1、日照五中高一化学期中试题 相对原子质量：H1， C12， O16， S32， Al27 , Cl35.5 第I卷 选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2. 下列物质中，含有离子键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH43. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH34.下列说法中正
2、确的是质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等A.B.C.D.5. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2：3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量。 B.甲中铝过量，乙中碱过量。C.甲中酸过量，乙中铝过量。 D.甲中酸过量，乙中碱过量。6. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B
3、的原子序数不可能为An8Bn18 Cn20Dn327短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示。下列判断正确的是AX是最活泼的非金属元素 XYZ BY的最高化合价为7CZ原子的最外层电子数是6 D3种元素的单质分子都是双原子分子8下列判断错误的是A稳定性：NH3PH3AsH3 B原子半径：NPAsC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH)39下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是10雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是化学变化CO3是由3个氧原子构成
4、的化合物D等物质的量O2和O3含有相同的质子数11. 下列各项给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()A3和17 B1和8 C11和8 D7和1212. 我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()A是银白色金属 B能生成3价化合物C氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物 DTl可能与水反应生成H213X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ314已知短周期元素的离子，都具有相同的电子层结构，则下
5、列叙述正确的是 A原子半径ABDC B原子序数DCBAC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC15下列叙述中正确的是 A.发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B.目前已发现113种元素，即已发现113种原子C.核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D.同一元素的各种同位素的化学性质基本相同16相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3第卷 非选择题17（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。ahikbcfjmndeg(1) 表中所列元素中，
6、化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，在短周期主族元素中原子半径最大是_，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。(2) 元素g形成的单质的重要用途是 。(3) d 的离子结构示意图是 。 (4) 向元素f和j形成的化合物的溶液中,滴加NaOH溶液至过量,观察到的实验现象为 18.（8分）A、B、C、D、E五种固态物质中均含有同一种元素，它们能发生如图所示的变化。试回答：(1)写出有关物质的化学式：C_；E_。(2)写出有关反应的化学方程式：AD：_。AB：_。19.（12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 利用如图
7、装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (1)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_ _(填现象)，即可证明。依据是 从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_ _溶液吸收尾气。(2)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。依据是 但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。20（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问
8、题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氧化物有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_ _，E_ _；元素E在元素周期表中的位置是 。(2)9克石墨在足量的B单质中充分燃烧，所得气体通入含有1摩尔由A、B、C三种元素所组成的物质的溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是 ；B、C、D的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号 )；通过 反应可以判断C元素的存在。五种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸与D的最高价氧化物
9、的水化物反应的化学方程式是 。 (3)向含有a mol D的氯化物的溶液中加入含b mol C的最高价氧化物的水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。（填序号）。a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 （4a-b）mol 期中化学答案 2017.4.24116 BCDBB CCBAB DCDCD A17.（1） Ar ； K ; F ; Na ; e （2） 半导体 （3） （略） (4) 先生成沉淀，后沉淀溶解 18（8分） （1） Na2SiO3 ； H 2SiO3 ；（2） SiO2 + 2C=Si + 2CO （条件：高温） CaCO3 + SiO2 = CaCO3 + CO2 (条件：高温） 19(12分)（1）变蓝 氯气的氧化性强于碘 氢氧化钠 （2）产生白色沉淀 碳酸酸性强于硅酸 饱和碳酸氢钠 20（16分）（1）钠 ; 氯第三周期A族（2） CO32- 和HCO3-； Al3+ 焰色 Al(OH)3 +3 HClO4 =Al(ClO4)3 +3H2O （3）版权所有：高考资源网()