1、B 单元 化学物质及其变化目录B1 离子反应与离子方程式.1B2 氧化还原反应概念.37B3 氧化还原反应的规律及其应用.44B4 化学物质及其变化综合.58B1 离子反应与离子方程式【化学卷（解析）2015 届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】10下列解释事实的离子方程式不正确的是 A 酸 性 KMnO4溶液与 H2O2反应：2MnO45H2O26H 2Mn25O28H2O B 向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl C 向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+D (N
2、H4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2+2OH=Fe(OH)2【知识点】离子方程式 B1【答案解析】D 解析：D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：2NH4+Fe2+4OH=Fe(OH)2+2NH3H2O。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写及判断，反应物的用量不同反应不同，涉及到的离子反应不同，在溶液中所以的离子反应要抓住是解答的关键，难度中等。【化学卷（解析）2015 届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】6.下列有关溶液组成的描述合理的是 A在 Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+
3、、Fe2+、Cl、Br、SCN Bc(H)110-13mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO3、NO3 C加水稀释时 c(OH)/c(H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4、CO32、K+、NH4+D在碱性溶液中可以大量存在：S2O32、AlO2、SiO32、S2、Na+【知识点】离子共存 B1 【答案解析】D 解析：A在 Fe2(SO4)3溶液中含有 Fe3+与 SCN可以生成 Fe(SCN)3,，错误；Bc(H)110-13mol/L 的溶液显示碱性，在碱性溶液中，Mg2与 Cu2生成沉淀，HCO3与OH反应生成 CO32，错误；C加水稀释时 c(OH)/c(H+)值增
4、大的溶液的性质显示碱性，在碱性溶液在中 NH4+不能存在，错误；D在碱性溶液中可以大量存在：S2O32、AlO2、SiO32、S2、Na+，正确。【思路点拨】本题考查了在一定的前提条件下离子之间的反应，这是此类试题考查的方向，明确离子之间的反应是解答的关键。【理综卷（化学解析）2015 届安徽省江南十校高三期末大联考（201501）WORD 版】8室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()ABa(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-BKw/c(H+)=0.1mol/L-1 的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3CFeCl2 溶液中：H2O2、Mg2+、H+、
5、Cl-D含苯酚的水溶液中用:：Al3、NH4、Br、SO42【知识点】离子共存 B1【答案解析】D 解析：A、SO2 溶于水生成亚硫酸，与 CH3COO-反应生成醋酸，或酸性条件下 NO3-氧化亚硫酸；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L-1 的溶液中的 c(H+)=10-13mol/L-1，呈强碱性与HCO3反应；C、Fe2+被 H2O2 氧化，因此选 D。【思路点拨】先判断限制条件下溶液的性质，再根据离子间是否发生反应判断可否离子共存。【理综卷（化学解析）2015 届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD 版】28（15分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含
6、H2S 杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。回答下列问题：（1）反应的化学方程式为。（2）反应的离子方程式为。（3）步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中 H2 的百分含量，又能加快反应速率的措施是天然气（含 H2S）水蒸气氨水NH4HS 溶液甲烷氢气氧气I2+H2O氨水硫SO2500HIH2SO4氧气（填字母代号）。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将 CO 进一步转化，可提高 H2 的产量。若 1.00
7、 mol CO 和 H2 的混合气体（CO 的体积分数为 20%）与 H2O 反应，得到 1.18 mol CO、CO2 和 H2 的混合气体，则CO 的转化率为。若该天然气中硫化氢的体积分数为 5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程 1.00 m3 天然气理论上可制得氢气m3（同温同压条件下）。（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。生成目标产物的电极反应式为。该储氢装置的电流效率为。（生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后 1 位）【知识点】工艺流程题 反应速率 电化
8、学 离子方程式 计算A4G5 B1 F4【答案解析】（15 分）（1）2NH4HSO2=2NH3H2O2S（2 分）（2）SO2I22H2O=4H+SO24 2I（2 分）（3）a（2 分）90%（2 分）3.04（2 分）（4）C6H66H6e=C6H12（有机物可写结构简式）（2 分）51.7%（3 分）解析：（1）O2把 NH4HS 氧化为 S，可得化学方程式：2NH4HS+O2=2NH3H2O+2S（2）反应是碘氧化二氧化硫：SO2I22H2O=4H+SO24 2I（3）a、反应为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，H2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度，H2的百分含量减小，错
9、误；c、加入催化剂，H2的百分含量不变，错误；d、降低压强，反应速率减小，错误；选 a 设 CO 的转化量为 x CO+H2O CO2+H2 起始量（mol）0.2 0 0.8 转化量（mol）x x x 终态量（mol）0.2-x x 0.8+x 1mol+x=1.18mol，则 x=0.18mol，可得 CO 转化率=0.18mol0.2mol100%=90%甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总反应是 CH4+2H2OCO2+4H2，理论上可制得氢气4（1-5%）80%=3.04m3 电源3.4 mol 气体（忽略水蒸气）多孔惰性 电极 E多孔惰性 电极 DH2OAB质子膜 含苯的物质
10、的量分数为 10%的混合气体10 mol 混合气体，其中苯的体积分数为 25%根据图像分析 D 极是苯环戊烷，是得氢反应，为还原反应，即电极 D 是阴极，电极 E是阳极，目标产物是环戊烷，电极反应式为 C6H66H6e=C6H12；阳极生成 3.4 mol 气体，该气体是 OH在阳极放电产生的氧气，转移电子 13.6 mol；设阴极消耗苯的物质的量是xmol，同时生成 xmol 环戊烷，剩余苯 2.5-xmol，依电极反应式可知转移的电子为 6xmol，则根据电子守恒知，同时生成氢气是(13.6mol6xmol)26.8mol3xmol；依据混合气体成分可列式（2.5-x）10+6.8mol3
11、xmol=0.1，x=8.2/7mol，因此储氢装置的电流效率(68.2/713.6)100%=51.7%.【思路点拨】利用平衡移动原理解答第（3）题；解答第题需挖掘隐含的信息：D 极生成了氢气。【理综卷（化学解析）2015 届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（201501）word 版】12某溶液中含有、五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 A、B C、D、【知识点】离子共存问题，钠的重要化合物 B1C1 【答案解析】B 解析：Na2O2粉末加入溶液中，SO32-因被氧化而减少，因有 NaOH 生成，则HCO3-与之反应生成 CO32
12、-，使 CO32-、Na+均增加，HCO3-减少，整个过程中只有 NO3-浓度保持不变，正确选项为 B。【思路点拨】本题考查了 Na2O2的性质，当其溶于水后生成的物质与其他微粒的反应，属于易错试题。【理综卷（化学解析）2015 届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】9下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.用惰性电极电解 CuCl2 溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2OHHSO24=BaSO4H2OC氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+
13、2H+=Cu2+2H2O【知识点】离子方程式的书写 B1【答案解析】【解析】D解析：A电解氯化铜溶液，阳极放电的是氯离子，电极反应为Cu22Cl-Cl2Cu，故 A 错误；3HCO23CO23SONa3NO23CO3NO3NO23SO3NO23CO3NONaBBa(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O，故 B 错误；C氯气和水的反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故 C 错误；D用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O，故 D 正确；故答案选 D【思路点拨】本题考查了离子方程式书写知识，是现在考试的热
14、点，难度不大，可以根据所学知识进行回答.【化学卷（解析）2015 届辽宁省沈阳二中高三 12 月月考（20141）】22（9 分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向 1 L 0.1 molL1CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式；（2）常温下向 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部
15、分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO23 _(填“能”或“不能”)大量共存；当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子（CO23 除外）的物质的量浓度的大小关系为_；已知在 25时，CO23 水解反应的平衡常数即水解常数 Kh2104molL1，当溶液中 c(HCO3)c(CO23)21 时，溶液的 pH_。【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 B1D1D2【答案解析】【解析】（9 分）（1）减小（1 分）c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)（1 分）（2）不能（1 分）HCO3、H2CO3，c
16、(Na)c(Cl)c(HCO3)c(H)c(OH)10（每空 2 分）解析：（1）c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)为 CH3COOH 的电离平衡常数，只受温度的影响，加入 0.1mol CH3COONa 固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为 c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案为：不变；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为 CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入石膏（CaSO42H2O）生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为 Na2CO3+CaSO
17、42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O；（3）常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案为：不能；由图象可知，pH=7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知 c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），则 c（Na
18、+）c（Cl-），因 HCO3-水解，则 c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-），溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-）c（H+）=c（OH-），故答案为：HCO3-、H2CO3；c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-）c（H+）=c（OH-）；水解常数 Kh=c(HCO3-)c(OH)/c（CO32-）=210-4，当溶液中 c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由 Kw 可知，c（H+）=10-10mol/L，所以 pH=10，故答案为：10【思路点拨】本题考查了较综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离及
19、溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查，（3）为解答的难点【化学卷（解析）2015 届辽宁省沈阳二中高三 12 月月考（20141）】13以下 5 种说法中正确的数目是（）在硝酸蒸气的氛围中蒸干 Fe(NO3)2 溶液会得到 Fe(NO3)2 固体溶解度和 Ksp 一样只与温度有关使用精密 pH 试纸测出 84 消毒液的 pH 为 10.2升温对于强酸、强碱 PH 不发生变化，弱酸升温 PH 变小HCl 滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好A1B2C3D全部正确【知识点】盐类水解、PH 的计算、中和滴定 B1D1D2【答案解析】【解析】A解析：硝酸
20、具有强氧化性，会氧化亚铁，在硝酸蒸气的氛围中蒸干 Fe(NO3)2 溶液也会得到 Fe(NO3)3 固体，故错误；溶解度和 Ksp 一样与物质本身的性质和温度有关，错误；84 消毒液能使试纸褪色，故错误；升温 Kw 会发生变化，强碱的 PH 会变化，弱酸电离吸热，升温促进电离，PH 变小，故错误；HCl 滴定氨水生成氯化铵，强酸弱碱盐，指示剂应该在酸性环境下变色，用甲基橙做指示剂效果更好，故正确；故答案选 A【思路点拨】本题考查了盐类水解、PH 的计算、中和滴定，温度对 PH、水电离的影响，注 意平时知识的积累，难度中等。【化学卷（解析）2015 届辽宁省沈阳二中高三 12 月月考（20141
21、）】12能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的 c(H+)=110-13 mol/L 时又一定能发生反应的离子组是（）Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-K+、NH4+、CH3COO-、SO42-Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32-Fe3+、Na+、SCN-、Cl-Al3+、Na+、HCO3-、NO3-Fe2+、Na+、NO3-、I-Ag+、NH4+、OH-、NO3-Na+、K+、CH3COO-、NO3-ABC D【知识点】离子共存、水的电离 B1H2【答案解析】【解析】A解析：离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，HCO3-既能与 OH-反应也能与 H+反应而不
22、能大量存在，故选；离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下 NH4+不能大量存在，酸性条件下 CH3COO-不能大量存在，故选；Ca2+、Cu2+与 SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故不选；Fe3+与 SCN-发生络合反应而不能大量共存，故不选；Al3+与 HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故不选；离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下 Fe2+、I-与 NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下 Fe2+不能大量存在，故选；Ag+、NH4+、OH-不能大量共存，故不选；无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故不选 故答案选 A【思路点拨】本题
23、考查了离子共存问题，题目难度中等，本题注意把握题目所给信息，解答该题的关键，注意掌握常见离子的性质。【化学卷（解析）2015 届辽宁省沈阳二中高三 12 月月考（20141）】6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5IIO3 3H2O=3I26OHB向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4 OH=NH3H2OC将过量 SO2 通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3 NH4D足量草酸与 KOH 反应：H2C2O42OH-=C2O42-2H2O【知识点】离子方程式的书写 B1【答案解析】【解析】C解析：A、用 KIO3氧化
24、酸性溶液中的 KI，离子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故 A 错误；B、向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热，离子方程式：HCO3-+NH4+2OH-=NH3+H2O+CO32-，故 B 错误；C、将过量 SO2 通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3 NH4，故 C 正确；D、足量草酸与 KOH 反应：H2C2O4OH-=HC2O4-H2O，故 D 错误。故答案选 C【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、反应物用量对化学反应的影响。【化学卷（解析）2015 届江苏省盐城中学高
25、三 1 月月考（20150128）】18(12 分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 ClO2 气体，再用水吸收该气体可得ClO2 溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成 ClO2 气体的纯度，且会影响 ClO2 的吸收率，具体情况如图所示。（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是。（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被 ClO3 氧化成 SO24，请写出 FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：。（3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量 Cl
26、O2 产率的指标。若取 NaClO3 样品6.0 g，通过反应和吸收获得 400 mL ClO2 溶液，取此溶液 20mL 与 37.00 mL 0.500 molL1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应后，过量的 Fe2再用 0.0500 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL。反应原理为：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14HCr2O27 6Fe2=2Cr36Fe37H2O试计算 ClO2 的“产率”(写出计算过程)。【知识点】离子方程式书写、化学方程式的计算 A4B1【答案解析】【解析】（12 分）（1）30C，（2
27、 分）水浴加热（2 分）（2）15ClO3+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3+7H2O+2SO42（2 分）（3）依据题给反应方程式的关系式：Cr2O726Fe2+1 60.050 0molL10.020L0.006mol（2 分）ClO25Fe2+150.0025mol0.037L0.500molL10.006mol400mL ClO2 溶液中含 ClO2 0.0025mol20=0.05mol；（2 分）以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量 ClO2 产率的指标，所以产率=0.05mol67.5g/mol6.0g100%=56.25%.（2 分）解析：（1）ClO2气体
28、的纯度，且会影响 ClO2的吸收率，依据图象分析温度再 30C 时 ClO2的吸收率最大纯度 90%以上，控制 100C 以下的 温度需要用水浴加热；3故答案为：30；水浴加热；（2）用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 ClO2气体，氯酸跟离子在酸溶液中具有强氧化性，氧化 FeS2为硫酸铁和硫酸，本身被还原为反应的离子方程式为 ClO2；结合原子守恒、电子守恒配平写出离子方程式为：15ClO3-+FeS2+14H+15ClO2+Fe3+7H2O+2SO42-；答案为：15ClO3-+FeS2+14H+15ClO2+Fe3+7H2O+2SO42-；（3）依据题干离子反应过程得到
29、Cr2O72-6Fe2+1 6 0.050 0molL-10.020L 0.006mol ClO25Fe2+1 5 0.0025mol 0.037L0.500molL-1-0.006mol 400mL ClO2溶液中含 ClO2 0.0025mol20=0.05mol；以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率=0.05mol67.5g/mol 6.0g=100%=56.25%【思路点拨】本题考查了化学方程式计算应用，反应条件选择，离子方程式书写，题目难度中等。【化学卷（解析）2015 届江苏省盐城中学高三 1 月月考（20150128）】6能正确表示下列反应
30、的离子方程式是ACuCl2 溶液中加入少量氨水：Cu22OH=Cu(OH)2B向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：3SO22MnO4 4OH=2MnO23SO422H2OC电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2D向 Na2SO3 溶液中滴加足量 NaClO 溶液：SO23+ClO=SO24+Cl【知识点】离子方程式的书写判断 B1【答案解析】【解析】D解析：A氨水是弱碱，不能拆成离子形式，故 A 错误；B向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：5SO22MnO4 2H2O=2Mn2+5SO424H+，故 B错误；C电解饱和 MgCl2 溶液：Mg2+2Cl2H2OMg(
31、OH)2H2Cl2，故 C 错误；D向 Na2SO3 溶液中滴加足量 NaClO 溶液：SO23+ClO=SO24+Cl，故 D 正确；故答案选 D【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写判断，注意氧化还原反应的配平与书写，难度中等。【化学卷（解析）2015 届江苏省盐城中学高三 1 月月考（20150128）】4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1 NaHCO3溶液：K、AlO2、Cl、NO3B使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO、NaCc(H)11013 molL1 的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3D遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg2+、S
32、O24、Cl【知识点】离子共存问题 B1【答案解析】【解析】D解析：AHCO3-与 AlO2 双水解，不能共存，故 A 错误；B使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，ClO不能共存，故 B 错误；Cc(H)11013 molL1 的溶液中呈碱性溶液，Cu2+不能共存，故 C 错误；D遇苯酚变紫色的溶液是铁离子的溶液，各离子能共存，故 D 正确；故答案选 D【思路点拨】本题考查了离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大。【化学卷（解析）2015 届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（201501）】21根据下表提供的数据，
33、判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K1=410-7K2=610-11A向 Na2CO3 溶液中滴加少量氯水：CO32+2Cl2+H2O=2Cl+2HClO+CO2B向 NaHCO3 溶液中滴加少量氯水：2HCO3+Cl2=Cl+ClO+2CO2+H2OC.向 NaClO 溶液中通少量 CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD向 NaClO 溶液中通过量 CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO【知识点】离子方程式的书写 B1【答案解析】【解析】C解析：AHClO 的电离常数小于 H2CO3 的第一步电离
34、，向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故 A 错误；B向 NaHCO3 溶液中滴加少量氯水，HClO 的电离常数小于 H2CO3 的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故 B 错误；CHClO 的电离常数小于 H2CO3 的第一步电离，向 NaClO 溶液中通少量 CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故 C 正确；D向 NaClO 溶液中通过量 CO2，产物应该生成碳酸氢根，故 D 错误；故答案选 C【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断正误，注意“强酸制弱酸”的原理，以及量的过量与不足，难度中等。【化学卷（解析）2015 届吉林省东北
35、师大附中高三上学期第三次摸底考试（201501）】7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的 c(H+)11014mol/L 的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3Cc(H+)/c(OH)1012 的溶液中：NH4、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)0.1mol/L 的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN【知识点】离子共存问题 B1【答案解析】【解析】C解析：ApH1 酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；B由水电离出的 c（OH-）=110-13molL-1的溶液，为酸或
36、碱溶液，该组离子 HCO3均不能共存，故 B 错误；Cc(H+)/c(OH)1012 的溶液是酸性溶液，各离子可以共存，故 C 正确；DFe3+和 SCN不能共存，故 D 错误；故答案选 C【思路点拨】本题考查了离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大。【化学卷（解析）2015 届福建省泉州五校高三联考（201501）】23、（14 分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
37、 pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量 NaHCO3 的目的是调节 pH 在范围内。（2）反应中加入 NaNO2 的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2+离子可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为。A氯水BKSCN 溶液CNaOH 溶
38、液D酸性 KMnO4 溶液（5）为测定含 Fe2+和 Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取 20.00mL 溶液于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2，调节 pH O2 Na（2）X 是 NH4H，电子式为（3）N2H4 可以与 O2、KOH 溶液形成原电池，该原电池负极反应是 N2H4 的发生氧化反应：N2H44e4OH=N24H2O（4）若 E 是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，说明 E 是铝元素，高温下，铝和氧化铁能发生置换反应，化学方程式为 2AlFe2O3Al2O32Fe.（5）由 A、C、D、F 四种元素形成的化合物 Y(DAFC3)，则 Y 是亚硫酸氢钠。
39、已知 H2SO3的 Ka11.310-2、Ka26.310-8，因此在亚硫酸氢钠溶液中 HSO3的电离程度大于HSO3的水解程度，所以溶液显酸性，因此 Y 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)；向 Y 溶液中加入一定量的 NaOH，使溶液中c(HSO3-)c(SO32-)，则根据电荷守恒可知 c(H+)c(Na+)c(HSO3-)2c(SO32-)c(OH-)，所以 c(H+)c(Na+)3c(HSO3-)c(OH-),该溶液是等物质的量的亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的混合物，则根据物料守恒有 2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(H2
40、SO3)+c(SO32-)=32c(HSO3-)+c(H2SO3)，设亚硫酸氢钠和亚硫酸钠各 1mol，则 n(Na+)=3，2n(HSO3-)+n(H2SO3)=2mol，n(HSO3-)Na+用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是 AFEB。【思路点拨】电解质与非电解质都是化合物，氯气不是电解质也不是非电解质；气体制备装置顺序是发生装置除杂装置干燥装置性质实验装置收集装置尾气处理装置。【化学卷（解析）2015 届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标
41、检测（201501）】9在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A强酸性溶液中：K、S2、ClO、SO42B含有 0.1molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C室温下，pH1 的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42D加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Na、K、CO32、Cu2+【知识点】离子共存 B1【答案解析】C 解析：A、在酸性溶液中 H+与 S2、ClO反应分别生成 H2S、HClO，而且二者可发生氧化还原反应，B、Fe3可 I；D、加入 Al 能放出 H2 的溶液显酸性，CO32会转化为二氧化碳或显碱性 Cu2+被沉淀，因此选 C。【思路点拨】解答离子共存题需分析限
42、制条件的性质，从而判断离子之间是否可发生反应。【化学卷（解析）2015 届山东省日照市日照一中高三 12 月校际联合检测（201412）】7下列反应的离子方程式书写正确的是 A用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B向 FeBr2溶液中通入足量 C12：Fe2+2Br一+C12=Fe3+Br2+2C1一 C向 NaAl(OH)4溶液中通入过量 CO2：Al(OH)4一+CO2=Al(OH)3+HCO3一 D向 Ba(OH)2溶液滴加 NaHSO4溶液至中性：H+SO24+Ba2+OH一=BaSO4+H2O【知识点】离子方程式 B1【答案解析】C 解析：A醋酸是弱电解质，
43、不能拆写成离子符合，错误；B向 FeBr2溶液中通入足量 C12：2Fe2+4Br一+3C12=2Fe3+2Br2+6C1一，错误；C向 NaAl(OH)4溶液中通入过量 CO2：Al(OH)4一+CO2=Al(OH)3+HCO3一，正确；D向 Ba(OH)2溶液滴加 NaHSO4溶液至中性：2H+SO24+Ba2+2OH一=BaSO4+2H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，在本题中反应物的用量是考查的重点，也是离子方程式考查的方向，注意弱电解质的书写，本题综合性较强。【化学卷（解析）2015 届山东省日照市日照一中高三 12 月校际联合检测（201412）】6常温下，下列各
44、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A c Hc OH的溶液中：Na+、K+、SO24、ClO一 B能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO 23、NO3一 C0.1 molL 1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN D加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO 3、SO24 【知识点】离子反应 B1【答案解析】A 解析：A c Hc OH的溶液中显示碱性，在碱性溶液中 Na+、K+、SO24、ClO一此离子组可以存在，正确；B能使酚酞变红的溶液显示碱性，在碱性溶液中Cu2+能生成氢氧化铜沉淀，错误；CFe3+与 I一可以发生氧化还原反应，Fe3+与 SCN反应生成
45、Fe(SCN)3，错误；D加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，在酸性溶液中，NO 3 具有强氧化性，能把 Fe2+氧化，在碱性溶液中 NH4+、Fe2+都能发生反应，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下离子的共存问题，离子之间的反应，难度不大。【化学卷（解析）2015 届江苏省南通中学高三上学期期中考试（201411）】不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为
46、 0 分)11下列反应的离子方程式正确的是A澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+2OH2HCO3CaCO32H2O+CO32B铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OC过氧化钠和水反应：2O22-2H2O4OHO2DH2O2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液：2 MnO45 H2O26H2Mn2+5O28H2O【知识点】离子方程式的判断 B1 C2【答案解析】D解析：A、澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，小苏打完全反应，正确的离子方程式为：Ca2+OHHCO3CaCO32H2O，故 A 错误
47、；B、缺少铵根离子与氢氧根离子的反应，故 B 错误；C、过氧化钠应该保留化学式，故 C 错误；D、H2O2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，发生氧化还原反应，科学合理，故 D 正确。故答案选 D【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，应特别注意物质的量不同发生的反应不同的情况。【化学卷（解析）2015 届江苏省南通中学高三上学期期中考试（201411）】7下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是ANa、Fe3、SO42、NO3BOH、Ba2、HCO3、ClCH、Mg2、Cl、NO3DK、H、ClO、S2【知识点】离子共存问题 B1 【答案解析】C解析：A、Fe3是棕黄色，不符合溶液无
48、色的前提，故 A 错误；B、OH与 HCO3反应，不能大量共存，故 B 错误；C、所给离子间不反应，且溶液无色，故 C 正确；D、H与 ClO、S2反应，不能大量共存，故 D 错误。故答案选 C【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键。【化学卷（解析）2015 届河南省洛阳市高三第一次统一考试（201412）】22.（10 分）工业上吸收工业尾气 SO2和 NO，可获得Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如下(Ce 为铈元素)：(1)Na2S2O4 中 S 元素的化合价为_。(2)写出装置中反应的离子方程式_。(3)装置中电解槽阴极发生的电极反应为_。(4)从装置
49、获得粗产品 NH4NO3 的实验操作依次为_、_过滤、洗涤等。【知识点】工艺流程题 电化学 离子方程式 B1F4 J1 J2【答案解析】解析：根据正负化合价代数和为 0 知 S 的化合价是+3 价 根据装置前后物质知该过程发生氧化还原反应，NO 被 Ce4氧化为 NO3或 NO2，方程式是 NO3Ce42H2O=3Ce3NO34H,NOCe4H2O=Ce3NO22H。根据流程知电解时 HSO3-被 Ce3还原，阴极发生还原反应，即 2HSO3-2e-+2H+=S2O42+2H2O从装置获得粗产品 NH4NO3 的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、烘干。【思路点拨】书写流程题的化
50、学反应方程式应该根据操作前后的物质去分析解答。【化学卷（解析）2015 届河南省洛阳市高三第一次统一考试（201412）】20.已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3和 Cr3。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中 BC 段发生的反应为C开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25molDK2Cr2O7 与 FeSO4 反应的物质的量之比为 1：3【知识点】氧化还原
51、反应 计算 离子反应 A4 B1B2【答案解析】D 解析：AB 段 Fe3的物质的量没有变化，因此 AB 段的氧化剂是 K2Cr2O7，还原剂是 KI，A 正确；B 正确；AB 段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3+3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.1mol)，BC段的反应是2Fe32I=2Fe2I2(可求出Fe3的量为0.9mol)，K2Cr2O7与 FeSO4的离子反应是 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2 Cr3+6Fe3+7H2O(可求出消耗的 Cr2O72-的量为 0.15mol)，共消耗 Cr2O72-的量为 0.25mol，C 正确
52、，D 错误。【思路点拨】本题的反应是 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3和 Cr3，而后过量的 K2Cr2O7先氧化 KI，此时 Fe3的物质的量没有变化，当 K2Cr2O7 反应完，Fe3氧化 I。【化学卷（解析）2015 届河南省洛阳市高三第一次统一考试（201412）】12.无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl，Br、SO32、SO42、Fe2离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是【知识点】离子检验 B1【答案解析】A
53、解析：根据知存在 SO32（水解使溶液呈碱性），则没有 Ba2、Fe2，根据实验可知反应中有单质溴生成，因此一定含有溴离子；根据实验可知，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以 SO32和 SO42至少有一种，；根据实验可知，生成的白色沉淀是氯化银，但由于实验中加入了氯水，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知，一定含有钠离子，因此正确的答案选 A。【思路点拨】常见阳离子的检验：离子所用的试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液锌片pH 试纸紫色石蕊试液变为红色锌片表面生成无色气体pH 试纸变为红色Ag+盐酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸、氨水氢氧化钠溶液、氨水生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，但溶
54、于氨水生成白色沉淀，该沉淀迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Ba2+稀硫酸或硫酸溶液、稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Mg2+氢氧化钠溶液生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液Al3+氢氧化钠溶液加适量的氢氧化钠溶液有絮状白色沉淀生成，继续加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解。Fe2+氢氧化钠溶液KSCN 溶液、氯水生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色加 KSCN 溶液无明显现象，再加氯水后显血红色Fe3+氢氧化钠溶液KSCN 溶液生成红褐色沉淀溶液呈血红色NH4+氢氧化钠溶液加热并用湿润的红色
55、石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝【化学卷（解析）2015 届河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（201412）word版】11.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是【知识点】离子共存、离子方程式的书写 B1【答案解析】【解析】A解析：A各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故 A 正确；BFe3+、I-、ClO-组离子不能大量共存，其中 2Fe3+2I-2Fe2+I2，故 B 错误；C、Ba2+、OH-、Na+组离子共存，加 NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+与 CO32-生成 Ba
56、CO3沉淀，故 C 错误；D铵根与碳酸氢根发生双水解，不能共存，故 D 错误；故答案选 A【思路点拨】本题考查了离子共存分析判断，反应离子方程式书写和正误判断，掌握离子性质是关键，题目难度不大。【化学卷（解析）2015 届福建省厦门市高三上学期质检检测（201501）word 版】15实验室使用 pH 传感器来测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 NaHCO3的含量。称取 1.59 g 样品，溶于水配成 250.00 ml 溶液，取出该溶液 25.00 ml 用 0.1 molL-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是 A上一个计量点前发生反应的离子方程式为:HCO3-+
57、H+=H2O+CO2 B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是 Cl-、HCO3-C此样品 n（NaHCO3）=(28.1-211.9)10-4 mol D使用该方法测定 Na2CO3和 NaOH 混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到 1 个计量点 【知识点】离子方程式的有关计算，离子反应发生的条件 B1【答案解析】C 解析：A上一个计量点前发生反应的离子方程式；为:CO32-+H+=HCO3，错误；B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是 Cl-，HCO3-已经于盐酸完全反应，错误；C从图像中可以得到在上一个计量点前发生的是应该是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，故此样品 n（NaHCO3）=(28.
58、1-211.9)10-4 mol，正确；D使用该方法测定 Na2CO3和 NaOH 混合溶液中的氢氧化钠含量时，Na2CO3和 NaOH 混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，将会得到 3个计量点，错误。【思路点拨】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应知识，注意反应的先后顺序是解题的关键，同时注重了读图能力的考查。【化学卷（解析）2015 届福建省厦门市高三上学期质检检测（201501）word 版】11某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2、SO42-、I-、S2-中的几种。用 pH 试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉
59、无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ANa+BSO42-CBa2+DNH4+【知识点】离子共存及离子检验 B1【答案解析】A 解析：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有 NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有 NH4+，而 S2-能水解显碱性，即 S2-与 NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化 I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有 I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有 NH4+，必须同时存在阴离子，即 SO42-必然存在，而 Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在 Ba2+
60、；显然剩下的 Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是 Na+，故选 A。【思路点拨】本题考查了溶液中离子的推断，明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，本题有助于训练学生解决问题时思维的严密性，难度中等。B2 氧化还原反应概念【理综卷（化学解析）2015 届安徽省江南十校高三期末大联考（201501）WORD 版】7芥子气(ClCH2CH2)2S 是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH 溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH2=CH2S2Cl2(ClCH2CH2)2SS 下列有关说法正确的是()A芥子气是直线型分子BS2Cl2 中有极性键和
61、非极性键C制备反应中 S2Cl2，作还原剂DNaOH 溶液解毒原理是中和反应【知识点】氧化还原反应 化学键B2N2【答案解析】B解析：芥子气的结构与二氧化硫相似，是V型，A错误；S2Cl2的结构是Cl-S-S-Cl，含极性键和非极性键，其中 S 的化合价是+1 价，化合价降低，做氧化剂，B 正确，C 错误；解毒原理是卤代烃的水解反应，不是中和反应。D 错误。【思路点拨】明确(ClCH2CH2)2S 结构是解题关键；同种元素形成的共价键是非极性键，不同种元素形成的共价键是极性键。【理综卷（化学解析）2015 届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD 版】9向CuSO4 溶液中逐滴
62、加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2 SO2B通入 SO2 时，SO2 与 I2 反应，I2 作还原剂C通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性D滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀【知识点】氧化还原反应B3 B2【答案解析】A 解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成 CuI 和 I2，而后二氧化硫还原 I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知 A 正确；通入 SO2 后溶液逐渐变成
63、无色，体现了 SO2 的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C 错误；根据 2Cu2+4I-=2CuI+I2，转移 2 mol e 时生成 2 mol 白色沉淀，D 错误。【思路点拨】根据氧化还原反应的有关概念解答；原子的物质的量化合价变化值=转移电子的物质的量。【化学卷（解析）2015 届河北省衡水中学高三上学期第四次联考（201501）】4为了确定某样品是否被氧化,所选试剂（括号内物质）不正确的是（）AF e C l 2（NH4S CN 溶液）BK I（淀粉溶液）C白磷（紫色石蕊试液）DN a 2S O3（B a C l 2 溶液）【知识点】氧化还原反应 B2【答案解析】D 解析：A亚铁离子易被
64、氧化为铁离子，可利用 NH4SCN 溶液检验铁离子，若溶液为血红色来确定样品被氧化，故 A 正确；B碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化，故 B 正确；C白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故 C 正确；D亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品被氧化，故 D 错误；故选 D。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应及样品的变质，明确离子的性质及反应中的现象是解答本题的关键，题目难度不大。【化学卷（解析）2015 届福建省泉州五校高三联考（201501）】9氮化钠和氢化
65、钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有关它们的叙述 与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是()ABCD【知识点】氧化还原反应 物质的结构 E1 B2【答案解析】D 解析：反应 Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，错误；N3-、Na+与 H+的电子层结构不同，错误。【思路点拨】根据元素的化
66、合价发生变化的反应是氧化还原反应解答，根据物质和盐酸的反应来回答。【化学卷（解析）2015 届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（201501）word 版】12氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）A由反应可确定：氧化性 HClO4HClO3B若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 20eC变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H+8Cl+2IO3D若氯酸分解所得混合气体，lmol
67、混合气体质量为 47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2+8C12+10HClO4+8H2O 【知识点】氧化还原反应的规律 B2 B3【答案解析】B解析：A、反应中氯元素化合价由 HClO3中+5 价升高为 HClO4中+7 价，HClO3是氧化剂，HClO4属于氧化产物，所以氧化性：HClO3HClO4，故 A 错误；B、若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8HClO3=3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O 中，氯元素化合价由+5 价升高为+7 价，部分由+5 价降低为 0 价；氧元素化合价由-2 价升高为 0 价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5 价降低为
68、0 价，根据氯气计算转移电子数为 22（5-0）=20，故 B正确；C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但不满足电荷守恒，故 C 错误；D、设生成氧气、氯气的物质的量分别为 x、y，根据混合气体质量为 47.6g/mol 得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧气、氯气的物质的量之比为 39:26，故 D 错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的规律，难点是反应方程式有多组系数可配平，只有知道部分系数才能完成配平。【化学卷（解析）2015 届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（201412）word 版
69、】2 某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是A.实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C.实验、均为放热反应D.实验、所涉及的物质均为电解质【知识点】反应热 氧化还原反应 B2F1 H1【答案解析】B 解析：反应制得的是氢氧化铁胶体，是混合物，A 错误；实验的反应是水解反应，B 正确；水解反应是吸热反应，C 错误；实验所涉及的物质：铁、氯气不是电解质，也不是非电解质，D 错误。【思路点拨】胶体、溶液、浊液是混合物；电解质和非电解质的是化合物。【化学卷（解析）2015 届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（201501）】1
70、9（12 分）A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是_。aS bN2cNa dMg eAl（2）若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 B 的化学式为_；以下选项中的试剂可以检验 C 溶液中金属阳离子的是_（填字母编号）。aNaOH 溶液bKSCN 溶液c稀硫酸d新制氯水与 KSCN 溶液C 溶液在贮存时应加入少量金属单质 X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示（3）若 A、B、C 为含有同种金属元素的无机化合物，X 为强酸或强碱，A 溶
71、液与 C 溶液反应生成 B。反应的离子方程式可能为或。【知识点】元素化合物推断 离子方程式 氧化还原反应 B1 B2C5 【答案解析】（12 分）（1）d e（2 分，漏选错选均不得分）（2）FeCl3（2 分）ad（2 分，选对一个给 1 分，错选不给分）2Fe3+Fe3Fe2+，防止 Fe2+被氧化（2 分）（3）Al3+3OHAl(OH)3（2 分）Al(OH)4+H+Al(OH)3+H2O（2 分）解析：（1）若 X 是强氧化性单质，A 是单质，则 A 和 X 形成的化合物有变价元素，aS 和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以符合转化关系；bN2和氧气反应生成一
72、氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以符合转化关系；cNa 和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，所以符合转化关系；dMg 和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系；eAl 和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系；故选 d e；（2）若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 C 中含有氯离子，且 X 是变价金属，则为铁，所以 C 是氯化亚铁，B 是氯化铁，A 是氯气，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，如果溶液无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈红色，则证明含有亚铁离子，或加入氢氧化钠，生成白
73、色沉淀后变成灰绿色，也可证明含有亚铁离子，亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子而变质，为防止变质，C 溶液在贮存时应加入少量铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe2+Fe=3Fe3+。（3）若 A、B、C 为含有金属元素的无机化合物，X 为强酸或强碱，A 溶液与 C 溶液反应可生成 B，则 A 和 X 的反应与量有关，且 B 是氢氧化铝，X 可能是氢氧化钠和盐酸，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，偏铝酸根离子和酸反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3+3OH-=Al（OH）3，Al(OH)4+H+Al(OH)3+H2O。【思路点拨】根据题意若 X 是强氧化性单质，则 A 和 X
74、 形成的化合物有变价元素（连续氧化）；平时学习注意归纳：【化学卷（解析）2015 届山东省日照市日照一中高三 12 月校际联合检测（201412）】17(12分)铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)212H2O】可得到 A12O3，反应的化学方程式为 4KAl(SO4)212H2O+3S 高温 2K2SO4+2A12O3+9SO2+48H2O。请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是_。(2)焙烧明矾时产生的 SO2可用来制硫酸。已知 25、10lkPa 时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=-197kJ/mol H2O（g）H2O
75、（l）H2=-44kJ/mol 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol 则反应 SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的H=KJ/mol(3)工业上利用电解熔融的 A12O3制备 Al，其化学方程式是_；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是_(填“阳极”或“阴极”)。(4)以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2。该电池的负极反应式为_；电池总反应的化学方程式为_。【知识点】用盖斯定律进行有关反应热的计算、氧化还原反应、电解池原理、金属冶炼的
76、一般原理 F2B2F4【答案解析】（1）1:2 （2）152（3）2Al2O3(熔融)4Al3O2 阳极（4）Al4OH3e=Al(OH)4 Al3NiO(OH)NaOH3H2O=NaAl(OH)43Ni(OH)2 解析：（1）（1）该反应中，S 元素的化合价由 0 价和+6 价变为+4 价，所以部分 4KAl（SO4）212H2O 作氧化剂（6 个硫酸根被还原，2 个硫酸根保持不变），硫作还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为 6：3=2：1。（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=-197kJ/mol H2O（g）H2O（l）H2=-44kJ/mol 2SO2（g）+O2（g）
77、+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol 依据盖斯定律-2得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）H=-304KJ/mol 即反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）H=-152KJ/mol（3）工业上可用电解熔融 Al2O3制备 Al，方程式为：2Al2O3(熔融)4Al3O2；（4）以 Al 的单质和 NiO（OH）为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO（OH）转化为 Ni（OH）2，Al 在负极失去电子，碱性条件下生成偏铝酸钠，电极方程式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；该电池总反应的化
78、学方程式是：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOHNaAlO2+3Ni（OH）2。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应概念分析判断，热化学方程式和盖斯定律的计算，原电池反应的方程式的书写，知识的综合性较强，题目难度中等。【化学卷（解析）2015 届江苏省南通中学高三上学期期中考试（201411）】8工业上以铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是A反应和均为氧化还原
79、反应B反应的氧化剂是 O2，还原剂是 FeOCr2O3C高温下，O2 的氧化性大于 Fe2O3 小于 Na2CrO4D生成 1mol 的 Na2Cr2O7 时共转移 5mol 电子通电通电高温【知识点】氧化还原反应的基本概念 B2【答案解析】B解析：A、反应中铁和氧元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，中无元素的化合价发生变化，为非氧化还原反应，故 A 错误；B、反应O2 的化合价从 0降到-2，O2 是氧化剂，铁的化合价从+2 升高到+3 价，FeOCr2O3 是还原剂，故 B 正确；C、高温下，O2 的氧化性大于 Fe2O3 和 Na2CrO4，故 C 错误；D、生成 1mol 的 Na
80、2Cr2O7 时，共转移电子 27/84=7mol，故 D 错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念，正确分析元素的化合价变化情况是关键。【化学卷（解析）2015 届河南省洛阳市高三第一次统一考试（201412）】20.已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3和 Cr3。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中 BC 段发生的反应为C开始加入的
81、K2Cr2O7 为 0.25molDK2Cr2O7 与 FeSO4 反应的物质的量之比为 1：3【知识点】氧化还原反应 计算 离子反应 A4 B1B2【答案解析】D 解析：AB 段 Fe3的物质的量没有变化，因此 AB 段的氧化剂是 K2Cr2O7，还原剂是 KI，A 正确；B 正确；AB 段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3+3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.1mol)，BC段的反应是2Fe32I=2Fe2I2(可求出Fe3的量为0.9mol)，K2Cr2O7与 FeSO4的离子反应是 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2 Cr3+6Fe3+7H
82、2O(可求出消耗的 Cr2O72-的量为 0.15mol)，共消耗 Cr2O72-的量为 0.25mol，C 正确，D 错误。【思路点拨】本题的反应是 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3和 Cr3，而后过量的 K2Cr2O7先氧化 KI，此时 Fe3的物质的量没有变化，当 K2Cr2O7 反应完，Fe3氧化 I。B3 氧化还原反应的规律及其应用【化学卷（解析）2015 届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】19.（8 分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：操
83、作步骤如下：将一定量的甲苯和碱性 KMnO4 溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。将中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。已知：苯甲酸相对分子质量 122，熔点 122.4，在 25和 95时溶解度分别为 0.3g 和 6.9g；（1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有_。A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管 D.温度计（2）第步中被回流的主要物质是_。（3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式_。（4）步骤得到苯甲酸晶体应进行操作是_（按操作顺序填正确答案序号
84、）。A.酸化 B.过滤 C.蒸发浓缩 D.冷却结晶【知识点】氧化还原反应原理，化学实验仪器的基本使用，物质的分离 J1 B3 J2 【答案解析】（1）A C （2 分）（2）甲苯（2 分）（3）2 MnO4-+H2O+3SO32-2 MnO2+2 OH-+3SO42-（2 分）（4）A C D B 解析：（1）从操作步骤中可以得到甲苯和碱性高锰酸钾应在圆底烧瓶中进行加热，冷凝回流时需要冷凝管。（2）第步中甲苯沸点较低，加热时易挥发，故在第步中主要是对甲苯进行回流。（3）亚硫酸钠中硫元素可以被高锰酸钾氧化，通过现象可以判断在碱性条件下高锰酸钾的还原产物 MnO2，根据氧化还原反应原理可得反应为：
85、2 MnO4-+H2O+3SO32-2 MnO2+2 OH-+3SO42-（4）步骤中得到的是苯甲酸钾，经酸化可以得到苯甲酸，苯甲酸的溶解度在较高的温度下比较大，故应在较高的温度下使苯甲酸形成饱和溶液，然后再冷却结晶形成固体，最后过滤得到苯甲酸晶体，故正确的操作步骤为：A C D B【思路点拨】本题以苯甲酸为载体考查了化学实验仪器的基本使用、氧化还原反应原理的应用、物质的分离和提纯等基本知识内容，难度不大。【理综卷（化学解析）2015 届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD 版】9向CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反
86、应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2 SO2B通入 SO2 时，SO2 与 I2 反应，I2 作还原剂C通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性D滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀【知识点】氧化还原反应B3 B2【答案解析】A 解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成 CuI 和 I2，而后二氧化硫还原 I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知 A 正确；通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C 错误；根据 2
87、Cu2+4I-=2CuI+I2，转移 2 mol e 时生成 2 mol 白色沉淀，D 错误。【思路点拨】根据氧化还原反应的有关概念解答；原子的物质的量化合价变化值=转移电子的物质的量。【化学卷（解析）2015 届福建省泉州五校高三联考（201501）】22（14 分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用 FeO 吸收和利用 CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)H=-76.0 kJmol一 1上述反应中每生成 1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol。已知：C(s
88、)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)H=+113.4 kJmol一 1，则反应：3 FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的H=_。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2(g)C H4(g)+2 H2O(g)向一容积为 2 L 的恒容密闭容器中充人一定量的 CO2 和 H2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为 CO2 0.2 molL一 1，H2 0.8 molL一 1，CH40.8 molL一 1，H2O1.6 molL一 1。则 300时上述反应的平衡常数 K=_。200时该反应的平衡常数 K=64.8，则该
89、反应的H_(填“或“”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时 CO2 零排放，其基本原理如图所示：上述生产过程的能量转化方式是_。a、电能转化为化学能b、太阳能转化为电能c、太阳能转化为化学能d、化学能转化为电能上述电解反应在温度小于 900时进行，碳酸钙先分解为 CaO 和 CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为 3CO24e=C2CO32-则阳极的电极反应式为_。废渣过滤滤液调 pH，加入 FeS过滤加 H2O2，调 pH过滤加 Na2CO3过滤NiCO3滤液滤液稀硫酸NiSO4一系列操作NiSO4xH2O【知识点】反应热 平衡常数 电化学 氧化还原反应 B3
90、G5 F4【答案解析】(共 14 分)（1）2(2 分)+18.7 kJmol-1(2 分)（2）25(2 分)；(2 分)（3）a、c(3 分，少一个得 1 分，多选或错选不得分)2 CO2-3 4e=2CO2O2(3 分)解析：（1）由 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)知，反应方程式 FeO 中铁元素化合价+2升至Fe3O4中+，CO2由+4降至C中碳元素的0价，每生成1molC转移电子4mol，生 成Fe3O4 2mol，则 生 成1 mol Fe3O4 转 移 电 子2mol；反 应1：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)，H1=-76.
91、0 kJ/mol；反 应2：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)，H2=+113.4 kJ/mol，根据盖斯定理H=（H1+H2）=（-76.0+113.4）=+18.7 kJ/mol（2）300 时上述反应的平衡常数K=25；由题意知 300 时，K=25，200时，K=64.8，平衡常数增大，则降温平衡正向移动，因此正反应为放热反应，H0（3）由图知，是用吸收的太阳能和电源电能进行反应能量的来源，故太阳能和电能转化为化学能，选 ac；电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为 O2，又电解质为熔融碳酸钠，故反应方程式：2CO32-4e=2CO2O2。【思路点拨】根据
92、电子守恒、盖斯定律、平衡常数的概念、焓变和平衡常数与温度的关系、电解原理解答。【理综卷（化学解析）2015 届云南省部分名校高三 1 月份统一考试（201501）】36【化学化学与技术】（15 分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3+，CeO2 在该反应中作_剂。（2）自然界中 Cr 主要以+3 价和+6 价存在。+6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3 价的铬。写出过程中的离子方程式：。（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪
93、的金属”，工业上在 550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。（4）NiSO4xH2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：向滤液中加入 FeS 是为了除去 Cu2+、Zn2+等杂质，除去 Cu2+的离子方程式为。对滤液先加 H2O2 再调 pH，加 H2O2 的目的是，调 pH 的目的是。滤液溶质的主要成分是 NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是。【知识点】元素化合物 实验 离子方程式 B1B3C5【答案解析】(15 分)(1)氧化(2 分)
94、(2)Cr2O72+3SO32+8H+=2Cr3+3SO42+4H2O(3 分)(3)4Na+TiCl4=Ti+4NaCl(2 分)(4)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(2 分)氧化 Fe2+(2 分)除去 Fe3+(2 分)增大 NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集 NiSO4)(2 分)解析：CeO2 中的 Ce 是+4 价，在 H2O2 的作用下可生成 Ce3+，因此发生还原反应，是氧化剂+6 价的 Cr 主要以 Cr2O72存在，被 SO32还原为 Cr3+，根据得失电子相等，Cr2O72与 SO32的物质的量之比是 1：3四氯化钛被钠还原为钛FeS 除去 Cu2+的反应是沉淀的
95、转化，即 FeS+Cu2+=CuS+Fe2+对滤液加 H2O2 的目的是将 Fe2+氧化 Fe3+，然后调 pH 沉淀 Fe3+。NiSO4 与 Na2CO3 反应生成 NiCO3 沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这样可提高 NiSO4 的浓度，有利于蒸发结晶。【思路点拨】根据化合价变化判断物质是氧化剂还是还原剂；根据实验目的判断流程中的反应及操作目的（如 I）。【理综卷（化学解析）2015 届山东省实验中学高三第三次诊断考试（201412）】34（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性 环 境 中 稳 定 存 在。工
96、 业 设 计 生 产NaClO2 的 主 要 流 程 如 右 图 所 示。另附 III 离子交换膜电解池示意图。550（1）写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式：_（2）由离子交换膜电解池示意图分析 A 的化学式是（3）中反应的离子方程式是（4）设备在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是_【知识点】氧化还原反应原理 电解池原理 B3 F4【答案解析】(1)Cl-6e-+3H2O=ClO3-+6H+；(3 分)(2)H2SO4；(3 分)(3)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O。(3 分)(4)取少量中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再
97、加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有 SO42-。(3 分)解析：(1)根据电解池阳极发生氧化反应，结合流程图无隔膜电解槽电解饱和食盐水，得到氢气和氯酸钠，阳极电极反应式为：Cl-6e-+3H2O=ClO3-+6H+；(2)离子交换膜电解池中，电解硫酸钠溶液本质是电解水，阴极发生 2H+2e-=H2，阳极发生4OH-4e-=O2+2H2O，所以 A 为硫酸。(3)根据流程信息可知，中反应物有 ClO2、H2O2、NaOH，生成 NaClO2、O2，所以反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，离子方程式是 2ClO2+H2O2+2OH-=2
98、ClO2-+O2+2H2O。(4)根据硫酸根离子的检验方法解答：取少量中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有 SO42-。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理和电解池原理的应用，理解电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。【理综卷（化学解析）2015 届湖南省衡阳市八中高三上学期第六次月考（201501）】10.氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应 Al2O3+C+N2=2AlON+CO 合成，下列有关说法正确的是 A氮氧化铝中氮的化合价是-3 B反应中每生成 5.7g AlON 同时生成 1.12
99、 L CO C反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2:1 D反应中氮气作氧化剂【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】D 解析：A由化合价代数和为 0 可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3 价，O 为-2 价，氮元素的化合价为-1，错误；B状况未知，不能计算生成 CO 的体积，错误；C CO为氧化产物，AlON 为还原产物，由反应可知物质的量比为 1：2，错误；DN 元素化合价降低，N2为氧化剂，正确；故选 D。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大。【理综卷（化学解析）2015 届
100、安徽省屯溪一中高三第四次月考（201412）】9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 NA B78g 过氧化钠与足量的 CO2和 H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为 NA C1 mol 氢氧根和 1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 NA D标准状况下，2.24L 氯仿(CHCl3)中含有 CCl 数目为 0.3NA【知识点】阿伏加德罗常数 气体摩尔体积 氧化还原原理 A1 A2 B3【答案解析】D 解析：A、1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应时 0.5mol 的氯气是氧化剂，0.5mol 的氯气是
101、还原剂，转移电子数为 NA，故 A 正确；B、78g（1mol）过氧化钠与足量的CO2和 H2O(g)混合气体充分反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数一定为 NA，故 B 正确；C、1 mol 氢氧根和 1 mol 羟基中含有的质子数相等，均为 9 NA，故 C 正确；D、标况下的氯仿是液态，2.24L 氯仿(CHCl3)的物质的量不是 0.1mol,含有 CCl 数目不等于 0.3NA，故 D 不正确。故答案选 D【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、氧化还原原理等，注意22.4L/mol 的使用条件。【理综卷（化学解析）2015 届安徽省屯溪一中高三第四次月考（
102、201412）】7下列过程没有发生化学反应的是 A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱溶液清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【知识点】化学与生活 O1 H3 B3【答案解析】A 解析：A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故 A 正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。故答案选 A【思路点拨】本题考查了化学与生活，注
103、意食品包装袋中的干燥剂与还原剂的区别，平时注意这方面知识的积累。【化学卷（解析）2015 届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（201501）word 版】12氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）A由反应可确定：氧化性 HClO4HClO3B若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 20eC变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H+8Cl+2IO3D若氯酸分解所得混合气体，lmol 混
104、合气体质量为 47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2+8C12+10HClO4+8H2O 【知识点】氧化还原反应的规律 B2 B3【答案解析】B解析：A、反应中氯元素化合价由 HClO3中+5 价升高为 HClO4中+7 价，HClO3是氧化剂，HClO4属于氧化产物，所以氧化性：HClO3HClO4，故 A 错误；B、若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8HClO3=3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O 中，氯元素化合价由+5 价升高为+7 价，部分由+5 价降低为 0 价；氧元素化合价由-2 价升高为 0 价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5 价降低为 0
105、 价，根据氯气计算转移电子数为 22（5-0）=20，故 B正确；C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但不满足电荷守恒，故 C 错误；D、设生成氧气、氯气的物质的量分别为 x、y，根据混合气体质量为 47.6g/mol 得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧气、氯气的物质的量之比为 39:26，故 D 错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的规律，难点是反应方程式有多组系数可配平，只有知道部分系数才能完成配平。【化学卷（解析）2015 届浙江省杭州二中高三第二次月考（201412）】26某品牌奶粉被鉴定为
106、所含亚硝酸盐残留量高出正常值 7.8 倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中若有 1.75 mol 的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol。(2)某厂废切削液中，含 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的 N2。(填编号)NaCl NH4Cl H2O2 浓 H2SO4 反应的化学方程式为_。若此废水呈强碱性，需调节溶液的 pH 接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为_。(3)向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混
107、合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2O DOHCO323HCO22H2O 【知识点】氧化还原反应，离子方程式的书写 B3 B1 【答案解析】(1)1.75 (2)NaNO2NH4ClN2NaCl2H2O NH4+OH-=NH3H2O(3)C 解析：(1)在反应中 HI 做还原剂，当有 1.75 mol 的还原剂被氧化时有 2.5molHI 参加了反应，根据反应方程式可以得到被还原的氧化剂为 1.75mol。(2)使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2则需要还原剂，NaCl
108、 即不体现氧化性，也不体现还原性，H2O2 浓 H2SO4主要体现较强的氧化性，NH4Cl 中氮元素处于最低价，具有一定的还原性，可以与 NaNO2反应生成 N2。(3)A当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为 1mol 时，盐酸物质的量大于 1mol 小于等于 2mol时，先 发 生 反 应：OH-+H+=H2O，然 后 发 生 CO32-+H+=HCO3-，将 两 个 方 程 式 相 加 得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故 A 正确；B当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为 2mol 时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生C
109、O32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故 B 正确；C当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为 2mol 时，盐酸物质的量为 4mol 时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生2CO32-+2H+=2HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故 C 错误；D设 NaOH和 Na2CO3的物质的量都为 1mol，则加入盐酸物质的量大于 2mol 时，先发生反应：OH-+H+=H2O，1mol 氢氧化钠消耗 1mol 盐酸，再发生反应 CO32-+2H+=CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH
110、-+CO32-+3H+=CO2+2H2O，故 D 正确；故选 C。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应及离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响。【化学卷（解析）2015 届浙江省杭州二中高三第二次月考（201412）】22向含有 Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 A线段 BC 代表 Fe3+物质的量的变化情况 B原混合溶液中 n(FeBr2)6mol C当通入 Cl2 2mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I
111、2+4Cl D原溶液中 n(Fe2+):n(I):n(Br)2:1:3【知识点】离子方程式的有关计算 B3【答案解析】B 解析：因离子的还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-，则先发生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反应完毕再发生 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后发生反应 2Br-+Cl2Br2+2Cl-。AB 点时溶液中 I-完全反应，溶液中存在 Fe2+和 Br-，BC 段发生 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，代表 Fe3+的物质的量的变化情况，故 A 正确；B由图可知，BC 段发生 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气 2mol，由方程式可知 n（Fe
112、2+）=22mol=4mol，则 n（FeBr2）=4mol，故 B 错误；CAB 段发生 2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol 的 I-消耗 1mol 氯气，BC 段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，余下的 1mol 氯气再与 2molFe2+反应，故参加反应的 n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入 2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-，故 C 正确；D由图可知 AB 段消耗氯气 1mol，发生 2I-+Cl2I2+2Cl-，故 n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC 段发生 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-
113、，消耗氯气 2mol，故 n（Fe2+）=2n（Cl2）=22mol=4mol，DE 段发生 2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯气 3mol，故 n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中 n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故 D 正确。故选 B。【思路点拨】本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，为易错题目，题目难度较大。【化学卷（解析）2015 届浙江省杭州二中高三第二次月考（201412）】13已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2
114、SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，下列说法正确的是 ACu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 B CuI 既是氧化产物又是还原产物 C每生成 1 mol CuI，有 12 mol KI 发生氧化反应 D每转移 1.1 mol 电子，有 0.2 mol I5被氧化【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】A 解析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 中，Cu 元素的化合价由+2 价降低为+1 价，I 元素的化合价由+5 价降低为 0，I 元素的化合价由-1 价升高到 0。ACu（IO3）2得电子作氧化
115、剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，正确；BCuI 只是还原产物，错误；C每生成 1molCuI，有 11molKI 发生氧化反应，错误；D.I5得电子被还原，错误。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意 Cu（IO3）2中碘元素有两种还原产物，为易错点。【化学卷（解析）2015 届浙江省杭州二中高三第二次月考（201412）】9在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫 x mol。下列说法正确的是 A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B氧化剂是 Fe3，氧
116、化产物是 Cu2 C反应中转移电子的物质的量为 x mol D反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 y mol，则原 Fe3的总物质的量为(yx)mol【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】D 解析：A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2 价，反应物 Fe3+的化合价为+3 价，生成物中 Fe2+的化合价为+2 价，所以不是所有铁元素均被还原，故 A 错误；B、CuFeS2中只有 S 元素的化合价变化，其他元素的化合价不变，所以 Cu2不是氧化产物 CuFeS2，错误；C、由离子方程式可知生成 2molS，转移电子 4mol，则生成 xmolS，则转移 2xmol 电子，错误；D
117、由方程式可知，生成 xmol 硫，则生成 3xmol 金属离子，消耗 2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 ymol，则剩余 Fe3+的物质的量为（y-3x）mol，所以原 Fe3+的总物质的量为 2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的概念应用和计算应用，关键是正确标注元素化合价，找到化合价升降的关系，知识的综合性较强。【化学卷（解析）2015 届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（201412）word 版】10.（14 分）实验室测量 KMnO4 溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2 代替 Fe
118、SO4 作标液，(NH4)2Fe(SO4)2 的制备工艺流程如下：(l)已知流程中铁粉制备反应如下：4 H2O(g)+3Fe(s)Fe3O4(s)十 4H2(g)H=a kJ/molFe3O4(s)=3 Fe(s)+2O2(g)H=b kJ/mol 则光解气态水制备 H2 的热化学方程式为_。(2)步骤 I 中加水发生如下反应，请完善该反应：+2H2O2H+H2TiO3；该步骤加入铁粉的作用是；。(3)步骤生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为_；操作 I 为。(4)已知在潮湿空气中 Fe(OH)2 比 FeCl2 更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2 比FeSO4
119、稳定的原因是。【知识点】工艺流程题 反应热 氧化还原反应 实验操作 B3C3F1 J1【答案解析】解析：根据盖斯定律两式相加除以 2 即可：H2O(g)=H2(g)0.5O2(g),H=(ab)/4kJ/mol 根据电荷守恒和原子守恒，该空的物质是 TiO2+。步骤 I 加入铁粉的作用是消耗酸，促进TiOSO4 水解生成 H2TiO3，另一方面是防止 Fe2+被氧化步骤的滤液是硫酸亚铁，在步骤中与硫酸铵反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，操作 I是得到(NH4)2Fe(SO4)2晶体，可采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得在潮湿空气中 Fe(OH)2 比 FeCl2 更易被氧化，即 Fe2+在碱
120、性条件下更溶液被氧化，而(NH4)2Fe(SO4)2 中的 NH4+、Fe2+水解使酸性比 FeSO4 的酸性强，则(NH4)2Fe(SO4)2 中的 Fe2+被氧化的程度减弱。【思路点拨】解答本题的需分析题意获取信息;Fe2+在碱性条件下更溶液被氧化,然后结合水解分析即可。【化学卷（解析）2015 届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（201501）】11Cl2 是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3 可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为 S2O32Cl2H2OSO42ClH（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）A反应中硫元素发生了氧化反应B脱氯反应后的溶液显酸性C
121、根据该反应可判断还原性：S2O32ClD反应中每脱去 1mol Cl2 会生成 1 mol SO42【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】D 解析：根据得失电子相等该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O32-和 Cl2 反应的产物之一为 SO42-，S 元素的化合价升高，则 Cl 元素的化合价降低，反应中每脱去 1mol Cl2 会生成 0.5 mol SO42A、B 正确，D 错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-Cl-，C 正确；C、题意知，每生成 l mol SO
122、42-，由电子守恒可知，转移 4mol 电子，故 C 正确。【思路点拨】根据得失电子相等配平；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【化学卷（解析）2015 届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（201501）】36化学选修 2：化学与技术(15 分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品种改进钾、溴、镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2，并
123、用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收 1mol Br2 时，转移的电子数为mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品 2 的化学式为，1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。【知识点】化学与技术氧化还原反应原理 电化学 O5 B3 F3 F4【答案解析】（1）（3 分多选错选不给分，少选的选对一个给 1 分）（2
124、）5/3（2 分）（3）除去 SO42-离子 Ca2+SO42-=CaSO4 或 Ba2+SO42-=BaSO4（2 分）Mg(OH)2；69.6(4)MgCl2 通电Mg+Cl2（2 分）；MgCl2+H2O 通电Mg(OH)2+H2+Cl2（2 分）解析：（1）混凝法可用于除去水中的悬浮物，不能获取淡水，设想和做法不可行；选；（2）根据反应 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，3molBr2 参与反应转移5mol 电子。所以吸收 1mol Br2 时，转移的电子为 5/3mol；（3）脱硫就是除去海水中的 SO42-离子，用 Ca2+或 Ba2+离
125、子：Ca2+SO42-=CaSO4 或Ba2+SO42-=BaSO4 海水提镁时由加入石灰乳使溶液呈碱性知产品 2 是 Mg(OH)2；根据镁离子的浓度是28.8g/L,，1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为28.858/24/gg molg mol=69.6g；（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式 MgCl2 通电Mg+Cl2 ；有少量水存在：MgCl2+2H2O 通电Mg(OH)2+H2+Cl2【思路点拨】本题考查了化学与技术，涉及氧化还原反应原理、电化学等知识，理解工艺流程是关键。【化学卷（解析）2015 届福建省厦门市高三上学期质检检测（201501
126、）word 版】6安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列判断正确的是 A.每生成 16 mol N2转移 30 mol 电子 B.NaN3中 N 元素被还原 C.N2既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为 1:15【知识点】氧化还原反应的应用 B3【答案解析】D 解析：在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。在 NaN3中氮元素化合价为1/3 价，反应后生成 N2，KNO3中氮元素化合价为+5 价，反应生成 N2。A.每生成 16 mol N2转移 10 mol 电子，错误；B.NaN3中 N 元素被氧化，错误；C.N2既是氧化产物
127、又是还原产物，错误；D.还原产物与氧化产物质量之比为 1:15，正确。【思路点拨】本题考查了在复杂的氧化还原反应中有关基本理论的分析，在此反应中只有一种原始化合价发生了变化，正确的分析化合价的变化是解答本题的关键。B4化学物质及其变化综合【化学卷（解析）2015 届辽宁省沈阳二中高三 12 月月考（20141）】14下列实验与对应的图象符合的是()A向一定量的 CH3COOH 溶液中通入 NH3 至过量B向等物质的量的 HCl 和 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量CC 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1时 A、B 饱和溶液升温至 t2时，溶质的质量分数 B=ADD
128、 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液【知识点】物质化学反应性质综合、弱电解质的电离 B4C2H1【答案解析】【解析】C解析：A、醋酸是弱酸，通入氨气生成盐醋酸铵导电能力增大，故 A 错误；B、向等物质的量的 HCl 和 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，先发生酸碱中和反应，之后铝盐与碱反应生成氢氧化铝，二者消耗氢氧化钠物质的量之比是 1:3，故图像不符，故 B 错误；C、t1时 A、B 饱和溶液中二者质量分数相等，升温溶解度都增大，故升温至至 t2时，溶质的质量分数不变，B=A，故 C 正
129、确；D、D 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，说明 HB 酸性比 HA 弱，盐类水解中“越弱越水解”，则同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液，故 D 错误。故答案选 C【思路点拨】本题考查了化学与性质图像题，结合弱电解质的电离、盐类的水解等知识，D选项难一点，其它选项难度中等。【化学卷（解析）2015 届辽宁省沈阳二中高三 12 月月考（20141）】2下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（）A.大理石、钡餐、石膏B.小苏打、苏打、水玻璃C.芒硝、胆矾、明矾D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿【知识点】酸、碱、盐、氧化物的概念
130、及其相互联系 B4【答案解析】【解析】C解析：A大理石、钡餐、石膏的主要成分分别为 CaCO3、BaSO4、CaSO4，对应的酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，故 A 错误；B小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为 NaHCO3、Na2CO3、Na2Si2O3，对应的酸不完全相同，故 B 错误；C芒硝、胆矾、明矾、的主要成分分别为 NaSO410H2O、CuSO45H2O、KAl（SO4）212H2O，均属于硫酸盐，故 C 正确；D黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为 CuFeS2、FeS2、Fe3O4，FeS2、Fe3O4不属于盐，故 D 错误；故答案选 C【思路点拨】本题考查了物质的成分，比较基础
131、，明确常见物质的俗称及主要成分是解答的关键，注意基础知识的理解掌握。【化学卷（解析）2015 届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（201501）】22室温时，盐酸和硫酸的混合溶液 20 mL，向混合物中逐滴加入 0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的 BaSO4 和 pH 的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A图中 A 点对应溶液的 pH：a1B生成沉淀的最大质量 m2.33gC原混合液中盐酸物质的量浓度为 0.1mol/LD当 VBa(OH)2(aq)10mL 时，发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4【知识点】离子方程式的有关计算
132、A4B4【答案解析】【解析】A解析：由图可知，加入 20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L0.05molL-1=0.001mol，则：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O 1 1 1 0.001mol 0.001mol 0.001mol 由图可知，pH=7 时，消耗 60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L0.05molL-1=0.003mol，由 H+OH-H2O 可知原溶液中含有的 n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故 n（HCl）=0.0
133、06mol-0.001mol2=0.004mol，A图中 A 点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为 0.2mol/L0.02L（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则 pH=-lg0.1=1，故 A 正确；B由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol233g/mol=0.233g，故 B 错误；C由上述分析可知，原溶液中 HCl 的物质的量浓度=0.004mol0.02L=0.2mol/L，故 C 错误；D由上述分析可知 020mL 只有硫酸与氢氧化钡反应，则 VBa（OH）2（aq）=10 mL 时反应离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O
134、，故 D 错误故答案选 A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，为高频考点，把握图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，题目难度中等。【化学卷（解析）2015 届福建省泉州五校高三联考（201501）】4下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质【知识点】电解质的概念 B4【答案解析】A 解析：A 正确；硫酸钡是电解质，但不溶于水，B 错误；二氧化碳的非电解质，C 错误；NH3不是电解质，D 错误。【思路点拨】掌握电解质的概念的内涵与外延是解题的关键。【化学卷（解析）2015 届江苏省南通中学
135、高三上学期期中考试（201411）】17（12 分）有关物质存在如右图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质，且受热易升华。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H，H 能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为。(2)反应的离子方程式为。(3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式。(4)已知 D 溶液与 Pb（NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=70109。若 D 的浓度为 10 102 mo1/L，将等体积的 D 溶液与 Pb（NO3)2 溶液混合，则生成沉淀所需Pb（NO3)2 溶液的最小浓度
136、为mol/L。【知识点】框图推断 Ksp 应用 B4 H5【答案解析】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （3 分）（2）ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O （3 分）（3）2H2O22MnO 2H2O+O2 （3 分）（4）5.610-4 （3 分）解析：根据 G 为紫黑色固体单质，且受热易升华知 G 为碘单质。实验室中，常用固体 E在 B 的催化下加热制取气体单质 H，H 能使带火星的木条复燃，知 H 是氧气，E 是氯酸钾，B 是二氧化锰。根据框图 A 的浓溶液与 B 加热制取气体 C，知 A 为 HCl，C 是 Cl2，D 是 KI，（1）反应的
137、化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2）氯酸钾与碘化钾发生氧化还原反应：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O ；（3）实验室还可用双氧水制取氧气：2H2O22MnO 2H2O+O2 （4）KI 溶液与 Pb（NO3)2 溶液混合可形成沉淀碘化铅，此沉淀的 Ksp=70109。碘化钾的浓度为 10 102 mo1/L，混合后的碘离子浓度为 1/210 102 mo1/L，将等体积的 D 溶液与 Pb（NO3)2 溶液混合，则生成沉淀所需 Pb（NO3)2 溶液的最小浓度为9227 1021 1.0 102=5.610-4 mol/L。【思路点拨】本题考查了框图推断，应用实验室制氯气、氧气的方法展开，易错点是（4），注意混合前后溶液中离子浓度的变化。
