1、高二年级化学试题卷第 1 页 共 4 页北大附中河南分校2016-2017 学年下学期第一次月考高二年级化学试题卷（时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;N-14;S-32;Cu-64;Na-23;Al-27;Cl-35.5第卷（选择题，共 48 分）一、选择题:本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题提给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。1、我国清代本草纲目拾遗中记述无机药物 335 种，其中“强水”条目 下写道：“性最烈，能蚀五金.其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋D.
2、卤水2、设 NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.1 molN2与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC.1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA3、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A.1:1B.2：3C.3：2D.2:14、X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别
3、为 X2-和 Z-,Y+和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：X Y ZB.单质沸点：X Y ZC.离子半径：X2-Y+Z-D.原子序数：X Y Z5、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A.洁净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液之前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体6.按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 p 区的是()AFeBMgCPDCu7.若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确
4、的是()A该元素基态原子中共有 3 个电子B该元素原子核外有 5 个电子层C该元素原子最外层共有 3 个电子D该元素原子 M 能层共有 8 个电子8.下列氧原子的电子排布图中，正确的是()9.W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含高二年级化学试题卷第 2 页 共 4 页Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的稳定性：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm160
5、1437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y 元素的金属性 XYB一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来11、关于图所示的原电池，下列说法不正确的是（）ACu 为正极，Zn 为负极B该装置能将化学能转化为电能C电子由铜片通过导线流向锌片D正极反应为 2H+2eH212、利用下图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A氯碱工业中，若 X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氯气B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗
6、铜，Z 是 CuSO4C外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属D电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属13.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A4 个键B2 个键、2 个键C2 个键、1 个键D3 个键、1 个键14.键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的 s、p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2BCl2CNaHDHF15一定温度下，反应 2NO2(g)N2O4(g)H 0，在密闭容器中达到平衡状态。下列说法中正确的是
7、()A恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅B恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢C若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大D恒温恒容，充入少量 NO2，再次达平衡时 NO2的转化率比原平衡的大16一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是()混合气体的平均摩尔质量不再变化v(A)v(B)v(C)134A、B、C 的浓度不再变化C 的体积分数不再变化A、B、C 的分子数之比为 134混合气体的密度不再变化单位时间消耗 a mol A，同时生成 3a mol B高二年级化学试题卷第 3 页 共
8、4 页ABCD第卷（非选择题，共 52 分）17.（共 8 分）(1)写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，在周期表中的位置。A 原子1s22s22p5_、_；第_族第_周期。B1s22s22p63s23p6_、_；第_族第_周期。C 原子He2s22p3_、_；第_族第_周期。(2)外围电子排布为 3d54s2的原子，其原子结构示意图为_，其最高正价为_；第_周期_族。18.（共 10 分）第四周期的 A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为 1、2、2、7，其原子序数按 A、B、C、D 的顺序增大，已知 A 与 B 的次外层电子数为 8，而 C 与 D 的次外层电子数为 18，
9、根据结构填空：(1)写出元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)D 的简单离子是_。(3)元素的氢氧化物碱性最强的是_。(4)B 原子与 D 原子间能形成的化合物的化学式_。(5)写出 A、B 的电离能大小顺序_。(6)写出 C 基态原子的电子排布式_。19.（共 8 分）某种工业废水中含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3（1）已知第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2OCr2O72-中的 Cr 的化合价是；若平衡体系的
10、pH=10,则溶液显色。（2）第步发生反应的离子方程式为：；还原 1mol Cr2O72-离子，需要mol 的 FeSO47H2O.（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp=10-32,要使 c(Cr3+)降至 10-5 mol/L,溶液的 pH 应调至。20（共 10 分）工业合成氨 N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中 B 点（填“升高”或“降低”）理由是。(2)该反应平衡常数表达式为 K_，当某时刻 Qc_K(填“”或“”)时，反应向右进行。(3)450 时该反应的平衡常数_500 时的
11、平衡常数(填“”或“”)。Fe2+OH-转化还原沉淀H+高二年级化学试题卷第 4 页 共 4 页(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高 H2的转化率，可以采取的合理措施有_(填字母代号)。a高温高压b加入催化剂c增加 N2的浓度d增加 H2的浓度e分离出 NH3(5)已知反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在 427时的平衡常数是 9.4，如果反应开始时，CO 和 H2O 的浓度都是 0.01mol/L，计算 CO 在此温度下的转化率。(利用三行式)21、（共 8 分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：元素结构、性质等信息A是元素周期中(除稀有气体
12、外)原子半径最大的元素，该元素某种合金是原子反应堆导热剂BB 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂EL 层上有 2 对成对电子请根据表中信息填写：(1)A 原子的核外电子排布式_。(2)B 元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C 原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D 原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_。(5)C、E 元素的第一电离能的大小关系是_(用元素符号表示)。(6)已知CD3分子中 D元素为1价，则C、D的电负性大小关系是_，CD3与水反应后的产物是_。22、（共 8 分）某溶液中含有 Ba2+和 Sr2+,它们的浓度均为 0.01 mol/L,向其中滴加 Na2CrO4溶液，通过计算说明问题：已知 Ksp(BaCrO4)=1.210-10;Ksp(SrCrO4)=2.210-5(1)当溶液中的 Ba2+开始沉淀时，溶液中 CrO42-的浓度为多少？(2)当溶液中的 Ba2+沉淀完全时，Sr2+是否开始沉淀？（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5mol/L 时就认为沉淀完全）