1、2019级高一阶段一测试 化学试题（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al: 27 S:32 Cl:35.5 卷（选择题50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1、金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 ( )A实验法B观察法C分类法 D比较法2、下列说法中正确的是（ ）A摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位B物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C阿伏加德罗常数是12Kg 12
2、C中含有的碳原子数D1mol H2O含有2molH 和1mol O3、金属钠长期置于空气中，发生的变化为( )ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3 BNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3CNaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONaHCO3 DNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONaHCO34、从1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含NaCl（ ）A3molB0.3molC0.1molD175.5g5、在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（ ）A质量为12g B物质的量为6molC体积为22.4L D物
3、质的量为12mol 6、下列说法不正确的是 ( )钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧 ，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A B和 C和 D7、在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（ ）A气体的种类 B气体的分子数C分子本身的大小 D分子间的平均距离8、配制480mL 2.0mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（ ）A113gB138gC136.3gD142g9、下列说法中正确的是（ ）A1mol任何气体的体积都是22.4L/molB1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22
4、.4L/molC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L10、下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是 ( )二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2 BFe和O2CFe和HCl DC和O212、关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（）A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C新制
5、的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气13、1g N2中含n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（ ）A14n mol-1 B28n mol-1 Cmol-1Dmol-114、下列有关物质保存的说法正确的组合是 ( )钠应该密封在煤油中保存；过氧化钠可以露置在空气中保存；氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；漂白粉不能露置在空气中保存。A B C D15、下列说法正确的是（ ）2mol铁原子1mol Fe3+0.5mol 氧0.5mol 氮气1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl的质量也为35.5g 氨的摩尔质量是17gA
6、BCD都正确16、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为 ( )A2.2 molL1 B4 molL1 C5 molL1 D6.25 molL117、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：318、同温同压下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（ ） A1：2B1：3C2：3 D2：119、从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100
7、ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（ ）A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL20、如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数) （） AL BL CLDL卷（非选择题50分）二、填空题21、（10分，每空1分）（1） 3.6克H2O含有氢原子的物质的量是 。（2）3.011023个氧气分子的物质的量是 。（3）标准状况是指 ， Pa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 L。（4）1.5mol H2SO4的质量是 ，其中含 molO， molH，所含分子数目
8、为 。（5）2L溶液中含有5 molNaCl，则该氯化钠溶液的物质的量浓度是 22、（10分，每空2分）(1)将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式 (2) 过氧化钠与水反应的化学方程式： (3) 铁在氯气中燃烧反应的化学方程式： （4）氯气和水反应的化学方程式： 23、（10分，每空2分）新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H、Cl，其中能使氯水显浅黄绿色的是_，能与锌反应生成氢气的是_，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是_，能使染料和有机色质褪色的是_。氯气通入紫色石蕊试液出现的现象是 24、（6分，每空2分）配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，
9、下列哪些操作会使实验结果偏高 ，偏低 ，无影响 。A振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）C原容量瓶洗涤后未干燥D定容时俯视刻度线E转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒F在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中25、（14分，每空2分）用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。（2）其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量
10、瓶里C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里D检查100mL容量瓶，是否漏水E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线 F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切请据此填写：完成上述步骤中的空白处。正确的操作顺序是（用字母填写）：（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）。进行A步操作后，选用量筒的规格是 A10mLB50mLC100mLD1000mL如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）2019级高一阶段一测试 化学试题参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）题号
11、12345678910答案CDBBBDBDDB题号11121314151617181920答案CCBDCDDDDA二、填空题21、（共10分，每空1分）（1） 0.4mol （2）0.5mol （3）0 101Kpa 11.2L（4）147g 6 3 9.021023个 （5） 0.4mol.L-1 22、（共10分，每空2分）（1） 2Na2H2O=2NaOHH22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 （2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3） 2Fe3Cl22FeCl3(4） Cl2+H2O = HCl+HClO23、（共10分，每空2分）Cl2 H+ Cl- HClO 先变红后褪色 24、（共6分，每空2分） DF AE BC25、（共14分，每空2分）容量瓶（100mL） 胶头滴管 5.4 1-2cmD A C B E G F A 偏高