1、高三化学试题第 1页(共 8 页)泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（五）2021.05高 三 化 学本试卷共 8 页，满分 100 分注意事项：答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Ni 59一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题给出的四个选项，只有一个选项符合题意
2、。）1三星堆遗址最近出土了青铜神树、黄金权杖、玉器等文物，下列有关说法不正确的是A青铜神树体现了中国古代高超的冶金技术B青铜表面的绿色物质主要为 Cu2(OH)2CO3C青铜神树、黄金权杖、玉器均为合金材料D玉器因含有不同金属氧化物而显现不同颜色2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L C3H8 分子中的键的数目为 1.1NAB5.6g Fe 在 7.1g Cl2 中充分燃烧，转移电子数为 0.2NAC0.1mol NO 与 0.1mol O2 混合物中质子数为 2.3 NAD室温下，pH=9 的 CH3COONa 溶液中，由水电离的 H+数目为 10-9N
3、A3二氢黄樟油素是一种常见的日化香料，可用香桂油为原料制取，反应如下：香桂油二氢黄樟油素下列说法不正确的是A香桂油能发生聚合反应、还原反应B香桂油分子中所有碳原子可能共平面C二氢黄樟油素的一氯代物有 6 种D可用溴水鉴别以上两种有机物保密启用前高三化学试题第 2页(共 8 页)4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A=110-12的溶液中：Na+、K+、SO23、AlO2Bc(Fe2+)=0.5molL-1的溶液中：H+、Mg2+、SO24、ClOC无色溶液中：Na+、Fe3+、SO24、HCO3D能使酚酞变红的溶液中：Al3+、NH+4、Cl、NO35X、Y、Z、W 为原子序数依次
4、增大的短周期主族元素，四种元素组成的某种化合物可用于防治蛀牙，该化合物的结构如图所示，以下有关说法正确的是A简单离子半径：Z Y XB最简单氢化物稳定性：Y X WCY、Z 形成的化合物水溶液呈中性DWY5 所有原子最外层均为 8 电子结构6以 CO2 和甲醇（MeOH）为原料合成碳酸二甲酯（）的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是A总反应为：2MeOH+CO2+H2OB乙是该反应的中间体C甲乙过程中 Sn 的配位数未发生改变D加入缩醛能使总反应平衡逆向移动7从含砷(As)的有毒工业废水中提取粗 As2O3，流程如下：已知：As 与 P 同为 VA 族元素；Ca3(AsO3)2 微溶于水，
5、Ca3(AsO4)2 难溶于水。下列说法不正确的是A试剂的作用是将 AsO33氧化为 AsO34B滤液主要成分为 NaOH 溶液C滤液主要成分可以循环利用D“还原”的离子方程式：2H+2AsO34+2SO2=2SO24+As2O3+H2O氧化高三化学试题第 3页(共 8 页)图 1图 28利用 CO2 电催化还原法制取清洁燃料 HCOOH，可实现温室气体 CO2 的资源化利用。其工作原理如图。下列有关说法不正确的是AM 为阳极B离子交换膜为阴离子交换膜CN 极的电极反应式为 CO2+2e+2H=HCOOHD消耗的 CO2 与生成的 O2 物质的量之比为 2:19下列装置能达成相应实验目的的是1
6、025时，不同 pH环境下H2C2O4不同形态的粒子的分布系数()如图1。用0.200 molL-1 H2C2O4溶液滴定 20.00 mL 0.400 molL-1 NaOH 溶液所得滴定曲线如图 2。下列说法不正确的是AH2C2O4 的 Ka1=110-1.30B点 n 所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O24)=c(Na+)C点 m 到 p 的溶液中：水的电离程度逐渐减小D点 p 所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O24)浓硫酸C验证二氧化硫的漂白性NH4Cl棉花B探究铁钉的析氢腐蚀红墨水浸泡过食盐水的铁钉A比较溴与碘的非金属性强弱溴水碘化钾淀粉溶液
7、酸性高锰酸钾Na2SO3D制备并收集氨气高三化学试题第 4页(共 8 页)二、非选择题（本题包括 5 小题，共 60 分）11（12 分）工厂处理电镀废水会产生电镀污泥。某镀镍污泥酸浸的滤液含 Ni2+、Al3+、Fe2+、Cr3+、Cu2+等离子，可用如下工艺流程回收硫酸镍晶体。已知：镍的萃取、反萃过程反应为 2RH Ni2+反萃萃取R2Ni 2H（1）检验酸浸滤液中含 Fe2+的试剂为。（2）“电解”过程，阴极的电极反应式为。（3）滤渣主要成分为 AlPO4、FePO4、CrPO4。不同电解电压、电解时间下 Fe2+、Cr4+离子的检测结果如下表所示，电解酸浸滤液的最佳电压和时间分别是。（
8、4）“沉淀”后，溶液中 c(PO34)=4.0109 molL1，则 c(Al3+)=。（已知：Ksp(AlPO4)=9.841021）（5）“反萃”中，加入的 X 是。（6）为测定硫酸镍晶体（NiSO4nH2O）组成，进行如下实验：取 5.260g 样品，配成 250 mL溶液，量取 25.00 mL 溶液，用 0.100 molL1的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定（反应为Ni2+H2Y2=NiY22H+）。重复滴定 3 次，平均消耗 EDTA 标准液 20.00 mL，则硫酸镍的化学式为。电解电压(V)1.01.52.02.53.0电解时间(h)2.63.13.64.14.6Fe2+
9、有有有无无Fe2+有无无无无Cr4+无无无无有Cr4+无无有有有酸浸电解沉淀稀硫酸电镀污泥滤渣硫酸镍晶体滤液萃取铜滤渣磷酸钠反萃有机层RH水层水层X高三化学试题第 5页(共 8 页)12.（14 分）瑞尼镍是一种多孔活性金属镍，某兴趣小组用瑞尼镍作催化剂制取氢化肉桂酸：C6H5CH=CHCOOH+H2C6H5CH2CH2COOH（肉桂酸，Mr=148）（氢化肉桂酸）已知：金属镍（Ni）常温难以被氧气氧化；瑞尼镍孔隙会吸附大量氢气而活化，活化的瑞尼镍接触空气易自燃。实验步骤如下：I制取瑞尼镍：在烧杯中加入浓 NaOH 溶液，在冰水浴中分批加入铝镍合金（1:1），不断搅拌，充分反应后，分离得到瑞尼
10、镍，保存于无水乙醇中。II 用如图装置（夹持、搅拌及加热装置省略）制取氢化肉桂酸，步骤如下：检查装置气密性，往三颈烧瓶中加入 a g 肉桂酸、一定量乙醇和 I 中制得的瑞尼镍。通过反复抽气与充气将装置内空气替换成氢气，关闭 K3、K2，打开 K1,充入氢气至储氢筒充满氢气，搅拌并加热三颈烧瓶，充分反应后分离出氢化肉桂酸。回答以下问题：（1）铝镍合金与 NaOH 溶液反应的化学方程式为。（2）制取瑞尼镍的有关说法不正确的是。A.该反应为放热反应B.合金中铝含量过低会减少瑞尼镍的孔隙数量C.分离得到活性瑞尼镍的方法：过滤D.检验活性瑞尼镍的方法：取少量样品，用滤纸吸干表面的乙醇，放置于空气中，观察
11、现象（3）将步骤的操作补充完整：。（4）三颈烧瓶加热的方式为。反应过程中，保持长颈漏斗中液面始终高于储氢筒内液面较多的目的：将储氢筒内的氢气压入三颈烧瓶、。判断反应已充分进行的现象为。（5）若参加反应的氢气体积为 b mL(标准状况），则氢化肉桂酸的产率为。（用含 a、b 的代数式）（6）从三颈烧瓶中分离出瑞尼镍，得到混合液。从混合液中回收乙醇的操作方法是。高三化学试题第 6页(共 8 页)13.（14 分）氢气选择性催化还原（H2SCR）是目前消除 NO 的理想方法，备受研究者关注。H2SCR 法的主反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H1副反应：2NO(g)+H2(g
12、)N2O(g)+H2O(g)H2 0回答下列问题：（1）已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.5 kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5 kJmol-1H1=kJmol-1提高主反应选择性的最佳措施是。A降低温度B增大压强C增大 c(H2)D使用合适的催化剂（2）H2SCR 在 PtHY 催化剂表面的反应机理如下图下列有关说法不正确的是APt 原子表面上发生反应有 N+NO=N2O、N+N=N2 等BH2 解离为原子，溢流至 HY 载体上，将吸附于载体的 NO2 还原C从 Pt 原子表面解吸的 NH3，在 HY 载体上转化为 NH4。DHY 载体酸
13、性越强，其吸附 NO2 能力越强，Pt 催化活性越大。已知在 HY 载体表面发生反应的 NO、O2 物质的量之比为 4:1，补充并配平下列化学方程式：_NH4+_NO+_O2=_N2+_H2O+_（3）T，2n(H)=3n(NO)时，恒容容器中发生上述反应，平衡体系中 N2 物质的量分数为 10%，平衡压强与起始压强之比为 3.6:4，则 NO 的有效去除率（转化为 N2）为。高三化学试题第 7页(共 8 页)图 1图 2（4）一定条件下，恒温恒容容器中充入 c(NO)=2.010-3 molL-1、c(H2)=4.010-3 molL-1，只发生反应 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2
14、H2O(g)，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示：已知该反应速率方程为=kc(H2)c2(NO)t/min010203040p/kPa2422.621.62121 t=20 min 时，=molL-1s-1(速率常数 k=1.0105 mol-2L-1s-1)用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 Kp，则该条件下反应的平衡常数Kp=。14.（10 分）近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵CH3NH3+SCN气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请回答下列问题：（1）基态 S 原子的价电子排布图为_。（2）硫氰酸根离子（SCN）的结构式为_。（3）甲脒（F
15、A）的结构简式为其组成元素的电负性由小到大的排序为_，其中碳原子的杂化方式为_。甲脒比丙烷的熔点更高的原因是_。（4）水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物（图 1）该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为_。该络合物分子内不存在的微粒间作用力有_。（选填序号）a键b键c非极性键d配位健e离子键（5）FAPbI3 的晶体结构单元如图 2 所示：图中 Y 表示 Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为_。高三化学试题第 8页(共 8 页)15新假荆芥内酯（neonepetalactone)可用作杀虫剂，其合成路线如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）B 的
16、含氧官能团名称为_（2）下列有关说法正确的是_AA 的分子式为 C10H16O2BC 分子中有手性碳原子C的反应条件可为“酸性 KMnO4 溶液”D1mol D 最多与 3mol H2 加成（3）E 的结构简式为_（4）已知新假荆芥内酯分子结构含两个环，的化学方程式为_（5）D 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_种（不考虑立体异构）属于芳香族化合物苯环上有两种不同化学环境的氢原子且个数比为 1:21mol 有机物最多能与 2 mol NaOH 溶液反应泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（五）化学评分细则 1泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（五）化学试卷评分细则总说明：1本答案
17、及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。3化学专用名词书写错误均不得分。110CBCABDDBAD（每小题 4 分）11（12 分）（1）KSCN 溶液和氯水 或 酸性 KMnO4 溶液 或 K3Fe(CN)6溶液（2 分）（说明：写试剂名称或合理答案均给分）（2）Cu2 2e=Cu（2 分）（3）2.5V，3.1h（各 1 分，共 2 分）（4）2.
18、461012 molL1（2 分）（说明：没写单位扣 1 分）（5）稀硫酸（或 H2SO4）（2 分）（6）NiSO46H2O（2 分）12.（14 分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 或 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（2 分）（2）C（2 分）（3）关闭 K1，打开 K2（或打开 K2，关闭 K1）（2 分）（说明：写对一个得 1 分）（4）水浴加热（1 分）（说明：写“水浴”也得分）增大压强，加快反应速率（2 分）（说明：“加快反应速率”、“增大压强”、“增大产率”或“增大转化率”均可得分）储氢筒中液面不再上升或保持不变（或长颈漏斗
19、中液面不再下降）（2 分）（5）%（2 分）（说明：、等其他合理表达也得分）（6）蒸馏（1 分）（说明：“分馏”或“减压分馏”也得分）13（14 分）ab560037ab22400148泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（五）化学评分细则 2（1）663.5（2 分）D（2 分）（2）D（2 分）441464 H+（2 分）（3）72%（或 0.72）（2 分）（4）1.792104（2 分）（说明：1.79104或 1.8104均可给分）（5）0.27（或）（2 分）14（10 分）（1）（1 分）（2）SCN或S=C=N（1 分）（3）HCN或HCN（1 分）sp2 杂化（1 分）甲脒存在分子间氢键，丙烷分子间只存在范德华力（1 分）（4）分子晶体（1 分）e（2 分）（说明：错选、多选不得分）（5）12（2 分）15（10 分）（1）羟基、醛基（各 1 分，共 2 分）（说明：错写一个扣 1 分）（2）AB（2 分）（说明：漏选得 1 分，错选、多选不得分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）8（2 分）