1、保密启用前 试卷类型：A试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试用时90分钟。第I卷(选择题共48分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C.“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D.聚乙烯(PE)和聚氯乙场(PVC)都是食品级塑料制品
2、的主要成分2.下列设备工作时，能将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3.下列变化中，属于物理变化的是A.煤的干馏 B.石油的分馏 C.石油的裂解 D.蛋白质变性4.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A.NaOH B.Na2S C.MgCl2 D.N25.下列说法中正确的是A.H2和D2互为同位素B.金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C. 和不是同种物质D.和互为同分异构体6.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中不正确的是A.中子数为8的氮原子： B.氯化铵的电子式：C.HCl的结构式:H-Cl D.氯原子的结构示意图：7.设NA为阿
3、伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，28g乙烯含有碳原子数为2NAB.标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NAC.1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAD.一定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA8.下列关于元素周期表的说法不正确的是A.元素周期表中一共有18个纵行B.除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C.同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为329.右图是电解实验装置，X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。下列有关实验的
4、说法正确的是A.X电极为阳极，Y电极为阴极B.X电极溶液先变红色，且有刺激性气味气体产生C.将X、Y两极产生的气体收集起来，相同条件下其体积比略大于1:1D.电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化10.下列化学用语对事实的表述不正确的是A.钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+C.电解精炼铜的阴极反应式:Cu2+2e-=CuD.苯乙烯聚合反应的化学方程式: 11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.如右图所示实验可证明元
5、素的非金属性:ClCSiC.若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:XYD.在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料12.下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是A.从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C.石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得13.下列关于有机物的说法正确的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B.除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C.油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D.等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量
6、前者多14.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B.反应容器中压强不随时间的延长而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的密度不随时间延长而变化15.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(Ls)B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时
7、间，N2、H2中至少有种物质浓度降为零16.已知下列热化学方程式:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H14Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) H2则Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),H值为A.H2-H1 B.H2+H1 C.(H1-H2) D.(H2-H1)第II卷(非选择题共52分)17.(12分)下表是A、B、C三种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；填充模型为：B可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；填充模型为：C工业生产中可通过A与H2O加成获得；相对分子质量为46请结合信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为_。(2)B与浓
8、硝酸发生反应的化学方程式为_。(3)写出C的同分异构体_。(4)C与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为_；反应装置如右图，a试管中碎瓷片的作用是_；试管b中的试剂是_。18.(10分)利用化学反应可以为人类提供能源，也可用来解决环境问题。(1)已知某些化学键的键能数据如下：化学键H-HO=OO-H键能kJmol-1436495463写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式_；利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kWh电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为_%(结果保留三位有效数字)。(2)三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜
9、，cd为阴离子交换膜。阴极区的pH_(填“升高”或“降低”)；阳极发生的电极反应式为_；当电路中通过1mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为_L(标准状况)。19.(10分)X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQ原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2完成下列填空:(1)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_ 。(2)X2Q2为_化合物(填“离子”或“共价”)。(3)Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_性。(4)下列能说明
10、M元素比z元素非金属性强的是_(填字母标号)。a.M的气态氢化物的沸点强于Z的b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低(5)科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式_。20.(10分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述
11、物质的转化关系如图所示。 (1)Y形成的简单阴离子结构示意图为_。(2)n的电子式为_。(3)请列举q的一种用途_。(4)W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(5)写出n、p第一步反应的化学方程式_。21.(10分)实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。装置如下: (1)仪器a的名称是_。(2)A中反应的化学方程式是_。(3)碱石灰的作用是_。(4)反应开始时，先点燃_处的酒精灯(填“A”或“D”)。(5)D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分
12、反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是_。(用离子方程式表示)。2018.07第 I 卷（选择题 共 48 分）116（每小题 3 分，共 48 分）1B 2D 3B 4A 5B 6B 7A 8C 9C 10D11B 12C 13C 14D 15B 16C第卷（非选择题 共 52 分）17（12分 ，每空2分）（1） 加成反应 （2）（3） CH3OCH3（4） CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；防止暴沸 饱和 Na2CO3溶液18（10分，每空2分）（1）2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H =485kJmol1 74.2（2）升高 4OH4e=2H2O+O2（或 2H2O4e= O2+4H+）11.219（10分，每空2分）（1）第3周期第A族 （2）离子（3）氧化（4） cd （5）NH4H+H2O =H2+NH3H2O20 （10 分，每空2分）（1）；（2）；（3）漂白剂（或杀菌消毒）；（4） COH（5）CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl21（10 分， 每空2分）（1）分液漏斗 （2） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（3）吸收氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入 E，使氯化铁潮解（4） A（5） Fe+2Fe3+ = 3Fe2+