1、碱金属1已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性；将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；重复步骤和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；请填空和回答问题：（1）第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是_（2）装置中干燥管 B 的作用是_（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成
2、浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。（4）步骤的目的是_（5）步骤的目的是_（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_。【答案】（1）吸收空气中的CO2 （2）防止空气中的二氧化碳和水气进入U型管中 （3）偏高（4）把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中 （5）判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （6） 【解析】（1）空气中含有二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，防止空气中的二氧化碳气体进入U型管中的碱石灰，干扰实验；（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产
3、生误差。（3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大。（4）由于反应结束后锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；步骤的目的是把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中；（5）U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；步骤的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；（6）设需要碳酸钠的质量为X，则：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 106 44X d-b列比例式：解得X=；所以试样中纯碱的质量分数的计算式为；
4、2某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了10.0g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为35.1g，试计算：（1）A气体在标况下的体积是_L（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是_：【答案】（1）2.24 （2）1:2 （1）设一份中Na2O2、Na2O物质的量依次为xmol、ymol=，解得a=28x，c=11.2x=，解得b=44ya+ b = 10.0即28x+44y=10.0再根据钠守恒关系得出(2x + 2y)mol 58.5 gmol-1 = 35.1g解得x =
5、 0.2 ，y = 0.1 则气体A在标况下的体积为11.20.2L=2.24L，故答案为2.24 L；（2） 根据分析得出固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是1:2，故答案为1:2。3下列关于钠的叙述中，不正确的是A钠是银白色金属、有金属光泽B钠的密度比水大比煤油小C钠具有很强的还原性D钠燃烧时生成淡黄色固体【答案】B【解析】A项、钠为银白色金属，新切面有银白色光泽，故A正确；B项、钠的密度比水小，比煤油密度大，常保存于煤油中，故B错误；C项、钠原子的最外层只有一个电子，极易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，故C正确；D项、钠燃烧时与氧气化合生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；故选
6、B。4将小块金属钠投入滴有酚酞的水中，不可能出现的现象是A钠浮在水面上B熔化成一个小球C溶液变红D产生沉淀【答案】D【解析】A因为钠的密度比水小，故钠浮于水面上；B因为Na的熔点低且钠和水的反应为放热反应，故钠熔化为闪亮的小球；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以滴有酚酞的水中，溶液变红色；D钠和水的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠是易溶于水的强碱，不可能产生沉淀；故选D。5下列有关焰色试验的说法正确的是A金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的B焰色试验可适合所有金属元素的检验C某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素D焰色试验
7、必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸【答案】D【解析】A.焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，其过程是物理变化，故A错误；B.焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B错误；C.钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，可排除钠元素黄色火焰的干扰，故焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，是否含有钾元素不确定，故C错误；D.焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸，故D正确。故选D。6
8、某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白表面出现液滴 白色固体白色粉末，下列说法正确的是A过程钠转化为过氧化钠B过程是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液C过程只发生了物理变化D如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO3【答案】D【解析】A. 过程钠与氧气常温下反应，生成了白色固体氧化钠，A项错误；B. 过程是生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，B项错误；C. 过程氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，发生了化学变化，C项错误；D. 如果时间足够长，碳酸钠晶体失水，最后得到的白色粉末是Na2
9、CO3，D项正确；故选D。72019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有锂沉入水中 锂浮在水面上 水中有大量气泡 反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 反应剧烈，发出紫红色火焰 锂四处游动ABCD【答案】A【解析】锂是最轻的金属，密度小于水，浮在水面上，与水反应生成氢气和LiOH，在水面上四处游动，LiOH属于碱，能使石蕊变蓝色，因此正确的是；故选A。8下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变或反应物用量改变，不会引起产物种类变化的是
10、ANa2O2和CO2BNa和O2CCa(OH)2和CO2DC和O2【答案】A【解析】A. Na2O2和CO2的反应，温度不同、量不同不会引起产物的改变，故A正确；B. Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故B错误；C. 氢氧化钙与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D. 木炭和氧气反应，氧气过量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故选A。9下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中正确的是A相同浓度溶液的碱性：Na2CO
11、3NaHCO3B同条件下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO3【答案】A【解析】A. 因为Na2CO3与等量的盐酸反应后生成NaHCO3，所以相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3，A正确；B. 同条件下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，B错误；C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3，C错误；D. 加热到300时，NaHCO3完全分解，而Na2CO3不分解，所以热稳定性：NaHCO3Na2CO3，D错误。故选A。10mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二
12、氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是ABCD【答案】B【解析】依据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 量增加m782 56 mg （n-m）g则过氧化钠质量g则过氧化钠质量分数=100%=故选B。11将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是ABCD【答案】D【解析】0.8g NaOH的物质的量是0.02mol、1.06g Na2CO3的物质的量是mol；当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O反应，消耗盐酸的
13、物质的量是0.02mol，盐酸体积是0.2L；再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成碳酸氢钠的物质的量是0.01mol；最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，故选D。12工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体则该样品中纯碱的质量分数为A100%B100%C100%D100%【答案】D【解析】设碳酸钠的质量为m，则：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 固体质量增重106 117 11m (ba)g所以，解得，故该样品中纯碱的质量分数为，D项正确；故选D。