1、离子反应 同步练习31下列物质中，导电性能最差的是（）A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾2把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A自来水B0.5molL1盐酸C0.5molL1H2SO4D0.5molL1NaNO33下列物质中，属于电解质的是（）ACO2BHClCBaSO4DNaOH溶液4下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠5下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3F
2、e6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、7在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO8对电解质的叙述正确的是（） A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物9下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH
3、）2Na2CO3BCO十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2C02十H20CCa2COCaCO3 Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3DHOHH20 2KOHH2SO4K2SO4十2H2010下列反应的离子方程式中，错误的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO211下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa、Mg2、C1、OHBH、Ca2、CO、NOCCU2、K、SO、NO DNa、HCO、
4、OH、Ca212溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、S0、CO、Cl。（1）当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。（2）当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。（3）当溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。13写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳14把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O15（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（
5、OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。16某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。答案：1、D 解析：固态氯化钾不导电，因为无自
6、由移动的离子。2、AD 解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中B、C反应后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，A、D中加入NaOH没有化学反应发生，但离子浓度变化较大。3、BC 解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有B和C是符合条件的，其中HCl在水溶液中可以导电，BaSO4在熔融状态下可以导电。NaOH溶液是混合物；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。故答案应选B、C。4、CD解析：各选项所对应的离子方程式为：ABa22OH2HSOBaSO42H2O BFe（OH）33HFe33H2O
7、C、D：HOHH2O5、D解析：A中的CaCO3不能拆成离子形式；B中反应的离子方程式为：Ba22OH2HSOBaSO42H2O；C的离子方程式不符合客观事实；D是正确的。6、D 解析：A中可发生离子反应HOHH2O及Mg22OHMg（OH）2；B中可以发生反应Ba2COBaCO3；C中可发生反应CO2HH2OCO2；D各离子相互之间不能发生反应，故应选D。7、B 解析：A中的MnO在水溶液中显紫色；C中的Cu2在水溶液中显蓝色；D中要发生离子反应Ba2SOBaSO4，故答案应选B，只有B符合要求。8、D 解析：A不正确，如SO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2SO3。B不正确。如HCl是电
8、解质，但液态HCl不导电，因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误。D是电解质的定义，故正确。9、CD 解析：A、B不正确，因为CuCO3、BaCO3不能拆写成离子形式。C、D正确。10、AB 解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A选项不正确；Ca（HCO3）2是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后Ca2的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2，故B选项也不正确；C正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，D正确。11、C 解析
9、：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。A中Mg2和OH能起反应生成Mg（OH）2沉淀；B中H和CO、Ca2和CO都能起反应；C中可以；D中HCO和OH、Ca2和OH都能起反应。12、（1）S0、CO（2）SO、S0、CO（3）Ba2Ag解析：当溶液中有大量H存在时，H与S0、CO会生成气体SO2和CO2；Ba2可以分别和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag时，上述所有阴离子都不可能存在。13、（1）Fe2O36H2Fe33H2O（2）CO2HH2O十CO2（3）Cu2SOBa22OHBaSO4Cu（OH）2（4）Ca22OHCO2CaCO3H2O14、（1）K2CO3
10、H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）15、（1）2HSOBa22OHBaSO42H2O（2）Ba2SOBaSO4解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4Ba（OH）2BaSO4Na2SO42H2O，离子反应式是2HSOBa22OHBaSO42H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入B（OH）2的离子反应式为Ba2SOBaSO4。点评：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于
11、加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。16、（1）OHClK（2）铁粉Ag（3）OH、Cl、Ag、Fe3KNO3解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH，而Ag、Fe3与OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙厂废水中，由于C1与Ag不共存，故Cl在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K。所以甲厂废水含OH、C1、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO。（2）加入铁粉回收银Fe2AgFe22Ag（3）混合后OH与Fe3、Ag；C1与Ag转化为沉淀，剩下的只有KNO3。点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H（或OH）。此外，还要注意溶液是否有颜色。如Cu2、Fe3、MnO等都有颜色，若为无色则说明其不存在。