1、理化综合试卷第页（共十一页）5福建省龙岩一中2021级新高一实验班选拔考试化学考试温馨提示：请将答案填写在答题卷中，写在试卷上不得分。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65一、单项选择题（1-5 题，每小题 1 分；6-10 题，每小题 2 分，共 15 分）1从环境保护和资源再生角度，垃圾须进行分类回收处理。下列生活垃圾中的物质：金属纸张塑料玻璃厨余垃圾，属于可回收再生的是（）ABCD2下列实验操作符合规范要求，能达到目的的是（）3某学习小组在做实验时发现，将镁条放入某 CuCl2 溶液
2、中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中没有意义的是（）A甲同学推测该气体可能是 H2，并收集气体用点燃法检验B乙同学猜想该 CuCl2 溶液呈酸性，并用 pH 试纸检测C丙同学用镁粉与该 CuCl2 溶液反应，观察产生气泡的快慢D丁同学用锌粒与该 CuCl2 溶液反应，观察是否有气泡产生4下图为海水吸收 CO2 并进行碳循环的原理示意图。下列说法错误的是（）A“光合”作用中太阳能转化为化学能B钙化中释放 CO2 的反应为：2 NaHCO3+CaCl2=CaCO3+CO2+2NaCl+H2OC吸收的 CO2 与钙化中释放的 CO2 的量相等D此碳循
3、环中将 CO2 转化为无机物和有机物5图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（）甲乙丙丁AH2O2HClFe2O3BNa2CO3BaCl2HClCa(OH)2CMgHClCuCl2NaOHDCa(OH)2CO2NaOHCuSO4理化综合试卷第页（共十一页）66含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）A该流程中可得到化工产品 H2SO4B图中 FeSO4 Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 OD图中吸
4、收 SO2 的化学反应方程式为：+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4Fe2(SO4)37某样品中仅含有 Na2CO3、NaNO3 和 Ba(NO3)2 中的一种或几种。现将 13.8 g 样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量氯化钙溶液，得到 10 g 沉淀。对样品中的组成判断合理的是（）A肯定没有 Ba(NO3)2，含有 Na2CO3 和 NaNO3B肯定没有 Na2CO3，含有 NaNO3 和 Ba(NO3)2C肯定不含 NaNO3 和 Ba(NO3)2，只含有 Na2CO3D肯定不含 NaNO3，含有 Na2CO3 和 Ba(NO3)28将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的
5、密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是（）AAB 段表示未发生化学反应BC 点生成的氢气质量大于 D 点CCD 段压强变化的主要影响因素是气体温度DD 点表示反应恰好结束9甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响。它们的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）At1甲、乙的饱和溶液，降低温度，甲先析出晶体Bt1时，70g 甲的饱和溶液加入 40g 乙物质，溶液质量仍为 70gC将 t2甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1，析出晶体的质量：甲乙D将 t甲、乙的饱和溶液分别升温至 t，溶液的质量质数：甲乙10FeCl3 溶液常用
6、于蚀刻印刷电路,反应原理为 aFeCl3+bCu=c CuCl2+dX。向含溶质 32.5g 的FeCl3 溶液中慢慢加入一定量的铜粉，反应过程中 FeCl3、CuCl2 的质量随铜粉的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（）AX 不可能为 FeB化学计量数 c=1C化学方程式中 a 和 b 的比为 1：2D完全反应后，生成 X 的质量为 25.4g二、填空简答题（本大题包括 4 小题，共 21 分）理化综合试卷第页（共十一页）711（5 分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。（1）从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）。（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表 示氧原 子。
7、用“”可表示的微粒是（填微粒名称）。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是（填标号）。（3）从变化角度：已知常压下，氮气沸点-196，氧气沸点-183。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10 体积，其主要成分是。（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示。中参加反应的单质甲为。中反应的化学方程式为。物质所含元素化合价有发生变化的反应称为氧化还原反应。反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的是（填标号）。A工厂通过加高烟囱直接排放
8、废气B推广使用乙醇汽油代替普通汽油C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式12（4 分）下图是元素周期表中第 2、3 周期的元素，请回答有关问题：23 Li锂6.944 Be铍9.015 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0717 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1）第 9 号元素与第 12 号元素原子形成化合物的化学式；（2）具有相似化学性质的元素是；Na、ClO、SF、ClCl、Ar（3
9、）某微粒的结构示意如右图所示，当 x-y=8 时，该粒子的符号为_；（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的结构。下列各组粒子中属于等电子体的是_。ACO 与 N2BCO2 与 SO2CH2O 与 NH3DSO42与 ClO413（5 分）下图为硫及其化合物的价类图，其中各字母代表含硫元素的物质，回答下列问题：理化综合试卷第页（共十一页）8（1）物质 d 的化学式为_；（2）若 g、h 为中学常见的两种钠盐，固体 g 露置于空气中易被氧化为 h，写出该化学方程式：_；（3）实验室常用固体 g 与 70%f 浓溶液制备气体 b，写出反应该化学方程式：_。14（7
10、分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。某兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，探究过程如下：【查阅资料】草酸亚铁晶体热分解的气体产物是 H2O，CO，CO2。【实验设计】从下图所示的装置中选择(必要时可以重复)并连接，进行实验。（1）装置连接顺序为 A_B。（2）装置 B 的作用是_。（3）证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中含 CO 的实验现象是_。【问题讨论】（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃装置中的酒精灯，一段时间后再点燃处的酒精灯，原因是_。三、计算题15（4 分）某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（铜锌合金
11、）的组成，取 m g 黄铜样品于烧杯中，向其中分 4 次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表，求：加入稀硫酸的质量/g充分反应后剩余固体的质量/g第 1 次10n第 2 次106.0第 3 次104.0第 4 次103.5（1）n=，m=。（2）最终所得溶液中ZnSO4的质量分数（精确到0.1%，不考虑反应带出的水蒸气，有简要计算过程）。理化综合试卷第页（共十一页）11第二部分化学部分（40 分）一、单项选择题（15 题，每小题 1 分；610 题，每小题 2 分，共 15 分）题号12345678910答案二、填空简答题（本大题包括 4
12、小题，共 21 分）11（5 分）（1）_。（2）_；_；（3）_；_。（4）_；_；_。（5）_。12（4 分）（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。13（5 分）（1）_；（2）_；（3）_。14（7 分）（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。三、计算题15（4 分）（1）n=，m=。（2）w(ZnSO4)=16.1g(40+6.5-0.2)g100%=34.8%（2 分）理化综合试卷第页（共十一页）14第二部分化学部分一、单项选择题（15 题，每小题 1 分，610 题，每小题 2 分，共 15 分）15ADCCD610BACDC二、填空简答题（本大题包括小题，共 21 分）11（5
13、 分）（1）混合物（0.5 分）（2）氧分子（或氧气分子）（0.5 分，未写分子不给分）C（0.5 分）（3）燃着的木条熄灭（0.5 分）液氧（0.5 分）（4）H2（0.5 分）4NH3+5O24NO+6H2O（1 分）属于（0.5 分）（5）BC（全对 0.5 分）12（4 分）（1）MgF2；（1 分）（2）；（1 分）（3）S2-（1 分）（4）AD（1 分）13（5 分）（1）H2S（1 分）（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2 分）（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2 分）14（7 分）（1）、(可不写)、（全对 2 分）（2）收集尾气，防止未反应 CO 扩散到空气中造成污染；（1 分）（3）G 中固体变红，最后一个中石灰水变浑浊；（每个现象 1 分，共 2 分）（4）可燃性气体 CO 与 O2 混合比达到一定程度时，加热可能发生爆炸，故不宜先点燃 G 处酒精灯。（2 分）三、计算题15（4 分）（1）810（各 1 分）（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 6516126.5gm(ZnSO4)m(H2)m(ZnSO4)=16.1gm(H2)=0.2g