1、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 备战 2013 高考化学 6 年高考母题精解精析专题专题 05 金属及其化合物【2012 高考】（2012四川）13.向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是 ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21 B硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L
2、DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol（2011重庆）7下列叙述正确的是 A.eF 与 S 混合加热生成 FeS2 B.3NaHCO 的热稳定性大于32CONa C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 D白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷【答案】C【解析】Fe 与 S 混合加热生成 FeS，A 项错误；NaHCO3 加热可以生成 Na2CO3，B 项错误；过量铜与浓硝酸反应，过程中随硝酸浓度变小与铜反应生成一氧化氮，C 项正确；白磷在空气中加热可以与空气中氧气反应，D 项错误。【考点定位】本题考查元素化合物的有关知识吗，考查的知识点有 Fe 与 S 的反应、NaHCO
3、3的稳定性、Cu 与 HNO3 的反应等。（2011安徽）13已知室温下，Al(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是 0 V(NaOH)nAl(OH)3 0 V(NaOH)nAl(OH)3 0 V(NaOH)nAl(OH)3 0 V(NaOH)nAl(OH)3 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2012天津）2下列单质或化合物性质的描述正确的是
4、ANaHSO4 水溶液显中性 BSiO2 与酸、碱均不反应 CNO2 溶于水时发生氧化还原反应 DFe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3【答案】：C【解析】：硫酸氢钠在水溶液中完全电离为：NaHSO4=Na+H+SO42-，故溶液呈酸性，A 错；二氧化硅属于酸性氧化物，其能和强碱反应，也能和氢氟酸反应，B 错；二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C 对；氯气具有较强的氧化性，铁在其中燃烧一定生成氯化铁，D 错。【考点定位】此题以元素化合物知识为基础，综合考查了物质性质、氧化还原反应等知识。（2012海南）8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水
5、溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 ABaCl2 和(NH4)2SO4 BAgNO3 和 NH4Cl CFeCl3 和 NaHCO3 DKCl 和 Na2CO3（2012上海）17将 l00mLl molL 的 Na2CO3 溶液等分为两份其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO32)的变化分别是 A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小【答案】B 【解析】加入少量醋酸发生的反应为 HCO3 CH3COOH=CH3COOH2OCO2，加入少量 Ba(OH)2 发生的反应为 Ba22OH2HCO3
6、 =BaCO3CO32 2H2O，故答案选 B。【考点定位】本题考查 NaHCO3 的性质。（2012上海）22PbO2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 l mol PbO2 加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是 A1：1 混合的 Pb3O4、PbO B1：2 混合的 PbO2、Pb3O4 C1：4：l 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO DPbO2、Pb3O4、PbO【答案】AD 【解析】根据氧化还原反应中得失电子
7、守恒可知 PbO2 生成 O2 时，生成 O2 与生成的2 价Pb(用 PbO 表示)的关系为：O2 2PbO，氧化还原反应中得失电子守恒可知由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的4 价 Pb(用 PbO2 表示)与生成物 Cl2 的关系为：PbO2 Cl2。由上述两个关系式及题目已知信息 O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3:2 可知剩余固体中，高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 PbO：PbO2=6:2=3:1。Pb3O4 可以看做 2PbOPbO2，故选将四个选项中的 Pb3O4 换算为2PbOPbO2 时，选项 A、D 中的 PbO：PbO2=3:1
8、，选项 B 中的 PbO：PbO2=4:3，选项 C 中的PbO：PbO2=7:5。【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。（2012江苏）5.下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B.FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料（2012上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空：27Se
9、 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1：1，写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式_。答案：解析：28已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量 SeO2 样品 0.1500g，消耗了
10、 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2 的质量分数为_。转移电子为 4 mol，而 1 mol Se 生成 SeO2 转移的电子数是 4 mol，因此化学方程式中 HNO3的系数为 2，而 Se、NO、NO2、SeO2 系数是 1，另外配平 H 元素即可得到正确的化学方程式。(2)根据同一个化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一个化学方程式可知氧化性 H2SO4(浓)SeO2，由第二个化学方程式可知氧化性 SeO2SO2，故氧化性大小 H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)可以采用化合价升降法配平，即 Se 元素化合价由
11、4 降低为 0，化合价变化单位为 4，而 I 元素化合价由1 价升高至 0 价，升高单位为 1，根据升降相等，KI 系数应该为 4，故 I2 系数为 2，然后配平其他元素原子即可；该反应中 KI 中的 I元素失电子，而 SeO2 得电子。(4)根据配平后的化学方程式与化学方程式可得关系式：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2012上海）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：57叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。58钠-钾合
12、金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠-钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol氢气。(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳 336 L(标准状况下)，生成 24 mol Al(OH)3 和 15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为 112L（标准状况下)，计算生成的 Al(OH)3 和 Na2CO3 的物质的量之比。60常温下，称
13、取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表 3组数据，给出结论。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 58根据化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，2K2H2O=2KOHH2，可知 n(OH)=2n(H2)=0075 mol2=015 mol。c(OH)=0.200L0.15mol 0.75molL1。设合金中钠和钾物质的量分别为 a 和
14、 b，则：ab=00752=015，23a39b=505 g，解得 a=0050 mol，b=010 mol，n(Na):n(K)=1:2，该钠-钾合金的化学式为 NaK2。59溶液中通入 CO2，与 NaOH 反应生成 Na2CO3，与铝酸钠反应生成 Al(OH)3 和 Na2CO3。由化学方程式：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O，可求出由 CO2 与 NaAl(OH)4生成 Na2CO312 mol，则 CO2 与 NaOH 反应生成 Na2CO33 mol。n(NaOH)=6 mol。112 L 二氧化碳得物质的量：1molL4.22L1125 mol，CO2
15、 与 NaOH 反应生成 Na2CO33 mol。CO2 与NaAl(OH)4 生成 Al(OH)3：(53)2=4 mol，生成 Na2CO32 mol，则 n(Al(OH)3)：n(Na2CO3)=4：5。60见“答案”。【考点定位】本题考查化学计算与判断。（2012全国新课标卷）26.（14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使Cl-和 OH-发生交换。交换完
16、成后，流出溶液的 OH-用 0.40mol.L-1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中 x 值：（列出计算过程）；（2）现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品，采用上述方法测得 n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2 可用铁粉和 盐酸反应制备，FeCl3 可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与KClO 在强碱性条件
17、下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 。与 MnO2-Zn 电池类似，K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。【答案】（1）3（2）10%（0.10 也可以）盐酸 氯气（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 或 2Fe3+3I-=2Fe2+I3-高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2012江苏）20.(14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2
18、O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)H=a kJmol1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)H=b kJmol1 反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H=kJmol1(用含a、b 的代数式表示)。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为 。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到
19、的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。在6.0 molL-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为 。在0.5 molL-1 NaOH 和1.0 molL-1 MgCl2溶液中，图8 混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图8 所示(X射线衍射可用于判断某晶态物 质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是 (填化学
20、式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为 。【答案】20.(14 分)(1)a+b Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4(2)防止Mg、Al 被空气氧化 52 mol Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O【解析】（1）根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得所求反应，对应的H=（a+b）kJmol1。含氢量最高的烃为 CH4，根据碳原子守恒，3 个碳需要结合 12 个 H 原子形成 3 个 CH4。再由铝原子守恒，4 个铝需要结合 12 个 Cl 形成 4 个 AlCl3，所以 Al4
21、C3 与 HCl 之间为 1：12图 8 图9 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 参加反应。（2）镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化。1mol Mg17Al12 完全吸氢 17mol，在盐酸中会全部释放出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成 H2，物质的量分别为 17mol、18mol，则生成氢气一共 52mol。镁与 NaOH 不反应，再根据衍射谱图可知，在 NaOH 溶液中产生氢气的主要物质是铝。（3）铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成 NaAlO2。氧化银做正极，得电子被还原为 Ag，电解质溶液
22、为 NaOH 溶液，由此可写出总反应。【考点定位】盖斯定律，铝及其化合物的性质以及电化学反应方程式（2012海南）14(9 分)在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。己知：KspFe(OH)3=4.010-38 回答下列问题：(1)FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：(2)过程 I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程 II 中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程
23、II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为 。(列式计算)【2011 高考】1.（2011北京高考卷）下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3,混合物中 Na2CO3 质量分数的是 A.取 a 克混合物充分加热，建中 b 克 B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克 D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体。【解析】NaHCO3 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO
24、3 质量分数，A 正确；Na2CO3 和 NaHCO3 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以 bg 固体是氯化钠，利用守恒法可计算出 Na2CO3 质量分数，B 正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项 C 不能测出混合物中 Na2CO3质量分数；Na2CO3 和 NaHCO3 都与 Ba(OH)2 反应，反应的方程式为 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 CO32Ba2=BaCO3、HCO3OHBa2=H2OBaCO3，因此最后得到的固体是 BaCO3
25、，所以可以计算出 Na2CO3 质量分数，选项 D 也正确。【答案】C（2011福建卷）下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2（2011广东卷）某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨 Mg 的活泼性 B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C、将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集
26、沉淀 D、将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体【解析】本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A 是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此 C 不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由 MgCl2 水解，所以加热时必需在 HCl 的气氛中加热才能得到 MgCl2 固体，所以 D 不正确。因此只有选项 B 是正确的。【答案】B（2011山东卷）Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.
27、制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al【解析】铝对应的氧化物 Al2O3 属于两性氧化物，A 不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu 2(OH)2CO 3，因此选项B 不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2 均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生
28、成相应的氢氧化物和 HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的 HCl 挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物，所以选项 C 正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中Al3+不会放电生成铝单质；Fe3+在水溶液会放电但产物是 Fe2+，而不是单质铁；只有 Cu2+在高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 阴极上得到电子生成单质铜。所以选项 D 也不正确。【答案】C（2011重庆卷）下列叙述正确的是 A.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K 的原子半价和密度随原子序数
29、的增加而增大 D.C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强（2011上海卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【解析】高铁酸钾(K2FeO4)中 Fe 的化合价是+6 价，具有强氧化性，其还原产物 Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。【答案】A（2011上海卷）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 A铁 B氮 C氧 D碳【解析】本题考察炼
30、铁原理。【答案】D(2011福建卷)四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是 FeTiO3）制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe=3Fe2 2TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2O Ti3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H 加入铁屑的作用是_。（2）在工艺中需要控制条件以形成 TiO2n H2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（3）若把
31、中制得的固体 TiO2n H2O 用酸清洗除去其中的 Fe(OH)3 杂质，还可制得钛白粉。已知 25时，KspFe(OH)32.7910-39,该温度下反应 Fe(OH)33HFe3 H2O 的平衡常数 K=_。（4）已知：TiO2(s)2 Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H=+140KJmol-1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H=221KJmol-1 写出中 TiO2 和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式：_。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（6）依据下表信
32、息，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4，可采用_方法。TiCl4 SiCl4 熔点/25.0 68.8 沸点/136.4 57.6 此问设计精妙！利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数，命题者的独具匠心可见一斑。（4）涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出方程式相加即可得出【答案】TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)TiCl4(l)2CO(g)H=81KJmol-1（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等。（6）下表信息可以看出，SiCl4、TiCl4 两者的沸点相差较大，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4可用蒸馏（或分馏）等方法。这题是
33、典型的化工流程题，问题设置不难。第（3）小问是亮点，精妙！个人觉得加上请计算该反应的平衡常数 K 可能设问更清晰。【答案】（1）使 Fe3+还原为 Fe2+；生成 Ti3+保护 Fe2+不被氧化。（2）109m107m（或其他合理答案）；（3）2.79103；（4）TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)TiCl4(l)2CO(g)H=81KJmol-1；（5）产生三废（或其他合理答案）；（6）蒸馏（或分馏，或精馏）。（2011广东卷）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎
34、广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （注：NaCl 熔点为 801；AlCl3 在 181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 。（2）将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2 外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。（3）在用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 。（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。（5）钢材镀铝后，表面形成的致密
35、氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。（2）在高温下，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成 HCl、NaCl 和 AlCl3，由于温度是 700，所以 AlCl3 会升化变成气体，因此气泡的主要成分除 Cl2 外还含有 HCl 和 AlCl3；NaCl 熔点为 801，此时 NaCl 不会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在 NaCl。（3）尾气经冷凝后分为气体 A 和 B，由框图可知 A 是氯气和氯化氢的混合气体，B 是 AlCl3，因此用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 Cl22OH=ClClOH2O和 H+OHH2O。（4）既然是镀铝，所以铝必需作阳极，由于熔融盐中铝元素
36、和氯元素主要以 AlCl4 和Al2Cl7形式存在，所以阳极的电极反应式为 Al+7 AlCl43e4Al2Cl7。（5）铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。【答案】（1）2AlFe2O3 高温 Al2O32Fe 4Al3SiO2 高温 2Al2O33Si。（2）H2 和 AlCl3；NaCl（3）Cl22OH=ClClOH2O。（4）阳极 Al+7 AlCl43e4Al2Cl7。（5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2、CO2 和 H2O 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。（2011天津卷）图中 X、Y、Z 为单质，其他
37、为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 回答下列问题：（1）组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式是 。（2）一定条件下，Z 与 H2反应生成 ZH4,ZH4的电子式为 。（3）已知 A 与 1molAl 反应转化为 X 时（所有物质均为固体）。放出 aKJ 热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：（5）向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X
38、 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2+)随 n（X）变化的示意图，并标出 n(X2+)的最大值。；向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为 Fe4HNO3=Fe(NO3)32H2ONO，当铁粉过量时，铁会继续和 Fe(NO3)3 反应，生成 Fe(NO3)2，方程式为 Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2。由方程式可知 4mol 硝酸生成 1molFe(NO3)3，1molFe(NO3)3 生成 1molFe(NO3)2，即 n(Fe2+)的最大值是 1.5mol。【答案】（1）第二周期第A 族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4）高考资源网（），您身边的
39、高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2）（3）8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s)H8aKJ/mol（4）3Fe3O428HNO3=9Fe314H2ONO（5）（2011新课标全国卷）0.80gCuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定 200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上
40、述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在 0.10molL-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20）。若在 0.1molL-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 H+浓度是_molL-1。（4）因为 KapCu（OH）2c(Cu2)c2(OH)=2.210-20，当溶液的 pH=8 时，c(OH
41、)106，所以 c(Cu2)2.210-8；硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体时反应的化学方程式为：CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是 0.1molL-1，所以 H+浓度是 0.2molL-1。【答案】（1）CuSO4H2O；（2）CuSO4CuOSO3、CuSO45H2O、102；（3）Cu2H2SO4 CuSO42H2OSO2（4）2.210-8、0.2 12.（2011 海南，9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）；（2）CH3MgCl 是一种重要的
42、有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K 时的稳定状态）。570高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 下列选项中正确的是_（填序号）。MgI2 中 Mg2+与 I-间的作用力小于 MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力 Mg 与 F2 的反应是放热反应 MgBr2 与 Cl2 反应的H0 化合物的热稳定性顺序为 MgI2MgBr2MgCl2MgF2 MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol-1 答案（1）MgO，Mg3N2；（2）+2
43、，；（3）命题立意：以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。(2011全国 II 卷)（15 分）（注意：在试题卷上作答无效）下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：2EI 点燃 2FD，F 中的 E 元素的质量分数为 60%.回答问题：(1）中反应的化学方程式为_；(2）化合物的电子式为_,它的空间构型是_；(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出
44、离子方程式和计算过程）；(4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;(5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是_。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】（4）2Al2OH2H2O=2AlO23H2 AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳 （2010全国卷）下列叙述正确的是 ALi 在氧气中燃烧主要生成22Li O B将 SO2 通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀 C将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3 通入热的 CuS
45、O4 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu【解析】A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B 错误，酸性：HClH2SO3H2CO3 所以通入后无 BaSO3 沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着 Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中 NH3 不能还原 CuO 为 Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于
46、课本第一册第四章第一节；【2010 高考】（2010全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu B将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O+8H=3Fe+4H O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2+332Fe+4H+NO=Fe+2H O+NO 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H=2Fe3H 【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝
47、对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2010安徽卷）12.右图是一种稀硫对 Fe-Gr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A.稀硫酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2+3H2O C.Cr 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐蚀性最强 D
48、.随着 Cr 含量增加，稀硫酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱【答案】D【解析】A 选项应该说铬的含量大于 13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B 应生成 NO；C 不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。（2010安徽卷）13.将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O1 Na2O Na2CO3 NaCl A.B.C.=D.=【答案】A【解析】溶于水，溶质都是 0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有;中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有 A 正确。（2010福建
49、卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D Si SiO2 H2SiO3【解析】本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的 X,Y,Z 带入又吐的圆圈中进行判断，C 中 CO2 在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。（2010上海卷）11将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加
50、入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是 （2010上海卷）21甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL 0.1 molL-1 AlCl3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多【答案】BD【解析】此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同 pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量
51、时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知 BD 正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。（2010上海卷）22由 5mol Fe2O3、4mol Fe3O4 和 3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁 1mol并在高温下和 Fe2O3 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之高考资源网（），您身边的高考专家
52、 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 比可能是 A4:3 B3:2 C3:1 D2:l（2010 重庆卷）8下列叙述正确的是 A铝制容器可盛装热的 H2SO4 BAgl 胶体在电场中自由运动 CK 与水反应比 Li 与水反应剧烈 D红磷在过量 Cl2 中燃烧生成 PCl3【答案】C【解析】本题考察物质的性质。A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B 项，AgL 胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C 项，K 比 Li 活泼，故与水反应剧烈，正确。D 项，P 与过量的2CL 反应，应生成2PCL,错误。误区警示：铝在冷、热24H SO 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电
53、，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。（2010全国卷）28（15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；将
54、C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸（步操作进一步确定）；（II）由题干和步操作可知 A 为氨水；(III)再由步操作可知 F 中阳离子为 Ag+发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有 AgNO3 可溶于水，故 F 为 AgNO3；（IV）
55、由步操作可知 B 中阴离子应为 CO32-,由于此无色无味的气体只能是 CO2,B、C、D 中能生成沉淀说明不能是 HCO3-,而阳离子可是常见的 K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由步操作 D 中能与氨高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2+或 Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4，才不溶于 HNO3，一个是与 AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫
56、酸结合形成的沉淀，故 C 应该同时含有 Ba2+和 Cl-即，C 为 BaCl2,进而推出 D 中阴离子应该为 SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D 为 Al2(SO4)3或 MgSO4 其他解析见答案【答案】(1)A NH3H2O 或 NH3；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3 或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3 溶液 D Al2(SO4)3 或 MgSO4
57、取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4 溶液 （2010广东理综卷）32（16 分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g（1）步
58、骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 22H O 可以氧化2+Fe为
59、3+Fe，石灰乳和23Na CO 使得3+2+2MgFeCa、沉淀 步骤生成的沉淀是23Li CO,离子方程式为：+2-3232+=LiCOLi CO 母液中的溶质是 NaOH、24Na SO，可以回收 NaOH。【答案】（1）加快反应速率 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2）石灰石（3）3+2+2MgFeCa、（4）+2-3232+=LiCOLi CO （5）NaOH。（2010安徽卷）28.（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与 Fe（NO3
60、）3 溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有 2的 AgNO3 溶液的试管，边滴入 2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大 提出假设 假设 1：Fe1具有氧化性，能氧化 Ag。假设 2：Fe（NO3）3 溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3 能氧化 Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3，验证了假设 1 成立。请写出 Fe3氧化 Ag的离子方程式：。（3）乙同
61、学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示：NO 3 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论 若银镜消失，假设 2 成立。若银镜不消失，假设 2 不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3 溶液中的 Fe3和 NO 3 都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。答案（1）ade (2)Fe3+Ag=Fe2+Ag+（3）将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO 【解析】本题第（1）小题是考查学生实验，最后 2 小题具有较大的开放度。（2010福建卷）25工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，