1、开发利用金属矿物和海水资源(1)教学目标 1了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。 2掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法。 3掌握从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。4认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。教学重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。教学过程：第一课时 金属矿物的开发和利用【引入新课】人们通常将化学物质进行分类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，认识物质在变化过程中表现出的性
2、质。所有这些都是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。本节课我们主要以金属矿物为例，一起认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。【阅读课本】P80资料卡片自然资源与可持续发展广义地讲，所谓自然资源，是指在一定时间、地点的条件下能够产生经济价值的，以提高人类当前和将来福利的自然环境因素和条件的总称。可持续发展的目标是满足人类需要，强调人类的行为要受到自然界的制约、强调代际之间、人类和其它生物种群之间、不同国家和不同地区之间的公平。它包括经济的可持续发展，社会的可持续发展、资源可持续发展、环境可持续发展和全球可持续发展。【讲授新课】第一课时 金属矿物的开发和利用一、金属单质在自然
3、界中的存在形式少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金、铂、铜、银；化学性质比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在。大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。二、金属的冶炼金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：（1）热分解法对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2（2）热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常
4、是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2WO3+3H2 W+3H2OZnO+CZn+COMgO+C Mg(g)+CO(g) Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3+2Al 2Fe+Al2O3（铝热反应）【演示实验】课本P81实验4-1 注意事项：实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物；铝粉要细；预先擦去镁带的氧化膜，长度约需10 cm（过短热量不够，影响实验效果）。现象：，镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。结论：Fe2O3+2Al 2
5、Fe+Al2O3（铝热反应） 铝热反应的特点：高温引燃剧烈放热，体现氧化铝高熔点的性质。 应用：焊接钢轨冶炼高熔点金属（3）电解法非常活泼的金属用一般的还原剂很难将它们还原出来，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2NaCl（熔融） 2Na+Cl24NaOH（熔融） 4Na+O2+2H2OMgCl2（熔融） Mg+Cl22Al2O3 4Al+3O2一些对纯度要求较高的不活泼金属也可以采用电解其盐溶液的方法来进行冶炼，例如：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2（4）有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来，例如：Cu2S+O2 2Cu+SO2【总结归纳】金属活动顺
6、序表中不同金属冶炼方法的选择电解法 热还原法 热分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 【思考交流】为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属使用的先后与金属冶炼的难易有关。三、金属提炼步骤：（1）矿石的富集、除杂；（2）冶炼；（3）精炼。四、金属的回收和资源保护1、回收金属的意义：（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染2、回收金属的实例（1）废旧钢铁用于炼钢；（2）废铁屑用于制铁盐；（3）定影液用于回收银课堂练习1 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法，水煤气（或H2或CO）法，活泼金属置换法，电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石法炼铜，（）湿法炼铜，现代有（）铝热法炼铬，（）从光卤石（KClMgCl26H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（ ）A（）用 B（）用 C（）用 D（）用课堂练习2工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3）生产铝的过程，可用简单示意图表示如下（图中字母代表有关物质的分子式）写出反应的方程式。