1、高考资源网（） 您身边的高考专家勒夏特列原理综合应用【学习目标】能运用勒夏特列原理分析解决问题。【使用说明与学法指导】独立完成学案，不懂的地方可以不做，留在课堂上讨论，但争取自己完成【课内探究案】一、1、勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个条件，平衡就向着 的方向移动。2、能使平衡发生移动的因素有： 。二、浓度、压强、温度、催化剂对平衡移动的影响1、浓度对化学平衡移动影响的图像和规律化学平衡aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)浓度改变增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度平衡移动方向正向移动速率变化v正先增大，v逆随后增大，且v正v逆图像1：对于可逆反应：FeCl33K
2、SCNFe(SCN)33KCl的理解不正确的是() 2、压强对平衡移动的影响的实例探讨可逆反应改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)3H2(g) 2NH3(g)N2O4(g) NO2(g)FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)结论(其他条件不变时)，增大压强化学平衡向着 的方向移动；减小压强化学平衡向着 的方向移动。对于有气体参加的可逆反应，aA(g) bB(g)，连接下图 图像分析：平衡移动方向速率变化图像加压正向移动减压逆向移动例题2：对一定温度下的可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是Ap1p2 Bp1pq Dmnpq3、温度对平衡的影响：结论：请连线温度对反应速率的影响图像：温度对化学平衡的影响：平衡移动方向反应速率变化图像升温降温例题3：对于反应2X(g)Y(g) 2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是()AT1T2，p1p2，正反应为放热反应BT1p2，正反应为吸热反应CT1T2，p1p2，正反应为放热反应DT1T2，p1p2，正反应为吸热反应4、加入催化剂平衡 。图像： - 3 - 版权所有高考资源网
