1、 20192020 学年第一学期高一化学学科综合测试卷（试题+解析）考试时间：90 分钟试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（共 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）A用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤除去C春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可
2、以使海水淡化【答案】C【解析】舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料，A 错；过滤除去的是不溶物，塑化剂溶于白酒，可通过蒸馏方法除去，B 错；许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，C 正确；向海水中加入明矾只可以吸附水中的悬浮杂质，从而净水，但不能除去海水中的 NaCl 等，不能使海水淡化。【命题目的】化学与生产、生活息息相关，用化学知识服务于实际生产、生活，从中感受化学与人类社会的密切关系，从而建立起正确的化学学习价值观，增强社会责任感。2数学是工具学科、基础学科，在学习、生活中应用广泛。化学概念在逻辑上存在如下几种数学关系，对下列概念的说法正确的是（）A单质与电解质属于
3、交叉关系B分散系与胶体属于并列关系C氧化还原反应与离子反应属于交叉关系D强氧化性与漂白性属于包含关系【答案】C【解析】A 项，电解质为化合物，单质和电解质属于并列关系；B 项，胶体属于分散系中的一种，胶体和分散系属于包含关系；C 项，有的氧化还原反应属于离子反应，如氯气和溴化钠溶液反应，有的氧化还原反应不属于离子反应，如木炭的燃烧；D 项，氯气没有漂白性，具有强氧化性的物质不一定具有漂白性。【命题目的】化学基本概念反映化学物质的本质属性，是化学的基础。明确概念的内涵与外延，对化学学科知识体系的构建尤为重要。3化学实验不仅可以培养学生的动手能力，还能培养学生的观察能力、思维能力。根据实验目的判断
4、下列实验操作或装置正确的是()A.检验火柴头燃烧产生的 SO2B.将溴水和苯混合后放出溴的苯溶液C 除去 Fe(OH)3 胶体中的FeCl3D.HCl 尾气吸收【答案】D【解析】A试管内导气管应长进短出，图中气体不能和液体充分接触，现象不明显，且高锰酸钾溶液易被拉入注射器。B苯的密度比水小，分液时上层液体应从分液漏斗的上口倒出。C胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，应用渗析法分离和提纯胶体。DHCl 不溶于 CCl4，HCl 和 CCl4 接触后会直接逸出进入上方的水中被水吸收。【命题目的】化学是一门以实验为基础的科学，明晰实验原理，规范实验操作，才能达到实验目的。4如图所示为“铁链环”结构，图中
5、两环相交部分 A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是()ASiO22OH=SiO32H2OB Al3OH=Al(OH)3C2Al+6H+=2Al3+3H2D2H+CO23=H2OCO2【答案】A【解析】B电荷不守恒，正确写法为 2Al+2OH2H2O=2AlO23H2；C反应原理错误，Al 和稀硝酸反应生成 NO；DCaCO3 为难溶物，写离子方程式时不能拆。【命题目的】明晰反应原理，正确书写离子反应方程式。5金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体。Na、Mg、Al、Fe、Cu 都是
6、重要的金属元素。下列关于这五种金属的说法正确的是()A都应隔绝空气密封保存B氧化物都是碱性氧化物C氯化物都可通过化合反应制得D单质久置在空气中最终都生成氧化物【答案】C【解析】A.Mg、Al 在空气中可形成致密的氧化膜，不需要密封保存；B.氧化铝为两性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物；C.氯化钠、氯化镁、氯化铝、氯化铁都可以由相应的单质与氯气反应得到，氯化亚铁可由氯化铁和铁化合得到；D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，铁、铜在空气中最终得到的是 Fe2O3nH2O 和铜绿（碱式碳酸铜）。【命题目的】将同类物质进行横向比较，关注共性和差异，更好掌握各物质性质。6可溶性化合物 A、B、C 由下表中离子
7、组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。阳离子Fe3、NH4、Ag阴离子NO3、SO42、Cl现将等物质的量的 A、B、C 一起溶于水后，所得混合溶液中除 H、OH外还含有五种离子。则 A 的化学式不可能是()AAgNO3BFeCl3CNH4ClD(NH4)2SO4【答案】C【解析】A、B、C 均为可溶性化合物，由于 Ag只能和 NO3结合，所以必有 AgNO3。剩余离子可以组合为 FeCl3 和(NH4)2SO4 或者 Fe2(SO4)3 和 NH4Cl。若 A、B、C 为 AgNO3、Fe2(SO4)3 和 NH4Cl，等物质的量混合后溶液中除 H、OH外仅含有 Fe3、NH4、NO3、
8、SO42四种离子，不符合题意。所以 A、B、C 应为AgNO3、FeCl3 和(NH4)2SO4 组合，不可能为 NH4Cl。【命题目的】以离子性质为载体考察学科逻辑推理能力。7下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A常温下，将铜片浸入足量浓硫酸中铜片不溶解常温下，铜在浓硫酸中钝化B某溶液中先滴加 2 滴 KSCN 溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有 Fe2C将稀盐酸滴入饱和 NaHCO3 溶液中，再Na2SiO3 溶液变浑浊酸性：HClH2CO3 H2SiO3将产生的气体直接通入 Na2SiO3 溶液D加入稀盐酸产生无色气体，将气
9、体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有23CO【答案】B【解析】A常温下铜与浓硫酸不反应，结论错误。B氯水将 Fe2氧化为 Fe3+，Fe3+遇 SCN-呈红色。C产生的气体如果直接通入，则 CO2 中混有 HCl，就无法得出酸性 H2CO3 H2SiO3 这个结论。D溶液中若含有 HCO3、SO32、HSO3 中的任何一种，也会有上述现象。【命题目的】实验综合性考察80.1 molL1 的 NaCl 溶液中混有少量 Na2CO3，向该溶液中滴加适量的盐酸可除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3。所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为（）A小于 0.1molL1B等于 molL1C大于 0.1
10、molL1D无法确定【答案】D【解析】Na2CO3和盐酸反应生成 NaCl 导致溶质增多，但加盐酸后溶液体积也增大，所以溶液浓度和 0.1 mol/L的大小无法比较。【命题目的】紧扣概念，跳出片面化认识误区。9阿伏伽德罗在 1811 年提出了一种分子假说:“同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子”，这一假说称为阿伏伽德罗定律。用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为 0.4NAB1 L 0.1 mol/L NaCl 溶液中含有 0.1 NA 个 NaCl 分子C0.1 L 3 molL1 的 NH4NO3 溶液中含
11、有的 O 原子数不等于 0.9NAD标准状况下，NA 个 Cl2 分子所占的体积约为 22.4L，则 1 个 Cl2 分子的体积为 22.4/NA L【答案】C【解析】A 项 Na2O2 由 Na+和 O22-构成，0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为 0.3NA，B 项 NaCl 由离子构成，无 NaCl 分子，C 项 NH4NO3 溶液中水分子也含有 O 原子，所以 O 原子数应大于 0.9NA，D 项影响气体体积大小的主要因素为微粒数目和微粒间距，微粒大小可忽略不计，所以 Cl2 分子大小无法计算。【命题目的】正确认识物质的微观构成。10化学实验室是座奇妙的宝库，值得探索的未
12、知无穷无尽。你看这瓶固体（用 M 表示），标签的右半部分已被腐蚀，只剩下“Na2S”字样(如图所示)。已知固体 M 只可能是 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4 中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的成分B往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则固体 M 为 Na2SO4C往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体 M 为 Na2SiO3D只用氯水一种试剂就可以确定该固体 M 的成分【答案】B【解析】A加入盐酸后，若产生无色有刺激性气味气体，则为 Na2SO3，若生成白色沉淀，则为
13、 Na2SiO3，无明显现象则为 Na2SO4；B加入稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，固体 M 为可能为 Na2SO4也可能为 Na2SiO3（与硝酸反应生成 H2SiO3 沉淀）；CNa2SiO3 溶液中通入二氧化碳，生成的白色沉淀 H2SiO3，Na2SO3、Na2SO4 溶液中通入二氧化碳不反应。D加入少量氯水，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl 最终溶液为无色，若 Na2SiO3 中加入氯水，Cl2+H2O=HCl+HClO，2HCl+Na2SiO3=H2SiO3+2NaCl，有白色沉淀生成。Na2SO4 溶液中加入氯水，两者不反应，溶液为黄绿色。【命
14、题目的】物质性质综合考察。11NaNO2 是一种食品添加剂，常用作发色剂和防腐剂，允许用于肉及肉制品的生产加工中，其作用是使肉及肉制品呈现良好的色泽。此外，亚硝酸钠还能抑制肉毒杆菌的生长。但是，过量摄入能致癌。酸性 KMnO4溶液可将 NaNO2 氧化为 NaNO3,下列叙述中不正确的是（）A该反应可说明氧化性 MnO4-NO3-B该反应氧化剂和还原剂物质的量之比为 2:5C反应过程中溶液的酸性增强D生成 1molNaNO3 时转移 2mol 电子【答案】C【解析】2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，溶液酸性减弱。N 元素化合价从+3 变为+5，每生成1molNa
15、NO3 时转移电子 2mol。【命题目的】氧化还原相关概念考察，掌握氧化还原配平方法。12离子方程式不仅能表示一定物质间的某个反应，而且能表示同一类型的离子反应。下列各组微粒能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式ANa、OH、SO24通入过量 CO22OHCO2=CO32H2OBNH4、Cu2、CO32少量氨水2NH4 Cu22NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4CNH4、HCO3、Cl过量 NaOH 溶液NH4HCO3 2OH=NH3H2OCO23 H2ODMg 2、NO3、HCO3H2SO4 溶液HCO3 H=CO2H2O【答案】D【
16、解析】A 选项离子方程式应为 OHCO2=HCO3，B 选项 Cu2和 CO32不能量共存，C 选项中根据电荷守恒可知溶液中 NH4和 HCO3 物质的量之比大于 1：1，离子方程式计量系数不符合溶液成份组成关系。【命题目的】考察与量有关的离子方程式书写。13a、b、c、d 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）。下列说法不正确的是（）A若 a 是 Cl2，则 c 可能是 FeCl2B若 a 是 NaOH，则 b 可能是 Na2CO3 或 Na2SO3C若 a 是 S，则 b 可能是 SO2D若 a 为 Fe，则 b 可能为 Fe(NO3)2【答案】C【解析
17、】abcdCl2FeCl3FeCl2FeNaOHNa2CO3NaHCO3CO2NaOHNa2SO3NaHSO3SO2FeFe(NO3)2Fe(NO3)3HNO3【命题目的】考查常见物质之间的转化。14图表中蕴含的信息量很大，从图表中获取信息的能力十分重要。某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、SO42-。当向该溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中一定含有的阳离子是 H+、Mg2+、Al3+、NH4+B反应最后形成的溶液中的溶质为 NaCl、NH3H2O
18、和 Ba(AlO2)2C原溶液中 Al3+与 NH 的物质的量之比为 11D原溶液中含有的阴离子是 Cl、SO42-【答案】B【解析】向溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有 H+，不含 SO42-。当 H+完全反应后继续滴加 Ba(OH)2 溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加 Ba(OH)2 溶液，沉淀的物质的量不变，说明 Ba(OH)2 和 NH4+反应，则溶液中一定含有 NH4+，当 NH4+完全反应后继续滴加 Ba(OH)2 溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有 Al3+，不含 Mg2+，最终溶液中溶质为 NaCl、NH3H2O 和 Ba(AlO2)
19、2。A沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中不含 Mg2+，故 A 错误；B通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3H2O 和 Ba(AlO2)2，故 B 正确；C根据图象知，Al3+、NH4+消耗 Ba(OH)2 的物质的量之比为 3：3，根据 Al3+3OH-=Al(OH)3、NH4+OH-=NH3H2O 知，原溶液中 Al3+与 NH4+的物质的量之比 1：3，故 C错误；D通过以上分析知，原溶液不存在 SO42-，故 D 错误。【命题目的】考察物质性质，掌握离子推断的一般方法。15.为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白
20、色沉淀取中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是（）A 原固体中一定含有 Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+B 原固体中一定含有 Cl-、NH4+，不能确定是否含有 SO42-、Fe3+C 原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2D 原固体一定是 FeCl3 和(NH4)2SO3 的混合物【答案】C【解析】产生白色沉淀是 BaSO4 或 AgCl，硝酸为氧化性酸，能把 SO32氧化成 SO42，原溶液中 Ag、SO42、SO32至少含一种；加入硝酸酸化的硝酸银溶液
21、，出现白色沉淀，此沉淀为 AgCl，该 Cl可能来自于中 BaCl2，不能说明原溶液中一定含有 Cl；加入 KSCN 中溶液呈现红色，硝酸能把 Fe2氧化成 Fe3，原溶液 Fe3、Fe2 至少含一种，加入 NaOH 固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，原溶液中一定含有 NH4；根据上述分析，正确答案为 C。【命题目的】物质检验及离子推断综合考察，注意排除外来离子对实验的干扰。16工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下，下列说法正确的是()（注：铝土矿中含有 A12O3、SiO2、Fe2O3）A在铝土矿制备较高纯度 A1 的过程中需用到盐酸、NaOH 溶液、
22、CO2 气体B玻璃的主要成分为石灰石、纯碱和石英C获得的高纯硅用于制光导纤维D黄铜矿（CuFeS2)与 O2 反应的还原产物共有两种【答案】A【解析】A.先加入盐酸，发生 Al2O36H=2Al33H2O 和 Fe2O36H=2Fe33H2O，然后过滤，向滤液中加入过量的 NaOH 溶液，发生 Al34OH=AlO2H2O 和 Fe33OH=Fe(OH)3，再过滤，向滤液中通入足量的 CO2，发生 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶石，电解熔融状态氧化铝得到金属铝，因此需要用到的物质为盐酸、NaOH、CO2、冰晶石，故 A 正确；B.Na2C
23、O3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，玻 璃 的 主 要 成 分 为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，故 B 错误；C.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片，高纯二氧化硅是制造光导纤维的原料；D.Cu2S、FeO、SO2 三种物质均为还原产物，故 D 错误。【命题目的】无机矿物资源综合利用。第 II 卷（选择题，共 52 分）二填空题（本部分包括 5 大题，共 52 分）17（10 分）现有下列九种物质：铝；氯化氢气体；固体纯碱；二氧化硫；碳酸氢钠固体；熔融氧化钠；氢氧化铁胶体；氨水；氢氧化钡溶液。（1）“分类”是一种重要的学习方法。上述九种物
24、质中，其中能导电的是；属于电解质的有。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为。（3）实验室制取的化学方程式为。（4）将物质配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量最大，写出对应的离子方程式：。【答案】（1）（1 分）（1 分）（2）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（1 分）（3）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2或 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（1 分）（4）Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O【解析】（1）能导电物质类别有金属，少数非金属如石墨，熔融的离子化合物、酸碱盐的水溶液。所
25、以九种物质中能导电的为。属于电解质的物质类别有酸、碱、盐及活泼金属氧化物。所以九种物质中为电解质。（2）HOHH2O 一般可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类中和反应。（3）实验室里一般用铜跟浓硫酸或 Na2SO3 跟浓硫酸反应制取二氧化硫。（4）NaHCO3 逐滴加入到 Ba(OH)2 溶液中至沉淀量最大，Ba(OH)2 溶液先处于相对过量的状态，NaHCO3+Ba(OH)2（过量）=BaCO3+NaOH+H2O。【命题目的】本题考察物质的导电性、电解质概念、常见气体的实验室制备及离子方程式的书写。18（11 分）Cl2 是一种重要的化工原料，可制盐酸、漂白粉，用于制造杀虫剂、自来水消毒、
26、制塑料、合成橡胶的原料。下图是一些含氯产品。（1）中钢瓶上应贴的标签为_。A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品（2）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3 溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中 NaHSO3 溶液的作用_。（3）工业上利用 Cl2 制盐酸，其化学方程式为_。Cl2 溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A.紫色石蕊溶液B.pH 试纸C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液（4）下图是实验室用 KMnO4 与浓盐酸制取适量氯气的简易装置。写出 KMnO4 与浓
27、盐酸制取氯气的离子方程式：_。装置 B、C、D 的作用分别是：B_；C_；D_。【答案】（1）C（2）HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+（3）H2Cl2=点燃 2HClAB（4）2MnO4-+16H+10Cl-Mn2+5Cl2+8H2O向上排气收集氯气安全作用，防止 D 中的液体倒吸进入集气管 B 中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境【解析】（1）氯气为有毒性气体，氯气吸入后主要作用于气管、支气管、细支气管和肺泡，导致相应病变。（2）氯气具有强氧化性，和强还原性的 NaHSO3 发生氧化还原反应。（3）工业上制盐酸采用 H2Cl2=点燃 2HCl。新制氯水溶质为 Cl
28、2、HCl、HClO，久置氯水溶质 HCl，氯水是否已完全变质可通过检验是否含有强氧化性的 Cl2 和 HClO 进行判断。新制氯水有漂白性，遇石蕊试液先变红后褪色，新制氯水滴到 pH 试纸，试纸会先变红后褪色。（4）可直接根据氧化还原型离子方程式的书写方法得出答案。在装置作用的判断上注意 B、C 中无液体，并非常规的通过饱和食盐水、浓硫酸来净化氯气，做答需认真审题，细节决定成败。实验时若对氯气纯度无要求，杂质对实验无干扰就不需要净化，例如铁丝在氯气中燃烧。题中 A 为气体的发生装置，B 为气体的收集装置，C 为防倒吸装置，D 为尾气处理装置。【命题目的】考察 Cl2 的性质及实验室制备方法。
29、19（11 分）自然界中硫有化合态和游离态，其晶体常呈菱方双锥状或厚板状、致密块状、粒状、条带状、球状、钟乳状集合体，硫通常呈黄色，也有密黄色或黄棕色，金刚光泽，断口油脂光泽，性脆。含硫化合物的种类很多，现有 SO2、H2SO3、H2SO4、Na2SO3 四种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移方向和数目_；（2）减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2。该反应的化学方程式_；（3）SO2 通入 BaCl2 的水溶液中未见沉淀，把其
30、分成两份，向其中一份 A 中加入 NH3，另一份 B 中加入 Cl2，则_（填“A”、“B”或“AB”）中会产生沉淀。相关的总反应方程式为：_。（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应。（5）Na2SO3 在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用 Na2CO3 溶液吸收 SO2 制备 Na2SO3。其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。上图中的线
31、3 表示亚硫酸钠，则线 2 表示的组分为（填化学式）。实验时，“反应 II”中加入 NaOH 溶液的目的是（用化学方程式表示）。【答案】（1）（2）SO2+2COS+2CO2；（3）ABSO2+2NH3+H2O+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3SO2+Cl2+2H2O+BaCl2=2HCl+BaSO4（4）无明显现象(填“无现象”也可)有紫红色物质析出（5）NaHCO3NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O【解析】（1）H2SO3 被空气中氧气氧化为硫酸。（2）根据得失电子守恒或观察法进行配平。（3）NH3 和 SO2 在水中发生酸碱中和可生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3
32、和 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，H2SO4 和 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀。（4）铁棒若钝化，则表面为致密的氧化膜，和硫酸铜溶液不反应。（5）2 向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生反应：Na2CO3+SO2+H2O2NaHCO3+Na2SO3；2NaHCO3+SO2+H2O2CO2+Na2SO3；Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。结合方程式分析，只有碳酸氢钠符合 题 意。加 入 氢 氧 化 钠 是 为 了 和 亚 硫 酸 氢 钠 反 应 生 成 亚 硫 酸 钠，反 应 的 方 程 式 为：NaHSO3+NaOH
33、=Na2SO3+H2O。【命题目的】含硫化合物性质的综合性考察。20（10 分）Na2CO3 和 NaHCO3 外观都是白色的。某小组同学通过对比实验了解 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤(内容)现象在贴有标签 a、b 的试管中分别加入 1.0 gNa2CO3 固体和 NaHCO3 固体，观察外观。一定条件分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管_放热现象更明显(填“a”或“b”)继续向两试管中分别加入 10.0 mL 水，用力振荡，观察现象。再分别向两试管中滴加 2 滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是_(填“a”或“
34、b”)。最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的质量 a_b(填“”“”或“”)加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末)沾有无水硫酸铜粉末的棉花球_（填“变蓝”或“不变蓝”）；A 烧杯中澄清石灰水_（填“变”或“不变”）浑浊，B烧杯中澄清石灰水_（填“变”或“不变”）浑浊。（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。（2）由实验现象可知，20 时 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度。如果向饱和 Na2CO3 溶液中不断通入 CO2 气体，离子方程式是_。（3）由实验可以得出的结论是_，写出试管中发生的反应的化学方程式_。【答案】（
35、1）实验序号现象aa变蓝；不变，变（2）2Na+CO32-CO2H2O=2NaHCO3（3）Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3 强2NaHCO3Na2CO3CO2H2O【解析】（1）Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O 碳酸钠溶于水放热更明显。相同条件下，Na2CO3 的碱性强于NaHCO3，因此颜色较深的试管是 a。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，Na2CO3 产生的 CO2 比 NaHCO3 产生的 CO2 少。Na2CO3 的热稳定性强于 NaHCO3，2NaHCO3=Na2CO3CO2
36、H2O，无水 CuSO4 遇 H2O 变蓝，产生的 CO2 能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是棉花球变蓝，A 烧杯中没有明显现象，B 烧杯中有白色沉淀产生。(2)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，且溶质质量变大，溶剂变少，因此生成的 NaHCO3 不能完全溶解，有白色不溶物出现。(3)根据实验现象，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠。【命题目的】考查 Na2CO3、NaHCO3 的性质。21（10 分）氯气、二氧化氯、臭氧、氯胺都可以给自来水消毒。高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上
37、以菱铁矿(主要成分是 FeCO3 及少量 SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：（1）Na2FeO4 中铁元素的化合价为_，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_(填“氧化还原”、“复分解”或“化合”)反应。（2）按照上述流程，步骤中碱浸时能否用较便宜的 Ca(OH)2 替代 NaOH_(填“能”或“不能”)，理由是_。（3）步骤中发生反应的离子方程式为_。（4）步骤中除生成 Na2FeO4 外，还有 NaCl 生成，其离子方程式为_已知步骤是向Na2FeO4 溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作 a 的名称为_。（5）Na2FeO4 投入到污水中杀菌消毒，生成的 Fe（OH）3
38、 可以起到絮凝剂的作用。通过计算得知 Na2FeO4的消毒效率（以单位质量的消毒剂得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_（答出一点即可）。【答案】（1）+6氧化还原反应（2）不能CaSiO3 难溶于水，无法分离出 SiO2（其它合理答案也可）（3）FeCO3+2H+=Fe2H2O+CO2（4）2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O过滤（5）低既能杀菌消毒又能净水(或无毒或方便保存等)【解析】工业上菱铁矿主要成分是 FeCO3 及少量 SiO2，用 NaOH 溶解将 SiO2 除去，步骤中用 28%的稀硫酸溶解 FeCO3 生成亚
39、铁离子，NaClO 将亚铁离子氧化成铁离子，加入 NaOH 和 NaClO 发生反应：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到高铁酸钠（Na2FeO4）溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶得到产品高铁酸钠。（1）根据 Na2FeO4 中元素化合价代数和为零计算。（2）CaSiO3 难溶于水，不能从 FeCO3 中分离，对后续 Na2FeO4 纯度造成影响。（3）硫酸将难溶的 FeCO3 转化为 FeSO4 溶液便于后续反应。（4）ClO将 Fe3氧化成 FeO42，自身被还原为 Cl，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出离子方程式。分离固体与液体用过滤方法。（5）Na2FeO4 单位质量得到电子为 3/166，Cl2+2e-=2Cl-，单位质量得到电子 2/71，所以 Na2FeO4 的消毒效率比氯气低。高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到杀菌消毒作用，利用生成的氢氧化铁胶体起到净水作用，所以既能消毒杀菌又能净水。【命题目的】以工艺流程为载体的无机综合考察。