1、四川省泸县第五中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 3
2、1 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、 选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。1下列说法错误的是A乙烷在光照的条件下能与溴水发生取代反应 B乙烯可以用作生产食品包装材料的化工原料C室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷 D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体2下列化学用语正确的是 AH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32BNaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 NaHSO42CNa2CO3的水解CO322H2OH2CO32OHDNH4Cl的水解：NH4+H2O NH3H2OH3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶
3、解 Al(OH)3 的溶液： Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液： Na+、K+、Cl-、CO32-C含有0.1 mol/L SCN-的溶液： K+、Fe3+、NO3-、Cl-Dc(Ba2+)=1.0 mol/L 的溶液： K+、NH4+、SO42-、 Cl-4下列表述正确的是A羟基的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2C2-丁烯的顺式结构：D2-丙醇的结构简式：5肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 时：反应:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) H1=32.9 kJ/mol反应:N2H4(g)+H
4、2(g)2NH3(g) H2=41.8 kJ/mol下列说法不正确的是()A图1所示过程是放热反应，是吸热反应 B反应的能量过程示意图如图2所示C断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D200 时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)H=50.7 kJ/mol6常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是A0-t1时，原电池的负极是铜片B0-t1时，正极的电极反应
5、式是2H+2e-=H2Ct1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应Dtl时刻后，电子从铝经过导线流向铜7硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是A该反应的正反应为吸热反应B反应达到B点时，2正（O2）=逆（SO3）C曲线I上A、C两点反应速率的关系：ACD已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线第II卷 非选择题（58分）8（14分）（1）下列六种生活中常见物质：食盐 食用油 靑霉
6、素 鸡蛋 西红柿 塑料 按要求用物质序号填空：作调味剂的是_；作抗生素的是_；富含蛋白质的是_；富含维生素的是_；富含油脂的是_；属于合成材料的是_。（2）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+， 有利于人体吸收。i.在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，中的Fe2+作_ (填“氧化剂”或“还原剂”)，中的Fe3+作_ (填“氧化剂”或“还原剂”)。ii.服用维生索C，可使食物中的F
7、e3+还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作 _（填“氧化剂”或“还原剂”）iii.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (HC1)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。9（14分）（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。（2）在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。（4）19 g某二价金属的氯化物
8、RCl2中含有0.4 mol的Cl，则R的相对原子质量为_。（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1。（6）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_。10（15分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为_，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _形。(2)以TiO2为原料可制得TiCl
9、4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是 _。(3)TiCl4可溶于浓盐酸得H2TiCl6，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2TiCl6晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有 _。A离子键 B共价键 C分子间作用力 D氢键 E范德华力 (4)TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _，该分子中C的轨道杂化类型为_ 。(5)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。BaCO3中阴离子的立体构型为 _。经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构
10、如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2相接触），则钛酸钡的化学式为 _。已知晶胞边长为a pm，O2的半径为b pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为_pm、_pm。11（15分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： 填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_（填标号）a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中AD均为有机物）: A的分子式是_，试剂X可以是_。（4）已知：+
11、RCl+HCl(-R为烃基)+H2利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 _ 。（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 _。2020年春四川省泸县第五中学高二期中考试化学试题参考答案1A2B3B4D5D6C7B8 还原剂 氧化剂 还原剂 Fe+2H+=Fe2+H29 64 30 gmol1 44 gmol1 24 6.4 mol 0.2 mol10 哑铃型 TiCl4的相对分子质量大于CCl4，分子间作用力更大 AB HCHO sp2 平面三角形 BaTiO3 11碳碳双键（或） ac CH2CHCH2CH2COOH C6H12O6 Br2/CCl4 +CH3CH2ClHCl