1、高考资源网（） 您身边的高考专家乙醇和乙酸1某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填字母)。a氯化钠溶液 b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后再通过_(填实验操
2、作名称)即可分离出乙醛。【答案】（1）2CuO22CuO、CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O放热（2）加热，使乙醇挥发，与空气混合冷却，收集乙醛（3）乙醛、乙醇、水氮气（4）乙酸c蒸馏【解析】（1）实验时，因为发生反应2Cu(红)O22CuO(黑)、CH3CH2OHCuO(黑)CH3CHOCu(红)H2O，两反应交替进行，所以红色和黑色交替出现。（2）甲水浴的作用是加热，便于乙醇的挥发，可得到稳定的乙醇气流；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。（3）经过反应后冷却，试管a中收集到的物质有易挥发的原料乙醇，生成的乙醛及水。集气瓶中收集到的是原空气中不参加反应的N2，还有没反应完的少量O
3、2，由于O2是少量的，所以只填N2。（4）试管a中收集到的液体能使紫色石蕊试纸显红色，说明有酸性物质生成，可能含有乙酸，这是由于CH3CHO进一步被氧化而生成的，利用乙酸的酸性比碳酸强，可用碳酸氢钠除去乙酸，然后通过蒸馏的方法将乙醛分离出来。2乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）B的化学名称是_。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_。（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_。（5）A生成B的反应中浓H2SO4的作用是_、_，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）CH3COOH （2）乙酸乙酯（3）取代反应 （4）聚氯乙
4、烯（5）吸水剂催化剂CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O【解析】（1）根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸，其结构简式为CH3COOH。（2）乙酸(A)与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯(B)。（3）比较乙醇与C的分子式可知，乙醇分子中的1个H原子被Cl原子取代，所以反应类型为取代反应。（4）E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯。（5）乙醇与乙酸的酯化反应中浓H2SO4作催化剂和吸水剂，反应方程式为CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O。3实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如
5、下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_（填“甲”或“乙”）。不选另一种装置的理由是_。（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有_、_。（写出结构简式）（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1丁醇的利用率，可采取的措施是_。（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_（填字母）。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗
6、前必须_（填写操作）；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能是_（写出一点）。【答案】（1）乙由于反应物（乙酸和1丁醇）的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物的利用率，乙装置则可以冷凝回流反应物，提高反应物的利用率（2）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2（3）增加乙酸浓度、及时移走生成物（或减小生成物浓度）（4）ac（5）检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准（或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开）4新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，医用酒
7、精可以起到消毒作用，下列有关酒精的叙述错误的是A酒精的结构简式为B酒精与乙醛互为同分异构体C酒精与水能任意比例互溶D酒精完全燃烧生成二氧化碳和水【答案】B【解析】A省略部分短线的结构式为结构简式，酒精的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，A正确；B酒精分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，两者分子式不同，不互为同分异构体，B错误；C乙醇官能团为羟基，为亲水基团，能与水以任意比例互溶，C正确；D酒精是一种优良的燃料，根据分子式为C2H6O，可判断其完全燃烧生成二氧化碳和水，D正确；故选B。5下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2
8、气体B乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D当温度低于16.6 时，乙酸凝结成冰状晶体【答案】C【解析】羧基中的CO双键不能发生加成反应，C项错误。6将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是A氨水B乙醇C醋酸D硝酸【答案】B【解析】本题以Cu为载体侧重考查乙醇的催化氧化，明确乙醇在催化氧化中作用是解本题关键，注意：催化剂在整个化学反应过程中实际上是参加反应的，只是最终又转化为原来物质，为易错点。ACuO和氨水不反应，所以铜片质量与加热前相比增大，故A不符合题意；BCuO和乙醇发生氧化还原反应生成CH3CH
9、O和Cu，所以铜片质量与加热前比不变，故B符合题意；CCuO和醋酸反应生成可溶性的醋酸铜和水，则铜片质量与加热前相比减小，故C不符合题意；DCuO、Cu都能与硝酸反应生成硝酸铜，所以铜片质量与加热前相比减小，故D不符合题意。故选B。7化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A燃料电池的能量转化率可达100%B“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C体积分数75的乙醇溶液可用于医疗消毒D牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物【答案】C【解析】A. 燃料电池中化学能除了大部分转化为电能外，还有一部分转化为热能，因此其能量转化率不可能达100%，A错误
10、；B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，每个聚丙烯分子组成是确定的，但不同分子的聚合度数目不同，因此它不属于纯净物，而属于混合物，B错误；C. 体积分数75的乙醇溶液既有很好的渗透性，同时也具有强的杀菌能力，因此可用于医疗消毒，C正确；D. 牛油属于油脂，不属于高分子混合物，而纤维素和蛋白质则是天然高分子化合物，D错误；故选C。8下列说法错误的是A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯【答案】D【解析】
11、乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确；C2H6、C2H4常温是气体，乙醇和乙酸是液体，B正确；乙醇和乙酸都能燃烧，被氧气氧化，C正确；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，不能进行完全，D错误。9如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止发生倒吸现象C实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】A【解析】A项中，浓硫酸和其他
12、液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中；应先向a中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸蒸气会溶于饱和碳酸钠溶液中，若导气管下端管口浸入液面，会发生倒吸现象；C项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行；D项中，乙酸和乙醇能溶于饱和Na2CO3溶液中。10乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列说法正确的是A与金属钠反应时断裂B与乙酸反应时断裂C在铜丝催化下与O2反应断裂D燃烧时断裂【答案】B【解析】A乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧
13、键，即断裂，故A错误；B乙醇和乙酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键，即键，故B正确；C乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳原子的碳氢键，即断裂，故C错误；D乙醇在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，乙醇中化学键全部断裂，故D错误；故选B。11下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是A乙醇能燃烧B1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2C乙醇分子中含有一个氧原子D乙醇能溶于水【答案】B【解析】乙醇和金属钠反应生成氢气，由于1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5mol H2，这就能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他
14、氢原子不同，答案选B。121丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C1丁醇和乙酸能反应完或者其中一种能消耗完D为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸作催化剂并加热【答案】C【解析】因加热温度超过100，故不能用水浴加热，A项正确；受热时1丁醇和乙酸均易挥发，故长玻璃管有冷凝回流的作用，B项正确；因酯化反应是可逆反应，所以任何一种反应物均不可能被消耗完，C项错误；加入催化剂和加热均能提高反应速率，D项正确。13某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为AC14H18O5BC14H16O4CC16H22O5DC16H20O5【答案】A【解析】由1 mol酯(C18H26O5)完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇可知，该酯为二元酯，分子中含有 2个酯基(COO)，结合酯的水解反应原理可得“1 mol C18H26O52 mol H2O1 mol羧酸2 mol C2H5OH”，再结合质量守恒定律推知该羧酸的分子式为C14H18O5。- 11 - 版权所有高考资源网