1、来源:Z#xx#k.Com2021 届高三第一次江西名校联考化学详细解析1.D解析：D 项，纯碱溶液显碱性，能促进油脂水解、热的纯碱溶液能使油脂水解速率变快，故 D正确。A 项，“84 消毒液”有强腐蚀性，不能用于洗手，故 A 错误；B 项，石油产品中含有硫元素，燃烧时会转化为 SO2 而污染空气，故 B 错误；C 项，制造芯片的材料是高纯度单质硅，故 C 错误；综上所述，本题正确的答案为 D。2.B解析：B 项，通过饱和 NaHCO3 溶液时可除去 SO2，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2，通过浓硫酸时可除去水蒸气，故 B 正确；A 项，向滤液中加入适量盐酸后得到的是
2、AlCl3 与 NaCl 的混合溶液，故 A 错误；C 项，HCl 气体先与 NaOH 反应，然后再与 Na2CO3 反应，故 C 错误；D 项，CO 将 CuO 还原为 Cu 后，铜 仍与 MgO 混合在一起，故 D 错误。综上所述，本题正确的答案为 B。3.D解析：D 项，有羟基、醚键、碳碳双键、酯基、肽键共 5 个官能团，故 D 错误。A 项，化合物 M 分子式为 C16H27O5N，故 A 正确；B 项，有机物 M 中含有羟基，并且羟基的位 C 上有氢原子，能发生消去反应，含有碳碳双键能发生加聚反应，故 B 正确；C 项，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 正确；综上所述，
3、本题的正确答案为 D。4.A解析：A 项，钠与氧气反应生成的物质(Na2O2、Na2O)中，阳离子与阴离子个数比都是 2：1，故 A 正确；B 项，SiO2 是由原子直接构成的物质，没有分子这种微粒，故 B 错误；C 项，标准状况下，4.48 L 气体物质的量为 0.2 mol，因一个 CO2 分子中含有一个碳原子、一个 SO2分子中含有一个硫原子，故 0.2 mol 混合气体中含有 0.2 mol 碳、硫原子，所以碳、硫原子数目共为0.2 NA，故 C 错误；D 项，D216O 摩尔质量为 20 gmol-1，2 g D216O 物质的量为 0.1 mol，1 个 D216O 中含有 10
4、个中子，2g D216O D 含有中子数为 NA，故 D 错误。来源:学|科|网综上所述，本题的正确答案为 A。5.A解析：A 项，易推出 X、Y、Z、W 分别是 H、O、Na、Cl，简单离子半径大小为ClO2Na+H，故 A 错误；B 项，非金属性 OCl，稳定性 H2OHCl，故 B 正确；C 项，常温下 Na 是固体，沸点最高，Cl2、O2、H2 三种气体的相对分子质量从大到小的顺序为 Cl2、O2、H2，分子晶体相对分子质量大沸点高，沸点从大到小的顺序为 Cl2、O2、H2，故 C 正确；D 项，NaClO 的水溶液中，ClO-+H2OOH-+HClO，溶液呈碱性，故 D 正确。综上所
5、述，本题的正确答案为 A。6.D解析：D 项，在 2NO2N2O4H0 平衡中，温度升高，平衡逆向移动，热水中的颜色深，故 D 项正确；A 项，实验室制备氢氧化铁胶体使用的试剂是饱和氯化铁溶液，实验原理为：。存在着水解平衡，由于沸水加热促使平衡正向移动，充分生成胶体。由于硫酸不易挥发，用饱和 Fe2(SO4)3 溶液制氢氧化铁胶体，效果不佳，故 A 项错误；B 项，实验室制备氢氧化亚铁，由于氢氧化亚铁易被氧化，实验操作不能用滴加方式，宜改用长胶头滴管伸入液面以下，挤入氯化亚铁溶液，故 B 项错误；C 项，配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作，是离刻线 2-3cm 处时用胶头滴管滴加，并且胶头滴
6、管不能伸入容量瓶，故 C 项错误；综上所述，本题的正确答案为 D。7.D解析：D 项，煅烧应在坩埚中进行，故 D 错误。A 项，磷酸根显-3 价、Li 为+1 价依据化合价规则可知，铁显+2 价，故 A 正确；B 项，铁溶于稀硫酸时生成 Fe2+，沉铁过程中 Fe2+被氧化为+3 价铁，H2O2 能将 Fe2+氧化为 Fe3+，故B 正确；C 项，由图中信息及磷酸是弱酸知故，C 正确；综上所述，本题的正确答案为 D。8.C解析：C 项，酯化反应是可逆反应，仪器 A 中不 可能获得纯净的乙酸乙酯，故 C 错误；A 项，酯化反应是可逆反应，分水器的使用，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行，可以提高
7、乙酸乙酯的产率，故 A 正确；B 项，由于乙醇沸点和乙酸乙酯的沸点相差不大，在加热过程中乙醇损失比较多，因此加入适当过量的乙醇，向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸的利用率，故 B 正确；D 项，仪器 B 是球形冷凝管，可防止乙醇、乙酸和乙酸乙酯的挥发，故 D 正确。综上所述，本题的正确答案为 C。9.A解析：A 项，由双极膜中的 OH、H和移动方向知 X 极为负极，电极反应为Zn2e4OHZn(OH)24，电极附近 c(OH)降低，pH 减小，故 A 错误；B 项，多孔可增大与气体的接触面积，提高反应速率，故 B 正确；C 项，根据原子守恒、电荷守恒可知 Zn2e4OHZn(OH)24，故 C
8、 正确；来源:学科网 ZXXKD 项，电流由电池的正极流向负极，故 D 正确。综上所述，本题的正确答案为 A。10.B解析：B 项，能使 AlAlO2的溶液显强碱性，K+、Ba2+、NO3、Cl间彼此不反应且均不与OH反应，故 B 正确；A 项，由于 Al3+能水解使溶液中 c(OH)c(H)，故 A 错误；C 项，遇石蕊变深蓝色的溶液显强碱性，此时 HCO3 不能存在，故 C 错误；D 项，滴加盐酸生成沉淀的溶液可能含有 Ag+、SiO 23 或 AlO2，故 D 错误。综上所述，本题的正确答案为 B。11.B解析：B 项，由题给数据知，当加入 20 mL Na2CO3 溶液时，R(NO3)
9、2 与 Na2CO3 溶液恰好反应完，此时溶液中 c(R2+)=c(CO23)=110-7.3molL-1，Ksp(R CO3)=110-14.6，RSO4(s)+CO23(aq)RCO3(s)+SO24(aq)可得：K=)(CO)(SO-23-24cc)(RCO)(RSO3SP4SPKK=106.6，故 B 正确；A 项，RSO4、RCO3 的组成形式相同，前者 Ksp 大于后者，故饱和溶液中 c(CO23)KSP(RCO3)，此时反应向形成沉淀方向进行，即生成 RCO3的速率较大，故 D 错误。综上所述，本题的正确答案为 B。12.D解析：D.d 点的混合溶液中也可能有：c(Na+)c(O
10、H)c()，故 D 错误；A.混合溶液的电导率（导电能力）与离子浓度和种类紧密相关，故 A 正确；B.ab 段上升的主要原因是：OH+=H2O+，如果主要原因是：OH+=NH3H2O 电导率会下降，故 B 正确；C.bc 段下降的原因肯定有：OH+=NH3 H2O，故 C 正确；综上所述，本题的正确答案为 D。13.C解析：C 项，b 室发生的是 2I-2e-=I2，c 室是阴极室，发生还原反应 2H+2e-=H2，b 室的 H+从 b 室流向 c 室，故 C 正确；A 项，首先该装置是一个电解装置，b 室流入的是碘化氢溶液，而流出的是含有碘单质，所以在 b室发生的是 2I-2e-=I2，该反
11、应是氧化反应，b 室是阳极室，M 与电源正极相连，N 与电源负极相连，故 A 错误；B 项，c 室是阴极室，发生还原反应 2H+2e-=H2，生成 1 mol H2，转移电子数为 2 mol，在左侧电解液储备池发生的反应也应该转移 2 mol 电子，依据反应 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，转移 2mol 电子，消耗 1 mol SO2，也就是标准状况下，22.4 LSO2，故 B 错误；D 项，HI 溶于水形成氢碘酸的溶液，是强酸溶液，因此发生的反应为 2I-2e-=I2，故 D 错误。综上所述，本题的正确答案为 C。14.B解析：B 项，对于反应机理图的分析，在镍基 La2O3
12、 催化下，H2、CO2 被活化，没有被活化，故 B 项错误；A 项，对于反应机理图的分析，最基本的是判断反应物，产物以及催化剂。在历程中既非反应物又非产物的物质如，可视作中间产物，故 A 项正确；C 项，对于反应机理图的分析，在镍基 La2O3 催化下，H2 被活化成氢原子，故 C 项正确；D 项，对于反应机理图的分析，在镍基 La2O3 催化下，CO2 被活化成2CO，方程式可写成：La2O2CO3=2CO+La2O3，故 D 项正确。综上所述，本题的正确答案为 B。15.【答案】来源:Z。xx。k.Com(1)SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(g)H=(227.8+a)kJmol-1
13、(2)6.62iiB(3)210-4(4)C【解析】(1)同一物 质，气态时能量高于液态物质的能量，故 aT1，温度高速率快，达到平衡所用时间少，故 A 错误；对于同一个反应而言，若以 SO3 为对象，其瞬时反应速率 v=v 正-v 逆，其值为某时刻的曲线斜率（molL-1h-1）。显而易见，T1 温度下曲线上的 a 点的反应速率大于 T2 温度下的 c 点，故 B 错误。对于可逆反应：CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)，T1 温度下曲线上的 a 点的反应速率大于b 点，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，而逆反应速率逐渐增加，直到平衡时 v 正=v 逆，因此a 点的正反应速
14、率大于 b 点的逆反应速率，故 C 正确。b 点时消耗的 SO3 浓度为(1.5-0.6)molL-1=0.9molL-1，故 CH3OSO3H(g)浓度为 0.9 molL-1，故 D 错误。综上所述，本题的正确答案为 C。16.【答案】（1）N2H4H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O（2）aCC（3）蒸发结晶洗涤（4）有红棕色固体析出92.9%【解析】(1)由 流 程 图 知，实 验 步 骤 I 中 生 成 物 有 NaN3、CH3OH，可 先 写 出 CH3ONO+N2H4H2O+NaOHNaN3+CH3OH，再 根 据 质 量 守 恒 原 理 可 确 定 生
15、 成 物 中 还 有“3H2O”，N2H4H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O。(2)通入冷凝水，为使冷凝管充满冷凝水，充分冷却，即冷凝水由 a 口流入，由 b 口流出；由于步骤 I 发生的是放热反应，CH3OH 易气化，气化后的物质会导致三颈烧瓶中压强增大，故 C 项正确。X 处连接的最合适装置应是冷凝装置，球形冷凝管冷凝液体不能完全流出，因此应使用直形冷凝管，故合理选项是 C；(3)从溶液中析出易溶性 NaN3，需要先蒸发掉大部分水使 NaN3 结晶析出，然后抽滤（减压过滤）、洗涤。(4)当 N3沉淀完后，会形成红棕色的 Ag2CrO4，故判断滴定终点的依据是有红
16、棕色沉淀出现。n(NaN3)=0.02000 L0.5000 molL-1=0.01000 mol，m(NaN3)0.6500 g，纯度为 92.9%。17.【答案】(1)+3生产红色油漆和涂料或用于炼铁(2)硫酸加入量过多或过少，铝元素均难以完全沉淀下来(其它合理说法也对)Na2SO4、Na2Cr2O7(3)4 Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22CrO24 2HCr2O27 H2O(用“=”也不扣分)(4)110-(47-3a)【解析】(1)由化合价规则可知 Fe(CrO2)2 中铬为+3 价。(2)当硫酸加入过少时，AlO2不能全部转化为
17、Al(OH)3 沉淀下来，如果硫酸加入量过大，生成的Al(OH)3 又会转化为 Al3+，这些可能会对后面的生产带来干扰。操作 I 是结晶，结晶析出重铬酸钠晶体后溶液中仍有 Na2Cr2O7，另外还有 Na2SO4。(3)由图知，反应物有 O2、Na2CrO4、Na2CO3，反应后铁转化为 Fe2O3，铬元素转化为 Na2CrO4，此外还有 CO2 生成，方程式为 4 Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。分析酸化前后铬元素的存在形式知，酸化过程中是 CrO42转化为 Cr2O72的变化，离子方程式为 2CrO24 2HCr2O27 H2O（也可以
18、用等号）。(4)pH=a 时，c(OH)=110-(14-a)mol/L，此时 c(Al3+)=110-5 mol/L，Ksp=110-(47-3a)。18.【答案】(1)2IO3+5SO23+2H+=5SO24+I2+H2O加入过量稀盐酸后再滴加少量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成(2)开始时反应物浓度处于最大状态，反应速率应最大ii来源:学+科+网(3)正确SO23+H2O2eSO24 2H【解析】(1)溶液变蓝，说明有碘单质生成，SO 23 是还原剂，被氧化为 SO 24，离子方程式为 2IO3+5SO23+2H+=5SO24+I2+H2O。检验 SO 24 的方法是取少量试样放入试管
19、中，先加入过量稀盐酸除去可能存在的 SO23，再滴加少量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。（2）反应开始时反应物浓度最大，在其它条件相同时，浓度越大，反应速率越快，故假设 2 错误；若是反应速率慢，则开始时溶液不变色，反应速率快，则生成的 I被 IO3迅速氧化为 I2，溶液迅速变蓝色；若反应 i 速率快，反应 ii 速率慢，则与 5 秒后溶液颜色迅速变蓝不吻合。(3)a 极区溶液不变色，说明放电中没有 I2 生成，即 IO3最初是被 SO 23 还原为 I的，故假设 1 是正确的。b 极是阳极，SO 23 失去电子转化为 SO24，电极反应式为 SO23+H2O2eSO24 2H。19.【答
20、案】（1）13（2）sp2、sp34B（3）FeF3 是离子晶体，而 FeCl3 是分子晶体（其它合理说法也对）C（4）FeO331b)+(a103.6【解析】（1）氮原子最高能级是 2p，2p 上有 3 个电子，由洪特规则知，3 个电子的自旋方向相同，故电子排布图为。Fe3+的 M 能层上有 13 个电子，故有 13 种运动状态。（2）X 中五元环上碳原子的形成了 3 个键，为 sp2 杂化，环外的碳原子形成了 4 个键，为 sp3 杂化；以 sp3 形式杂化的碳原子有四个，它们可形成以碳原子为中心的四面体结构。因 X 是离子液体，所以物质中存在离子键，CH 等是键、环上存在键，FeCl4存
21、在配位键，不存在的氢键，B是正确答案。（3）由熔点低、可溶解在有机物中知其是分子晶体，晶体的结构微粒是 FeCl3 分子，C 正确；FeF3是离子晶体，熔化时需要克服离子键的作用，需要消耗较多的能量。（4）由均摊原理可求出铁原子数目为 8 81 6 21 4，氧原子数目为 12 41 14，铁氧原子数目比为 11，故化学式为 FeO。位于棱上相邻的两个原子相切，故晶胞参数为 2(a+b)pm，体积为810-30(a+b)3 cm3，晶胞质量为（A4N72）g，故有c-3810-30(a+b)3cm3=A4N72 g，NA=mol-1。每个晶胞中原子总体积为：cm3，晶胞的体积为：（2a+2b）
22、310-30cm3，空间利用率为：；故答案为：或。20.【答案】（1）乙二醇保护醛基（2）（3）取代反应（4）醛基、碳碳双键（5）（6）合成路线如下：【解析】（1）依据已知信息可知，化合物 B 的名称乙二醇；A 到 C 反应的作用保护醛基，I 到 K 又把醛基释放出来，防止在反应过程中醛基发生反应，整个过程中 A 到 C 反应的作用保护醛基。（2）依据可知，化合物 E 的结构简式。（3）C+F 化学反应方程式，反应类型取代反应。（4）化合物 K 中官能团名称：醛基、碳碳双键。（5）已知化合物 J 是 K 的同分异构体，其能发生银镜反应，且核磁共振氢谱峰面积之比为 4：4：1：1。J 结构简式。（6）设计由化合物 A、E 和 Ph3P=CH2 制备丙烯醛的合成路线