1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 7、下列说法正确的是A.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C.开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D.工业上常用高纯硅制造光导纤维8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LC5H12中所含碳碳单键数目为0.4NAB.25时，1L0.1molL-1HCOOH溶液中所含的H+数目为0.1 NAC.常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 NAD.50mLl2 molL-1的
2、浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 NA9、下列离子方程式书写正确的是A.少量的盐酸加入碳酸钠溶液中：CO32-+2H+=CO2+H2OB.少量的氢氧化钙溶液加入到碳酸氢钠溶液中：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CO32-+CaCO3C.少量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2D.少量的氢氧化钠溶液加入到氯氧化铝溶液中：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O10、下列操作或装置能达到实验目的的是A.配制150mL0.1 molL-1盐酸 B.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物C.实验室制氨气 D.测定盐酸浓度11、分子
3、式C6H12O2属于酯类的有机物有A.8种 B.10种 C.12种 D.20种12、右图所示电化学实验装置可用来模拟“光合作用”。该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C.a电极的反应为：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2OD.每生成1molO2，有44gO2被还原13、常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示p=-lg。下列叙述不正确的是A.Ka(HA)的数量级为10-5B.滴加NaOH溶液过程中，保持不变c(HA)
4、xc(OH)C.m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)26、（15分）FAS(硫酸亚铁铵)是一种蓝绿色的无机复盐，又叫莫尔盐。实验室里广泛用于滴定分析。工业上应用在医药等各个方面。FAS在110时分解。甲乙两位同学通过实验研究FAS加热分解的产物。方案设计如下：（1）甲同学按照图1装置进行分析研究。装置C中可观察到的现象是酚酞溶液变红，用化学用语解释原因：_。碱石灰的作用是_。加热后A的粉末变成红棕色，写出检验此粉末的离子方程式：_； _。（2）乙同学分析FAS分解时可能还会产生三氧化硫气体、二氧化硫气体以及氮气
5、。他将FAS加热后用图2的部分装置进行分析。乙同学实验前，需要先排空装置内的空气。原因是：_；乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为（不用连接加热装置） _。D装置中如果不加盐酸，其后果是：_。如果含有SO3，实验现象是_；如果含有SO2，实验现象是_。（3）经实验证明FSA分解生成红色粉末、SO2、N2、NH3和H2O，没有SO3生成。写出发生的化学反应方程式：_。27、（14分）软锰矿的主要成分是MnO2，辉铜矿主要成分Cu2S。两种矿石中均含有杂质SiO2、Fe2O3。从两种矿石中可以获取硫酸锰和碱式碳酸铜。流程如下：已知：MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；部分金属阳离子生成氢
6、氧化物沉淀的pH 范围如下表所示（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL-1计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4回答下列问题：（1）辉铜矿可以用于火法炼铜，化学方程式是：_；溶解两种矿石的酸不采用硝酸的原因是：_。（2）酸溶解矿石时，为了提高浸出率可以采取的措施有：_（至少写两条）。（3）浸出液中主要含有要含有CuSO4、MnSO4等，写出硫酸没取矿石的化学方程式_。（4）调节浸出液pH的范围为_，其目的是_。（5）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略）
7、，其可能原因有_（任写一种）。28、（14分）化石燃料燃烧产生废气CO2、NO2、SO2，可以想办法综合利用废气。（1）用CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO2(g) +3H2(g) =CH3OH (g) +H2O (1) H= -a kJmol-1；2H2(g)+O2(g) =2H2O (1) H= -b kJmol-1；则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为：_。（2）已知：CO2(g) +3H2(g)CH3OH (g) +H2O (g) H= -49.0 kJmol-1某实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。回答下列
8、问题：由图分析，在下列时间段内反应速率最快的是_（填序号）。a.01min b.13min c.38min d.811min计算该反应的化学平衡常数为_。仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线I改变的条件可能是_，曲线II改变的条件可能是_。下列表述能表示该反应已达平衡的是_（填序号）。a.容器内压强不再改变 b.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收。氨水吸收二氧化硫得到亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和NO2反应制取铵盐。写出发生氧化还原反应的离子方程式是_。（
9、4）利用制取的甲醇又可以开发电池。甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图：判断A为电源_极，电解时阳极的电极反应式为_。35、化学选修3：物质结构与性质（15分）己知A、B、C分别是周期表中不同短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大。D和E处在第四周期。A是原子半径最小的元素，B是非金属性最强的元素，C和B同主族，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比 E小5。请分析后回答：（1）E属元素周期表中第四周期，第_族的元素，其元素名称是_ ,它的+2价离子的电子排布式为_。（2）B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定的
10、原因是:_。（3）A、B、C、D的离子半径大小排列是 _。（4）C和D形成的化合物的电子式是_，化学键类型是_。（5）D跟B形成的离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。36、化学选修5：有机化学基础（15分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。 已知：I.；II.（苯胺，易被氧化）。请回答下列问题：（1）反应的类型是_；G中含氧官能团的名称为_。（2）H 是一种高聚物，写出H的结构简式：_。（3） 写出反应的化学方程式：_。
11、（4）写出反应的化学方程式：_。（5）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：_。能发生银镜反应遇FeCl3溶液呈紫色属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2种（6）参照上述合成路线图，设计由A到的合成路线流程图（无机试剂任选）：_。7-13 ACBCDCD26、（1）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- （2分）吸收酸性气体（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （1分） Fe3+3SCN-=Fe (SCN)3（1分）（2）SO3和氯化钡溶液会产生白色沉淀，SO2和O2一起也会和氯化钡溶液产生白色沉淀。（2分）GDBCF（2分）盐酸用来吸收氨气，如果不加盐酸，SO2和氨
12、气，氧化钡溶液会产生BaSO3沉淀，影响对SO3的判断。（2分）D中有白色沉淀 （1分）B中品红褪色（1分）（3）2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+N2+4SO2+2NH3+5H2O（2分）27、（1）Cu2S+O2SO2+2Cu（2分）硝酸溶解矿石时，发生氧化还原反应，产生污染大气的氧化物。（2分）（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（答案合理均给分） （2分）（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O（2分）（4）3.2pH4.4 或（3.2，4.4）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去（2分）（5）混有硫酸盐杂质成部分晶体失去结晶水（2分）28、（1）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= (2a-3b) kJmol-1（2分）（2）a （1分）0.5（2分） 升高温度（1分） 增大压强（1分）ac（2分）（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（4）负（1分）Si+4H+-4e-=SiH4（2分）35、（1）B （1分） 锰（1分）1s22s22p63s23p63d5（3分）