1、电解质（第一课时）教学设计一、 【设计思想】本节课的内容较抽象，概念容易混淆。从生活实际导入，充分发挥学生的主观能动性。在教学方法上以小组合作探究，合作交流为主，以设疑、引导、总结、归纳、强化为主线，并通过探究实验、实验视频、多媒体动画模拟等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念。教学过程中充分挖掘教学内容所蕴涵的德育资源和育人价值，把育人目标有机渗透到教学过程之中。二、【教材分析】 1本节在教材中的地位和作用本节内容是选自鲁科版化学必修I第二章元素与物质世界中的第二节。整个第二章是在学习初中知识及第一章对化学物质研究的方法和程序、物质的量的基础上，进一步学习化学中重
2、要基础理论的一章，而这一节内容是在刚学习了物质的分类的基础之上，进一步学习对化合物的另一种分类方法电解质与非电解质以及相关的知识点，本节课是第一课时。本节课以概念的构建为主，在学生初步学习了酸、碱、盐的已有经验上，以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质与非电解质以及电离的概念，为后面进一步学习电解质在水溶液中的反应作好准备，同时也为高中阶段化学反应的深化奠定基础。2. 教学目标（1）知识与技能目标：使学生理解电离、电解质、非电解质的含义，学会书写电离方程式。（2）过程与方法目标： 通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念， 培养学生运用科学的思维方法的能力。 在电解质
3、知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。（3）情感态度与价值观目标： 能以“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。3.教学重点、难点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。三、【学情分析】这节课的概念比较多，而且比较抽象，学生学起来有一定的难度。通过上一节课物质的分类的学习引入今天的学习，通过做实验使学生更加直观的理解这些抽象的概念，以此来通过宏观和微观的角度分析问题。培养学生在掌握
4、概念的基础上能够联系生活的能力，通过层层的设问和探究激发学生的学习兴趣。四、【教学方法】引导启发法、实验探究法五、【教学准备】1.学生准备：（1）复习初中化学中酸、碱、盐的概念。（2）预习第2节电解质，重点联系课本的“联想质疑”所提出的问题，有的放矢地进行阅读与思考。2.教师准备：（1）教学多媒体课件、学生用的学案。（2）相关演示实验器材及药品。六、【教学过程】【问题引入】你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？【学生讨论】【教师小结】人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴
5、随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；【板书】第二节 电解质一、电解质及其电离【过渡】物理学上根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体，化学上根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电解质。那么化学上是根据什么条件下的导电性实验来分类的呢？【板书】1.电解质和非电解质【学生探究实验】NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、NaCl 晶体、醋酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验【学生汇报】导电：HCl溶液、NaOH溶液 、NaCl溶液、醋酸溶液（酸、碱、盐的溶
6、液）不导电：酒精溶液、蔗糖溶液、NaCl 晶体【设疑】预测，酸、碱、盐在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？ 【实验视频】NaCl晶体以及其熔融状态的导电性实验 【实验结论】NaCl在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导电【过渡】化学上是根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电分类的【板书】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物【概念辨析】 （小组竞技）判断正误，并说明理由 ：1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质一定是电解质。2.铁能导电，所以铁是电解质；硫磺不能导电，它是非电解质。3.氢氧化钠固体不导电，所以它不是电解质。
7、4.H2SO4的水溶液能导电，但熔融态不导电，它是电解质。 5.碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐的水溶液不导电，它们不是电解质。6.CO2的水溶液能导电，所以它是电解质。【强化训练】（小组合作）有下列物质: 1.氢氧化钠固体 2.铜丝 3.硫酸溶液 4.二氧化碳气体 5.蔗糖晶体 6. 熔融氯化钠 7.氯化钠溶液 8.氯化氢气体 9.氯气 10.酒精 请用序号填空： 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_上述状态下可导电的是_属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_【交流研讨】为什么电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，而在固态条件下却不导电呢？它的导电原理与金属的导电原理相同吗？非电解质在水溶液中和熔
8、融状态下都不导电吗？（知识支持：金属内部存在着金属阳离子和自由电子）【学生讨论后归纳】金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电溶液中有自由移动的带电微粒氢氧化钠固体、氯化钠固体不导电无自由移动的带电微粒【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】【学生讨论后归纳】NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。熔融状态的NaCl：受热熔化后， NaCl晶体中的Na+和Cl-成为自由移动的离子，可以导电。NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。【过渡】熔融状态的Na
9、Cl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。【板书】2.电解质的电离(1) 定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。(2) 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。【学生练习】自主书写电离方程式1.HCl、 HNO3、H2SO4 2. NaOH 、KOH、Ba(OH)2 3. Na2CO3、NH4Cl 、 Al2(SO4)3【方法指导】1.电离过程，常见原子团不能拆2.遵守元素守恒、电荷守恒【学生归纳】酸、碱、盐概念【板书】3. 酸、碱、盐概念 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的
10、化合物 盐：电离时生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物【概念辨析】1. 已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，NaHSO4是酸吗？2. 水溶液显碱性的化合物一定是碱吗？【温馨提示】一般的盐、强碱水溶液中或熔化状态都电离导电；酸（包括含氧酸和无氧酸）只在水溶液中电离导电，熔化状态不导电，因为酸都是由分子之构成，在熔化状态没有自由移动的离子【课堂小结】【巩固练习】 【课后作业】1上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小论文。2电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？可以通过Internet网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质 弱电解质”进行自主学习。【教学反思】
