S2O32+2H =S+SO2+H2O （3）B （4）酸式 b 26.10 92.5% 19（12分，每空2分）（1）136 2+(1+) （2）1051 （3） 不 （4） a ab20（14分，每空2分）（1） BC 0.01 3.2 p （2） 2 15 0.45