1、第二章第五课时一、选择题1(2016四川射洪模拟)下列有关说法正确的是(D)A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC根据反应中HNO3(稀)NO，HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl解析在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确
2、定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)，C项错误；NOH具有强氧化性，能氧化Fe2，D项正确。2(2016烟台模拟)在酸性条件下，高锰酸钾可以与亚铁离子反应，反应的离子方程式如下(未配平)：MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2O下列有关说法正确的是(D)AMnO和H是氧化剂，Fe2是还原剂BH2O既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol H2O转移1.2 mol电子DFe2的还原性强于Mn2解析A项，MnO是氧化剂，Fe2是还原剂，H元素的化合价不变，H既不是氧化剂也不是还原剂，错误；B项，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，错误；C项，配平的化学方程式为Mn
3、O5Fe28H=Mn25Fe34H2O，每生成4 mol H2O转移5 mol电子，则生成1 mol H2O转移1.25 mol电子，错误；D项，在一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，正确。3(2016潍坊模拟)高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，在上述反应中(D)AFeO是还原产物BClO是还原剂C1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子D配平后OH的化学计量数为4解析配平后的化学方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。分析元素化合价的变化情况知，Fe(OH)3是还原剂
4、，则FeO为氧化产物，ClO为氧化剂，则Cl为还原产物，1 mol Fe(OH)3失去3 mol电子。综上所述，D项正确。4(2016郑州模拟)已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是(C)A配平后H2O的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO解析根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H。氧化剂和还原剂的物质的量之比为283，故C项说法错误。5(2016长春调研)把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列
5、有关该离子方程式的说法正确的是(B)A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移解析配平后的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，A项错误；当有1 moI S被氧化，则生成2 mol S2，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项错误；3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移，D项错误。6(2016湖南岳阳平江一中、修水一中联考)肉制品加工中，使用护色剂亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全。
6、某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2NO。下列有关说法不正确的是(A)A氧化剂与还原剂的物质的量之比为12B若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是0.5 molC据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO的存在D若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而使人中毒解析反应中NaNO2NO，N元素的化合价降低，NaNO2是氧化剂，由电荷守恒可知，还生成NaI，HI是还原剂，被氧化为I2，反应方程式为2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。NaNO2是氧化剂，HI
7、是还原剂，根据电子转移守恒，NaNO2、HI的物质的量之比为0(1)(32)11，故A错误；I2是氧化产物，若有1 mol电子转移，生成I2的物质的量为0.5 mol，故B正确；酸性条件下，NO将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝色，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO的存在，故C正确；NO具有较强氧化性，会导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而使人中毒，故D正确。7(2017湖南衡阳八中质检一)工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO3H2O4Ce(SO4)2=2Ce2(SO4)3HNO3HNO22H2SO4下列说法正确的是(B)A在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12
8、B在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D在该反应中，每消耗22.4 L NO必转移2 mol电子解析AN元素由2升高到5价，N元素由2升高到3价，则NO是还原剂，Ce元素由4降低到3价，则硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为21，故A错误；B硫酸铈是氧化剂，生成Ce2(SO4)3为还原产物，NO是还原剂，生成HNO2、HNO3是氧化产物，所以在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种，故B正确；C反应后生成硫酸，则溶液的酸性增强，pH减小，故C错误；D没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，故D错误；故选B。8(2017衡
9、水市武邑中学调研)已知M2O离子可与R2离子作用，R2 被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为3价；又如c(M2O)0.3molL的溶液100 mL可与c(R2)0.6 molL的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为(D)A4B5C6D7解析R2 被氧化为R单质，失去电子，而M元素的化合价降低，得到电子，M2O的还原产物中，M为3价，设M2O中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.15 L0.6 mol/L(20)0.1 L0.3 mol/L2(x3)，解得x6，M2O离子中(6)2(2)n2，则n7，故选D。9(2017广东省广州市执信中学)关于11P15CuSO424H2O=5Cu3
10、P6H3PO415H2SO4反应的说法正确的是(C)A氧化剂是PBCu3P是既是氧化产物又是还原产物C当反应中有3 mol电子转移时，被还原的CuSO4有1.5 molD被氧化的P原子与被还原的P原子个数比56解析A反应中P元素的化合价由0降低为3价，这样的P原子是5 mol，还有P元素的化合价由0升高为5价，这样的P原子是6 mol，P既被氧化又被还原，所以既是氧化剂又是还原剂，A错误；B、Cu元素的化合价由2价降低为1价，因此Cu3P是还原产物，B错误；C、反应中转移电子30 mol，被氧化的磷是6 mol，被还原的硫酸铜是15 mol，所以每转移3 mol电子，被还原的CuSO4有1.5
11、 mol，C正确；D根据以上分析可知被氧化的P原子与被还原的P原子个数比65，D错误，答案选C。10(2016银川月考)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种微粒，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(C)A还原剂是CN，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCOC配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52D标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol解析由曲线变化图可以确定，该反应为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。还原剂是CN，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO，
12、还原产物是Cl；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。二、非选择题11(2017湖南省襄阳市枣阳七中一模)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它，CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_还原剂_(填氧化剂或还原剂)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应
13、方程式_2CuH3Cl2=2CuCl22HCl_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_H2_(填化学式)(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式_CuH3HNO=Cu22H2ONO_。解析(1)根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂，所以另一物质做还原剂；(2)CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH3Cl22CuCl22HCl；(3)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H失电子，盐酸中H得电子，所以得到的气体是H2；(4)Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu，稀硝酸具有强氧化性，
14、CuH具有还原性，二者反应生成一氧化氮气体、铜离子、H2O。12(2016海南省海口市第一中学高三月考).某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_H2O2_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_H2CrO4_Cr(OH)3_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_2H2CrO43H2O6e2=2Cr(OH)33O22H2O_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_3.36_L_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反
15、应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_酸碱性_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_MnOMn2_。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_a_。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：_28_KMnO4_5_K2S_
16、24_(KOH)=_28_K2MnO4_3_K2SO4_2_S_12_(H2O)。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_2.8_mol_。解析.(1)因为H2O2只发生如下过程：H2O2O2，所以过氧化氢作还原剂。(2)从化合价分析，H2CrO4中铬元素化合价降低，被还原，过程为：H2CrO4Cr(OH)3。(3)根据得失电子相等和质量守恒确定方程式的系数，方程式为：2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O。(4)根据方程式分析，每生成3摩尔氧气，转移电子6摩尔，所以当转移了0.3摩尔电子时，生成了0.15摩尔氧气，标况下体积为3.36 L。.(1)三个半反应
17、的环境中溶液的酸碱性不同，产物不同，所以受酸碱性影响。(2)二氧化硫和高锰酸钾反应，二氧化硫作还原剂，高锰酸钾被还原为Mn2。(3)因为反应的现象为溶液变为紫红色，说明由Mn2生成了高锰酸根离子，则说明二氧化铅的氧化性大于高锰酸钾，选a。(4)根据题意，每生成3摩尔硫酸钾，则生成2摩尔硫，转移电子为28摩尔，所以需要28摩尔的高锰酸钾反应，根据电子守恒和质量守恒得方程式为：28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。方程式中转移电子为28，所以当生成6.4克硫，即0.2摩尔时，转移电子2.8 mol。13(2016上海二模)重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7
18、2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂，工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：反应：4Fe(CrO2)28Na2CO37O2=2Fe2O38Na2CrO48CO2反应：2CrO2H=Cr2OH2O反应：3CrO4H=Cr3O2H2O(副反应)(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_2_个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，关于反应的下列说法中正确的是_cd_。a被氧化的元素只有3的Cr，被还原的元素只有0价的Ob氧化剂与还原剂的物质的量之比为47c每生成1 mol CO2，转移3.5 mol电子d每摩尔3价的Cr能还原0.75 mol氧气(2)6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr
19、2O可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：_Cr2O6F6ee214H=2Cr36Fe37H2O_。(3)某厂废水中含1.00103 molL1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为3，Fe的化合价依次为3、2)。欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入_2.78_g FeSO47H2O。解析(1)反应工中Fe元素化合价由2升高为3，属于氧化还原反应，反应、反应中元素的化合价没有变化，不属
20、于氧化还原反应，反应中Fe元素化合价由Fe(CrO2)2中的2升高为Fe2O3中的3，Cr元素化合价由Fe(CrO2)2中的3价升高为Na2CrO4中的6价，O元素化合价由O2中0价降低为2价。反应中被氧化的元素有3价的Cr和2价的Fe，a错误；O2是氧化剂，Fe(CrO2)2是还原剂，n(O2)nFe(CrO2)274，b错误；每生成1 mol CO2，需要氧气为1 mol mol，转移电子为 mol43.5 mol，故C正确；Cr元素化合价由Fe(CrO2)2中的3价升高为Na2CrO4中的6价，每摩尔3价的Cr能还原氧气的物质的量为0.75 mol，d正确。(2)Cr元素由Cr2O中的6
21、价降低为Cr3中的3价，共降低6价，Fe元素化合价由Fe2中的2价升高为Fe3中的3价，共升高1价，化合价最小公倍数为6，故Cr2O计量数为1，Fe2的计量数为6，由原子守恒可知，Cr3的计量数为2，Fe3的计量数为6，根据电荷守恒可知，H为反应物，计量数为14，由H元素守恒，H2O为生成物，计量数为7。(3)1 L废水中含n(Cr2O)1.00103 mol，根据Cr原子、Fe原子守恒，可得关系式：Cr2O4Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，n(FeSO47H2O)10n(Cr2O)101.00103 mol0.01 mol，m(FeSO47H2O)0.01 mol278 gmol12.78 g。