1、-1-福建省莆田第九中学 2019-2020 学年高二上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3 kJmol1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H=114.6kJmol1BCO(g)的燃烧热是 283.0kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+566.0kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就
2、是甲烷的燃烧热2下列叙述不正确的是A在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀B钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈3某反应过程能量变化如左下图所示，下列说法正确的是A有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E2B使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤 2 决定C改变催化剂不能改变H，也不能改变 E1、E2D该反应为放热反应，热效应等于H4.在体积为 V L 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入 Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；H0。当温度分别为 T1、T2，平衡时，H2
3、 的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。下列说法正确的是A.若 b、c 点的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2B.a、b 两点的反应速率：baC.为了提高 Br2(g)的转化率，可采取增加 Br2(g)通入量的方法D.若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动-2-5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A 已 知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H 483.6kJmol1，则 氢 气 的 燃 烧 热 为241.8kJmol1B已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3kJ mol1，则含 20.0gNaOH的稀溶液与稀
4、醋酸完全中和，放出大于 28.65kJ 的热量C已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0，则石墨比金刚石稳定D己知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H=a、2C(s)O2(g)2CO(g)H=b，则 ab6.标准状况下,气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓,已知 HH、HO 和 O=O 键的键焓分别为 436 kJmol-1、463 kJmol-1 和 495 kJmol-1。下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+1/O2(g)；H=-485 kJmol-1B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);H=+485 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g
5、)=2H2O(g);H=+485 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-485 kJmol-17.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化B反应容器中 Y 的质量分数不变CX 的分解速率与 Y 的消耗速率相等D单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g);H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高 NO 的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A加催化剂同时升高温度
6、B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2D降低温度同时增大压强9在 2 L 的恒容容器中，充入 1 mol A 和 3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)3B(g)2C(g)，若经 3 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，下列选项说法正确的组合是用 B 表示的反应速率为 0.4 molL1s13 s 时生成 C 的物质的量为 1.2 mol3 s 时 B 的浓度为 0.6 molL1ABCD1060 时水的离子积 Kw3.21014，则在 60 时，c(H)2107molL1 的溶液A呈酸性B呈碱性C呈中性D无法判断1125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0
7、，下列叙述正确的是-3-A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw 不变C向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw 增大，pH 不变12一定条件下存在反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中 CO的物质的量浓度随时间变化如右上图所示。下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC，1 molH2O1 molCO，1 molH24 molC，2 molH2O
8、A甲容器中，反应在前 15 min 的平均速率 v（H2）=0.1 molL-1min-1B丙容器的体积 V0.5LC当温度为 T1时，反应的平衡常数 K=2.25D乙容器中，若平衡时 n（H2O）=0.4 mol，则 T1T213某温度下，反应 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如表所示：甲乙丙c(H2)/(molL-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是A反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲
9、容器中化学反应速率最小B平衡时，乙容器中 CO2 的转化率大于 60%C平衡时，甲容器中和丙容器中 H2 的转化率均是 60%D平衡时，丙容器中 c(CO2)是甲容器中的 2 倍，是 0.012 molL-114.等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，该反应的H0 达到平衡后，t0 时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度不变C由于压强增大,导至 H2，I2(g),HI 平衡浓度都增大D改变的条件是升温，速率图象为下图16
10、.相同温度下，容积均恒为 2L 的甲、乙、丙 3 个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=-197kJmol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是()A.Q1Q3Q2=788kJB.三个容器中反应的平衡常数均为 K=2C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则 SO2 的转化率将大于 50%D.若乙容器中的反应经 tmin 达到平衡，则 0tmin 内，v（O2）=1/5t mol/（Lmin）二、非选择题（共 52 分）17.(10 分)某化学小组用 50ml0.50mol/L NaOH 溶液和 30ml0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测
11、定实验。(1)实验中大约要使用 230mL NaOH 溶液，配制溶液时至少需要称量 NaOH 固体_ g(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是、。(3)他们记录的实验数据如下:请填写表中的空白：-5-实验次数起始温度 t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH125.025.029.1t=_225.025.029.8325.025.028.9425.025.029.0已知:溶液的比热容 c 为 4.18 J-1g-1,溶液的密度均为 1 gcm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和
12、热的热化学方程式_.(用该实验的数据,取小数点后一位）(4)若用氨水代替 NaOH 做实验,测定结果H 会(填“偏大”、“偏大”、“无影响”);18.(14 分)甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);H=-90.8kJ/mol。（1）该反应的平衡常数表达式为：K=，如升高温度，K 值将（填：增大、减小或不变）。（2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是.A.混合气体的密度保持不变B.甲醇的质量分数保持不变C.CO 的浓度保持不变D.2v 逆(H2)
13、=v 正(CH3OH)（3）在 2100C、2400C 和 2700C 三种不同温度、2 L 恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。左下图是上述三种温度下不同的 H2 和 C0 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 1 mol)与 CO 平衡转化率的关系，则曲线 Z 对应的温度是_。由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H2 的反应速率为:_mol/(Lmin)。-6-（4）某兴趣小组设计了如在上图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，正极是极（填“a”或“b”）；该电池负极反应的离子方程式为。19.（14 分）（1）已知下列两个热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）
14、+4H2O（l）H=2220.0 kJmol-1H2O（l）H2O（g）H=+44.0 kJmol-1则 0.5 mol 丙烷燃烧生成 CO2 和气态水时释放的热量为_。（2）已知：TiO2（s）2Cl2（g）=TiCl4（l）O2（g）H140 kJmol12C（s）O2（g）2CO（g）H221 kJmol1写出 TiO2 和焦炭、氯气反应生成 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式：_（3）科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂 1molNN 键吸收 193kJ 热量，断裂 1molN N 键吸收 941kJ 热量，则 1
15、molN4 气体转化为 2molN2 时要放出_kJ 能量。（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O22H2O，电解质溶液为稀 H2SO4 溶液，电池放电时是将_能转化为_能。其电极反应式分别为：负极_，正极_。20.(14 分)纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量 FeO、CuO 等杂质)制备活性氧化锌的工业流程如下:已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的 pH 分别是:3.2，8.1，6.7(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为 1.4g/mL，质量分数为 70%，则该硫酸的物质的量浓度为_
16、。-7-(2)焙烧前粉碎的目的是_。(3)滤液中加锌粉的目的是_。(4)物质 A 的主要成分_(填化学式)，检验 A 中阳离子的方法是_。(5)滤液中加 H2O2 发生反应的离子方程式_。(6)6.82g 碱式碳酸锌aZn(OH)2bZnCO3cH2O恰好溶解在 40mL3mol/LHCl 中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为_-8-高二化学第一次月考参考答案12345678910111213141516BBDBCDCBCABADADD17.(10 分)(1)5.0(2 分)(2)量筒温度计(2 分)(3)4.0(2 分)1/2H2SO4（aq）+NaOH（a
17、q）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）H=53.5kJ/mol(2 分)(4)偏大(2 分)18.(14 分)（1）K=c(CH3OH)/c2(H2)c(CO)(2 分)减小(2 分)（2）BC(2 分)（3）2700C(2 分)0.1mol/(Lmin)(2 分)（4）a(2 分)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(2 分)19.（14 分）（1）1022kJ(2 分)；（2）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）H=-81kJmol1(3 分)；（3）724kJ(3 分)；（4）化学能(1 分)，电能(1 分)，2H24e=4H+(2 分)；O2+4e+4H+=2H2O(2分)。20.(14 分)（1）10molL-1(2 分)（2）增大接触面积，加快反应速率(2 分)（3）除去滤液中含有的 Cu2+离子(2 分)（4）(NH4)2SO4(1 分)，取少量的 A 溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有 NH4+(2 分)（5）2Fe2+H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+(2 分)（6）2Zn(OH)2ZnCO3H2O(3 分)