1、 高三化学学科 试题 第 1 页（共 8 页）绝密考试结束前 高三年级化学学科 试题 考生须知：1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题意）1.下列物质不属于复盐的是 ACaCl
2、2O B.(NH4)2Fe(SO4)26H2O C KAl(SO4)212H2O：D.KMgCl36H2O 2.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作不需要的仪器是 A酒精灯 B蒸发皿 C铁架台 D蒸馏烧瓶 3.下列物质不属于电解质的是 A硬脂酸钠 B盐酸 C胆矾 D甘氨酸 4下列物质的主要成分及说法不正确的是 A纯净物：冰水混合物 B波尔多液：Ca(OH)2 和 CuSO4 混合液 C王水：浓 HNO3 和浓 HCl 体积比 1:3 混合 D碱石灰：Ca(OH)2 和 Na2O 5.下列表示正确的是 A.乙炔的结构式：CHCH B.异戊烷，又称为 2-甲基戊烷，其键线式为 C.葡萄糖的结
3、构简式可能为：D.CCl4 的球棍模型：6.下列说法正确的是 A“苏式三姐妹”中小苏打、苏打、大苏打分别指碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化铝 B高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应 C煤的液化、气化主要是为了减少 CO2 的排放 D为了更好地为植物提供 N、K 等营养元素，可将草木灰与肥田粉混合使用 7.下列说法正确的是 A.同素异形体之间的转化属于物理变化 B.只有一种元素组成的物质一定是纯净物 C.C2H4 和 C5H10 属于同系物 D.环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 8.下列说法不正确的是 A在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的
4、重要原料 高三化学学科 试题 第 2 页（共 8 页）B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 D燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 9.实验与生活中碰到的某些问题密切相关，下列说法正确的是 A纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子 B测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热 C金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸,是因为铝与浓硫酸不反应 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅
5、藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯 10.下列有关氧化还原常识中说法正确的是 A.分别以 KMnO4、KClO3、H2O2 为原料制取相同质量的 O2 时，转移的电子数比为 1:1:1 B.飞船动力源发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，氧化产物与还原产物质量比为 1：2 C.火法炼铜中反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 D.发令枪撞击时反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl 消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15mol 11.下列有关实验基本操作不能达到目的的是 A配制 10%CuSO4 溶液
6、：称取 5.0gCuSO45H2O，加入 27.0g 水，搅拌溶解 B在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰 C可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取 NaCl 晶体 D配制 100mL1molL-1 的 Na2CO3 溶液可将固体放于天平左盘称其质量 12.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是 A将 Cl2 缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去，则一定是漂白性所致 B在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强则碳酸钙是催化剂 C溶有 SO2 的 BaCl2 溶液
7、中加入 X，有白色沉淀生成，X 可能是 Cl2、NaOH、NH3 D根据常温下铜与浓硝酸可以制取 NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取 NO2 13.下列离子方程式书写正确的是 A向 Fe(NO3)3 溶液中加入 HI 溶液：2Fe32I=2Fe2I2 B明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2+3OH-+Al3+2S=2BaSO4+Al(OH)3 C少量的 CO2 通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO=HClO+CO32 D含 1molFeBr2 的溶液中缓慢通入 1.25molCl2：4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl 14.下列说法正
8、确的是 A二氧化氯泡腾片和 75酒精均可杀灭 COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性 B邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔点、沸点低，主要原因是邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 C硫、白磷、臭氧、C60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键 D石油裂化、煤的气化、苯的硝化、胆矾的风化、蜡烛的熔化等过程中都属于化学变化 15.人们经常饮用的金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图),下列说法错误的是 A1 mol 绿原酸与足量溴水反应,最多消耗 4molBr2 B绿原酸能发生缩聚、加聚、消去和氧化反应 C1 mol 绿原酸与足量 Na 反应生成气体在标况下的体积为 67.2L D绿
9、原酸水解产物都能与 FeCl3 发生显色反应 16短周期主族元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，其中 Z、W 处于同一主族，Z、M 的原子最外层电子数之和等于 9，Y 的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X 的简单氢 高三化学学科 试题 第 3 页（共 8 页）化物与 W 的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成 W 的氢化物和油状混合物。说法不正确的是 AM 能分别与 Y、Z、W 形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同 B简单离子半径：M Y W CW 的氧化物对应的水化物的酸性不一定比 X 的强 DY 和 Z 是同一周期，最高正化合价依次增大 17.已知 HClO 的
10、Ka=2.98108，HF 的 Ka=7.2104，下列有关说法正确的是 A在 pH=2 的氢氟酸溶液中加入少量 0.01molL1 的稀盐酸，溶液的 pH 会变小 B0.1molL1的 Na2CO3溶液中加入少量 CaCl2晶体，CO32水解程度增大，但溶液的 pH 减小 C等浓度等体积的 NaF 和 NaClO 溶液，前者所含离子总数比后者小 D将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在 6 种微粒 18在某容器中加入 1 mol PCl5，发生反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：体积增大一倍；增大体积至总压强减为
11、原来一半；恒容下增加2 mol PCl5；恒压增加 1 mol PCl5。以下判断正确的是：A.达到新平衡后，中 PCl5 转化率都增大，且增大倍数一样 B.达到新平衡后，中化学反应速率比原平衡大 C.达到新平衡后，中 PCl5 转化率小于中 PCl5 转化率 D.中平衡右移，PCl5 转化率增大 19.设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A0.1 molL-1 FeCl3 溶液制成胶体,含有 Fe(OH)3 胶粒数一定小于 0.1 NA B含 1 mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+数为 NA C12g 石墨烯(单层石墨)中含有六
12、元环的个数为 0.4NA D标准状况下，盛有 11.2L SO3 的密闭容器中硫原子数为 0.5NA 20.下列有关说法不正确的是 A镀锡铁皮制品，锡镀层破损可加快制品的腐蚀 B醋酸铵溶液和硫酸钠溶液都呈中性，两溶液中水的离子积相等，水的电离度也相等 C已知 2NO2N2O4 H0，在测定 NO2的相对分子质量时，高温低压下的测定结果误差最小 D工业上合成氨时一般采用 500左右的温度，其原因是：适当提高氨的合成速率、催化剂在500时的活性最大 21.已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，其中 a、b 代表活化能，下列叙述正确的是 A加入不同的催化剂和提高反
13、应温度，a,b 基本不变 B加入催化剂后，a,b 同时降低相同的值，H 不变 C改变 A2 或 B2 的起始浓度，a,b 也随之改变 D断裂 1molAA 键和 1molBB 键时吸收的能量小于形成 2molAB 放出的能量 22.科学家设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可 充电电池的放电反应为 LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2nC。NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A该电池用于电动汽车符合绿色化学观念 B充电时，阳极反应为 LiCoO2xeLi(1-x)CoO2xLi，Li+由 B 极移向 A 极。高三化学学科 试题 第 4 页（共 8 页）C该电池用
14、惰性电极电解某电解质溶液时，发现两极只有 H2 和 O2 生成。则电解一段时间后，该溶液的浓度可能不变。D若初始两电极质量相等，当转移 4NA 个电子时，两电极质量差为 28g 23.25时，用 0.2000molL1 盐酸滴定 20.00mL0.2000molL1NaR 溶液。混合溶液的 pH 与所加盐酸体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 AM 点中加入少量 HA（Ka=7.2104）不一定生成 HR BN 点溶液的 pH 约为 4 CM 点到 N 点溶液中水的电离程度先减弱后增强 D当盐酸加入体积为 10.00ml 时，此时溶液中的微粒浓度大 小关系为 c(Na+)c(Cl-)=c
15、(R-)=c(HR)c(OH-)=c(H+)、24.H2S 是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含 0.1%的 H2S 就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量 H2S 会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关 H2S 的性质和用途说法不正确的是 A.硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质 B.将 H2S 通入 Pb(NO3)2 溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色 C.将 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中，会产生硫酸，说明酸性 H2S H2SO4 D.H2S 通
16、入 AlCl3 溶液得不到 Al2S3 沉淀，通入 FeSO4 溶液也不产生 FeS 沉淀 25.固体粉末 X 中可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2SO3、NaAlO2、MgCl2、Na2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法不正确的是 A.溶液甲中一定含有 Na2SiO3、NaNO2，可能含有 NaAlO2、Na2SO3B.固体粉末 X 中至少含有 4 种物质C.气体 A 和气体 D 均为混合物D.原混合物中可能含有 Fe2O3 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 5
17、0 分。）26（4 分）（1）已知 Li、Na、K、Rb、Cs 的熔、沸点呈下降趋势，而 F2、Cl2、Br2、I2 的熔点和沸点依次升高，分析升高变化的原因是_。（2）CN2H4 是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出 CN2H4 的电子式_ （3）已知金刚石中 CC 键能小于 C60 中 CC 键能，有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石，此说法不正确的理由_。高三化学学科 试题 第 5 页（共 8 页）27（4 分）将 45.0gFeC2O42H2O 隔绝空气加热使之分解，最终可得到 19.6g 某种铁的氧化物，请通过计算推测该铁的氧化物的组成：_(写出化学式)。并写出计算过程：28
18、.（10 分）某兴趣小组对化合物 X 开展探究实验 其中，X 由 4 种元素组成，遇水即分解，混合溶液呈碱性，气体 C 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（1）X 与水反应的方程式：（2）新制的 A 略显两性，能溶于强碱 NaOH 溶液中，方程式为 （3）B 可与 C 在一定条件下发生反应，生成两种单质，有同学认为生成的固体单质中可能混有 FeO，请设计实验方案证明其结论：（4）下列关于对氯化铁的用途及性质说法错误的是 A.利用 Fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度 B.在印刷制版中用作铜版的腐蚀剂 C.在某些反应中作催化剂 D.在医
19、药上用作伤口的止血剂，它能导致蛋白质的迅速变性，所以用来止血 E.气体 C 与 FeCl3 溶液可以制备 X F.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中加入 FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 G.除去 FeCl2 中少量 FeCl3 杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可（5）D 可以溶解在 C 的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为：29.（10 分）目前，我国发电机装机容量已经突破 4 亿 KW，其中绝大多数为燃煤机组，电厂每生产1 千千瓦时的电力，排放 2.1 千克 NOx.有人对氮氧化物的排放的控制，总结为“一石击五鸟”，包括生态系统问题、生态富营养化问
20、题、臭氧问题、颗粒物灰霾问题、大气中氮氧化物问题。脱硝技术和吸收、转化是当今世界的主题。（1）碱液吸收法：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NONO22NaOH=2NaNO2H2O NO2 和 NO 混合气体要想完全被 NaOH 溶液吸收，则 V（NO2）:V（NO）的范围：（2）汽车尾气“催化转化法”：现有的汽车尾气处理是把 NO 和 CO 转化为无毒可供大气循环的气体，通常使含适当比例的 NO、CO 尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除 NO、CO 尾气污染 高三化学学科 试题 第 6 页（共 8 页）反应 25 时的平衡常数 焓
21、变 反应：2NO(g)N2(g)O2(g)K111030 H180.0 kJmol1 反应：2CO2(g)2CO(g)O2(g)K241092 H566.0 kJmol1（3）SNCR 技术一种 NH3 催化还原 NO 的物质转化如图所示。若参与反应的 NH3和 O2 的物质的量之比为 41,写出转化时总反应的化学方程式:（4）研究 CO 还原 NOx 对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)H1 2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)H20 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H30 已知：每 1molNO
22、2、CO、CO2、NO 分解为气态基态原子吸收的能量分别为 819kJ、1076kJ、1490kJ、632kJ 上述反应 I 的活化能 Ea 正_Ea 逆（填“”、“”或“”）下列描述不正确的是_。A在恒温恒容密闭容器中只进行反应，若压强不变，能说明反应达到平衡状态 B反应 H0，S0；该反应在低温下自发进行 C恒温条件下，增大 CO 的浓度能使反应的平衡向正向移动，平衡常数不变 D上述反应达到平衡后，瞬间升温后，三个反应的逆反应速率均一直增大至达到新的平衡（5）汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H”
23、“”或“”)对应温度下的平衡脱氮率。催化剂 II 条件下，450后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_。高三化学学科 试题 第 7 页（共 8 页）30（10 分）化学兴趣小组在实验室中，通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾，下图流程是模拟工业制备 K2FeO4 已知：K2FeO4 可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液；在 0 5强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3+催化作用下发生分解。酸性条件下能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2 在不同温度下将氯气以一定的流速通入到30%的KOH 溶液中，ClO-的浓度随通气时间的变化规律如图1所示。在20条件下，将氯
24、气以一定的流速通入不同浓度的KOH溶液中，ClO-的浓度随通气时间的变化规律如图2所示 图 1 图 2（1）模拟工业制备KClO过程中，说法错误的是 A.结果表明温度升高有利于加快次氯酸盐的生成速率，当体系温度超过35时，ClO-会迅速分解，并生成Cl2,为节约原料消耗，可将反应温度控制在35以内。B.实验过程中温度较低时可以有效地提高产物速率，因此在制备次氯酸盐溶液时温度选为0，用冰水浴控制反应温度。C.由于高温会使ClO-分解，所以在加碱除盐时KOH的投加宜少量多次，同时需强力搅拌用冰水浴 控制好体系温度，避免局部过热。D.在选定的KOH溶液浓度范围内，ClO-的浓度随KOH溶液浓度增大而
25、增大。（2）流程中制备Cl2的离子反应方程式：_（3）实验室使用 KClO 溶液和饱和 Fe(NO3)3 液制备高铁酸钾时，两种试剂的混合方式为_。（4）重结晶法提纯 K2FeO4 粗产品（含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质），选择正确的操作并排序 A.将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷水中 B.将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3molL-1KOH 溶液中 C.用砂芯漏斗过滤，并将滤液置于冰水浴中 D.00C 晶体用 FeCl3 溶液洗涤 23 次.E.00C 晶体用异丙醇洗涤 23 次 F.向滤液中加入 KOH 饱和溶液，用砂芯漏斗过滤 G.低温烘干箱中干燥 高三化学学科 试
26、题 第 8 页（共 8 页）（5）氧化反应温度和时间对实验结果的影响如下图，要使高铁酸钾产率总在最大值71%左右要对相关条件进行有效控制，结合图像分析适当的温度和时间为 31（12 分）化合物 H 是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）E 的结构简式为_（2）结合题中信息，下列说法错误的是 A.CDEF 的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应 B.A 的分子结构中最多可有 14 个原子在同一个平面上 C.H 的分子式为 C19H18O2 D.检验 DE 反应后的混合液中溴元素，可取少许于试管中直接滴加 AgNO3 溶液，观察
27、现象即可.（3）G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为_。（4）请写出满足下列条件的 F 的同分异构体结构简式 含有苯环 能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为 1:1:2:6（5）写出用环戊烷和 2丁炔为原料制备化合物的合成路线_(其他试剂任选)。1 高三年级化学学科参考答案 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B D C B D C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D B D D B C B B 题号 21
28、22 23 24 25 答案 B D B C A 二、非选择题 26.（1）F2、Cl2、Br2、I2 是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高 1 分(2)1 分 (3)C60 是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故 C60 熔点低于金刚石 （2 分）27.Fe5O7 或 Fe3O4 Fe2O3 或 2Fe2O3FeO 2 分 19.6 g-45.0 g180 g/mol56 g/mol=5.6g n(Fe)/n(O)=(45180)/(5.616)=5/7
29、2 分 28.(1)Fe(NH3)6Cl3+6H2O=Fe(OH)3+3NH3H2O+3NH4Cl （2 分）(2)Fe(OH)3+NaOH=NaFeO2+2H2O 或 Fe(OH)3+3NaOH=Na3Fe(OH)6 （2 分）(3)取少许反应后的固体于试管中加入足量的硫酸铜溶液，过滤，固体洗涤后加稀硫酸后再过滤，向滤液中加 KSCN 溶液，无明显现象，加双氧水后呈血红色则含 FeO，反之则没有。（固体置于硬质玻璃管通入 H2 或 CO 后加热，质量变化，产物确定，合理也给分）（2 分）(4)DE （2 分）（5）AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O+Cl-（2 分）29.（
30、1）1 1 分；（2）由反应和的平衡常数，可知 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的 KK1K22.510121，该反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体 2 分；(3)4NH3+4NO+O24N2+6H2O 1 分（4）1 分 AD 2 分 （5）1 分 温度超过 450C 时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或反应已达平衡，温度升高平衡逆向移动 2 分 30.(1)B 2 分 2（2）16H+10Cl-+2MnO4-=5Cl2+2Mn2+8H2O2 分(3)将 Fe(NO3)3 缓慢滴入 KClO 溶液中，保持 KClO 溶液过量2 分(4)BCFEG2分(5)反应温度控制在15 25，反应时间40 min2分31.(1)2 分(2)C(题中已经加了 H+)2 分(3)2 分(4)、和(写对两个 1分，三个 2 分，四个 3 分)(5)3 分