1、离子反应及其应用一、选择题（共8题）1.查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-Fe2+I-，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、I-、中的一种或者几种，现做以下实验：取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；向的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；取少量的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是：A肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、B肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、C肯定含有K+、，肯定不含Fe2+，可能含有、I-D肯定含有、，肯定不含
2、Fe2+、I-，可能含有K+2.下列离子方程式书写正确的是A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+=CaCO3B向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OD氢氧化镁和盐酸反应：OH-+H+=H2O3.某同学在实验室中进行如下实验：编号IIIIII实验装置现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是AI中无明显变化，说明两溶液不反应BII中的白色沉淀为CuCl2CIII中的离子方程式为2H+Zn=Zn2+H2DI中发生的反应不是离子反应4.如图为NaCl在水中溶解和电
3、离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ）A在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序BNa+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D上述过程通常可表示为NaCl=Na+Cl-5.一定温度下，向氨水中加入过量醋酸溶液，溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象正确的是( )ABCD6.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )Ab处溶液呈碱性，d 处溶液呈酸性Bc处主要成分是 BaSO4 和水Cc时刻溶液的导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子Dce段溶液的导电能力不
4、断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电7.现有A、B、C、D四种物质，他们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为AFeB稀盐酸CNaOH溶液DAgNO3溶液8.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是AH2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液BCH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液CBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液DH2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液二、非选择题（共7题）9.(1)铬是水
5、体的主要污染物之一。处理铬的实验循环示意图如图。在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是_，需要用到还原剂的是_(填编号)(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。已知碱性条件下H2O2可将NaCrO2氧化为Na2CrO4(H2O2的还原产物为H2O)。则H2O2与NaCrO2反应的计量数之比为_。(2)已知一定条件下可发生如下反应：6NO+4NH3=6H2O+5N2。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_。若有3.4 g氨气发生反应，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为_。(3)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag
6、(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1发生反应的离子方程式为_，试剂2发生反应的离子方程式_。(4)某硫酸铜溶液中含有一定量的硫酸，呈酸性，加入适量氨水调节溶液的pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_。10.现有以下物质：NaOH溶液；液氨；BaCO3固体，熔融KHSO4；Fe(OH)3胶体：铜；CO2；CH3COOH；蔗糖。（1）以上物质中属于混合物的是_（填序号），以上物质中属于电解质的是_（填序号）；以上纯净物中能导电的是_（填序号）。（2）写出制备物质的化学方程式_ 。（3）写出的电离方程式 _。（4）在足量的水溶液中加入少量，发生
7、反应的离子方程式为：_。（5）在含40g溶质的溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，则反应后溶液的溶质有_（填化学式），该过程的离子反应方程式为_。11某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、HCO、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：取少量溶液，测得溶液呈强碱性；另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；取中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。根据上述信息，回答下列问题：(1)
8、此溶液中一定大量存在的阴离子有_；阳离子有_；(2)一定不大量存在的离子有_；(3)中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_；(4)中发生反应的离子方程式为_。12.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如下所示：实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据实验现象按要求回答：(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A：_；C：_。(2)写出实验顺序中有关的离子方程式，不反应的说明理由。_；_；(3)下列离子方程式正确的是_。碳酸氢钙溶液与
9、过量烧碱溶液混合：Ca2+OH-=CaCO3十H2O碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+H+=H2O+CO2+Mg+醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：H+Ba2+OH-=H2O+BaSO413有下列物质：Na2CO310H2O晶体 铜 硫酸溶液 CO2 NaHSO4 固体Ba(OH)2 固体 蔗糖 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 固体。(1)上述物质属于电解质的有_，属于非电解质的有_，能导电的物质有_(填编号)。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H+OH=H2O，写出该离子反应
10、对应的化学方程式_。(3)写出固体溶解时的电离方程式_。(4)当与1：1混合后，写出该离子方程式_。14.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据的实验事实，可推断它们的化学式为：(1)A_；B_。(2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤)：_。(3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_。(4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。(5
11、)某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是_。(填写序号，可重复使用)滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液15某学习小组为了证实Ba（OH）2溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。（1）（实验原理）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。（2）（实验装置）如图1所示。（实验过程与记录）实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL 1mol/L Ba（OH）2溶液和
12、2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol/L H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。（2）_（填写支持实验结论的证据）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图2中的_（填序号）曲线表示。（4）上述反应的离子方程式是_。【参考答案及解析】一、选择题1.【答案】C【解析】【分析】亚铁离子在溶液中为浅绿色，由溶液为无色溶液可知，溶液中一定不含有亚铁离子；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色说明溶液中一定含有亚硫酸根离子，不能确定是否存在碘离子；由于亚硫酸根离子被溴水氧化生成硫酸根离子，则向的溶液中
13、加入过量氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有硫酸根离子；向溶液加入少量溴水时，溴被还原为溴离子，向的溶液中加入过量氯化钡溶液时，引入了氯离子，则少量的溶液滴入足量硝酸银溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在钾离子和亚硫酸根离子，肯定不存在亚铁离子，可能存在碘离子和硫酸根离子。【详解】A.由分析可知，溶液中一定存在钾离子，可能存在碘离子，故A错误；B.由分析可知，溶液中一定存在钾离子和亚硫酸根离子，可能存在碘离子和硫酸根离子，故B错误；C.由分析可知，溶液中一定存在钾离子和亚硫酸根离子，肯定不存在亚铁离子，可能存在碘
14、离子和硫酸根离子，故C正确；D.由分析可知，溶液中一定存在钾离子，可能存在碘离子和硫酸根离子，故D错误；故选C。2.【答案】C【解析】A.石灰乳不拆成离子形式，故A错误；B.铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，不是铁离子，故B错误；C.少量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C正确；D.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故D错误。故选C。3.【答案】C【解析】A.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有明显变化，故A错误；B.硫酸铜和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铜，故B错误；C.锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为2H+Zn=Zn2+H2，故C正确；D. I中发生的反应是离子反应，故
15、D错误。故选C。4.【答案】C【解析】A晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序，NaCl晶体图片也证实这一特征，故A正确；B由图可知，每个Na+周围有5个水分子，每个Cl-的周围有6个水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，故B正确；C由图示可知，水分子与Cl-形成水合离子时氧原子朝外，水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内，故C错误；D上述过程，说明NaCl在水分子的作用下发生电离，可表示为NaCl=Na+Cl-，故D正确；故答案为C。5.【答案】D【解析】氨水是弱碱，离子浓度较小，导电性差，向氨水中加入醋酸溶液，反应生成醋酸铵，醋酸铵是
16、盐，离子浓度较大，导电性较强，再加入过量醋酸，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性降低，因此溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象是先增大，后减小，故D正确。综上所述，答案为D。6.【答案】A【解析】A.硫酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着氢氧化钡的加入，溶液导电能力减弱。b处溶液中还有剩余的硫酸，为酸性，c为二者恰好完全反应，d为氢氧化钡溶液，为碱性，故A错误，符合题意；B.c处为硫酸钡和水，故B正确，不符合题意；C.c出为硫酸钡和水，溶液的导电性约为零，说明水电离出的离子极少，溶液几乎没有自由移动的离子，故C正确，不符合题意；D.ce段为加入过量的氢氧化钡，溶液中氢氧化钡
17、电离出的离子导电，溶液中的导电能力增大，故D正确，不符合题意。故选A。7.【答案】B【解析】A、B发生中和反应，且B、C发生置换反应，可知A为NaOH溶液，B为稀盐酸，C为Fe，B、D发生复分解反应，D为AgNO3溶液；故选B。8.【答案】A【解析】AH2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H+CO=H2O+CO2表示，A正确；B由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，B错误；CBaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2+SO=BaSO4；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应时除了有钡离
18、子和硫酸根离子的反应，还有氢离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，C错误；DH2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，D错误；故选A。二、非选择题9.【答案】（1） （2）3：2 1.4 g （3）Ag+Cl-=AgCl Fe+2H+=Fe2+H2 （4）2Cu2+2NH3H2O=Cu2(OH)2SO4+2 【解析】(1)在反应中Cr元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，需要加入还原剂才可以实现；在反应中，Cr元素化合价没有变化，发生的是非氧化还原反应；在反应中Cr元素化合价升高，失去电子被氧化，该物质
19、发生氧化反应，需要加入氧化剂才可以实现。故在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是；需要用到还原剂的是；在H2O2与NaCrO2的反应中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低12=2价；Cr元素化合价由反应前NaCrO2中的+3价变为反应后Na2CrO4中的+6价，化合价升高3价，根据元素化合价升降总数相等，等于反应过程中电子转移总数，可知H2O2与NaCrO2的数目比为3：2；(2)在反应6NO+4NH3=6H2O+5N2中，N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到2e-，则6个NO得到电子数目为62e-；N元素化
20、合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e-，4个NH3失去电子数目为43e-，用双线桥法表示电子转移为：；根据方程式可知：每有4 mol NH3反应，即有68 g NH3发生反应，转移12 mol电子，在得到的5 mol N2中，有4 mol N是氧化产物，6 mol N是还原产物，二者的质量差是28 g，故若有3.4 g氨气发生反应，反应所得还原产物与氧化产物的质量差为28 g=1.4 g；(3)根据上述分析可知：试剂1为NaCl溶液；试剂2为盐酸，试剂3为氨水；物质1中含有Cu2+；物质2为Cu、Fe混合物；物质3为AgCl。NaCl与混合溶液中的Ag+变为
21、AgCl白色沉淀，则反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl；Cu2+留在物质1中，向其中加入足量Fe粉，发生反应：Cu2+Fe=Cu+Fe2+，过滤除去滤液，得到的滤渣中含有Cu及过量Fe，根据金属活动性顺序，向混合物中加入盐酸，Fe发生反应，则试剂2反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；(4)某硫酸铜溶液中含有一定量的硫酸，呈酸性，加入适量氨水调节溶液的pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，根据电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2Cu2+2NH3H2O=Cu2(OH)2SO4+2。10.【答案】（1） （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶
22、体)+3HCl （3）KHSO4K+ （4）BaCO3+2H+BaSO4+H2O+CO2 （5）NaHCO3 OH+CO2 【解析】NaOH溶液能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；液氨是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电；熔融KHSO4能电离出阴阳离子而导电，属于电解质；Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；CO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；CH3COOH是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，醋酸不导
23、电；蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；（1）以上物质中属于混合物的是，以上物质中属于电解质的是；以上纯净物中能导电的是。（2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（3）熔融KHSO4能电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为KHSO4K+。（4）硫酸钡比碳酸钡更难溶，在足量KHSO4的水溶液中加入少量BaCO3，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+BaSO4+H2O+CO2。（5）40g氢氧化钠的物质的量是1mol，向该溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，即1.5mol CO2，因此反应中CO2过量，所以反应后溶液
24、的溶质为NaHCO3，该过程的离子反应方程式为OH+CO2。11【答案】CO、SO、OH- K+ Ca2+、Fe3+、HCO BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 Cl- + Ag+ = AgCl 【解析】取少量溶液，测得溶液呈强碱性，则溶液中有OH-，无Fe3+、HCO、Ca2+(氢氧化钙微溶，Ca2+与OH-不能大量共存)；另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，说明含有CO，进一步确认无Ca2+；另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO和SO；取中滤液，加HN
25、O3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，此沉淀为AgCl，说明滤液中含有Cl-，但中加入足量BaCl2溶液，则无法确定原溶液中一定有Cl-；(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有CO、SO、OH-，由溶液是电中性的可知，一定含有的阳离子有K+；(2)一定不大量存在的离子有Ca2+、Fe3+、HCO；(3)中用盐酸洗涤沉淀，溶解BaCO3时发生反应的离子方程式为BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2；(4)中生成AgCl沉淀时发生反应的离子方程式为Cl- + Ag+ = AgCl。【点睛】破解离子推断题的几种原则：肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯
26、定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4、CrO42、Cr2O72)；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。12.【答案】（1）CaCl2 AgNO3 （2）由于没有难溶物、易挥发、难电离物的物质生成，不发
27、生反应 2H+=CO2+H2O （3） 【解析】【分析】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，所以B是盐酸，A是氯化钙，D是碳酸钠，C是硝酸银，【详解】(1)根据分析，A物质的化学式为CaCl2；C物质的化学式为AgNO3；(2)实验为氯化钙和盐酸的反应，但二者不对发生反应，因为没有难溶物、易挥发、难电离物的物质生成；实验为盐酸和碳酸钠的反应，二者反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为2H+=CO2+H2O；(3)碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，烧碱会完全的和碳酸氢根反应生成碳酸根，反应的离子方程式为Ca2+2
28、+2OH-=CaCO3+H2O，错误；碳酸镁与稀硫酸反应会生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+，错误；醋酸与大理石，二者在书写离子方程式时均不拆开，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，正确；向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中有OH-剩余，反应的离子方程式为H+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，正确；综上，正确，选择。13【答案】 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O NaHSO4= Na+ +H+SO H+SO+OH-+Ba2+=BaS
29、O4+H2O 【解析】(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，需为纯净物；存在自由移动的离子或电子的物质可以导电；Na2CO310H2O晶体溶于水导电为电解质；铜是单质既不是电解质也不是非电解质；硫酸溶液是电解质溶液为混合物，能导电；CO2为非电解质,自身不能发生电离；NaHSO4固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；Ba(OH)2固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；蔗糖为非电解质，在水溶液或熔融状态下以分子形式存在；氨水为氨气的水溶液，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 稀硝酸是硝酸的溶液为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；Al2(SO4)3固体水溶液中或熔融状
30、态导电为电解质；题中电解质为：；非电解质为：；能导电的物质有：；(2)发生离子反应：H+OH=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；(3)NaHSO4电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4= Na+ +H+SO；(4)NaHSO4和Ba(OH)21：1混合后离子方程式为：H+SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O。14.【答案】（1）BaCl2 AgNO3 （2）2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）CO+2H+=H2O+CO2 （4）Cu2+ SO+Ba2+2
31、OH=Cu(OH)2 + BaSO4 （5） 【解析】【分析】已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：分别溶于水，则其中一种物质是AgNO3，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+，若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，则B为AgNO3，D溶液有无色无味的气体放出，则D含有碳酸根，根据离子共存，只能为Na2CO3，根据剩余离子之间的共存问题，则C为CuSO4，A为BaCl2。【详解】(1)根据前面分析得到A为BaCl2；B为AgNO3；故答案为：BaCl2；
32、AgNO3。(2)以铜为原料，先是Cu和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，生成C(CuSO4)的化学方程式(不限步骤) ：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O；故答案为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O。(3)加入足量盐酸后D中反应即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式：CO+ 2H+= H2O+CO2 ；故答案为：CO+ 2H+= H2O+CO2 。(4)C(CuSO4)与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2+ SO+ Ba2+2OH=Cu(OH)2 + BaSO4；故答案为：Cu2+ SO+ Ba
33、2+2OH=Cu(OH)2 + BaSO4。(5)滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为；故答案为：。15【答案】灯泡的明暗程度 产生白色沉淀、溶液红色褪去、灯泡由亮变暗至熄灭后再逐渐变亮 c Ba2+ + + 2H+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O 【解析】【分析】根据离子浓度大小影响导电性，由灯泡的明
34、暗程度可以判断离子浓度变化；根据氢氧化钡是强碱使酚酞变红和与硫酸反应的实质判断实验现象；根据反应实质判断导电性合理的曲线和发生的离子方程式；据此解答。【详解】（1）离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化；答案为灯泡的明暗程度。（2）烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2和酚酞，溶液呈红色，灯泡变亮，然后逐滴加入H2SO4溶液，析出白色沉淀，红色变浅，离子浓度下降，灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，红色褪去，灯泡会熄灭，再加入硫酸，灯泡又会逐渐变亮；答案为产生白色沉淀、溶液红色褪去、灯泡由亮变暗至熄灭后再逐渐变亮。（3）根据（2）的分析可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。答案为c。（4）Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，发生化学反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为Ba2+ + 2H+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O；答案为Ba2+ + 2H+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O。