1、银川九中 2019-2020 学年第二学期高三年级“在线模拟考试”化学试卷所需原子量:H:1C:12O:16Na:23Mg:24Br:807化学知识与生产、生活、科技等有着紧密的联系，下列有关说法不正确的是（）A根据元素周期律，可以在周期表中的过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料B压敏胶黏剂(即时贴)用相对分子质量较大的橡胶作基料，再加入增黏树脂制成；粘黏性源自压敏胶与被粘黏物之间的分子间作用力。C明矾KAl(SO4)212H2O在天然水中生成 Al(OH)3胶体，从而起到净水作用D解决能源危机的重要途径是加强科技投入，探索开发风能、电能、地热能、氢能、核能等一次能源8设 NA为阿伏加德罗常
2、数的值，下列叙述正确的是（）An(H2CO3)和 n(HCO3)之和为 1mol 的 NaHCO3溶液中，含有 Na+数目为 NAB用情性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1mol CuO 能使溶液复原，则电路中转移的电子数为 0.2NAC氢氧燃料电池负极消耗 1.12L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAD4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 1.6NA9.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分离法来生产
3、 Y 的单质，W、Z 同族。下列说法中不正确的是（）A.这些元素的原子半径大小为 WYXbcB常温下，图乙表示用已知浓度的 NaOH(aq)滴定未知浓度的醋酸溶液的过程，其中滴定终点(x 点)微粒浓度大小关系为 c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C图丙表示 Fe(OH)2和 Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度负对数lgc(M2+)与溶液 pH 的变化关系，则当有 Fe(OH)2和 Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=104.61D图丁表示 0.1mol/LNaHX 溶液中，加入 NaOH 固体过程中的 pH
4、变化图。由图可知在 B点时，则 c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(H2X)26.（14 分）I.无水 MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5。主要步骤如下：步骤 1：三颈烧瓶中装入 10g 镁屑和 150mL 无水乙醚；装置 C 中加入 15mL 液溴；步骤 2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；步骤 3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体
5、，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；步骤 4：常温下用 CCl4溶解粗品，冷却至 0，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160分解得无水 MgBr2产品。请回答下列问题(1)仪器 A 的名称是_ B 的作用为_。(2)下列有关步骤 4 的说法正确的是_(填选项字母)A.可用 75%的乙醇代替 CCl4溶解粗品B.加热至 160的主要目的是除去 CCl4C.洗涤晶体可选用 0的 CCl4D.该步骤只除去了可能残留的溴(3)若将装置 C 改为装置 D，可能会导致的后果是_。(4)为测定产品的纯度，可用 EDTA(简写为 Y4)标准溶液滴定，以铬黑 T(简写为 In)为指示剂。已知 Mg2+与
6、铬黑 T 和 EDTA 均能形成配合物，且 EDTA 与 Mg2+配合更稳定：物质颜色物质颜色Y4-无色MgY2-无色In纯蓝色MgIn-酒红色反应的离子方程式为 Mg2+Y4=MgY21滴定终点的现象为_。2测定前，先称取 2.500g 无水 MgBr2产品，溶于水后配成 250ml 溶液,取出 25ml 溶液于锥形瓶中，加入 2 滴铬黑 T 试液作指示剂，用 0.0500molL1的 EDTA 标准溶液滴定至终点，平行三次实验，平均消耗 EDTA 标准溶液 20.00mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_。.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化
7、学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3。(5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_(6)MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用离子方程式表示其原理：_27（14 分）碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）加入少量 NaHCO3的目的是_，该反应的离子方程式为_；为了加快反应速率，“搅拌”的同时还可以_（2）反应的离子方程式为_；你认为用 NaNO2的不足之处是_某同学选用 H2O2代替 NaNO2
8、，反应时有气泡产生，写出生成该气体的化学方程式_（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2离子，可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_（4）减压蒸发的目的是_（5）为检验所得产品中是否含有 Fe2，可使用的试剂为_A氯水BKSCN 溶液CK3Fe(CN)6溶液D酸性 KMnO4溶液28.（15 分）科学家积极探索新技术对 CO2进行综合利用。.CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)H=a kJ/mol请回答：(1)已知：H2和 CH2=CH2的燃烧热分别是 285.8kJ/mol 和 1411.0kJ/m
9、ol，且 H2O(g)H2O(1)H=-44.0kJ/mol，则 a=_kJ/mol。(2)上述由 CO2合成 CH2=CH2的反应在下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是。(3)在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 3 mol H2和 1 mol CO2，测得温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图 1 所示。下列说法正确的是_。A.平衡常数大小：KMKNB.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2的平衡转化率可能位于点 M1C.图 1 中 M 点时，乙烯的体积分数约为 7.7%D.当压强或 n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态II.利用“N
10、a-CO2”电池将 CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为 4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：(4)放电时，正极的电极反应式为_。(5)若生成的 Na2CO3和 C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e-时，两极的质量差为_g。(6)选用髙氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_。35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种 A 的化合物，B 原子核外电子有 6 种不同的运
11、动状态，B 与 C 可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素位于周期表的位置_(2)C 所 在 主 族 的 前 四 种 元 素 分 别 与 A 形 成 的 化 合 物，沸 点 由 高 到 低 的 顺 序 是_（用化学式表示）(3)B 元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_；另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为 356.6 pm，则此晶胞的密度为_gcm3。(4)D 元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D 的醋酸盐晶体局部
12、结构如图三，该晶体中含有的化学键是_(填选项序号)。极性键非极性键配位键金属键(5)向 D 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_请写出上述过程的离子方程式：_36(15 分)【化学选修 5：有机化学基础】以重要的化工原料 A(C2H2)合成有机物 E 和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中 D 在一定条件下可被氧化成酮。回答下列问题：(1)B 的系统命名是_；已知 C 是顺式产物，则 C 的结构简式为_(2)的反应类型是_，E 含有的官能团的名称是_(3)反应产物与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为_(4)符合下列条件肉桂酸()的同分异构体共_种。分子中含有苯环和碳碳双键能够发生银镜反应遇 FeCl3溶液显紫色写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为 111122 的结构简式：_(5)参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线。