1、广西兴安县第三中学 2019 届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137 第 I 卷（选择题 共 54 分）一、选择题（本大题共 18 小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 A.MgO 和 Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼 Mg、Al B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C.医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙 D.“海水淡化”可以解决“
2、淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】B【解析】【详解】AMgO 熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备 Mg 时采用电解熔融 MgCl2而不是氧化镁，故 A 错误；B工厂中常用静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性加以清除，故 B 正确；C医疗上用的“钡餐”其成分是硫酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故 C 错误；D向海水中加入明矾可以使海水净化，但不能除去海水中的氯离子、钙离子、镁离子等，不能使海水淡化，故 D 错误；故选 B。2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡
3、和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 A.只有 B.只有 C 只有 D.只有【答案】D【解析】【详解】硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，A12O3属于两性氧化物，错误；溶液、
4、浊液都没有丁达尔现象，错误；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；酸性氧化物是指与水反应只生成对应的酸，或者与碱反应只生成对应的盐和水，NO2不属于酸性氧化物，错误；根据在水溶液中或者熔融状态下能付完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质，与溶液导电性无必然联系，错误；故选 D。3.下列有关实验的说法正确的是（）A.除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B.光照氯水有气泡冒出，该气体主要为 Cl2 C.制备 Fe（OH）3胶体，通常是将 Fe（OH）3固体溶于热水中 D.NaHCO3溶液和 Ca（OH）2溶液可以通过相互滴加的方法
5、来鉴别【答案】A【解析】【详解】A除去铁粉中混有少量铝粉，铝粉能与 NaOH 反应，而铁不反应，则可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，A 说法正确；B光照氯水有气泡冒出，次氯酸分解生成盐酸和氧气，该气体主要为 O2，B 说法错误；C制备 Fe(OH)3胶体，通常是将 FeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色时，停止加热，C 说法错误；DNaHCO3溶液和 Ca（OH）2溶液相互滴加的现象完全相同，用相互滴加的方法不能鉴别，D 说法错误；答案为 A。4.下列说法不正确的是()A.Na2O2能与 CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
6、C.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D.SiO2有导电性，可用于制备光导纤维【答案】D【解析】【详解】A.Na2O2能与 CO2反应生成氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故 A 不选；B.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，正确，故 B 不选；C.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，用于净水，故 C不选；D.SiO2没有导电性，但可用于制备光导纤维，故 D 选。故选 D。5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.次氯酸钙溶液中通入少量 CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B.NaClO（aq）中通入
7、过量 SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO-3 C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D.氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO2-4=BaSO4+H2O【答案】A【解析】【详解】A碳酸的酸性大于次氯酸，则次氯酸钙溶液中通入少量 CO2 生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式为 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，A 正确；B次氯酸具有强氧化性，能把+4 价的硫氧化为+6 价，则 NaClO（aq）中通入过量 SO2生成氯离子、硫酸根离子和水，C1O-+SO2+H2O=2H+Cl-+24SO ，B 错误；C氯气通入水中，少量的
8、氯气与水反应生盐酸和次氯酸，离子方程式为 Cl2+H2O H+Cl-+HClO，C 错误；D氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸的离子方程式为 Ba2+2OH+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O，D 错误；答案为 A。6.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 常温下，0.1molCl2与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA 常温常压下，18gH2O 中含有的电子总数为 10NA 将 100 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒 0.01NA 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数
9、为 5NA 常温常压下，14g 的 C2H4和 C4H8混合气体中含有的原子数为 3NA 在标准状况下，0.5molNO 与 0.5molO2混合后气体分子数为 0.75 NA 1.0L 1.0 molL-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为 3NA A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】常温下，氯气与 NaOH 溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移 0.1mol 电子即 0.1NA个，故错误；18g 水的物质的量为 1mol，而水为 10 电子微粒，故 1mol 水中含 10mol 电子即 10NA个，故正确；一个 Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将 100mL
10、 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒小于 0.01NA，故错误；在反应 KIO3+6HIKI+3I2+3H2O 中，转移 5mol 电子，生成 3mol 碘，故正确；C2H4和 C4H8最简式都为 CH2，含有 1mol 最简式 CH2，即原子数为 3NA，故正确；2NO+O2=2NO2，0.5mol NO 和 0.5mol O2反应生成 0.5molNO2和剩余 0.25mol 氧气，但体系中存在可逆反应 2NO2N2O4，所以混合后气体分子数小于 0.75 NA，故错误；水分子中还含有氧原子，所以 1.0L 1.0 molL-1 Na2SiO3水溶液中含有的
11、氧原子数大于 3NA，故错误；故选 C。7.已知 NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A.CO22OH=CO32-H2O B.Al2O32OH=2AlO2-H2O C.2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2 D.Al34OH=AlO2-2H2O【答案】D【解析】【详解】A向集满 CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2与氢氧化钠反应，CO22OH=CO32-H2O，表现为铝罐变瘪，故 A 不选；B铝罐表面有氧化膜 Al2O3，
12、发生 Al2O32OH=2AlO2-H2O，故 B 不选；C铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，罐壁又重新凸起，故 C 不选；D溶液中没有铝离子，故 D 选。故选 D。8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al（OH）3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A NaH
13、CO3、Al（OH）3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；BAgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误；答案选 C。9.下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存是 A.I、H+、Na+、K+、B.室温下 KW/c(H+)=1013溶液中：Fe2
14、+、NH+4、SO23、Cl C.Na+、Cu2+、SO24、Cl D.0.2 mol/L 的 NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO24、Cl【答案】AC【解析】【详解】AI、H+、Na+、K+是大量共存的，故 A 符合题意；B室温下 c(OH)=KW/c(H+)=1013溶液中，说明溶液显酸性，H+与 SO23 反应而不共存，故 B 不符合题意；CNa+、Cu2+、SO24、Cl能大量共存，故 C 符合题意；D0.2 mol/L 的 NaNO3溶液：H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应而不共存，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 AC。10.在含有3Fe、2Fe 、3Al 、4NH 的稀
15、溶液中，加入足量的22Na O 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A.3Fe B.2Fe C.3Al D.4NH 【答案】C【解析】【详解】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀，偏铝酸钠和一水合氨。又因为过氧化钠还具有氧化性，所以能把氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁。最后加入过量盐酸，又生成氯化铁、氯化铝和氯化铵，所以减少的是亚铁离子，答案选 C。11.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟 NaOH 溶液反应的物质是()NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 NaAlO2 A.B.C.D.全部【答案】A
16、【解析】【详解】NaHCO3 属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故符合题意；Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合题意；Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合题意；Al 与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故符合题意；(NH4)2CO3可以和硫酸反应生成硫酸铵、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和氨水，故符合题意；NaAlO2只与稀硫酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，故不符合题意；答案选 A。12.
17、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已 知 类 推 A 将 Fe 加入 CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将 Na 加入 CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 向稀硫酸中加入 NaOH 溶液至中性：H+OH-=H2O 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2溶液至中性：H+OH-=H2O C 向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶液：Al3+4OH-=NaAlO2+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3+4NH3H2O=AlO-2+4NH+4+2H2O D 向 Ca（OH）2溶液中通入过量 CO2:CO2+OH-=HCO-3 向 C
18、a（OH）2溶液中通入过量 SO2：SO2+OH-=HSO-3 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.Na 很活泼能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故 A 错误；B.硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，离子方程式为 SO2-4+2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故B 错误；C.氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故 C 错误；D.二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故 D 正确；故选：D。13.下列几种说法中正确的是（）A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B.硫酸的摩尔
19、质量是 98 g C.1mol 氢气分子可以表示为 1molH2 D.标准状态下 1mol 水体积是 22.4 升【答案】C【解析】【详解】A物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，A 说法错误；B硫酸的摩尔质量是 98 g/mol，B 说法错误；CH2为微观粒子，可以用物质的量表示，则 1mol 氢气分子可以表示为 1molH2，C 说法正确；D标准状态下水是非气体，则 1mol 水体积小于 22.4 升，D 说法错误；答案为 C。14.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.1 L 0.1 molL1 NaF 溶液中含有 0.1NA个 F B.32
20、g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2NA C.48 g O2和 O3的混合气体中含有 3NA个氧原子 D.1 mol H2O 中含有 2NA个共价键【答案】A【解析】【详解】A1 L 0.1 molL1 NaF 溶液中含有 0.1molNaF，NaF 属于强碱弱酸盐，要水解，F少于 0.1NA个，故 A 错误；B.32g 硫的物质的量为 1mol，而硫与铜反应后变为-2 价，故 1mol硫转移 2NA个电子，故 B 正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 48g 混合物中含有的物质的量为 n=4816/gg mol=3mol，个数为 3NA个，故 C 正确；D.1 个水分子中含有 2 个 H
21、-O 共价键，1 mol H2O 中含有 2NA个共价键，故 D 正确；故选 A。15.已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：Cl2Br2Fe3I2。下列有关叙述中，正确的是 A.向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe2Cl2=3Fe32Cl B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色 C.向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D.能使 pH 试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存【答案】D【解析】【详解】A氧化性：Fe3+I2，则碘离子先被氧化，离子方程式为 2I-+Cl
22、2I2+2Cl-，A 错误；B氧化性：Br2Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，B 错误；C酸性 HClOHCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C 错误；D能使 pH 试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在，这几种离子之间不反应，所以能共存，D 正确；答案选 D。16.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加 CaCl2溶
23、液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在CO32-B 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色 说明氯水中有HClO 存在 C 将淀粉与 KCl 混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色 证明半透膜有破损 D 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 可用于除去中 CO2的 HCl A A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是 CO2，另取原溶液少许，向其中滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀是碳酸钙，则可确定该溶液存在 CO32-，A 结论正确；B氯水
24、中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明含有次氯酸，B 结论正确；C碘遇淀粉显蓝色，淀粉分子属于高分子，其不能透过半透膜。加碘水变蓝色，说明淀粉从半透膜中漏出，说明半透膜破损，C 结论正确；D除去 CO2中的氯化氢应该通过饱和碳酸氢钠溶液，D 结论错误。答案选 D。17.常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A.H+、Na+、SO2-4、Cu2+B.Na+、NH+4、H+、CO2-3 C.K+、Fe2+、H+、NO-3 D.Ca2+、Ba2+、SO2-4、Cl-【答案】A【解析】【详解】A.溶液中 H+、Na+、SO2-4、Cu2+四种离子之间不发生任何反应，能
25、大量共存，故 A 正确；B.溶液中 H+与 CO2-3 反应生成二氧化碳，不能大量共存，故 B 错误；C.溶液中 Fe2+、H+、NO-3 发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 错误；D.溶液中 SO2-4 与 Ca2+、Ba2+反应生成微溶的硫酸钙和难溶的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故 D错误；故选 A。18.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L CCl4中含 Cl 原子数目为 0.4NA B.白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g 白磷中含有 P-P 键数目为 0.6NA C.56 g 铁粉在 2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电
26、子数为 0.3NA D.常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为 0.1NA【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，CCl4是液体，无法根据气体摩尔体积计算其中的氯原子数，A 错误；B白磷分子呈正四面体结构（），一个白磷分子中含有 6 个 P-P，12.4 g 白磷为 0.1mol，故含有 P-P 键数目为 0.6NA，B 正确；C2.24 L(标准状况)氯气的物质的量是 1mol，与铁充分燃烧后，得到的电子数为 0.2NA，C错误；D10 g46%酒精水溶液中含乙醇 4.6g，乙醇的物质的量为 0.1mol，其中的氧原子数目为 0.1NA，但是水中也含有氧原子，故 D 错误。本题
27、选 B。第卷（填空题 四个大题共 46 分）19.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用 KMnO4固体来配制 480mL 0.1000 molL1的酸性 KMnO4溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。用天平需要称量固体 KMnO4的质量 _。下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是_(填序号)。a加水定容时俯视刻度线 b容量瓶底部有少量蒸馏水 c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d天平的砝码生锈（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性 KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的 FeSO4溶液中 Fe2的物质的量浓度。酸性高锰酸钾溶液与 FeS
28、O4溶液反应的离子方程式为_。该小组在测定过程中发现，测得的 Fe2的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是_；猜想二：_。【答案】(1).胶头滴管、500mL 容量瓶 (2).7.9g (3).ad (4).5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O (5).取少量原溶液于试管中，滴入 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液已变质 (6).滴定过程中，部分 Fe2被氧气氧化【解析】【详解】（1）实验室里用 KMnO4固体来配制 480mL 0.1000 molL1的酸性 KMnO4溶液。
29、步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贴签。因此需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL 容量瓶、胶头滴管。因无 480mL 的容量瓶，故需选择 500mL容量瓶，计算时也应用 500mL 溶液来计算。所以需要称量固体 KMnO4的质量=cVM=0.1000 molL1500mL158g/mol=7.9g。a加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致所配制溶液的浓度偏大；b容量瓶底部有少量蒸馏水，对所配制溶液的浓度无影响；c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，导致所配制溶液的浓度偏小；d天平的砝码生锈，所称量的 KMnO4固体质量偏大，导致所配
30、制溶液的浓度偏大；故选 ad。（2）酸性高锰酸钾溶液能将 Fe2氧化为 Fe3，反应的离子方程式为 5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O。若猜想一正确，即 FeSO4溶液变质，则被氧化为 Fe3，可通过如下方法证明：取少量原溶液于试管中，滴入 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液已变质；猜想二：也有可能是滴定过程中部分 Fe2被氧气氧化。20.氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。（1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：方法一：工业上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂
31、ClO2，还生成CO2和 KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_，生成 5molClO2转移电子_mol。方法二：实验室用 NCl3、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2，NCl3溶液和 NaClO2溶液发生反应的离子方程式_。X 中大量存在的阴离子有_。（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是_（填标号）。a稀硫酸 b稀硝酸 cKSCN 溶液 d酸性
32、高锰酸钾溶液 在溶液中加入 NaClO3写出其氧化 Fe2+的离子方程式：_。Fe2O3与 KNO3和 KOH 的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：_Fe2O3+_KNO3+_KOH_ _+_KNO2+_ _【答 案】(1).2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O (2).5 (3).3NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+3NH3+3Cl-+3OH-(4).Cl-和 OH-(5).ACD (6).6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O (7).1 (8).3 (9).4 (10).2 (11).K2F
33、eO4 (12).3 (13).2 (14).H2O【解析】【分析】（1）方法一、在硫酸溶液中，氯酸钾与草酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、二氧化碳、硫酸氢钾和水；方法二、由流程图可知，NCl3溶液和 NaClO2溶液发生氧化还原反应生成 ClO2、NH3和溶液 X，由反应方程式可知，溶液 X 中含有的大量的阴离子为 Cl-和 OH-；（2）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是稀硫酸、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液；溶酸性条件下，具有氧化性的 ClO3与具有还原性的 Fe2+发生氧化还原反应生成 Fe3+、Cl-和H2O；KNO3、KOH 和 Fe2O3加热共融发生氧化还原反应生成高铁
34、酸钾、亚硝酸钾和水。【详解】（1）方法一、氯酸钾具有氧化性，草酸具有还原性，在硫酸溶液中，氯酸钾与草酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、二氧化碳、硫酸氢钾和水，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O，由方程式可知，生成 2mol 二氧化氯，反应转移2mol 电子，则生成 5mol 二氧化氯转移 5mol 电子，故答案为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O；5；方法二、由流程图可知，NCl3溶液和 NaClO2溶液发生氧化还原反应生成 ClO2、NH3和溶液 X，反应的离子方程式 3
35、NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+3NH3+3Cl-+3OH-，由反应方程式可知，溶液 X中含有的大量的阴离子为 Cl-和 OH-，故答案为：3NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+3NH3+3Cl-+3OH-；Cl-和 OH-；（2）检验固体铁的氧化物应先加入酸溶解铁的氧化物，由于稀硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，酸应选择不能氧化亚铁离子的稀硫酸；向溶解后的溶液中加入硫氰化钾溶液，检验是否存在铁离子；再加入酸性高锰酸钾溶液，检验是否存在亚铁离子，则检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是稀硫酸、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液，故答案为：ACD；溶液中发生
36、的反应为，酸性条件下，具有氧化性的 ClO3-与具有还原性的 Fe2+发生氧化还原反应生成 Fe3+、Cl-和 H2O，反应的离子方程式为 6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O，故答案为：6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O；由题意可知，KNO3、KOH 和 Fe2O3加热共融发生氧化还原反应生成高铁酸钾、亚硝酸钾和水，反应的化学方程式为 Fe2O3+3KNO3+4KOH高温 2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：1；3；4；2；K2FeO4；3；2；H2O。【点睛】配平 KNO3、KOH 和 Fe2O3加热共融发生氧化还原反应方程式时，注意
37、K2FeO4中铁元素化合价为+6，则氧化铁中铁元素从+3 价变为+6 价，化合价升高 32=6 价；KNO3中 N 元素从+5降为 KNO2中的+3 价，化合价降低 2 价，由化合价最小公倍数为 6 确定氧化铁的系数为 1、KNO3的系数为 3，然后根据质量守恒定律配平方程式。21.物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题（1）0.2 克 H2含有_个氢原子，标准状态下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体共 6.72 L，质量共 12 克，此混合物中，CO 和 CO2的物质的量之比是_，CO 的体积分数是_，CO 的质量分数是_，C 和 O 的原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量
38、是_，对氢气的相对密度是_。（2）在 9.5 克某二价金属的氯化物中含有 0.2molCl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量是_，标准状态下，6.72 L CO 与一定量的氧化铁恰好完全反应，剩余固体的质量是_ g【答案】(1).0.2NA (2).1:3 (3).25%(4).17.5%(5).4:7 (6).40 (7).20 (8).95 (9).24 (10).11.2【解析】【详解】(1)0.2 克 H2的物质的量=0.1mol2g/mo.l0 2g,含氢原子的个数 0.2NA；CO 和 CO2 组成的混合气体共 6.72 L，物质的量为6.72L=0.3mol22.
39、4L/mol，设 CO 为 xmol，CO2 为 ymol，可得：x+y=0.3；28x+44y=12，解得：x=0.075,y=0.225，CO 和 CO2的物质的量之比是 1:3；CO 的体积分数=0.075mol 100%=25%0.3mol；CO 的质量分数=0.075mol 28g/mol 100%17.5%12g；C 和 O 的原子个数比是 0.3：0.525=4:7；混合气体的平均摩尔质量=12g=40g/mol0.3mol，则平均相对分子质量为 40；对氢气的相对密度=20；故答案为：0.2NA；1:3；25%；17.5%；4:7；40；20；(2)9.5 克某二价金属的氯化物中含有 0.2molCl，氯化物的物质的量为 0.1mol，此氯化物的摩尔质量为 9.5g=95g/mol0.1mol，该金属元素的相对原子质量是 95-71=24；CO 与一定量的氧化铁恰好完全反应，发生的反应为：232=3CO+Fe O2Fe+3CO高温，由反应可知 3molCO 完全反应得到 2molFe，6.72 L CO 为 0.3mol，产生的 Fe 为 0.2mol，质量为 11.2g，故答案为：95；24；11.2；
